2020-2021初三化學(xué)二模試題分類匯編——利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合含答案

1、2020-2021 初三化學(xué)二模試題分類匯編利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合含答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算1 下列關(guān)于化學(xué)用語的說法，錯誤的一項是（）a fecl2 讀作氯化亞鐵；so2 讀作二氧化硫b 3h 只有微觀意義；c60 表示 60 個碳原子c nh4no3 中，氮元素的化合價不相同點燃48 份質(zhì)量的鐵與 3280d 2mg+o 22mgo ，可讀作每份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的氧化鎂【答案】 b【解析】【詳解】a、 fecl2 從右向左讀，讀作氯化亞鐵；so2讀作二氧化硫，故a 選項說法正確，不符合題意；b、 3h 表示 3 個氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義；

2、c 表示 1 個 c 分子，故 b6060選項說法錯誤，符合題意；c、硝酸銨（ nh4no3）中銨根顯 +1 價，氫元素顯 +1 價，設(shè)銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（ +1）4 +1，則 x3價。硝酸根顯1 價，氧元素顯 2 價，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+（ 2） 3 1，則 y +5 價，故 c 選項說法正確，不符合題意；點燃48 份質(zhì)量的鐵與 3280d、 2mg+o 22mgo ，可讀作每份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的氧化鎂，故 d 選項說法正確，不符合題意。故選b。

3、【點睛】掌握常見化學(xué)用語（原子符號、分子符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。在化學(xué)符號前面添加數(shù)字，此時的化學(xué)符號只有微觀含義。2fe o、 cuo的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量co 還原，得到金屬混合物232.41g，將生成的 co 氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol 白色沉淀。則 a 的數(shù)2值為a3.21b 3.59c 4.01d 7.41【答案】 a【解析】【分析】【詳解】根據(jù) co2+ca(oh)2=caco3 + h2o 中 co2 與 caco3 的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知co2 為 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mo

4、l=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol ，則參加反應(yīng)的co 物質(zhì)的量為，該反應(yīng)的微觀示意圖如下。d. c3h8。0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故選 a.3 25時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25，此時容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此碳氫化合物可能是()a ch4b c2h6c c2h2d c3h8【答案】 d【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器

5、內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳氫化合物可能是點睛本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。4 科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置下列說法正確的是a反應(yīng)前后分子總數(shù)不變b反應(yīng)中 x、 z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3:7c反應(yīng)中 y 和 w 的物質(zhì)的量之比為4:5d參加反應(yīng)的 y 中氮元素的質(zhì)量一定等于生成z 的質(zhì)量【答案】 d【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，3c3高溫，催化劑2n244nh3ch。a、反應(yīng)前后分子總數(shù)已變，故 a 錯誤；b、反應(yīng)中x z兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為917，故b錯、123417 誤； c、反應(yīng)中 y 和 w 的物質(zhì)的量之比為4:3，故 c 錯誤 ；d、根據(jù)質(zhì)量

6、守恒定律知，參加反應(yīng)的 y 中氮元素的質(zhì)量一定等于生成z 的質(zhì)量，故 d 正確。點睛 任何一個化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。5 向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則 m 不可能表示（ ）m 隨加入a溶液總質(zhì)量b消耗鋅粉的質(zhì)量c生成zncl2 的質(zhì)量d生成h2 的質(zhì)量【答案】 a【解析】【詳解】a、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故a 錯誤；b、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故b正確；c、生成 zncl2 的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的

7、加入，生成的zncl2 質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達一定值，故 c 正確；d、生成 h2 的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達一定值，故 d 正確。故選 a6 對化學(xué)反應(yīng)： m+h2so4=caso4+2n 的認識，錯誤的是（）ab n中一定含有氫元素相對分子質(zhì)量： mnc m可能是 cao3d n可能是 hno【答案】 c【解析】an中一定含有氫元素，故a 正確；bm可能是、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，、根據(jù)酸的性質(zhì)，氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：m n，故 b 正確； c、 m可能是 cao，故 c 正確 ； d、 n不可能是 hno3，只可能是水，故d 錯誤。7 已知 2a

8、3b=c 3d，用足量的a 和 49 g b 恰好完全反應(yīng)，生成57 g c 和 1 g d，若 b的相對分子質(zhì)量為98，則 a 的相對分子質(zhì)量為()a16b 27c 44d 56【答案】 b【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a 的質(zhì)量 =57g+1g-49g=9g 設(shè) a 的相對分子質(zhì)量為x2a+3b=c+3d2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故選 b。8 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）a生成物有兩種b該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c反應(yīng)物微粒個數(shù)比是1:1d生成物可能是氧化物【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種

9、，多出來的一個分子是這種反應(yīng)物沒有反應(yīng)完剩下的，說法錯誤，故不符合題意；b、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說法錯誤，故不符合題意；c、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個數(shù)比為2： 1，不是 1:1。說法錯誤，故不符合題意；d、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選 d【點睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。9 在 co 和 co2 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體 5g 通過足量的灼熱的 cuo 粉末，完全反應(yīng)后，氣

10、體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c【解析】【詳解】解法 1：設(shè) 5g 混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：1632m 100%+（ 5g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；2844設(shè) 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，2co+cuo cu+co28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，co2+ca（ oh） 2 caco3

11、+h2o441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故選 c。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為 5g（ 1-64%） =1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 x，則有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：1211.8g112116 100%=12%，則 1.8g 碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：40312%=15g。故選 c。10 下列各組

12、有機物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）a ch4 和 c2h4bch4 和 ch3oh425oh2425c ch 和 c hd c h和 c h oh【答案】 d【解析】【詳解】a、根據(jù)ch和c h完全燃燒的化學(xué)方程式ch +2o2co +2h o 和424422點燃c2h4+3o22co2+2h2o，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、 2：點燃3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故a 不正確；b、根據(jù) ch 和 ch oh 完全燃燒的化學(xué)方程式ch +2o2co +2h o 和43422點燃2ch oh+3o2co +

13、4h o，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、3222點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故b 不正確；c、根據(jù) ch 和 c h oh 完全燃燒的化學(xué)方程式ch +2o2co +2h2o 和42542點燃c h oh+3o2co +3h2o，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、2522點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故c 不正確；d、根據(jù)c2h4 和c2 h5 oh 完全燃燒的化學(xué)方程式c2h4+3o22co2+2h2o 和點燃c2h5oh+3o22co2+3h2o，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧

14、氣的個數(shù)比分別為2： 3、點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故故選 d。d 正確。【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。ab c三種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)2a+b2c16ga與足量b充分反應(yīng)得到20gc11 有、 、，若，則a、 b、 c 三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為（）a8： 1： 5b 4：1： 5c 8： 2： 5d 4： 2： 5【答案】 d【解析】【分析】【詳解】解：由 16ga 與足量的b 反應(yīng)能生成20gc，則參加反應(yīng)的b 的質(zhì)量為 20g 16g 4g，設(shè) a、 b、c 三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)

15、量分別為a、 b、 c，則：2ab2c2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故選 d。12 將6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到100 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】c【解析】【分析】6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到100 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，【詳解】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x，由 zn+h2so4 znso4+h2， fe+h2so4 feso4+h2，得出如下關(guān)系：h 2so4: h

16、2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故選 c。13 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)w ，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是( )物質(zhì)w氧氣氮氣水蒸氣前質(zhì)量 /g6810022反應(yīng)后質(zhì)量 /gx458110ax 的值應(yīng)為0b反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化c物質(zhì) w 中不含氧元素d w 與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：24【答案】 d【解析】【詳解】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=x+4+58+110 解得 x=0，故正確；b、因為反應(yīng)

17、生成了氮氣分子，化合價為0 價，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應(yīng)物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；c、生成的水蒸氣的質(zhì)量為16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的質(zhì)量為18元素的質(zhì)量為 96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì) w 中不含氧元素，故正確；d、生成氮氣的質(zhì)量為 58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3 ，所以 w 的組成為

18、nh3,nh3 與 o2 的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。故選 d。14 某露置于空氣中的cao 固體，測得其中ca 元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取 10 g 該 cao固體樣品，向其中加入100 g 稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，下列說法中不正確的是a反應(yīng)生成cacl2 的質(zhì)量為11.1 gb所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為9.125c cao固體露置于空氣中會變質(zhì)d樣品中一定含有碳酸鈣【答案】 a【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法?！驹斀狻縜、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g

19、50%=13.875g，故錯誤；b、生成氯化鈣質(zhì)量為13.875g，根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中hcl 的質(zhì)量為，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故正確；c、生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質(zhì)，故正確；d、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，由題意可知，測得其中ca 元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選a。15 物質(zhì) r 在 0.96g 氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：r+3o2點燃xo2+2so2，測得xo2 和 so2 的質(zhì)量分別為 0.44g

20、和 1.28g下列判斷正確的是（）a參加反應(yīng)的 r 的質(zhì)量為 0.86gb r 的相對分子質(zhì)量為 76c r 中含有 x 元素、 s 元素和 o 元素d xo2 和 so2 都是形成酸雨的主要物質(zhì)【答案】 b【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的r 的質(zhì)量為： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，a 錯誤；設(shè)r 的相對分子質(zhì)量為x，則根據(jù)方程式計算r+3o2=xo+2sox 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，b 正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么xo2 的相對分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒

21、定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么 r 中含有氧元素， c 錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)， d 錯誤。故選 b?？键c：質(zhì)量守恒定律x 元素、 s 元素，不含16 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是a參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19b丙可能是該反應(yīng)的催化劑c x 的值是 7d丁可能是化合物【答案】 d【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g-2g=12g，丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g，根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=（

22、14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g-7g=19g?！驹斀狻縜、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19，說法正確；故不符合題意；b、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；故不符合題意；c、由分析可知，x 的值為 7，說法正確；故不符合題意；d、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯誤。故符合題意；故選 d17 一包混有雜質(zhì)的na2co3，其雜質(zhì)可能是 ba(no3)2、 kcl、 nahco3，今取 10.6 克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4 克 co2，則下列判斷正

23、確的是 ( )a樣品中只含有nahco3b樣品中一定混有nahco3，可能有kclc樣品中有nahco3，也有 ba(no3)2d樣品中混有kcl，也有 nahco3【答案】 d【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6 克時，會生成二氧化碳 4.4 克，純凈的碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)在取10.6 克生成的二氧化碳約是5.55 克，氯化鉀的存在不會10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gco2，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會生成二氧化碳，但是根據(jù)計算全部的質(zhì)量都是碳酸氫鈉時生成的質(zhì)量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中

24、混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選 d。18 在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量 /g122630反應(yīng)中的質(zhì)量 /g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量 /g0a328下列說法正確的是a該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)()b丙一定為催化劑c a 等于10d b 等于12【答案】c【解析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，則 a=10，b=7 ?！驹斀狻縜、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減

25、少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故 a 不正確；b、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，故b 不正確；c、 0+a+3+28=12+26+3+0，則 a 等于 10，故 c 正確；d、 12+26+3+0=9+22+3+b 則 b 等于 7，故 d 不正確。故選c?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。19 元素鈷有多種化合價。將 11.9gcoco3 在純凈氧氣中加熱可得到 8.3g 鈷的氧化物，則 coco3 在純氧中受強熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是a coco o強熱b2coco o強熱2coo co2coo

26、co3323222c 4coco 3o強熱d 4coco o強熱2coo 4co2co o 4co323232232【答案】 d【解析】【分析】【詳解】coco3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g： 8.3g=119:83。強熱a. coco3 o2coo3 co2 中coco3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107 ，此選項錯誤；b. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；c. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；強熱d. 4coco3 o22co2o34co2中coco3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4 119 ）：（ 2166） =119:83 ，此選項正確。故選 d。20 某反應(yīng)前后分子變化的微

27、觀示意圖如下。下列說法錯誤的是a該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變b該反應(yīng)前后分子個數(shù)不變c參加反應(yīng)的 “”和 “”分子個數(shù)比為2： 3d該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】 c【解析】【詳解】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；b、由圖可知，兩個分子和一個分子反應(yīng)，生成兩個分子和一個分子，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；c、由圖可知，兩個分子和一個分子反應(yīng)，生成兩個分子和一個分子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個數(shù)比為2： 1，說法錯誤，故符合題意；d、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說法正確，故不符合題意；故選 c21 在密閉

28、的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實驗說明了（）a蔗糖是炭黑和水組成的純凈物b蔗糖是炭黑和水組成的混合物c蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的d蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的【答案】 d【解析】【詳解】a、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項說法不正確；b、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項說法不正確；c、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項說法不正確；d、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確。故選 d。22 從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）a

29、該反應(yīng)是化合反應(yīng)b反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變c甲和乙的質(zhì)量比為11： 4d反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物【答案】 d【解析】【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ch4一定條件22+co2ch o；【詳解】a、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故a 正確；b、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，故b 正確；c、甲和乙的質(zhì)量比為： 44：16 11： 4，故 c 正確；d、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故d 錯誤。故選 d。23 在反應(yīng)2a+5b=2c+4d 中， c、d 的相對分子質(zhì)量之比為9： 22若2.6ga 與一定量的b恰

30、好完全反應(yīng)，生成8.8gd 則在此反應(yīng)中b 和d 的相對分子質(zhì)量質(zhì)量比為a4： 9b 8：11c 10： 11d 13： 44【答案】c【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻縞、 d 的相對分子質(zhì)量之比為9： 22，設(shè)生成8.8gd 同時生成 c 的質(zhì)量為x2a +5b=2c + 4d2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的b 的質(zhì)量為 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，則 b 與 d 的質(zhì)量比為8g :8.8g=10 :11 ?！军c睛】相對分子質(zhì)量之比等

31、于物質(zhì)的質(zhì)量比。24 將 co 和 co2 的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中 co和 co2 的質(zhì)量比為a14:11b 11:14c 11:7d 7:11【答案】 a【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式： ca（oh）2 +co2caco3 +h2 o，分別設(shè)出 co和 co2 的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進行解答?！驹斀狻拷猓涸O(shè)混合氣體中co的質(zhì)量為x， co2 的質(zhì)量為y，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故選 a。25 已知： ca（ hco3 ） 2 caco3+co2 +h2 o

32、下列圖象表示一定質(zhì)量的ca（hco3） 2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的caco3 不分解），其中不正確的是（）abcd【答案】 c【解析】【分析】a、 c、 d 選項根據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；b 選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻縜、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故 a 正確；b、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故b 正確；c、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)增大，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分數(shù)不在變化，故 c 錯誤；d、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水

33、，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳氣體不再生成，故 d 正確。故選 c.【點睛】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是正確解決本題的關(guān)鍵。26 由c222中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的22h 、co、 hco和 h o 的質(zhì)量之比是44： 9，該氣體的組成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c h 、h和 cod co和 h2222【答案】 a【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的co2和222h o 的質(zhì)量之比是 44:9，即生成 co 和h o 的分子個數(shù)之比為 2:1，若只有一種氣體，則就是c2 22 2h ；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含c h ，則一定含

34、有 co、 h2 且二者的分子個數(shù)之比為2:1， c2 h2 完全燃燒時生成的co2 和 h2o 的子個數(shù)之比為 2:1，混合氣體完全燃燒時生成的co2 和 h2o 的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：如果不含甲烷，一定含有co、 h2 且二者的分子個數(shù)之比為2:1；如果含有c2h2 和co、氫氣， co、 h2 的分子個數(shù)之比為 2:1，與 c2h2 的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成co2和 h2o 的分子個數(shù)之比大于 2:1。故選 a。27 工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )a甲的化學(xué)式為ch2b反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2： 1： 1c甲、乙、丙都可能是氧化物d丙中 c、 h、 o 元素的質(zhì)量比12： 3： 8【答案】 d【解析】【詳解】a、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為c2h4；結(jié)論錯誤；故不符合題意；b、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學(xué)方程式為c2h4+h2o c2h6o，反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1： 1：1 ；結(jié)論錯誤；故不符合題意；c、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示