高考化學總復習(JS版)《2.2離子反應》課時作業(yè)

1、與名師對話高考總復習（JS版）高三化學2.2 離子反應課時作業(yè)建議用時實際用時分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是()ACO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質BBaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質C液溴不導電，所以溴是非電解質D強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強答案：D2鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH

2、)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案：C3(2010年合肥模擬)某溶液含有NO3 HCO3SO32 BrSO42等五種陰離子；向其中通入過量氯氣后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)()ABC D答案：A4能用離子方程式HOH=H2O表示的反應是()A碳酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應B稀硫酸和燒堿溶液反應C稀鹽酸和氫氧化銅反應D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應答案：B5(2010年全國理綜)能正確表示下列反應的離子方程式的是()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化

3、亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查元素化合物知識。將鐵粉加入稀硫酸中，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，A項錯誤；磁性氧化鐵可以看做FeOFe2O3，溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，B項錯誤；氯化亞鐵和稀硝酸反應，離子方程式為：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，C項錯誤；將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中發(fā)生氧化還原反應：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D項正確。答案：D6下列離子方程式中，錯誤的是()A向NaAlO2

4、溶液中通入過量的CO2：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3B向硫酸亞鐵溶液中加入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32ClC碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba22HCO32OH=BaCO32H2OCO32DFe2O3溶于過量的氫碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：Fe3具有較強的氧化性，I具有較強的還原性，二者之間也會發(fā)生反應，離子方程式應為Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O。答案：D7(2011年泉州模擬)為檢驗某溶液中的離子，進行了如圖所示的實驗操作，過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()A原溶液中一定含有SO42B原溶液中一定

5、含有NH4C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3答案：B8下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是()選項條件離子組共存所發(fā)生的離子反應方程式ApH1的溶液Fe2、Al3、Cl、MnO410Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2OB常溫下c(OH)102molL1的能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液K、NO3、Cl、NH4NH4OH=NH3H2OC能使酚酞試液變紅的溶液Na、Cl、S2、SO32SO322S26H=3S3H2OD含有大量H的透明溶液Na、Cu2、AlO2、SiO322HSiO32=H2SiO3解析：A項，酸性條件下MnO4可以將Fe2和

6、Cl氧化，錯誤；B項，由題意可知，溶液呈酸性，則溶液中不可能大量存在NH4，反應為：NH4OH=NH3H2O，正確；C項，該溶液呈堿性，離子組中的離子可以大量共存，錯誤；D項，SiO32、AlO2均與H反應，錯誤。答案：B9(2010年湖州模擬)在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三種陽離子的溶液中，可能大最存在的陰離子是()Cl；NO3；SO42；S2A BC D答案：D10有一未完成的離子方程式： XO36H=3X23H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為()A7 B6C5 D1答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題

7、：(1)寫出反應的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_。答案：(1)Ba22OH2HS

8、O42=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉12(12分)(2011年南京模擬)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO42、NO3、Cl五種離子。同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是_。ANa BMg2CCu2 DAg(2)三種正鹽的化學式分別是：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為_(填化學式)。(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，

9、所得溶液中只含有Fe3、SO42、NO3、K四種離子且物質的量之比依次為1234，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為_。解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應生成沉淀，符合的只有Ag。(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因為Ag2SO4、AgCl難溶于水。另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3則與題意相矛盾(KCl、AgNO3等物質的量反應，溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質量由小到大為：FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其和AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，最后剩下的即為K2SO4。(4)溶液中無Ag和Cl，則

10、n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO42)12，則n(FeCl3)n(K2SO4)12，則n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)132。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)13213(12分)離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是_。(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr淺黃色沉

11、淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_(填化學式)。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2錯誤觀點“否定的”離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應所有酸堿中和反應均可表示為：HOH=H2O答案：(1)C、A、B(2)AgCl(3)錯誤觀點“否定的”離子方程式2Na2H2O=2Na2OHH22HSO42Ba22OH= BaSO42H2O(答案不惟一，合理即可)14(14分)(2

12、010年嘉興模擬)某強堿性溶液中可能含有的離子是K、NH4、Al3、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反應順序逐步書寫出中發(fā)生反應的離子反應方程式a_；b_；c_；d_；e_。解析：(1)強堿性溶液中，含大量的OH，該溶液中不可能含NH4、Al3，由知溶液中無SO42、SiO32，由知溶液中含CO32、AlO2。因溶液應呈電中性，溶液中必含K。(2)5 m