2020-2021高考化學(xué)二模試題分類匯編——鎂及其化合物推斷題綜合及答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)二模試題分類匯編鎂及其化合物推斷題綜合及答案解析一、鎂及其化合物1 用 c、 mg和 al 組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（ 1）氣體 x 為 _，固體 z 為_(kāi) 。（ 2）濾液 y 中除 h+外，還含有的陽(yáng)離子為 _與 _；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（ 3）濾液 n 中除 na2so4 和 naoh外，還含有的溶質(zhì)為 _( 填化學(xué)式 ) ；生成該物質(zhì)的離子方程式為： _ 。（ 4）生成固體 m的離子方程式為： _ 。【答案】2c al3+2+2442naal(oh)4al3+ 4oh=hmgmg + h so= mgso + h al

2、(oh)4 2+mg+ 2oh = mg(oh) 2 【解析】【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。c 與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體z 為 c， mg、al 為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出h2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體x 為 h2，濾液 y 中溶質(zhì)為h2so4、mgso4、 al2(so4 )3；加入過(guò)量的naoh 溶液后，生成可溶性的naal(oh) 4和 na2so4以及難溶物mg(oh) 2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體x 為 h2；固體 z 為 c；（ 2）由上述分析可知，濾液 y 中還含有的陽(yáng)離子為 mg 2+、 al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為： mg

3、+ h2so4= mgso4 + h2；（3）由上述分析可知，濾液n 中還含有的溶質(zhì)為naal(oh) 4；生成 naal(oh) 4的離子方程式為： al 3+ + 4oh-= al(oh) 4 -；（4）固體 m 為 mg(oh) 2，生成 mg(oh) 2 的離子方程式為：mg 2+ 2oh-= mg(oh) 22 已知 d、 e、 f 均是短周期元素形成的單質(zhì)，e 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)堿，f 為黑色固體，a、 d 為無(wú)色氣體， b、 c 的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的變化關(guān)系如右圖所示（個(gè)別生成物略去），回答以下問(wèn)題：（1）寫出 a 與 e 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（2）寫出與 e

4、 同周期的最活潑非金屬單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式：_。（3）寫出 c 的溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】 2mg co22mgo c222232mno 4hcl(濃 )mncl cl 2h oco h =hco3【解析】【分析】將文字信息標(biāo)注于框圖，再據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，從中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)出發(fā)進(jìn)行推斷?！驹斀狻慷讨芷谠匦纬傻闹袕?qiáng)堿只有mg(oh)2，則 e 為鎂（ mg ）。由 a（氣體） +e（mg ） f（黑色固體），則a 為二氧化碳（ co22），）、 f 為碳（ c）。 d（氣體） +f（ c） a（ co則 d 為氧氣（ o2）。 a（ co2） +b（焰色黃色） c（焰色黃

5、色） +d（ o2），則 b 為過(guò)氧化鈉（ na2o2）、 c 為碳酸鈉（ na2co3 ）。（1） a（ co2）與 e（ mg ）反應(yīng)的化學(xué)方程式2mg22mgo c。co（2）與 e（ mg ）同周期的最活潑非金屬單質(zhì)是氯氣（cl2），實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式mno 2 4hcl(濃 )mncl 2 cl2 2h2o。（3） c（na2 3hcl）反應(yīng)的離子方程式32 h3。co）的溶液與少量鹽酸（co=hco3 在一定條件下，單質(zhì)bc de都能與a單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已、 、知： g 是黑色晶體，能吸附b 單質(zhì)； h 能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)時(shí)在g和 c 的混合

6、物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的e 片，點(diǎn)燃e 引發(fā) g 與 c 的反應(yīng)； i 是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)i 的電子式為 _， g 的俗名是 _。(2)以 c 和 e 為電極在naoh 溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)根據(jù) e 和 a 反應(yīng)的能量變化圖像寫出熱化學(xué)方程式：_ 。(4)兩種常見(jiàn)含 c元素的鹽，一種 ph7，另一種 ph7，該鹽為偏鋁酸鹽，另一種ph7，該鹽為鋁鹽，兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3alo2-+al3+6h2o=al(oh)3；(5)鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生fe3o4

7、 和 h2，在該反應(yīng)中fe 失去電子變?yōu)閒e3o4， h2o 中的 h 得到電子變?yōu)閔2， 3 mol fe 失去 8 mol 電子，故反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的特殊性質(zhì)等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，結(jié)合元素及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析、解答。4 將5.1g 鎂鋁合金溶于600ml0.5moll 1h2so4 溶液中，完全溶解后再加入 11.0mol l 的naoh 溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6g，繼續(xù)滴加naoh 溶液時(shí)則沉淀會(huì)減少。（1）當(dāng)加入_mlnaoh 溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的mg2和 al 3恰好完全沉淀。（2）計(jì)算合金

8、溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（列出算式）_【答案】 6005.6l【解析】【分析】固體完全溶解，生成mgso 4 和 al 2 (so4)3，依據(jù)極值法分析，可確定硫酸有剩余。加入naoh后，首先與過(guò)量的硫酸反應(yīng)，然后才與mgso 4 和al 2(so4) 3 反應(yīng)。當(dāng)mgso 4 和al 2 (so4)3 剛好完全反應(yīng)時(shí)，生成mg(oh)2、al(oh)3、na 2so4。（1）溶解在硫酸中的mg2和 al 3恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為na2so4，由此可得出 1， v(naoh)=0.6mol。n(naoh)=2 n(h 2so4)=20.600l0.5mol l =0.

9、6mol1mol/l（2） mg 、 al 在反應(yīng)過(guò)程中，存在下列關(guān)系式：mg h- ，2al 3h2 mg(oh)2 2oh22al(oh)36oh-，綜合分析兩關(guān)系式，可得出 h2 2oh-。通過(guò)沉淀與金屬的質(zhì)量相減，便可求出 m(oh-)，由此可求出生成 h2 的體積?！驹斀狻浚?）溶解在硫酸中的mg2和 al 3恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為na2so4，由此可得出24 10.6mol=0.6l=600ml。答案n(naoh)=2 n(h so )=20.600l0.5mol l=0.6mol ， v(naoh)=1mol/l為： 600；（2） mg 、 al 在反應(yīng)過(guò)程中，存在下列

10、關(guān)系式：mg h22- ，2al 3h2 mg(oh) 2oh36oh-，綜合分析兩關(guān)系式，可得出h2-。2al(oh) 2oh8.5g0.5mol ， n(h2)=1m(oh-)=13.6g-5.1g=8.5g ，n(oh-)=17g/mol2n(oh-)=0.25mol ，v(h2)= 0.25mol 22.4l/mol=5.6l 。答案為： 5.6l?！军c(diǎn)睛】在利用 n(oh-)計(jì)算 n(h2)時(shí)，我們易犯的錯(cuò)誤，是利用（ 1）中計(jì)算出的 0.6mol 進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)?0.6mol 并不是單純用于與金屬離子反應(yīng)生成沉淀，而是有一部分用于中和過(guò)量硫酸，所以此數(shù)據(jù)不能使用。5 在 mgcl2

11、 和 alcl3 的混合溶液中 ，逐滴加入 naoh 溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的 naoh的物質(zhì)的量 (mol) 和所得沉淀的物質(zhì)的量 (mol) 的關(guān)系如下圖所示。（1）寫出代表下列線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：dc 段 _ 。（ 2）原溶液中 mg 2 、 al3 的物質(zhì)的量之比為 _。（3）圖中 b 點(diǎn)時(shí)所加入溶液中含naoh 為 _mol-1的 alcl溶液中加入100 ml koh溶液，充分反應(yīng)后得到3.12g 沉（4）若向 50 ml 2 mol l3淀。則 koh的物質(zhì)的量濃度可能為_(kāi) 。=alo22h2o 2 111【答案】 al(oh)3 oh0.8 mol 1.2 mol

12、l、 3.6 mol l 【解析】試題分析：本題考查與al（ oh） 3 有關(guān)的圖像的計(jì)算， al3+與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算。在mgcl2 和 alcl3 的混合溶液中，逐滴加入naoh 溶液，圖像中od 段發(fā)生的反應(yīng)為mgcl2+2naoh=mg（ oh） 2 +2nacl、 alcl3+3naoh=al（ oh） 3 +3nacl； mg （ oh） 2 不溶于 naoh 溶液， al（oh）3 溶于 naoh 溶液， dc 段發(fā)生的反應(yīng)為al（ oh） 3+naoh=naalo2+2h2o。（1） dc 段為 al（oh）溶于 naoh 生成 naalo和 h o，反應(yīng)的離子方程式為3223-

13、2-2al（ oh） +oh =alo +2h o。（2）根據(jù)縱坐標(biāo)， mg （oh）2 物質(zhì)的量為0.2mol ， n（ mg2+2， al（ oh）3物質(zhì)的量為 0.3mol-0.2mol=0.1mol，） =nmg （ oh） =0.2mol3+） =nal（ oh） 3，原溶液中mg2+、al3+物質(zhì)的量之比為n（ al=0.1mol0.2mol ： 0.1mol=2:1 。（ 3 ） 根 據(jù) 反 應(yīng) mg 2+2oh-=mg （ oh ） 2 ， mg2+ 消 耗 的 naoh 物 質(zhì) 的 量 為0.2mol 2=0.4mol ； b 點(diǎn)時(shí) al3+-al3+-+2h2o，到 b 點(diǎn)

14、完全轉(zhuǎn)化為alo2 ，根據(jù)反應(yīng)+4oh =alo2時(shí) al3+消耗的 naoh 物質(zhì)的量為 0.1mol4=0.4mol ；圖中 b 點(diǎn)所加溶液中含naoh 物質(zhì)的量為 0.4mol+0.4mol=0.8mol 。（4） n（ alcl3） =2mol/l0.05l=0.1mol ， nal（ oh） 3=3.12g=0.04mol 0.1mol?？赡?8g / mol存在兩種情況，若加入的koh溶液較少使部分 alcl3 反應(yīng)生成 al（ oh） 3 沉淀，根據(jù)反應(yīng)alcl +3koh=3kcl+al（ oh） ，消耗的 koh物質(zhì)的量 n （koh） = 3nal（ oh） =33330.

15、04mol=0.12mol ， c（koh） = 0.12mol =1.2mol/l ；若加入的koh使 alcl3 完全沉淀，0.1lkoh又溶解了部分 al（ oh），alcl 完全沉淀消耗koh物質(zhì)的量為 0.1mol3=0.3mol ，生33成 al（ oh） 3 沉淀的最大值為0.1mol ，則溶解的 al（ oh） 3 物質(zhì)的量為 0.1mol-0.04mol=0.06mol ，根據(jù)反應(yīng) al（ oh）+koh=kalo+2h2o，溶解 al（ oh）消耗的 koh物323質(zhì)的量為 0.06mol ，加入的 koh物質(zhì)的量為 0.3mol+0.06mol=0.36mol ， c（

16、koh）= 0.36mol =3.6mol/l ； koh物質(zhì)的量濃度可能為1.2mol/l或 3.6mol/l 。0.1l6 較活潑金屬與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)，可同時(shí)得到no、no2、n2 三種氣體。某同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有no、 no2 生成并制取氮化鎂。（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）已知： no2沸點(diǎn)是 21.1 、熔點(diǎn)是 - 11； no的沸點(diǎn)是 - 151、熔點(diǎn)是 - 164；氮化鎂遇水會(huì)發(fā)生水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的儀器的正確連接方式是（_） ( 填序號(hào) ) 。a. adcfbfeb. acdfbfec. afcd

17、fbed. afdcfbe（ 2）確定還原產(chǎn)物中有 no2的現(xiàn)象是 _ ，實(shí)驗(yàn)中兩次使用裝置 f，第二次使用裝置 f 的作用是 _ 。（ 3）實(shí)驗(yàn)前需先打開(kāi)開(kāi)關(guān) k，向裝置內(nèi)通 co2氣體，其目的是 _，當(dāng)2。_時(shí)停止通入 co（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在d 中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，c 中溶液顏色慢慢褪去，試寫出c中反應(yīng)的離子方程式 _ 。（5）在 a中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，某同學(xué)馬上點(diǎn)燃b 處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)b 處的產(chǎn)品純度不高，原因是_ （用化學(xué)方程式回答）。（6）驗(yàn)證 b 處有氮化鎂生成的方法是 _ ?！敬鸢浮?ad中有紅棕色液體生成防止 e 中水蒸氣進(jìn)入b 中，造成產(chǎn)物不純排除裝置內(nèi)空

18、氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)e 中產(chǎn)生白色沉淀-+2+-5no+3mno+4h 3mn +5no +2ho4=32co+2mg2mgo+c取 b 中固體少量于試管中，向其中加入少量水，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)2的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則b 中有氮化鎂生成【解析】試題分析：本題考查mg 與 hno3 反應(yīng)產(chǎn)物的探究以及mg3n2 的制備，涉及裝置的連接、物質(zhì)的檢驗(yàn)、方程式的書(shū)寫。（1）根據(jù)題意 “一定濃度的硝酸與mg 反應(yīng)可同時(shí)得到22”，若有2no、 no 、 nno 生成則氣體呈紅棕色，根據(jù)已知no 2、 no 的熔沸點(diǎn)，在裝置d 中可將 no2 冷凝為液態(tài)，可觀察到裝置 d 中有紅棕色液體生成 ；利用 no

19、具有還原性，用裝置c 中酸性 kmno4 溶液驗(yàn)證no；根據(jù)已知 mg3n2 遇水會(huì)發(fā)生水解，與mg 反應(yīng)的 n2 必須是干燥的 ，氣體在進(jìn)入裝置 b 之前必須用濃硫酸干燥 n2，且要防止 h2 o（ g）進(jìn)入制備 mg 3n2 的裝置；裝置的連接順序?yàn)椋?adcfbfe， 答案選 a。（2）根據(jù)上述分析，確定還原產(chǎn)物中有no2 的現(xiàn)象是：裝置 d 中有紅棕色液體生成。 mg3n2 遇水會(huì)發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)中兩次使用裝置f，第一次使用裝置 f 的作用是 ：干燥n2；第二次使用裝置 f 的作用是：防止e 中 h2o（g）進(jìn)入 b 中，使 mg 3n2 不純 。（ 3）由于 no 能與 o2 反應(yīng)生成

20、 no2，會(huì)影響 no2、 no 的驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要排出裝置中空氣 ，所以實(shí)驗(yàn)前先打開(kāi)開(kāi)關(guān) k，向裝置內(nèi)通 co2 氣體，其目的是：排除裝置內(nèi)空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn) ；當(dāng)觀察到裝置 e 的 ba（ oh） 2 溶液中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，表明裝置中空氣已經(jīng)排盡，停止通入 co2。（4）裝置 d 中觀察到有紅棕色液體出現(xiàn)，裝置c 中溶液顏色慢慢褪去，說(shuō)明酸性kmno4溶液將 no 氧化成 no3-，同時(shí) mno4-被還原成mn 2+4-3 -，反應(yīng)可寫成no+mno no+mn2+， n 元素的化合價(jià)由+2 價(jià)升至 +5 價(jià)， mn 元素的化合價(jià)由+7 價(jià)降至 +2 價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平為5no+3

21、mno4 - 5no3-+3mn 2+，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，寫出離子方程式為 5no+3mno 4-+4h+=5no3-+3mn 2+2h2o。（5）在 a 中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，馬上點(diǎn)燃 b 處的酒精燈， mg 與 co2 發(fā)生置換反應(yīng)生成 mgo 和c，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 b 處制得的 mg 3n2 純度不高， mg 與 co2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mg+co22mgo+c。（6） mg 3 22332生成只要檢驗(yàn) b 處固體n遇水發(fā)生水解生成 mg（ oh）和 nh ，檢驗(yàn)有mgn中加水產(chǎn)生 nh3 即可 ，驗(yàn)證 b 處有 mg3n2 生成的方法是：取b 中固體少量于試管中，向其中加入少量水，若

22、產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則b 中有氮化鎂生成 。點(diǎn)睛 ：本題的難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)裝置的連接和氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫，理解實(shí)驗(yàn)的原理和各物質(zhì)性質(zhì)的差異是解答本題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫，先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)得失電子守恒配平，最后用原子守恒、電荷守恒寫出完整的方程式。7鎂、鋁、鋅是生活中常見(jiàn)的三種金屬，查閱資料獲得如下信息： 鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 鋅（ zn）可以與naoh 溶液反應(yīng)生成h2 zn （ oh） 2 為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及nh3?h2o zn 2+易形成配合物如zn（ nh3）4 2+，該配合物遇強(qiáng)酸分解生成z

23、n2+、 nh4+（1）（ 1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）編號(hào)粉末質(zhì)量量氣管第量氣管第一次讀數(shù)二次讀數(shù)2.0 g10.0 ml346.2 ml2.0 g10.0 ml335.0 ml2.0 g10.0 ml345.8 ml（ 2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（可用試劑：樣品、 ph 試紙、稀硫酸、 naoh 溶液、氨水） 試劑 是；沉淀 b 是 過(guò)程 是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的過(guò)濾 沉淀 c 與氨水反應(yīng)的離子方程式為，【答案】 naoh 溶液； al

24、（oh） 3； 稀硫酸；稀氨水； zn （ oh） 2+4nh3=zn（nh3） 42+2oh；2+或 zn（ oh） 2+4nh3?h2o=zn（ nh3） 4 +2oh +4h2o【解析】【分析】【詳解】（2） wg 鎂鋁鋅合金加入稀硫酸溶解生成硫酸鎂、硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，加入試劑m為過(guò)量氫氧化鈉溶液，得到沉淀a 為 mg （ oh） 2，濾液為 na2zno2， naalo2 溶液，加入過(guò)量稀硫酸得到硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀b 為 al（ oh） 3，濾液為 zn2+易形成配合物如 zn（ nh3） 42+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成zn2+、nh4+，加入適量

25、氫氧化鈉溶液得到c 為氫氧化鋅沉淀； 上述分析可知，試劑 i 為氫氧化鈉溶液，沉淀b 為 al（ oh） ；3 操作 是：在濾液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的氨水溶液沉淀鋁離子，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀 zn （ oh） 2 為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及nh3?h2o，沉淀 c 與氨水反應(yīng)的離子方程式為 zn（ oh） 2+4nh3=zn （nh3） 42+2oh；或zn（ oh） +4nh ?h o=zn（ nh ）2+2oh+4h o；232342【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，反應(yīng)過(guò)程分析判斷，物質(zhì)提純的理解應(yīng)用，主要是混合物分離的方法和物質(zhì)性質(zhì)

26、的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等8 某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅色變?yōu)榧t色。(1) 該小組對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè)：假設(shè) 1：可能為 _ 。假設(shè) 2：可能為mgco3。假設(shè) 3：可能是堿式碳酸鎂 xmgco3 ymg(oh)2 。(2) 設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證假設(shè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)將實(shí)

27、驗(yàn)中收集到的氣體點(diǎn)燃_實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的白色不溶物，洗滌，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解；白色不加入足量 _溶物可能含有 mgco3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的澄清液，向其中加入產(chǎn)生白色沉淀；說(shuō)明溶液中存在的少量 cacl 2 溶液離子有 _(3) 設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：稱取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置a(盛足量濃硫酸 ) 和 b( 盛足量堿石灰 ) 中，裝置 a 增重 0.36 g ，裝置 b 增重 2.64 g ，則白色不溶物的化學(xué)式為 _。【答案】 mg(oh)2 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明該氣體為氫氣稀鹽酸( 或稀硫酸 )

28、co32 3mgcomg(oh)2 或 mg(oh)2 3mgco或 mg4(oh)2(co3) 3【解析】【分析】（1） .依據(jù)猜測(cè)可知白色不溶物可能是mg(oh)2 或 mgco3 或 xmgco3ymg(oh) 2；（ 2） .依據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析，鎂條和碳酸氫鈉溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說(shuō)明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無(wú)色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變分析出是氫氣；依據(jù)實(shí)驗(yàn)的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鎂；加入

29、鹽酸沉淀全部溶解；依據(jù)實(shí)驗(yàn)加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子；（ 3） .根據(jù) b 中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量，剩余的就是氫氧化鎂的質(zhì)量 ?！驹斀狻?1).根據(jù)假設(shè)2 和 3，推出假設(shè)1：白色不溶物可能為 mg(oh) ，故答案為：mg(oh) ；22 h2oh(2).hco3 在水中存在水解平衡和電離平衡：hco3h2co3 oh、hco32co3， mg 和 oh 不反應(yīng)， mg 和 h 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此氣體可能為氫氣，若氣體點(diǎn)燃后能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則該氣體為氫氣；根據(jù)假設(shè)，應(yīng)加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，沉淀全部消失，且產(chǎn)

30、生氣體，說(shuō)明沉淀中含有碳酸鎂；加入 cacl2 溶液，出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明溶液中含有co32 ，故答案為：能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明該氣體為氫氣；稀鹽酸 (或稀硫酸 )； co32 ；(3).濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，根據(jù)h 元素守恒，可得nmg(oh)2 n(h2o) 0.02 mol，堿石灰的作用是吸收co2，根據(jù) c 元素守恒，可得 n(mgco3) n(co2)0.06 mol ，因此 mgco3mg(oh) 2 0.06 0.023 1，化學(xué)式為 3mgco3mg(oh) 2 或 mg(oh) 23mgco3 或 mg4(oh)2(co3)3，故答案為：3mgco3mg(oh) 2

31、或 mg(oh) 23mgco3 或 mg 4(oh)2 (co3)3 。【點(diǎn)睛】本題主要從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面測(cè)定物質(zhì)的種類，第（2）問(wèn)是難點(diǎn)，解答的關(guān)鍵在于要知道碳酸根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，題目難度較大。9 在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。(1) 以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_。a金屬鈉非?；顫?，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中b用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下c鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2fe+3ho(g)fe2o3+3h2(2) 把 naoh、 mgcl2、 alcl 3 三種固體組成的混合物溶于足

32、量水后，產(chǎn)生1.16g 白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入 1.00mol/lhcl 溶液，加入 hcl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)。寫出 a 點(diǎn)至 b 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。某溶液中溶有mgcl2 和 alcl 3 兩種溶質(zhì)，若把兩者分開(kāi)，應(yīng)選用的試劑為：_和鹽酸。naoh溶液、c點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）hcl溶液的體積為_(kāi)ml?！敬鸢浮?amg(oh)2alo2- +h+h2o= al(oh)3co2130.0 （130也給分）【解析】（ 1）金屬鈉非?；顫?，能夠與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但與石蠟油或煤油不反應(yīng)，可以保存在石蠟油或煤油中， a 正確；

33、鋁的熔點(diǎn)低，加熱后會(huì)熔化，但鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著內(nèi)層的熔化的鋁而不會(huì)低落，b 錯(cuò)誤；鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而非氧化鐵，c錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a。（2）從題給信息中可知：產(chǎn)生的白色沉淀加鹽酸后，沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明原溶液中氫氧化鈉過(guò)量，所以1.16g 白色沉淀為氫氧化鎂，而氫氧化鋁沉淀溶于過(guò)量的氫氧化鈉，溶液中-+存在偏鋁酸根離子，繼續(xù)加鹽酸，會(huì)發(fā)生alo2 +h+h2o= al(oh) 3 ，沉淀達(dá)到最大值，為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀質(zhì)量之和（b 點(diǎn)）；接著再加入足量的鹽酸，兩種沉淀都溶于酸中，沉淀消失；a點(diǎn)的沉淀物為氫氧化鎂，化學(xué)式為mg(oh)2

34、；正確答案： mg(oh)2。寫出 a 點(diǎn)至 b 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為偏鋁酸根離子與適量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式： alo 2- +h+h2o= al(oh) 3；正確答案：alo2- +h+h2o= al(oh) 3。含有 mgcl2 和 alcl 3 的混合液中，先加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾，得到沉淀氫氧化鎂，再加適量的鹽酸，生成mgcl2；濾液為偏鋁酸鈉溶液，通入足量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，過(guò)濾得到沉淀固體，再加入適量鹽酸，得到 alcl 3，從而實(shí)現(xiàn)二者的分離；正確答案：co。2根據(jù)上述分析可知：氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為1.16 克

35、，物質(zhì)的量為0.02 mol ，ab 過(guò)程為-+30-10 ） 10-31=0.02 mol ，生成 al(oh) 3 沉alo2+h+h2o= al(oh) 3，共消耗鹽酸的量為（淀的量為 0.02 mol ，兩種沉淀恰好與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鎂和氯化鋁溶液，根據(jù)氯離子守恒可得： v(hcl) 1=0.02 2+0.02 3=0.1, v(hcl)=0.1l=100ml, c點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解） hcl 溶液的體積為30+100=130.0 ml, 正確答案： 130.0 （ 130 也給分）。10 海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以提取許多常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題，(1) “吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟的目的是_ 。步驟反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)2。除 so 外，步驟還可以選用na co溶