中考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練-利用化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)題含答案

1、中考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練- 利用化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)題含答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算1 在加熱條件下，將一定量的一氧化碳?xì)怏w通過12g 氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重4.4g，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為a14： 1b 12：1c 8： 1d 4： 1【答案】 b【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，cuoco = cuco 2806444xy4.4gx80x 8g，4.4g44y64y 6.4g，4.4g44剩余氧化銅中銅元素質(zhì)量為：（12g8g） 64 3.2g，氧元素質(zhì)量為：4g 3.2g 0

2、.8g，80則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為：（6.4g+3.2g）： 0.8g12：1。故選 b。2質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng) aa+bb cc+dd 中，下列說法正確的是a化學(xué)計量數(shù)a 與 b 之和一定等于c 與 d 之和b若 a 和 c 都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)c反應(yīng)物a 和 b 的質(zhì)量比一定等于生成物c 和 d 的質(zhì)量比d若取 xga 和 xgb 反應(yīng)，生成 c 和 d 的質(zhì)量總和不一定是 2xg 【答案】 d【解析】試題分析： a、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)實(shí)際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化

3、學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計量數(shù)a 與 b之和不一定等于c 與d 之和，錯誤，b、若a 和 c 都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯誤，c、反應(yīng)物a 和b 的質(zhì)量比不一定等于生成物c 和d 的質(zhì)量比，錯誤，d、若取xga 和xgb 反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成c 和d 的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選d考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型3 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）a丁的式量為18gb生成物都是氧化物c參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3d反應(yīng)前后分子個數(shù)不變【答案】 c【解析】a、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為 h2o,它的式量

4、是 18，不能帶 “ g，”錯誤；b、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；c、該反應(yīng)的方程式為co2+3h2 =ch3oh+h2o ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；d、參加反應(yīng)的分子個數(shù)為4 個，反應(yīng)后分子個數(shù)為2 個，故 d 錯誤。故選c。4fe 和 feo 的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸完全溶解，生成feso4 的質(zhì)量為（）80%取該混合物7.0g，加足量稀a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】b【解析】試題分析：根據(jù)題意可知fe 和 feo 中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由 fe

5、和 feo 的混合物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g 80%=5.；6g用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選 b?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5 對化學(xué)反應(yīng)：m+h2so4=caso4+2n 的認(rèn)識，錯誤的是（）a n中一定含有氫元素b相對分子質(zhì)量：c m可能是 caod n可能是 hno3mn【答案】 c【解析】aa 正確；bm可能是、根

6、據(jù)質(zhì)量守恒定律知， n中一定含有氫元素，故、根據(jù)酸的性質(zhì)，氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：m n，故 b 正確； c、 m可能是 cao，故 c 正確 ； d、 n不可能是 hno3，只可能是水，故d 錯誤。6如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）a反應(yīng)物中有單質(zhì)b該反應(yīng)為置換反應(yīng)c生成物的分子個數(shù)比為1： 1d參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24【答案】 b【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為 3o2222+2h s2h o+2so ； a、單質(zhì)是由一種

7、元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；b、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)； c、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1； d、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2（2+32）： 616=17： 24考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用7 在 co 和 co2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，將該氣體5g 通過足量的灼熱的 cuo 粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c【解析】【詳解】解法 1

8、：設(shè) 5g 混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5g-m） 2844設(shè) 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，co+cuocu+co228442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故選 c。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中

9、，所以可以用關(guān)系式法直接計算碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，；則有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1211.8g1121163 100%=12%，則 1.8g 碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：4012%=15g。故選 c。8 有a、 b、 c 三種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)2a+b 2c，若16ga 與足量b 充分反應(yīng)得到20gc，則a、 b、 c 三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之

10、比為（）a8： 1： 5b 4：1： 5c 8： 2： 5d 4： 2： 5【答案】d【解析】【分析】【詳解】解：由 16ga 與足量的b 反應(yīng)能生成20gc，則參加反應(yīng)的b 的質(zhì)量為 20g 16g 4g，設(shè) a、 b、c 三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為a、 b、 c，則：2ab2c2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故選 d。9 將6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到100 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】c【解析】【分析】6.05g 的鐵、鋅混合

11、物中加入到100 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x，由 zn+h2so4 znso4+h2， fe+h2so4 feso4+h2，得出如下關(guān)系：h 2so4: h 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故選 c。10 氧化鈣和過氧化鈣（ cao2溶于足量水后，加入足量的23溶液，）的混合物 6.4gna co溶液中的 ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、干燥，得到10gcaco3。則原 6.4 g 混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：2cao2 +2h 2o=2ca oh2 +

12、o2）a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】c【解析】【詳解】氧化鈣和過氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，則鈣元素質(zhì)量為：10g 40 4g，氧100元素質(zhì)量為： 6.4g4g 2.4g，則原 6.4g 混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為：4g： 2.4g5： 3，故選 c。11 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 /g7014610反應(yīng)中質(zhì)量 /gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量 /g42y4010a x 56b y 6c

13、m 17d n 8【答案】 a【解析】【詳解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根據(jù)題意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，該選項(xiàng)說法正確；b、 y=8，該選項(xiàng)說法不正確；c、根據(jù)題意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，該選項(xiàng)說法不正確；d、丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則=10，該選項(xiàng)說法不正確。故選： a。12 在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知x 的相對分子質(zhì)量為n、 q 的相對分子質(zhì)量為2n. 下列推理中正確的是()物質(zhì)xyzq

14、反應(yīng)前質(zhì)量410121/g反應(yīng)后質(zhì)量01215待測/ga該反應(yīng)后待測q 質(zhì)量為 12gb反應(yīng)后生成15gzc該化學(xué)方程式中x 與 q 的化學(xué)計量數(shù)之比為2： 3d該反應(yīng)中y 與 q 質(zhì)量之比為1： 1【答案】 c【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出q 的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后q 的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， y、 z 物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；x、q 物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是

15、反應(yīng)物。a、反應(yīng)后q 的質(zhì)量為9g，故錯誤；b、反應(yīng)后生成z 的質(zhì)量為： 15g-1g=14g，故錯誤；c、化學(xué)方程式中x 與q 的化學(xué)計量數(shù)之比為：4g: 12g=2：3，故正確；n2nd、反應(yīng)中y 與q 發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故錯誤；故選 c?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。13 密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量 /g乙的質(zhì)量 /g丙的質(zhì)量 /g丁的質(zhì)量 /g反應(yīng)前6410116t 時刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對分子

16、質(zhì)量為丁的2 倍，下列有關(guān)說法錯誤的是（）a a 為 32b該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c丙可能是催化劑d該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1【答案】 a【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量 /g乙的質(zhì)量 /g丙的質(zhì)量 /g丁的質(zhì)量 /g反應(yīng)前6410116t 時刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后 64+320+32前）根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2： 1： 1，由于6432+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2： 1： 1，可得a26

17、， b 1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2 倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2： 1： 1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2 1 1： 1（計量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者21相對分子質(zhì)量）。故選a。14 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是a參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1b該反應(yīng)為置換反應(yīng)c生成物的質(zhì)量比為7:22d反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】 b【解析】試題分析： a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2co+2no=n2 +2co2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為 1:1，正確； b該反

18、應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤； c生成物的質(zhì)量比為 7:22，正確；d反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選b考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。15 用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10 克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是a4 3b 89c 3 1d 1 3【答案】a【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時化合價為+2 價、鋁與酸反應(yīng)時的化合價為+3 價，利用一定量金屬完全反金屬的化合價應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫金屬相對原子質(zhì)量氣時，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為m ，消耗鋁的質(zhì)量為a。則2 3 m= a， m ：a=4： 3，故選 a。242716 某密閉容器

19、中有 x、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)x222ocoh o反應(yīng)前的質(zhì)量 /g4612810反應(yīng)后的質(zhì)量 /g0待測8954在下列判斷中，正確的是（）a物質(zhì) x 由碳、氫元素組成b物質(zhì) x 由碳、氫、氧元素組成c充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16 克d生成 co 與 h o 的質(zhì)量比是89： 5422【答案】 b【解析】【分析】反應(yīng)后 x 質(zhì)量減少46g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g，是生成物；反應(yīng)后水增加54g，是生成物?！驹斀狻縜、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待測 +89g+54g ， 待測 =32g ，氧

20、化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于x， 88g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g12100%=24g ； 54g 水中氫元素的質(zhì)量為54g2100%=6g ，441824g+6g=30g 46g，x 中一定含有氧元素，錯誤；b、物質(zhì) x 由碳、氫、氧元素組成，正確；c、充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32 克，錯誤d、生成 co2 與 h2o 的質(zhì)量比是88： 54，錯誤故選 b17 把一定質(zhì)量的a、 b、 c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量 (g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量 (g)6.2x5.23

21、.8a物質(zhì)a 是生成物bx=5.2c d 一定是催化劑【答案】 bd反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c 質(zhì)量增加0.2g，是生成物；a 質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物；d 質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g，所以b 為生成物，x=5.2g?！驹斀狻縜、 a 質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物，選項(xiàng)a 不正確；b、分析可知x=5.2g，選項(xiàng)b 正確；c、 d 可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項(xiàng)c不正確；d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)d 不正確；故選 b。18 如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）a該反應(yīng)中

22、， z 是由 y 分解生成的b一個 y 和 w 分子中均有11 個電子c參加反應(yīng)的x 與生成的z 的質(zhì)量比為9： 7d化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變【答案】 c【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是nh3 和 no 兩種分子，生成物是n2 和 h2o 兩種分催化劑子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為： 6no+4nh322o。5n +6h【詳解】a、由微粒的構(gòu)成可知，x、 y 都含有氮原子，不能確定z 是由 y 分解生成的，故a 不正確；b、由微粒的構(gòu)成可知， y 和 w 分子分別是氨分子和水分子，一個y和 w 分子中均有 10個電子，故 b 不正確；c、參加反應(yīng)的 x 與生成的

23、z 的質(zhì)量比為（306）（ 285） 9： 7，故 c 正確；d、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故d 不正確。故選 c。【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變。19 在一個密閉容器中放入w、g、 h、 p 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)wghp反應(yīng)前質(zhì)量 /g181232反應(yīng)后質(zhì)量 /g待測26212a物質(zhì) h 一定是該反應(yīng)的催化劑b該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)c在反應(yīng)物和生成物中，g、 p 的質(zhì)量比為5： 4d待測值為13【答案】 a【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)

24、量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。【詳解】a、物質(zhì)h 的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故a不正確；b、 w、 p 質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，g 增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，h的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故b 正確；c、反應(yīng)中g(shù)、 p 的質(zhì)量比為25g：20g 5：4，故c 正確；d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32待測+26+2+12，因此待測 13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值w 的質(zhì)量為： 18g 5g 13g，故 d 正確。故選a?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)

25、量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。20 在反應(yīng)a+3b2c+2d 中， a 和b 的相對分子質(zhì)量之比9： 11，已知1.8ga 與一定量b恰好完全反應(yīng)成5.1gd，則在此反應(yīng)中反應(yīng)物b 和生成物c 的質(zhì)量比為？（）a2： 1b 2：3c 3： 1d 1： 2【答案】 a【解析】【詳解】由于 a 和 b 的相對分子質(zhì)量之比 9： 11，則設(shè) a 的相對分子質(zhì)量為 9a，則 b 的相對分子質(zhì)量是 11a。設(shè) 1.8ga 與 b 反應(yīng)時 b 的質(zhì)量為 xa+3b 2c+2d 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成c 的質(zhì)量為： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g

26、則反應(yīng)物 b 和生成物c 的質(zhì)量比為： 6.6g：3.3g2： 1故選 a。21 下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（）a燒堿b濃硫酸c濃鹽酸d雙氧水【答案】a【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻縜、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故a 正確；b、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故 b 不正確；c、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故c 不正確；d、雙氧水常溫下

27、能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質(zhì)量減少，故d 不正確。故選a。22 一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是a反應(yīng)前后分子總數(shù)不變b參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 16c該反應(yīng)涉及三種氧化物d消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1【答案】 d【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3 個分子，反應(yīng)后變?yōu)? 個；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 8；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1。故選 d.考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律23 從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）a該反應(yīng)是化合反應(yīng)

28、b反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變c甲和乙的質(zhì)量比為11： 4d反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物【答案】 d【解析】【分析】一定條件由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ch4+co22ch2o；【詳解】a、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故a 正確；b、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，故b 正確；c、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16 11： 4，故c 正確；d、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故d 錯誤。故選 d。24 將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的co 充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解

29、后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了 20.5g 的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a20%b 40%c 50%d 80%【答案】 c【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，co +cuo 高溫 cu +co 2 固體質(zhì)量減少806416xm1m1 = 16x = x8053co + fe2 o3高溫 2fe+3co 2 固體質(zhì)量減少16011248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀

30、和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：cuo cuso4 cu(oh)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040fe2o3 fe2 (so4 )3 2fe(oh)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080結(jié)合題干，列出方程：x + 3y =4.0 5 1049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 50% ，故選 c。8g+8g【點(diǎn)睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正

31、確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計算過程完整。25 如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量勢，縱坐標(biāo)表示的是（ ）y 隨時間的變化趨a剩余固體的質(zhì)量b生成氧氣的質(zhì)量c固體中二氧化錳的質(zhì)量d氯酸鉀的質(zhì)量【答案】 a【解析】【詳解】a氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應(yīng)；故符合題意；b生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對應(yīng)；故不符合題意；c二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對應(yīng)；故不符合題意；d氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的

32、溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為 0，與圖象不對應(yīng)。故不符合題意；故選 a【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。26 已知： ca（ hco3 ） 2 caco3+co2 +h2 o下列圖象表示一定質(zhì)量的ca（hco3） 2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的caco3 不分解），其中不正確的是（）abcd【答案】 c【解析】【分析】a、 c、 d 選項(xiàng)根據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化

33、碳和水，固體質(zhì)量減少分析；b 選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻縜、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故a 正確；b、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故b 正確；c、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化，故 c 錯誤；d、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳?xì)怏w不再生成，故d 正確。故選 c.【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是正確解決本題的關(guān)鍵。27 由c2 22中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的22h、co、 hco 和 h o 的質(zhì)量之比是44： 9，該氣體的組成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c2h2、h2 和 cod co和 h2【答案】 a【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的co2和222h o 的質(zhì)量之比是44:9，即生成 co 和h o 的分子個數(shù)之比為 2:1，若只有一種氣體，則就是c2 22 2h ；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含c h ，則一定含有co、 h2且二者的分子個數(shù)之比為2 2222:1， c h 完全燃燒時生成的co和 h o 的子個數(shù)之比為 2:1，混合氣體完全燃燒時生成的co2和 h2o 的子個數(shù)