2020-2021高考化學(xué)復(fù)習(xí)《銅及其化合物推斷題》專項(xiàng)綜合練習(xí)含答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)復(fù)習(xí)銅及其化合物推斷題專項(xiàng)綜合練習(xí)含答案解析一、銅及其化合物1 由兩種元素組成的礦物a，測(cè)定 a 的組成流程如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)中除了產(chǎn)生d 外，還有一種氣體生成，請(qǐng)寫出該氣體的電子式_（2）寫出的化學(xué)方程式：_（ 3）寫出的離子方程式： _（ 4）檢驗(yàn) e 溶液中含有 fe2+ 的方法是： _【答案】cu2s + 2o22cuo + so23+2+2+取so2 +2fe +2h2o=2fe + so4 +4h少量溶液 e 于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有fe2+【解析】【分析】由黑色固體 b 與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)d 可知，黑色

2、固體b 為氧化銅，單質(zhì)d 為銅，則 a 中含有銅元素；由無色氣體c 與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成e 溶液， e 溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，c 為二氧化硫， e 為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀f 為硫酸鋇，則a 中含有硫元素；4.66g 硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol ，由硫原子守恒可知，a 中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol ， 3.20ga 中含有的銅3.20g0.02mol32g / mol原子的物質(zhì)的量為=0.04mol ，則a 中n（ cu）： n（ s）64g / mol=0.04mol ： 0.02mol=2:1 ， a 的化學(xué)式為cu2s?！驹?/p>

3、解】（1）反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；（2）反應(yīng)為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 cu222222；s + 2o2cuo + so，故答案為：cu s + 2o2cuo + so（3）反應(yīng)為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為so2+2fe3+2h2o=2fe2+ so42 +4h+，故答案為：so2+2fe3+2h2o=2fe2+ so42 +4h+；（ 4） e 為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸

4、鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液e 于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有fe2+，故答案為：取少量溶液e 于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有fe2+。【點(diǎn)睛】e 溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)是易錯(cuò)點(diǎn)。2 由2種常見元素組成的化合物g，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)g 是 _（填化學(xué)式）。(2)寫出 ab 的離子方程式_ 。(3)若 d 為純凈物， f 是紅色金屬單質(zhì)，寫出d 和稀硫酸反

5、應(yīng)的離子方程式_ 。(4)c 的最大質(zhì)量為 _g。2223.3【答案】 cu2 s so2+i2+2h2o=so4+2i +4hcu2o+2h= cu + cu+ h2o【解析】【分析】a 為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明a 有還原性； b 與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明 b 中含有 so42-，所以 a 為 so2244，b 為 h so 和 hi 的混合溶液， c 為 baso ；通過質(zhì)量守恒可推知 g 是 cu2s，以此解答?！驹斀狻?1)g 中含 s 元素，i22ho so h so 2hi， m（ s） 1l 0.1mol/l 32 g/mol3.2g，g2224中金屬元素質(zhì)量為

6、12.8g，由元素質(zhì)量守恒知， d 中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有 fe2o3、 cu2o 等，設(shè) d 中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m ，化合價(jià)為 n，則有12.81.6n2 ，解得： m 64n ，當(dāng) n 1 時(shí)， m 64，故 d 為 cu2o， g 為 cu2 s；故答m16案為： cu2s；(2)a 到 b 是 so2 和碘水反應(yīng)生成so42- 和 i- 的過程，離子方程式為：so2+i2+2h2o=so42-+2i-+；故答案為： so2 2242-+；+4h+i +2ho=so+2i +4h(3)cu2o 與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，

7、一部分銅元素由1 價(jià)降至0 價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至2 價(jià)，即 e 為硫酸銅溶液， f 為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：cu2+2+22+2+2o+2h =cu +cu+h o；故答案為：cu o+2h =cu +cu+h o；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，2+ so4 2- baso44 233ba， m（ baso） 0.1molg/mol 23.3g；故答案為：23.3；3 根據(jù)下圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出 a、 b、 c 的化學(xué)式：a_、b_、c_。（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：ab_ ；a cu_ 。【答案】（ 7 分）1）cuso4cu(oh)2c

8、uo （每格 1 分）2）ab： cuso4 2naoh=cu(oh)2 na2so4（2 分）a cu： cuso4 fe=feso4 cu （ 2 分）【解析】【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，a和鐵反應(yīng)生成銅，而c 和稀硫酸反應(yīng)生成 a，所以 a 是 cuso4；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成b，則為 cu(oh)2； cu(oh)2 受熱分解生成氧化銅，c為 cuo； cuo被氫氣還原為銅；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，a和鐵反應(yīng)生成銅，而c 和稀硫酸反應(yīng)生成 a，所以 a 是 cuso；硫酸銅4和氫氧化鈉反應(yīng)生成b，則為 cu(oh)2； cu(oh)2 受熱分解生成氧化銅，c為 cu

9、o； cuo被氫氣還原為銅；（ 1）結(jié)合以上分析可知， a 為 cuso4， b為 cu(oh)2， c 為 cuo；綜上所述，本題正確答案： cuso4、 cu(oh)2 、cuo。（ 2）結(jié)合以上分析可知，ab反應(yīng)方程式為：cuso4 2naoh=cu(oh) na2so4；acu 反應(yīng)方程式為：cuso4 fe=feso4 cu；綜上所述，本題正確答案：cuso4 2naoh=cu(oh) na2so4； cuso4 fe=feso4 cu。4 汞蒸氣有毒，為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo)，可用含某一化合物a 的試紙懸掛于室內(nèi)，室溫下若三小時(shí)內(nèi)試紙變色，則表明室內(nèi)汞超標(biāo)。化合物a 為較常見化合

10、物，白色，難溶于水，其金屬陽離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與a 的非金屬陰離子作用并生成化合物a。(1)判斷 a 為 _，鍵型 _ 。(2)a 的陽離子在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式_。(3)歧化產(chǎn)物之一與a 的陰離子反應(yīng)方程式_。(4)檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，試紙顏色由_色變成 _色。寫出反應(yīng)方程式2cu2 4i 2cui i2；_( 已知反應(yīng)產(chǎn)物之一是配合物)?！敬鸢浮?cui 共價(jià)鍵2 cu2 4i 2cui i2白 紅 4cui hg2cu cu2cucu2hgi4 2cu【解析】【分析】根據(jù)題干信息，化合物a 為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反

11、應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與a 的非金屬陰離子作用并生成化合物a，則化合物 a 為 cui，是共價(jià)化合物；檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4cuihg cu2hgi4 2cu，試紙顏色由白色變成紅色。【詳解】(1)據(jù)以上分析可知化合物a 為 cui，是共價(jià)化合物，cu 和 i 形成共價(jià)鍵，故答案為：cui；共價(jià)鍵；+2 cu，故答案為：(2)a 的陽離子為 cu ，在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式為2cu cu2cucu2 cu；(3)歧化產(chǎn)物之一 (cu2+)與 a 的陰離子 (i-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cui 和 i2，反應(yīng)方程式是2cu2 4i 2cui i2，故答案為：(4) 檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 4cui

12、hg cu2hgi4 2cu，試紙顏色由白色變成紅色，故答案為：白；紅； 4cuihgcu2hgi4 2cu。5 已知：在ph 為 4 5 的環(huán)境中， cu2 、 fe2 幾乎不水解，而fe3 幾乎完全水解。用粗氧化銅（ cuo 中含少量 fe）制取 cucl2 溶液過程如下： 取一定量的粗cuo，加入過量濃鹽酸，加熱并攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的ph 為1。 向?yàn)V液中通入cl ，攪拌。2 向 中加入適量物質(zhì) a，微熱，攪拌，調(diào)整溶液的ph，過濾。 把 所得濾液濃縮。（ 1） 中加熱并攪拌的目的是 _ 。（ 2） 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（ 3） 中的物質(zhì) a 可能是 _ ；調(diào)整的 p

13、h 范圍是 _ ；過濾后濾渣的成分是 _ 。（ 4） 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（ 5） 中如何用 ph 試紙測(cè)定溶液的 ph 值： _?！敬鸢浮考涌旆磻?yīng)速率，是反應(yīng)充分2fe2+cl2=2fe3+2cl- cuo 4-5 fe(oh)3cuo+2h+ =cu2+h2 o取一小塊 ph 試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。ph 試【解析】【分析】氧化銅粗品加入濃鹽酸溶解，此時(shí)溶液中主要有cu2+，fe2+， cl-， h+；通入氯氣將亞鐵離子氧化成 fe3+，離子方程式為：2fe2+ +cl 2 =2fe3+ +2cl - ，加入適量cuo 可以

14、調(diào)節(jié)ph 值至4-5，將 fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，之后過濾濃縮，得到cucl2 溶液?！驹斀狻浚?1）加熱攪拌一般是為了加快反應(yīng)速度，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分；（2）根據(jù)分析可知答案為：2fe2+ +cl 2 =2fe 3+ +2cl - ；（3）根據(jù)分析可知a 為 cuo，既能調(diào)節(jié)ph 值又不引入新的雜質(zhì)；根據(jù)題目信息可知ph在 4-5 的環(huán)境中 cu2 幾乎不水解，而 fe3 幾乎完全水解；得到的濾渣為 fe(oh)3 ，故答案為： cuo；4-5； fe(oh)3；（ 4）該反應(yīng)為氧化銅和氫離子的反應(yīng)，故答案為： cuo+2h+=cu2+h2o；（ 5）測(cè)溶液

15、ph 值的方法為：取一小塊 ph 試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在 ph 試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。6 氯化亞銅 (cucl)微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化，其制備有很多方法，工業(yè)上可以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅。方法一：(1)cucl 可以溶解在fecl 溶液中，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式是：_。3(2)還原過程中的產(chǎn)物為 nacucl ，試寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，過濾操作2用到的玻璃儀器有_。(3)制備結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_。方法二：(4)a.寫出過程的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。b.為了更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述x

16、 稀溶液用于廢銅的處理(如圖所示 )，則 y 可以為 _(填化學(xué)式 )。方案二：過程中cu 與濃 h2so4 反應(yīng)所得so2 和 cuso4 用于過程中cucl 的制備，理論上 _(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外補(bǔ)充 so2，原因是 _( 結(jié)合化學(xué)方程式回答 )。【答案】 cucl fe3=cu2 fe2 clcucl2 2nacl cu=2nacucl2燒杯、漏斗、玻璃棒除去表面可溶性雜質(zhì)，使cucl 盡快干燥，減少溶解損失2h2 4加熱42so (濃 ) cucusoso 2h2o o2 不需要過程中生成cuso4 和 so2 的物質(zhì)的量之比為1 1，而過程發(fā)生反應(yīng)： cuso4 c

17、ucl2 so2 2h2o=2cucl 2h2so4，需要的 cuso4 和 so2 的物質(zhì)的量之比也恰好為 1 1，所以理論上不需要補(bǔ)充 so2(其他合理答案均可 ) 【解析】【分析】(1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子；(2)流程分析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物為 nacucl2 ，結(jié)合原子守恒配平書寫方程式；過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥；(4)a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知 x 的稀溶液為稀硫酸

18、，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì) y 應(yīng)具有氧化性，將銅氧化為氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液?！驹斀狻?1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為cuclfe3 =cu2 fe2 cl ；(2)由題給流程分析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物nacucl2 ，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：cucl2 2nacl cu=2nacucl2；(3)酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥，防止被空氣氧化；(4)a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:cu

19、+2h so (濃 )加熱cuso +so +2h o；b方案一：由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知x 的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì)y 應(yīng)具有氧化性，將銅氧化為氧化銅，y 為 o ；方案二：過程 中生成 cuso424和 so的物質(zhì)的量之比為 1 1，而過程 發(fā)生反應(yīng)： cuso cucl2 so2 2h2o=2cucl 2h2so4，需要的 cuso4 和 so2 的物質(zhì)的量之比也恰好為11，所以理論上不需要補(bǔ)充so2(其他合理答案均可)。7 氯化亞銅（cucl ）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含fe3

20、、 cu2 、 fe2 、 cl ）生產(chǎn)cucl 的流程如圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1）生產(chǎn)過程中： x 是 _， z 是_。（均填化學(xué)式）（ 2）寫出生成 cucl 的離子方程式 _。（3）析出的 cucl 晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是_。（4）在 cucl 的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充so2 氣體，其理由是 _。（5）已知：常溫下kspcucl1.6 10 7， k spcui1.2 10 12，現(xiàn)向 cucl 飽和溶液中加入 nai 固體至 ci -0.1mol l 1，此時(shí)溶液中c(cu + ) =_。c(cl - )（6）實(shí)驗(yàn)探究 ph 對(duì) cucl 產(chǎn)率的影響如下

21、表所示：ph1234567cucl 產(chǎn)率 /%70908278757270析出 cucl 晶體最佳 ph 為 _，當(dāng) ph 較大時(shí) cucl 產(chǎn)率變低的原因是_。【答案】 fe cl 2或 h 2 o2 等合理答案亦可2+-2-+減少2cu +so2+2cl +2h2o=2cucl +so4+4h產(chǎn)品 cucl 的損失so (濃 )cuso +so +2h o 反應(yīng)中生成的cuso 和 so 為cu+2 h2 44224211， cucl +cuso +so +2h o=2cucl +2 hso反應(yīng)中消耗cuso和 so 也為 1 1，所以理24222442論上不需要補(bǔ)充 so2氣體3 10

22、82ph較大時(shí)， cu 2水解程度增大，反應(yīng)生成cucl減少【解析】【分析】根據(jù)流程圖，蝕刻液為氯化鐵溶液，則濾液為氯化亞鐵，因此印刷電路的廢液(含 fe3+、cu2+、 fe2+、 cl-)中應(yīng)先加入過量的鐵粉除去銅離子和鐵離子，過濾后，在濾液1中通入過量的氯氣，可生成氯化鐵，用于制作蝕刻液；濾渣含有銅、鐵，加入過量的鹽酸除去鐵，濾液為氯化亞鐵，濾渣中含有銅，可與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，調(diào)節(jié)溶液ph，可生成硫酸和cucl 晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知x 是 fe， z 是 cl2，故答案為： fe； cl2；(2)生成 cucl 的離子方程

23、式為2+2-242-+，故答案為：2cu +so +2cl +2h o=2cucl +so +4h2+2-242-+；2cu +so +2cl +2h o=2cucl +so +4h(3) 氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，析出的cucl 晶體不用水而用無水乙醇洗滌，可減少產(chǎn)品cucl 的損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥，故答案為：減少產(chǎn)品cucl的損失；(4)依據(jù)圖示可知： cu+2 h so (濃 )cuso +so +2h o 反應(yīng)中生成的 cuso 和 so 為244224211， cucl +cuso +so +2h o=2cucl +2 hso 反應(yīng)中消耗cuso 和 so 也為

24、 1 1，所以理24222442論上不需要補(bǔ)充so224422反應(yīng)中生成氣體，故答案為： cu+2 h so (濃 )cuso +so +2h o的 cuso和 so2為 1 1， cucl2+cuso4+so2+2h2o = 2cucl +22soh4 反應(yīng)中消耗 cuso4 和 so24也為 1 1，所以理論上不需要補(bǔ)充so2 氣體；-7， k-12，現(xiàn)向 cucl 飽和溶液中加入nai 固體至 c(i-(5)常溫下 ksp(cucl)=1.6 10 sp(cui)=1.2 10，c(cu2+1.21012， c(cl-)=0.1mol?l-1-111.6 107-4)=0.1mol/l=

25、1.2 10)=mol/l=4 10mol/l ，此c(cu + )1.210時(shí)溶液中- )=10c(cl411 -8 ，故答案為： 310-8 ； 4 =3 10(6)由表中數(shù)據(jù)可知，析出cucl 晶體最佳ph 為 2， ph 較大時(shí)，銅離子水解程度增大，反應(yīng)生成 cucl 減少， cucl 產(chǎn)率降低，故答案為：2； ph 較大時(shí)，銅離子水解程度增大，反應(yīng)生成 cucl 減少。【點(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼_理解實(shí)驗(yàn)流程圖是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式分析判斷。8 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1 實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠

26、礬晶體（feso4?7h2 o）和膽礬晶體請(qǐng)回答：（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_ 。（2）試劑 x 是 _。步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）進(jìn)行步驟時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取co2 并將制得的氣體通入溶液 a中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少為了避免固體c 減少，可采取的改進(jìn)措施是_。（4）由溶液 e 到綠礬晶體（ feso4?7h2o），所需操作是_ 、 _ 、 _ 、洗滌、干燥。（5）用固體 f 制備 cuso4 溶液，可設(shè)計(jì)如圖 3 三種途徑：寫出途徑中反應(yīng)的離子方程式_ ，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由_ 。-稀硫酸過濾在 a、b 之間添加盛

27、放飽和nahco3【答案】 2al+2oh +2h2 o=2alo2 +3h2溶液的洗氣瓶蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾 3cu+2no-+2+途徑最3+8h =3cu +2no +4h2o佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小【解析】【分析】金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（ feso4?7h2o）和膽礬晶體流程為：合金中鋁、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，所得濾液 a 為 naalo2 溶液，經(jīng)途徑 與足量二氧化碳發(fā)生 alo2-+co2 +2h2o=al（oh）3 +hco3-，反應(yīng)可生成氫氧化鋁固體c，生成的氫氧化鋁再和鹽酸反應(yīng)生成alcl3 ，得

28、到的alcl3 較純凈；溶液 d 為碳酸氫鈉溶液；濾渣 b 為 fe 和 cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液e 為 feso4 ，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬，濾渣f 為 cu，可用于制備膽礬，以此解答本題。【詳解】（1）步驟 加過量的氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，金屬鋁溶解其中生成偏鋁酸鈉溶液，即 2al+2oh- +2h2 o=2alo2-+3h2，故答案為： 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2；（2）金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)而制的綠礬晶體，步驟 、 、 均是固體和液體的分離操

29、作，應(yīng)該是過濾，故答案為：稀硫酸；過濾；（3）進(jìn)行步驟 時(shí)，該小組用如圖2 所示裝置及試劑將制得的co2 氣體通入溶液a 中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳?xì)怏w中含有從鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀氫氧化鋁，發(fā)生的反應(yīng)為al(oh)3+3h+=al3+3h2o，為了避免固體 c減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個(gè)洗去氯化氫的裝置，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中不溶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可在裝置 i 和 之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫，故答案為：在a、b 之間添加盛放飽和nahco3

30、溶液的洗氣瓶；（4）溶液 e 為 feso4溶液，得到綠礬晶體（42feso ?7h o）的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；（5）金屬銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no +4h2o，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但是當(dāng)加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體，該過程原料利用率高，且環(huán)境污染小，所以途徑最佳，故答案為： 3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no +4h2o；途徑最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小。9 實(shí)驗(yàn)室以孔雀石

31、主要成分是 cuco3cu(oh)2，還含有少量雜質(zhì) feo、 fe2o3、 sio2 為原料制備 cuso45h2o 步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（ 1）溶液 a 的金屬離子有 fe3+和_。（ 2）溶液 a 中加入 h2o2 的目的是 _，發(fā)生的離子方程式為_。（3）由溶液c 獲得cuso45h2o，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。（4）溶液 b 與 cuo 反應(yīng)生成fe(oh)3 和溶液 c 的化學(xué)方程式為_ 。【答案】 cu2+、 fe2+將 fe2+氧化為 fe3+2fe2+2h+ +h2o2=2fe3+2h2o冷卻結(jié)晶fe2 (so4)3+3cuo+3h2o=2fe(oh)3+3cuso4【解析】【分析】孔雀石的主要成分是 cuco3cu（oh） 2，少量雜質(zhì) feo、 fe2o3、 sio2，加入過量稀硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，溶液 a 含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入過氧化氫將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵，加入 cuo 可調(diào)節(jié)溶液 p