2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——綜合題的綜合及答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) : ( 電子秤示數(shù)單位為克 )(1) 滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈_性。(2) 上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為_克。(3) 計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(4) 某同學(xué)另取 10 克乙瓶中的固體樣品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請(qǐng)計(jì)算說明他做出此判斷的原因 _?！敬鸢浮克?.253% 用 100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液

2、?！窘馕觥勘绢}考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)質(zhì)量守恒分析得到二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈酸性。（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）設(shè)固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xna2co3 +2hcl 2nacl+h2o+co210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=53%；10 g（ 4）若樣品完全變質(zhì)，樣品全

3、部變成碳酸鈉。設(shè)：與 10g 碳酸鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為y，na2co3 +h2so4 na2so4+h2o+co21069810gy10610g9.25g=61.64g。 61.64g100g，稀硫酸過量；98y=9.25g，所需稀硫酸的質(zhì)量=y15%若樣品沒有變質(zhì)，樣品中有10g 的氫氧化鈉。設(shè)：與 10g 氫氧化鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為z，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 9810gz8010 gz=12.25g12.25g =81.67g。81.67g100g，稀硫酸過量；98z，所需稀硫酸的質(zhì)量 =15%所以不管固體樣品變質(zhì)程度如何，加入 100g15%稀硫酸后，稀硫酸一

4、定過量。他做出此判斷的原因是用 100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。2 用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完成下列問題：(1) 溶液 m中的溶質(zhì)是 _ ( 填化學(xué)式 ) ；(2) 滴加氯化鈣應(yīng)“過量”，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_( 填“偏大”或“偏小” ) ；(3) 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ ？ ( 寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】 （1） nacl、 cacl2（ 2）偏小（3） 96.4%【解析】（ 1）純堿中含有氯化鈉，加入氯化鈣后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)

5、生成碳酸鈣和氯化鈉，由于滴加氯化鈣應(yīng) “過量 ”，所以溶液 m 中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；（ 2）如果滴加氯化鈣不 “過量 ”，則可能不會(huì)將碳酸鈉完全反應(yīng)掉，生成的沉淀的質(zhì)量偏小，計(jì)算所得的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏小；（ 3）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 xna2co3+cacl2=caco3 +2nacl106100x20g106 100 x 20 gx=21.2g21.2g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=96.4%22g答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。3 某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學(xué)探究小組欲測(cè)定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（一）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)

6、：（實(shí)驗(yàn)步驟）按裝置圖連接儀器，并檢查_稱取 13.0g 樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；稱量裝置c 的質(zhì)量打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）為止。再次稱量裝置c 的總質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)分析）（1） a 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2） b 裝置的作用是 _（3）如果沒有b 裝置，則所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不變 ”）（4）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實(shí)驗(yàn)前、后c 裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g、65.6g，則該純堿樣品的純度為_ （精確到0.1%）（5）針對(duì)上述定量實(shí)驗(yàn)，下面

7、說法錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）a 可用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗b 可用稀鹽酸代替稀硫酸c 將 c 裝置右端封住，可不要d 裝置d 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸e.d 裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入c 裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差。（二）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是_（填序號(hào)），然后觀察現(xiàn)象判斷a 靜置混合物 x，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過量b 向混合物 x 中繼續(xù)滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過量。（2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加_（填序號(hào)），然后觀察現(xiàn)象判

8、斷a 氯化鋇溶液b 稀硫酸c硝酸銀溶液d稀鹽酸（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，乙組測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。（實(shí)驗(yàn)反思）甲、乙兩組同學(xué)所測(cè)該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為_組（填 “甲 ”或 “乙 ”）更準(zhǔn)確，另一組存在較大偏差的原因可能是_【答案】裝置氣密性不產(chǎn)生氣泡na2co3 +h2 so4na2so4+h2o+co2吸收水蒸氣偏大81.5%abc ac乙反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收【解析】【分析】碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；銀離子能和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀?！驹斀狻浚ㄒ唬?實(shí)驗(yàn)步驟 按裝置圖連接儀器，并檢查裝置氣

9、密性；稱取13.0g 樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；稱量裝置c 的質(zhì)量；打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止；再次稱量裝置c 的總質(zhì)量；計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)分析 （ 1） a 裝置中，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： na2co3+h2so4 na2so4+h2o+co2；（ 2） b 裝置的作用是吸收水蒸氣，以防止水蒸氣被氫氧化鈉固體吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（ 3）如果沒有 b 裝置，則水蒸氣會(huì)被氫氧化鈉吸收，從而導(dǎo)致所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（4）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：65.6g-61.2g=

10、4.4g，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，x1064.4g44x=10.6g，10.6 g 100%=81.5%；則該純堿樣品的純度為：13.0 g（5） a、長(zhǎng)頸漏斗不能控制液體流量，該選項(xiàng)說法不正確；b、鹽酸具有揮發(fā)性，hcl 混在二氧化碳中，被c 裝置吸收后會(huì)影響純度的測(cè)定，該選項(xiàng)說法不正確；c、不能將 c 裝置右端封住，去掉 d 裝置，這是因?yàn)槿绻麑?c 裝置右端封住，去掉置，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該選項(xiàng)說法不正確；d 裝d、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸，目的是使產(chǎn)生的二氧化碳完全被氫氧化鈉吸收，該選項(xiàng)說法正確；e、 d 裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入說法正確；

11、c 裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差，該選項(xiàng)（二）（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是靜置混合物x，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過量；（ 2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈；實(shí)驗(yàn)反思 甲、乙兩組同學(xué)所測(cè)該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙更準(zhǔn)確，另一組存在較大偏差的原因可能是反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收。4 實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) : (電子秤示數(shù)單位為克)(1) 滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈_性。(2) 上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)

12、量為_克。(3) 計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(4) 某同學(xué)另取 10 克乙瓶中的固體樣品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請(qǐng)計(jì)算說明他做出此判斷的原因_?！敬鸢浮克?2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液?！窘馕觥勘绢}考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)質(zhì)量守恒分析得到二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液

13、為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈酸性。（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）設(shè)固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x na2co3 +2hcl 2nacl+h2o+co210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=53%；10 g（ 4）若樣品完全變質(zhì)，樣品全部變成碳酸鈉。設(shè)：與 10g 碳酸鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為y，na2co3 +h2so4 na2so4+h2o+co2106 9810gy106 10g y=9.25g，所需稀硫酸的質(zhì)量 = 9.25g =61.64g。 61.64g

14、100g，稀硫酸過量；98y15%若樣品沒有變質(zhì)，樣品中有10g 的氫氧化鈉。設(shè)：與 10g 氫氧化鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為z，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o809810gz8010 g12.25g98z=12.25g，所需稀硫酸的質(zhì)量 =81.67g。 81.67gac 降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】（1）溶解度曲線的交點(diǎn)代表在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣。（2）依據(jù) a 物質(zhì)的溶解度曲線可知。t 1時(shí)，將 20g a 物質(zhì)加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的質(zhì)量為 50g+10g=60g。（3） a、 b 的物質(zhì)此時(shí)依然為飽和溶液，t 2 時(shí) b 的溶解度大于 a，則

15、 b 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a， c 物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t應(yīng)該使用t 3時(shí) c 的溶解度進(jìn)行計(jì)算，c 的溶解度明顯小于a、 b。則其大小關(guān)系為： bac。（4） a 的溶解度隨著溫度的變化較大，故采用降溫結(jié)晶的方法。6 實(shí)驗(yàn)室用68g 過氧化氫溶液和2g 二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答 :(1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_都沒有發(fā)生變化；(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。(3)參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_?【答案】質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)1.65%【解析】本題考查了催化劑的特點(diǎn)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪搜鯕猓钥梢郧笏阊鯕獾馁|(zhì)量，根

16、據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算過氧化氫的質(zhì)量 。（ 1）催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=70g-68.4g=1.6g；（ 3）設(shè) ：產(chǎn)生 1.6g 氧氣需要 h2o2 的質(zhì)量為 x2h2o22h2o+o26832x1.6g68 = x x=3.4g321.6g3.4 g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=5%。68gnacl、 na2co3 雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：7 從古代到現(xiàn)代，材料的種類越來越多，用途也越來越廣泛。請(qǐng)回答 ：(1

17、)早在西漢時(shí)期 ，我國(guó)就有濕法煉銅的記載，將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質(zhì)，該反應(yīng)屬于 _( 填基本反應(yīng)類型 )。(2)現(xiàn)代社會(huì)，玻璃是一種常見的非金屬材料， sio2 是生產(chǎn)玻璃的原料之一。sio2 屬于_ (選填 “酸 ”、 “堿 ”、 “鹽 ”或 “氧化物 ”)。(3)未來，人類在生產(chǎn)材料時(shí)會(huì)更注重環(huán)境保護(hù)，將二氧化碳作為原料應(yīng)用于“綠色 ”化學(xué)可以更好地保護(hù)環(huán)境。人類每年因能源消費(fèi)而向大氣排放約200 億噸的 co22，若這些 co 按化學(xué)方程式 “co2232_億噸甲+3hch oh+h o”進(jìn)行反應(yīng) ，理論上可以轉(zhuǎn)化為醇ch3oh(結(jié)果保留一位小數(shù) )?！敬鸢浮恐脫Q反應(yīng)氧化物145.

18、5【解析】本題考查了基本反應(yīng)類型的判定，物質(zhì)的分類，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（ 1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。（2） sio2 是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；（3）設(shè)：理論上可以轉(zhuǎn)化為甲醇的質(zhì)量為x。2232co +3hch oh+h o4432210x10 t4421010 tx=1.455 1010t=145.5 億噸。32x8naoh 是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取naoh，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nac

19、l通電2h2o2naoh cl2x。x 的化學(xué)式為 _。（2）為了探究naoh 樣品中是否存在注： agcl 是白色固體，難溶于水和稀hno3。乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有na2co3。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。試劑 x 為 _溶液；可證明nacl 存在的現(xiàn)象是 _。（3）某興趣小組試圖通過測(cè)定生成的co2 質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的naoh 固體中 na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1 。步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為 m2。球形干燥管中不用naoh 固體而用 cacl2固體的原因是 _。小明同學(xué)認(rèn)為（ m122質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是-m ）即為生成的 co_。（4）某工廠化驗(yàn)室用20%naoh 溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余h2 4so ，共消耗 naoh 溶液 20