2020-2021全國(guó)備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)能與電能的綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總

1、2020-2021 全國(guó)備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)能與電能的綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總一、化學(xué)能與電能1 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； x、 y 是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。若 x、 y 都是惰性電極， a 是飽和 nacl 溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：(1)電解池中 x 極上的電極反應(yīng)式是_，在 x 極附近觀察到的現(xiàn)象是_。(2)y 電極上的電極反應(yīng)式是_ ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 _?！敬鸢浮?2h+2 2e2 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙+2e =h 放出氣體，溶液變紅2cl=cl放在 y 電極附近，試紙變藍(lán)【解

2、析】【詳解】由題意或圖像可知，此池為電解池，x 極為陰極， y 極為陽(yáng)極。電極為惰性電極，飽和nacl 溶液中存在 na+、 cl 、 h+、 oh ，在陰極上， h+ 放電能力強(qiáng)于 na+，故陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 2h+2e=h2，因而導(dǎo)致 x 極附近有氣體放出，溶液呈堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色；在陽(yáng)極上，cl放電能力強(qiáng)于oh ，故陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2cl 2e=cl2。42，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵2feso 溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用fe銨晶體 俗稱 “摩爾鹽 ”，化學(xué)式為 (nh424 22o，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定) fe(so ) ?6h是指物質(zhì)

3、放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))i硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)（ 1）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_。向feso溶液中加入飽和(nh4)2so4 溶液，經(jīng)過(guò)操作 _、冷卻結(jié)4晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。（ 2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是 _， c 裝置的作用是 _。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。取少量待測(cè)液， _ (填操作與現(xiàn)象 )，證明所制得的晶體中有2。fe取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有nh4 和 so42ii實(shí)驗(yàn)探究影

4、響溶液中 fe2 穩(wěn)定性的因素（3）配制 0.8 mol/l 的 feso的(nh4)2fe(so)42 溶液4 溶液（ ph=4.5）和 0.8 mol/l（ph=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加 2 滴 0.01mol/l 的 kscn溶液， 15 分鐘后觀察可見(jiàn)： (nh4)2fe(so4)2 溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液； feso 溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。4（資料 1）沉淀fe(oh)2fe(oh)3開(kāi)始沉淀 ph7.62.7完全沉淀 ph9.63.7請(qǐng)用離子方程式解釋feso4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_。討論影響fe2穩(wěn)定性的因

5、素，小組同學(xué)提出以下3 種假設(shè)：假設(shè) 1：其它條件相同時(shí)，nh4的存在使 (nh4)2fe(so4 )2 溶液中 fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè) 2：其它條件相同時(shí)，在一定ph 范圍內(nèi)，溶液ph 越小 fe2穩(wěn)定性越好。假設(shè) 3： _。（4）小組同學(xué)用如圖裝置（g 為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液a（ 0.2 mol/l nacl ）和溶液 b（0.1mol/l feso4）為不同的 ph，觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號(hào)114a： 0.2mol lnacl電流計(jì)讀數(shù)b： 0.1mol l feso實(shí)驗(yàn) 1ph=1ph=58.4實(shí)驗(yàn) 2ph=1ph=16

6、.5實(shí)驗(yàn) 3ph=6ph=57.8實(shí)驗(yàn) 4ph=6ph=15.5（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原 電池的電流越大。（資料3）常溫下， 0.1mol/l ph=1 的 feso溶液比 ph=5 的 feso4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以4上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：u 型管中左池的電極反應(yīng)式_ 。對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1 和 2（或 3 和4） ,在一定 ph 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為_(kāi)。對(duì)比實(shí)驗(yàn) _ 和_ ，還可得出在一定ph 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)o2 氧化性強(qiáng)弱的影響因素。 對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為_(kāi) ?！敬鸢浮砍ニ腥?/p>

7、解的氧氣，防止氧化fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水cuso4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果36滴入少量 k fe(cn) 溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或先滴入2 滴 kscn溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4fe2+ + o2 + 10h2o = 4fe(oh)3 + 8h+當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響 fe2+的穩(wěn)定性。（或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，fe2+的穩(wěn)定性較好。）o2 + 4e- +4h+= 2h2o溶液酸性越強(qiáng) ,fe2+的還原性越弱1 3（或2 和 4）其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)fe2+的還原性減弱的影響，超

8、過(guò)了對(duì)o2 的氧化性增強(qiáng)的影響。故 ph=1 的 feso4 溶液更穩(wěn)定?！窘馕觥俊痉治觥縤.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向feso溶液中加入飽和(nh ) so溶44 24液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；(2) 無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；檢驗(yàn) fe2+，可以向樣品中滴入少量 k362+；或先f(wàn)e(cn) 溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在fe滴入 2 滴 kscn溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在fe2+；ii.(3) 由表可知， ph=4.5 的 0.8 mol/l 的 fes

9、o 溶液中，會(huì)產(chǎn)生fe(oh) 沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵43被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成fe(oh)3 沉淀；0.8 mol/l的feso0.8 mol/l 的 (nh4 )2fe(so)42 溶液中硫酸根的濃度也不4 溶液（ ph=4.5）和同，可以以此提出假設(shè)；(4) feso4 中的鐵的化合價(jià)為 +2 價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極， nacl 中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；實(shí)驗(yàn) 1 和 2（或 3 和 4）中 nacl 溶液的 ph 相同， feso溶液的 ph 不同，且feso4 溶液的4ph 越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極

10、反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1 和 3（或 2 和 4）發(fā)現(xiàn)， feso4 溶液的 ph 相同時(shí)， nacl 溶液的 ph 越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1 和 4， nacl 溶液的 ph 增大酸性減弱， feso4 溶液的 ph 減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合的結(jié)論分析?！驹斀狻縤.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時(shí)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化f

11、e2+；向 feso4溶液中加入飽和 (nh424溶液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠) so色的晶體；(2) 無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水cuso4 的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；檢驗(yàn)fe2+，可以向樣品中滴入少量k3fe(cn)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在fe2+；或先滴入2 滴kscn溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在fe2+；ii.(3)由表可知，ph=4.5 的0.8 mol/l的 feso4 溶液中，會(huì)產(chǎn)生fe

12、(oh)3 沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成fe(oh)3 沉淀，離子方程式為：4fe2+ + o2 + 10h2o =4fe(oh)3+ 8h+； 0.8 mol/l 的 feso4 溶液（ ph=4.5）和 0.8 mol/l 的 (nh4 )2fe(so4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同， 0.8 mol/l 的 (nh4)2fe(so4)2 溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設(shè)：當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響fe2+的穩(wěn)定性；或者當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，fe2+的穩(wěn)定性較好；(4) feso4 中的鐵的化合價(jià)為 +2 價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極

13、，則左池的碳電極做正極， nacl 中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：o2 + 4e-+2+4h = 2h o；實(shí)驗(yàn) 1和 2（或 3 和 4）中 nacl 溶液的 ph 相同， feso44溶液的 ph 不同，且 feso 溶液的ph 越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出的結(jié)論是：溶液酸性越強(qiáng)，fe2+的還原性越弱；對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1 和 3（或 2 和 4）發(fā)現(xiàn)， feso4 溶液的 ph 相同時(shí)， nacl 溶液的 ph 越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)

14、物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出在一定ph 范圍內(nèi)溶液的堿性越強(qiáng)，o2 氧化性越強(qiáng)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1 和 4， nacl 溶液的 ph 增大酸性減弱，feso4 溶液的 ph 減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合的結(jié)論，和其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)fe2+的還原性減弱的影響，超過(guò)了對(duì) o2 的氧化性增強(qiáng)的影響。故ph=1 的 feso4 溶液更穩(wěn)定。3 某小組在驗(yàn)證反應(yīng) “fe+2ag=fe2+2ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到 fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol l-1 硝酸銀溶液（ ph2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈

15、黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有ag。取上層清液，滴加 k3fe(cn)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_。(2)針對(duì) “溶液呈黃色 ”，甲認(rèn)為溶液中有 fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有fe3+，乙依據(jù)的原理是 _ （用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加 kscn溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間 /min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3 min 時(shí)量少；溶液紅色較 3 min 時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉

16、淀；較30 min 時(shí)量少；溶液紅色較 30 min 時(shí)變淺(資料： ag+與 scn-生成白色沉淀 agscn) 對(duì) fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè) a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生fe3+；假設(shè) b：空氣中存在o2 ，由于 _（用離子方程式表示），可產(chǎn)生fe3+；假設(shè) c：酸性溶液中no3-具有氧化性，可產(chǎn)生fe3+；假設(shè) d：根據(jù) _現(xiàn)象，判斷溶液中存在ag+，可產(chǎn)生 fe3+。 下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè) a、 b、 c 不是產(chǎn)生 fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d 成立。實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的_溶液（ ph2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加 kscn溶液， 3 mi

17、n 時(shí)溶液呈淺紅色， 30 min 后溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn)：裝置如圖。其中甲溶液是_，操作及現(xiàn)象是 _ ?！敬鸢浮考尤胱懔肯←}酸（或稀硫酸），固體未完全溶解（或者加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀） fe2+fe+2fe3+=3fe2+ 4fe2+o2+4h+ =fe3+2h2o 白色沉淀0.05mol l-1 nano3 溶液 fecl2、 fecl3 混合溶液按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加kscn溶液，后者紅色更深【解析】【詳解】(1)黑色固體中含有過(guò)量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入hcl 或 h2so4 溶解 fe，

18、而銀不能溶解，故答案為：加入足量稀鹽酸(或稀硫酸 )酸化，固體未完全溶解；k3fe(cn)3是檢驗(yàn) fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有fe2+，故答案為： fe2+；(2)3+2+3+2+3+2+過(guò)量鐵粉與 fe 反應(yīng)生成fe ，即 fe+2fe =3fe ，故答案為： fe+2fe=3fe ；o 2 氧化 fe2+反應(yīng)為 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，白色沉淀是agscn，所以實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明含有 ag+， ag+可能氧化 fe2+生成 fe3+，故答案為： 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；白色沉淀； 實(shí)驗(yàn) ： 證明假設(shè) abc 錯(cuò)誤，就是排除ag+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，

19、相當(dāng)于沒(méi)有ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用0.05mol?l-13，故答案為：-13nano0.05 mol lnano溶液 ；實(shí)驗(yàn) ： 原電池實(shí)驗(yàn)需要證明的是假設(shè)d 的反應(yīng) ag+fe2+=ag+fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應(yīng)當(dāng)注入 fecl2、 fecl3 混合溶液，按圖連接好裝置，如電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加kscn溶液，后者紅色更深，可說(shuō)明 d 正確，故答案為：fecl2、 fecl3 混合溶液；按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加kscn溶液，后者紅色更深。4

20、某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 向兩支具支試管中分別加入濃硝酸 5。 0ml（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65%，密度為 1。 4g/ml ）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需 12s）指向鐵絲一端。 用盛有 5。0ml 蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)溫度（ ）注入水的體積（ml）117。 22。42t2。513t22。3

21、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在該裝置中儀器a 因其作用而稱為_(kāi) ；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為_(kāi)極（填 “正 ”或“負(fù) ”）（2） 65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是_；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（ 3） t1_t2（填 “ 、”“ fe2+；而實(shí)驗(yàn)ii 中，還原性： fe2+i-，將（ 3）和（ 4）、（ 5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?1）化學(xué)平衡狀態(tài)（2）溶液稀釋對(duì)顏色變化（3）加入 ag+發(fā)生反應(yīng)： ag+i-=agi ，c（ i-）降低；或增大c（fe2+）平衡均逆向移動(dòng)（4） 正 左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。（5） fe 2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使 fe2+還原性強(qiáng)于 i- 向

22、u 型管右管中滴加1mol/l feso 溶液。4（ 6）該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向【解析】試題分析：（ 1）待實(shí)驗(yàn) i 溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ii，目的是使實(shí)驗(yàn) i 的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn) iii 和實(shí)驗(yàn) ii 的對(duì)比可以看出是為了排除有ii 中水造成溶液中離子濃度改變的影響；（3） i.加入 agno3， ag+與 i-生成 agi 黃色沉淀， i-濃度降低， 2fe3+ 2i-2fe2+ + i2 平衡逆向移動(dòng)。ii.加入 feso4， fe2+濃度增大，平衡逆移。（4） k 閉合時(shí)，指

23、針向右偏轉(zhuǎn)， b 極為 fe3+得電子，作正極； 當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向 u型管左管滴加 0.01 mol/l agno 3 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，i-離子濃度減小，2fe3+ 2i-2fe2+ i2 平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。（5） fe 2+向 fe3+轉(zhuǎn)化的原因是 fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)； 與（ 4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是當(dāng)指針歸零后，向u 型管右管中滴加1mol/l feso4 溶液。 將（ 3）和（ 4）、（ 5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化還原性，導(dǎo)致平衡移動(dòng)?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)、電化學(xué)知識(shí)8（ 15

24、分）用 fecl3 酸性溶液脫除h2s 后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 ph=1 的 0.1mol/lfecl2 溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（ a、 b、 c 代表電壓值：）序號(hào)電壓 /v陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有 fe3+、有 cl2iia xb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有 fe3+、無(wú) cl2iiibx 0無(wú)明顯變化無(wú) fe3+、無(wú) cl2（ 1）用 kscn溶液檢驗(yàn)出 fe3+的現(xiàn)象是 _。（2） i 中， fe2+產(chǎn)生的原因可能是cl-在陽(yáng)極放電，生成的 cl2 將 fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

25、 _。（3）由 ii 推測(cè)， fe3+產(chǎn)生的原因還可能是 fe2+在陽(yáng)極放電，原因是fe2+具有 _性。（4） ii 中雖未檢測(cè)出 cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解ph=1 的 nacl 溶液2，但 cl做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓 /v陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物iva xc無(wú)明顯變化有 cl2vc xb無(wú)明顯變化無(wú) cl2 nacl 溶液的濃度是_mol/l 。 iv 中檢測(cè) cl2 的實(shí)驗(yàn)方法 :_ 。 與 ii 對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：_ ?！敬鸢浮浚?1）溶液變?yōu)檠t色（ 2） 2cl-2e-=cl2 ；2fe2+cl2=2fe3+2cl-；（ 3）還原（ 4） 0.2 取少

26、量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉ki 試紙上，試紙變藍(lán) 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生fe3+的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了fe2+先于 cl-放電【解析】試題分析：（ 1）鐵離子與kscn反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（ 2） cl-在陽(yáng)極放電，電解反應(yīng)式為 2cl-2e-=cl2 ，生成的氯氣氧化 fe2+為 fe3+，方程式為： 2fe2+cl2 =2fe3+2cl-；（ 3）因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)物無(wú) cl2 ，又 fe2+具有還原性，故也可能是 fe2+在陽(yáng)極放電，被氧化為fe3+；（4） 因?yàn)闉閷?duì)比實(shí)驗(yàn)，故 cl-濃度應(yīng)與電解 fecl2 的相同，即為 0.1mol/l 2=0.2

27、mol/l； 檢測(cè)氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉ki 試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氯氣存在； 與 ii 對(duì)比可知， iv 中電解氯化亞鐵時(shí)，電壓較大a xc時(shí)，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說(shuō)明 fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小cxb時(shí)，氯離子不放電，即還原性fe2+ cl-，同時(shí)也說(shuō)明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為： 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生fe3+的兩種原因都成立； 通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了fe2+先于 cl-放電。考點(diǎn)：本題考查鐵離子的檢驗(yàn)、電解原理、氯氣的檢驗(yàn)等知識(shí)。9 重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。. 某工

28、業(yè)廢水中主要含有3+3+、al3+2+2+cr ，同時(shí)還含有少量的fe、 ca 和 mg 等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的ph 見(jiàn)下表氫氧化物fe(oh)3fe(oh)2mg(oh)al(oh)3cr(oh)32ph3.79.6ll.l89(9溶解 )(1) 氧化過(guò)程中可代替h2o2 加入的試劑是_( 填序號(hào) ) 。a na2o2b hno3c fecl 3d kmno4(2) 加入 naoh溶液調(diào)整溶液 ph 8 時(shí)，除去的離子是 _；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原n+理： m nnarmrn nna ，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_。3+b al3+2+2+a fec cad mg(3) 還原過(guò)程中，每消耗 172.8g cr