南京備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(大題培優(yōu)易錯(cuò)試卷)

1、南京備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算( 大題培優(yōu)易錯(cuò)試卷 )一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）a丁一定是該反應(yīng)的催化劑b該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)c該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17d該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7： 4【答案】 c【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 70% 14% 106%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 42% 40% 10% 8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%42% 28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、減少了14% 8%6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。【詳解】a、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%： 34% 3： 17，選項(xiàng)正確；d、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%： 34% 14： 17，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選c。2下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是a b 為單質(zhì)b生成物中c 和 d 的分子個(gè)數(shù)比為1:1c參加反應(yīng)的a 和 b 的質(zhì)量比為1

3、7:16d a 中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為【答案】 c1:16【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看b 中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中c 和 d 的分子個(gè)數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的a 和 b 的質(zhì)量比為 =34 2:32 3=17:24； a 的化學(xué)式為 h2s 其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選 c.考點(diǎn)：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系3下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是a參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1b該反應(yīng)為置換反應(yīng)c生成物的質(zhì)量比為7:22d反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】 b【解析】試題分析： a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2c

4、o+2no=n2 +2co2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為 1:1，正確； b該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤； c生成物的質(zhì)量比為 7:22，正確；d反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選b考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。4 向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m 隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m 不可能表示（）a溶液總質(zhì)量b消耗鋅粉的質(zhì)量c生成zncl2 的質(zhì)量d生成h2 的質(zhì)量【答案】a【解析】【詳解】a、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故a 錯(cuò)誤；b、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故正確；b

5、c、生成zncl2 的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的zncl2 質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故 c 正確；d、生成 h2 的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故 d 正確。故選 a5 已知2a 3b=c 3d，用足量的a 和 49 g b 恰好完全反應(yīng)，生成57 g c 和1 g d，若b的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則a 的相對(duì)分子質(zhì)量為()a16b 27c 44d 56【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a 的質(zhì)量 =57g+1g-49g=9g 設(shè) a 的相對(duì)分子質(zhì)量為x2a+3b=c+3d2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故

6、選 b。6 如圖所示：在密閉容器中充入co 和 co 2 的混合物 10g，測(cè)得其中氧元素含量為64% ，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點(diǎn)火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為()a 13.2gb 17.6gc 15.4gd 11.0g【答案】 a【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：10g164%3.6g ，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：3.6g1213.2g ，44故選： a?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫

7、化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。7 現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g ，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）a 52.8%b 47.2%c 36%d 64%【答案】 b【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，caco3 2hclcacl2h 2oco210011121.2gx111 21.2gx100cao2hclcacl2h 2o5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由題意可得： 111 21.2gx +111 21.2g

8、(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故選 b。8 取 nacl、naoh、 na2co3 固體混合物28.6g 于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g ，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為a8.4gb 10.0gc 11.7gd 13.6g【答案】b【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yna2 co3 +2hcl= 2nacl+h 2o+co 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為2

9、8.6g-10.6g=18g對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為znaohhclnaclh 2 o固體質(zhì)量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選 b。9 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）a生成物有兩種b該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c反應(yīng)物微粒個(gè)數(shù)比是1:1d生成物可能是氧化物【答案】d【解析】【分析】【詳解】a、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個(gè)分子是這種反應(yīng)物沒有反應(yīng)完剩下的，說

10、法錯(cuò)誤，故不符合題意；b、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說法錯(cuò)誤，故不符合題意；c、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比為2： 1，不是1:1。說法錯(cuò)誤，故不符合題意；d、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選 d【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。10 在反應(yīng) a+2b c+d 中， 7.6ga 與5.3gb 恰好完全反應(yīng)生成12.7gc，現(xiàn)要得到0.6gd，則需要 a 的質(zhì)量為（）a5.6gb 16.8gc 22.8gd無

11、法計(jì)算【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng) a+2b c+d 中， 7.6ga 與 5.3gb 恰好完全反應(yīng)生成 12.7gc”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成 d 的質(zhì)量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；設(shè)參加反應(yīng)a 物質(zhì)的質(zhì)量為x，a2bcd7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g；所以參加反應(yīng)a 物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。故選 c。11 下列各組有機(jī)物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）a ch4 和 c2h4bch4 和 ch3ohc ch4 和 c2h5 ohd c2h4 和 c2 h5 oh【答案】 d【解析】【

12、詳解】424完全燃燒的化學(xué)方程式4222a、根據(jù) ch和 c hch +2oco +2h o 和點(diǎn)燃242221： 2、 2：c h +3o2co +2h o，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為點(diǎn)燃3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故a 不正確；b、根據(jù) ch4 和 ch3oh 完全燃燒的化學(xué)方程式ch4+2o2co2+2h2o 和點(diǎn)燃2ch oh+3o2co +4h o，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1： 2、3222點(diǎn)燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故b 不正確；c、根據(jù) ch4和 c2h5oh 完全燃燒的化學(xué)方程

13、式 ch4+2o2co2+2h2o 和點(diǎn)燃c2h5oh+3o22co2+3h2o，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1： 2、點(diǎn)燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故c 不正確；d、根據(jù) c h和 c h oh 完全燃燒的化學(xué)方程式c h +3o22co +2h o 和24252422點(diǎn)燃c2h5oh+3o22co2+3h2o，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為2： 3、點(diǎn)燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故d 正確。故選 d。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個(gè)數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比可判斷反應(yīng)中物

14、質(zhì)的質(zhì)量比。12 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)狻⑺魵夂鸵环N初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)w ，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是( )物質(zhì)w氧氣氮?dú)馑魵馇百|(zhì)量 /g6810022反應(yīng)后質(zhì)量 /gx458110ax 的值應(yīng)為0b反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化c物質(zhì)w 中不含氧元素d w 與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為【答案】 d17：24【解析】【詳解】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即得 x=0，故正確；68+100+2+2=x+4+58+110 解b、因?yàn)榉磻?yīng)生成了氮?dú)夥肿?，化合價(jià)為0 價(jià)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮?dú)夥肿?，即反?yīng)

15、物中氮元素的化合價(jià)一定不為故正確；0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，c、生成的水蒸氣的質(zhì)量為16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的質(zhì)量為18元素的質(zhì)量為96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因?yàn)榉磻?yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì) w 中不含氧元素，故正確；d、生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為 58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3 ，所以 w 的組成為nh ,nh與 o 的相對(duì)原子質(zhì)量之比為17:32，故錯(cuò)誤。332故選 d。1

16、3 如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（）a反應(yīng)前后原子種類不變b轉(zhuǎn)化 中甲和 o2 反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1： 1c轉(zhuǎn)化 是化合反應(yīng)d物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】 b【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問題。【詳解】點(diǎn)燃由微粒的構(gòu)成和變化可知，反應(yīng)的方程式分別是：2h2s+3o2 = 2so 2+2h2o； so2+h2o2 h2so4a、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；b、由方程式可知反應(yīng) 中甲和 o2 反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2： 3，說法錯(cuò)誤；故符合題意；c、轉(zhuǎn)化 是兩種物質(zhì)生成一種物

17、質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，說法正確；故不符合題意；d、物質(zhì)丙含有3 種元素，故該物質(zhì)不會(huì)是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選 b【點(diǎn)睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力。14 fe2o3、 cuo 的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量co還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的co2 氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a 的數(shù)值為a3.21b 3.59c 4.01d 7.41【答案】a【解析】【分析】【詳解】根據(jù) co2+ca(oh)2=caco3 + h2o 中 co2

18、 與 caco3 的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知co2 為 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol ，則參加反應(yīng)的co 物質(zhì)的量為0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故選 a.15 硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4hno 4no2 +x +2ho,則下列說法中錯(cuò)3誤的是a反應(yīng)屬于分解反應(yīng)bx 的化學(xué)式為 o2c反應(yīng)前后原子總數(shù)不變d反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變【答案】 d【解析】試題分析：a.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合

19、分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說法正確；b.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為4、4、 2，故 x 中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為o2，選項(xiàng)說法正確；c.反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，選項(xiàng)說法正確；d.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)分別為： +5、 +4，化合價(jià)改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選d考點(diǎn)： 化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律16 某密閉容器中有x、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)x222ocoh o反應(yīng)前的質(zhì)量 /g4612810反應(yīng)后的質(zhì)量 /g0待測(cè)8954在下列判斷中，正確的是（）a物質(zhì)

20、 x 由碳、氫元素組成b物質(zhì) x 由碳、氫、氧元素組成c充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16 克d生成 co 與 h o 的質(zhì)量比是89： 5422【答案】 b【解析】【分析】反應(yīng)后 x 質(zhì)量減少46g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g，是生成物；反應(yīng)后水增加54g，是生成物。【詳解】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待測(cè) +89g+54g ， 待測(cè) =32g ，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于x， 88g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g12 100% =24g ； 54g 水中氫元素的質(zhì)量為 54g2100% =6g ，441824g+6g=30g 46g，x 中一

21、定含有氧元素，錯(cuò)誤；b、物質(zhì) x 由碳、氫、氧元素組成，正確；c、充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32 克，錯(cuò)誤d、生成 co2 與 h2o 的質(zhì)量比是88： 54，錯(cuò)誤故選 b17 甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是a一個(gè)甲分子中含有 2 個(gè)原子b4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁c生成物丙和丁的質(zhì)量比為28： 18d該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】 b【解析】【分析】點(diǎn)燃根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4nh3222+3o2n +6h o。【詳解】a、觀察甲的化學(xué)式可知一個(gè)甲分子中含有4 個(gè)原子，其中一個(gè)氮原子三個(gè)氫原子，選項(xiàng)a不正確；b、四種物

22、質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項(xiàng)b 正確；c、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（4 14）：（ 6 18） =14： 27，選項(xiàng) c 不正確；d、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點(diǎn)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)d 不正確；故選 b。18 某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是a該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變c參加反應(yīng)的 “ ”和 “”分子個(gè)數(shù)比為b該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變2： 3d該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個(gè)數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；b、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和

23、一個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；c、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè)分子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2： 1，說法錯(cuò)誤，故符合題意；d、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說法正確，故不符合題意；故選 c19 如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）a該反應(yīng)中， z 是由 y 分解生成的b一個(gè) y 和 w 分子中均有11 個(gè)電子c參加反應(yīng)的x 與生成的z 的質(zhì)量比為9： 7d化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變【答案】 c【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是n

24、h3 和 no 兩種分子，生成物是n2 和 h2o 兩種分催化劑子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為： 6no+4nh322o。5n +6h【詳解】a、由微粒的構(gòu)成可知，x、 y 都含有氮原子，不能確定z 是由 y 分解生成的，故a 不正確；b、由微粒的構(gòu)成可知，y 和 w 分子分別是氨分子和水分子，一個(gè)y和 w 分子中均有 10個(gè)電子，故 b 不正確；c、參加反應(yīng)的 x 與生成的 z 的質(zhì)量比為（306）（ 285） 9： 7，故 c 正確；d、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故d 不正確。故選 c?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。20 在一個(gè)密閉容器中放入w、g、 h、

25、p 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)wghp反應(yīng)前質(zhì)量 /g181232反應(yīng)后質(zhì)量 /g待測(cè)26212a物質(zhì) h 一定是該反應(yīng)的催化劑b該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)c在反應(yīng)物和生成物中，g、 p 的質(zhì)量比為5： 4d待測(cè)值為13【答案】 a【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“待測(cè)”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物?！驹斀狻縜、物質(zhì)h 的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故a不正確；b、 w、 p 質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物， g 增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一

26、種，的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故 b 正確；hc、反應(yīng)中g(shù)、 p 的質(zhì)量比為25g：20g 5：4，故c 正確；d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32待測(cè)+26+2+12，因此待測(cè)13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測(cè)值w 的質(zhì)量為：18g 5g 13g，故d 正確。故選a?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。21 在反應(yīng)a+3b2c+2d 中， a 和b 的相對(duì)分子質(zhì)量之比9： 11，已知1.8ga 與一定量b恰好完全反應(yīng)成5.1gd，則在此反應(yīng)中反應(yīng)物b 和生成物c 的質(zhì)量比為？（）a2： 1

27、b 2：3c 3： 1d 1： 2【答案】a【解析】【詳解】由于 a 和 b 的相對(duì)分子質(zhì)量之比9： 11，則設(shè) a 的相對(duì)分子質(zhì)量為9a，則 b 的相對(duì)分子質(zhì)量是 11a。設(shè) 1.8ga 與 b 反應(yīng)時(shí) b 的質(zhì)量為 xa+3b 2c+2d 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成c 的質(zhì)量為： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g則反應(yīng)物 b 和生成物c 的質(zhì)量比為： 6.6g：3.3g2： 1故選 a。22 從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）a該反應(yīng)是化合反應(yīng)b反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變c甲和乙的質(zhì)量比為11： 4d反應(yīng)后生成的丙屬

28、于氧化物【答案】 d【解析】【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ch4一定條件22+co2ch o；【詳解】a、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故a 正確；b、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變，故b 正確；c、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16 11： 4，故 c 正確；d、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故d 錯(cuò)誤。故選 d。23 在一個(gè)密閉容器中放入x y zw四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)， ， ，間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物 質(zhì)xyzw反應(yīng)前的質(zhì)量 /g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量

29、 /g233025a若 w 為水，則x 或 y 必定為酸或堿b若 x 為化合物， y 為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)c m 的數(shù)值為32d參加反應(yīng)的x 與 y的質(zhì)量比為1： 4【答案】 d【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，x 的質(zhì)量減少了10g 2g=8g，故 x 是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的 x 的質(zhì)量為8g；同理可以確定z 是生成物，生成的z 的質(zhì)量為30g 8g=22g； w是生成物，生成的w 的質(zhì)量為25g7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，y 應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的y的質(zhì)量為 22g+18g 8g=32g，故 m 的數(shù)值為 32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為 x 和 y，生成物是

30、 z 和 w。【詳解】a、若 w 為水，則 x 或 y 不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。b、若 x 為化合物， y 為單質(zhì)，無法確定 z 和 w 的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。c、 y 應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的y 的質(zhì)量為22g+18g 8g=32g，故 m 的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。d、參加反應(yīng)的x 與 y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項(xiàng)說法正確。故選d。24 已知： ca（ hco3）232232受熱caco+co +h o下列圖象表示一定質(zhì)量的ca（hco ）過程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過程的caco3 不分解

31、），其中不正確的是（）abcd【答案】 c【解析】【分析】a、 c、 d 選項(xiàng)根據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；b 選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻縜、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故 a 正確；b、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故b 正確；c、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化，故c 錯(cuò)誤；d、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳?xì)怏w不再生成，故 d 正確。故選 c.【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變

32、化是正確解決本題的關(guān)鍵。25 工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )a甲的化學(xué)式為ch2b反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2： 1： 1c甲、乙、丙都可能是氧化物d丙中 c、 h、 o 元素的質(zhì)量比12： 3： 8【答案】 d【解析】【詳解】a、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為c2h4；結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；b、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學(xué)方程式為c2h4+h2o c2h6o，反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1： 1：1 ；結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；c、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為c2h4、乙

33、物質(zhì)的化學(xué)式為h2o、丙物質(zhì)的化學(xué)式為 c2h6 o，甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；d、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為c2h6o，則該物質(zhì)的中c、 h、o元素的質(zhì)量是： (122)： (16)： 16 12：3： 8結(jié)論正確；故符合題意；故選 d26 已知 nahco323， 2nahco 3 na2 co 3 +co 2 +h 2 o。把 12 克受熱分解生成 na conahco3 和 na co 的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9 克。下列說法正23確的是（ ）a反應(yīng)生成的 co 質(zhì)量為4.4 克b樣品中 na co 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%223c樣品中 nahco3 的質(zhì)量為8.6 克d樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.3%【答案】 b【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z2nahco3na2co3 +co 2 + h 2 o固體質(zhì)量差1681064462xy2.2g3.1g168 = 106 = 44 =62xyz 3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【詳解】a、反應(yīng)生成的co2 質(zhì)量為 2.2 克，故