高考化學(xué)壓軸題之鈉及其化合物推斷題(高考題型整理,突破提升)一

1、高考化學(xué)壓軸題之鈉及其化合物推斷題( 高考題型整理 , 突破提升 )(1)一、鈉及其化合物1 由三種元素組成的化合物a，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體b 為純凈物，溶液c 焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體e 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)組成 a 的三種元素是 _， a 的化學(xué)式是 _。(2) 固體 a 與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3) 氣體 e與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（學(xué)名：六亞甲基四胺），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（烏洛托品可以用分子式表示）?！敬鸢浮?ca 、 h 、 nca2hnca2hn5hcl2cacl 2h 2nh 4 cl4nh 36hcho（或 c6h 12 n 4 ）

2、6h 2 o【解析】【分析】溶液 c 焰色反應(yīng)為磚紅色說(shuō)明溶液c 中含有 ca 元素，可知沉淀f 為 caco3， 4.00g 碳酸鈣4.00g的物質(zhì)的量為=0.04mol ，根據(jù)元素守恒可知固體a 中含有 ca 元素，其質(zhì)量為100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；氣體 e 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體e 為 nh3，所以溶液 d 中含有 nh4+，根據(jù)元素守恒可知溶液c中含有 n 元素，固體 a 中含有 n 元素；氣體b 為純凈物，其物質(zhì)的量為0.448l=0.02mol ，固體 a 中 ca 元素的質(zhì)量為 1.60g，則其22.4l/mol他元素為 1.90g-

3、1.60g=0.30g ，可先假設(shè) e 為一種常見(jiàn)的氣體，若該氣體為no、 no2、 o2，則固體 a 中另外一種元素為o，而 0.02mol no 或 no2 或 o2 所含氧元素的質(zhì)量均大于0.30g，故不合理，若該氣體為h ，固體 a 中另外一種元素為h，則符合題意，同時(shí)可以參2考 cah2 與水的歸中反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知固體a 中的三種元素為：ca、 n、 h； ca 的常見(jiàn)化合價(jià)為+2 價(jià)，已知固體a 中 ca 元素的物質(zhì)的量為0.04mol ，質(zhì)量為1.60g， n 元素的和h 元素質(zhì)量為0.04g 共0.30g， n 的相對(duì)原子質(zhì)量為14，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1

4、，據(jù)此可推測(cè)a 的化學(xué)式可能為ca4n2h2，化為最簡(jiǎn)整數(shù)比為 ca2 hn ；(2)根據(jù)產(chǎn)物可知 a 與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有4+ ，h22+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可nh， ca知方程式為： ca2hn 5hcl 2cacl 2h 2nh 4 cl ；(3)氣體 e 為為 nh3，甲醛為hcho，根據(jù)元素守恒可知方程式為：4nh 36hcho(或 c6h 12 n 4 )6h 2o 。2 由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物a、 b、c、 d、 e、 x 存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若 a 是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)， x 是 na2 3，則 d 與 a 的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、為：co_ 。（2）若 e 為難溶于水的白色沉淀， b 與 x 的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)：寫(xiě)出d 與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式_ 。（3）若 d 為白色沉淀，且與 a 的摩爾質(zhì)量相等，（ a） a 的電子式 _。寫(xiě)出 x 與 c 反應(yīng)生成 d 的離子方程式 _。（ b ）將 nahco3 分解產(chǎn)生的氣體用足量的 a 充分吸收得到固體混合物甲，將甲溶于vmlcmoll- 的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體乙，溶液呈中性，則a 的物質(zhì)的量為_(kāi)mol ，混合氣體乙的物質(zhì)的量為_(kāi)mol ?！敬鸢浮?nahco3+cl2=nacl+co2 +hclo 3cu+8h+2no3-=3cu2+2

6、no +4h2o3+-4-4 7.5vc -al +3alo2 +6h2o=4al(oh)3 5vc 105vc mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)x 是 na2co3， b 應(yīng)為酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成c 為 co2 ，c 與碳酸鈉反應(yīng)所生產(chǎn)的d 為nahco3，若 a 是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，則a 為 cl2；(2)若 e 為難溶于水的白色沉淀、 b 與 x 的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)，則a 為mg3n2， e 為 mg(oh)2 ，b 為 nh3， c 為 no， d 為 no2 ；(3)若 d 為白色沉淀，且與a 的摩爾質(zhì)量相等，則 a 為 na2o2， e 為氧氣

7、， b 為 naoh， x 為鋁鹽， c 為 naalo2， d 為 al(oh)3?！驹斀狻?1)x 是na2co3， b 應(yīng)為酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成c 為co2 ，c 與碳酸鈉反應(yīng)所生產(chǎn)的d 為nahco3，若a 是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，則a 為cl2，則d 與 a 的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： cl2+nahco3=nacl+co2 +hclo；(2)若e 為難溶于水的白色沉淀、b 與x 的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)，則a 為mg3n2， e 為 mg(oh)2 ，b 為 nh3， c 為 no， d 為 no2 ，d 與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式：3cu+8h+2no3-=

8、3cu2+2no +4h2o；(3)若 d 為白色沉淀，且與a 的摩爾質(zhì)量相等，則 a 為 na2o2， e 為氧氣， b 為 naoh， x 為鋁鹽， c 為 naalo2， d 為 al(oh)3；(a) a 為 na2o2，電子式為， x 與 c 反應(yīng)生成 d 的離子方程式為：-3alo23+23+al+6h o=4al(oh) ；(b)將 nahco3 分解產(chǎn)生的氣體用足量的 na2 o2 充分吸收得到固體混合物甲為碳酸鈉、過(guò)氧化鈉，將甲溶于 vml cmol?l-1 的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體乙為二氧化碳、氧氣，溶液呈1中性，溶液中溶質(zhì)為nacl，根據(jù)鈉離子守恒n(na2o2)=n(

9、nacl)，再有氯離子守恒，則2111n(na2o2)=n(nacl)=n(hcl)=222-3-4v 10lcmol/l=5 vc 10mol ；由2na2 o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 ， 2na2o2+co2=2na2co3+o2 ，可知過(guò)氧化鈉生成氧氣為-41-4-5vc 10mol =2.5vc10mol ，由于過(guò)氧化鈉剩余，故碳酸鈉的物質(zhì)的量小于5vc 1024232-4mol，還發(fā)生反應(yīng)： na co +2hcl=2nacl+ho+co ，生成二氧化碳小于5vc 10mol ，則混合氣體最大物質(zhì)的量小于-4-4-42.5vc10 mol+5vc 10mol=7.5

10、vc 10mol，故乙的物質(zhì)的量：-4-42.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vv 10mol，故答案為：-4-4-45vc10mol ； 2.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vc10mol ?！军c(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，(3)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，利用守恒法過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，注意碳酸氫鈉的物質(zhì)的量的范圍確定。3a、 b、 c、 d、 e、 x 是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若 a 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，x 能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出c 和 e 反應(yīng)的離子方程式：_ 。（2）若

11、 a 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則x 可能為 _（填字母）。a. nahco3 b. na2 co3c.al(oh)3d.naalo2（ 3）若 a 為淡黃色粉末，則 a 的電子式為 _ 。若 x 為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的 d、 e 兩種溶液，可選擇的試劑為 _。（填字母）a.鹽酸b.cacl2 溶液c.氨水d.澄清石灰水（ 4）若 a 為氧化物， x 是 fe，溶液 d 中加入 kscn溶液變紅。則 a 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi) ?！敬鸢浮?oh-3 -32-2bdab 1:2+hso =so+h o【

12、解析】【分析】（1）若 a 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知a 是金屬 na，由 x 能使品紅溶液褪色可知 x 是 so2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則b 是氫氣、 c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則d 是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則e 是亞硫酸氫鈉；（2）若 a 為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知a是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若 a 為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知a 為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，由 x 為一種最常見(jiàn)的

13、造成溫室效應(yīng)的氣體可知x 為二氧化碳，則c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則d 是碳酸鈉、 e 是碳酸氫鈉；（4）若 a 是氧化物， x 是鐵，由溶液 d 中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說(shuō)明d 中含有三價(jià)鐵離子，由 a 和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，a 為二氧化氮、 b 為一氧化氮、 c 為硝酸、 d 為硝酸鐵、 e 為硝酸亞鐵。【詳解】（1）若 a 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知a 是金屬 na，由 x 能使品紅溶液褪色可知 x 是 so2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則b 是氫氣、 c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉

14、溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則d 是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則e 是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：oh hso332 h2o，故=so答案為： oh hso332 h2o；=so（2）若 a 為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知a是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， x 可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則x 為碳酸鈉、 d 為二氧化碳、e 為碳酸氫鈉； x 也可能為偏鋁酸鈉，

15、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則x 為偏鋁酸鈉、d 為氯化鋁、e 為氫氧化鋁，故答案為： bd；（3）若a 為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知a 為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為，由x 為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體可知x為二氧化碳，則 c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則 d 是碳酸鈉、 e 是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c

16、、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；ab正確，故答案為：； ab；（4）若a 是氧化物，x 是鐵，由溶液d 中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說(shuō)明d 中含有三價(jià)鐵離子，由a 和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，a 為二氧化氮、b 為一氧化氮、c 為硝酸、 d 為硝酸鐵、 e 為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3no2 h2 o=2hno3no，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。4 中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)ai的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，其中a為化合物，b為常

17、見(jiàn)金屬單質(zhì)， h 的焰色反應(yīng)為黃色，y 不使品紅溶液褪色。( 部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)(1)反應(yīng)、的離子方程式 _、 _。(2)0 10 molh的溶液，要使其轉(zhuǎn)化成含0.10mol f的溶液，則：現(xiàn)有含 .若只能加入 0. 050mol 的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_ ( 填化學(xué)式，寫(xiě) 1種 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_ ( 填化學(xué)式，寫(xiě)1種) ?！敬鸢浮?2na2 22+ 4oh-+o2-+ 2h2o2aloh33-22o+2h o 4naalo+co= +hcona o=( )或 na2o2 naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反應(yīng)為黃色，則

18、含有鈉元素，且能與f 在加熱與過(guò)量的y 之間相互轉(zhuǎn)化，則h為 nahco3， f 為 na2 co3，氣體 y 為 co2，溶液 d 為 naoh，化合物a 能與液體x 反應(yīng)生成naoh 和氣體 c，那么 a 為 na o ，液體 x 為 h o；因?yàn)?b 為金屬單質(zhì)，固體e 為金屬氧化222物且能與氫氧化鈉反應(yīng)，則b 為 al， e 為 al2o3 ， g 為 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳產(chǎn)生 al( oh) 3 和 nahco3，所以 i 為 al( oh) 3，據(jù)此回答?！驹斀狻? 1)反應(yīng)是na2o2 與 h2o 反應(yīng)，所以離子反應(yīng)方程式為2na2o2+ 2h2o=4

19、na+ 4oh-+o222-+2h2；反應(yīng)是向 naalo 通入二氧化碳，所以離子反應(yīng)方程式為：aloo+co2=al( oh) 3 + hco3- ；( 2)由分析可知 na2o 或 na2o2， naoh 或 na?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵點(diǎn)在于 h，h 含有鈉元素，并且在加熱和通氣體 y 的條件下與 f 相互轉(zhuǎn)化，而鈉的化合物能滿(mǎn)足的只有碳酸氫鈉。5 .a、 b、c、 d、 e 均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物， b 為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若 a 為短周期的金屬單質(zhì)，d 為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/l c 溶液的 ph=13。該反應(yīng)的離子方程式 為 _ 。（ 2）若

20、a 的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)， c 為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（ 3）若 a、 c、 d、 e 均為化合物， e 為白色沉淀，且 a、 c、 e 含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式 為 _ 。（ 4）若 a 是黃綠色氣體； c 的焰色呈黃色， c 溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體；生成物d 是一種酸式鹽， e 是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。.（ 5）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由kclo3 在h2so4 存在下與na2so3 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（6）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型

21、氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為na2co33h2o2，它具有 na2co3 和 h2o2 的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_。a mno2b kmno 溶液c稀鹽酸d na so 溶液423【答案】2al + 2oh-2-222 22243+2-+ 2h o =2alo+ 3h so +i +2h o = h so +2hi al+ 3alo2322 2 3243-32-+2+6h o=4al(oh)4cl + na s o + 5h o=2nahso + 8hcl 2clo+ so+ 2h =2clo +42-2so+ h o d【解析】

22、 .a、b、 c、 d、 e 均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，b 為自然界中含量最多的液體，判斷為 h2o；(1)若 a 為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/l c 溶液的 ph=13，說(shuō)明 c 為強(qiáng)堿性溶液， d 為氣態(tài)單質(zhì)，判斷 a 為 al， d 為 h2-22-2，該反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh +2h o=2alo +3h，故答-案為： 2al+2oh+2h2o=2alo2 +3h2；(2)若 a 的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明a 為碘單質(zhì) ，c 為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則 c 為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為so22224+i+2h o = h so +2hi，故答案為：so

23、+i+2h o = h so +2hi；22224(3)若 a、 c、 d、 e 均為化合物， e 為白色沉淀，且a、c、 e 含有同一種元素，則a 為氯化鋁， c 為偏鋁酸鈉， e 為 al(oh)3、d為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為al3+2-+3alo23al3+2-23+6h o 4al(oh) ，故答案為：+3alo +6h o 4al(oh) ；(4)若 a 是黃綠色氣體，則 a 為氯氣， c 的焰色呈黃色，說(shuō)明c中含有鈉元素， c 溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則c 為硫代硫酸鈉；生成物d是一種酸式鹽是硫酸氫鈉， e 是一種強(qiáng)酸，則 e 為鹽酸，該反

24、應(yīng)的化學(xué)方程式為 4cl2 + na2s2o3 + 5h2o=2nahso4 + 8hcl，故答案為： 4cl2 + na2s2o3 + 5h2 o=2nahso4 + 8hcl； .(5)kclo3 在 h2so4 存在下與 na2so3 反應(yīng)， so32-被氧化成 so42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為 2clo3-+so32-+2h+2clo2+so42-+h2o，故答案為： 2clo3-+so32- +2h+2clo2+so42-+h2o；(6)na2co3?3h2o2 具有 na2co3 和 h2o2 的雙重性質(zhì)，過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，只有 d 選

25、項(xiàng)符合，故答案為： d。6a、 b、 c、 d、 e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;a 元素的原子半徑最小 ;b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;d 與 a 同主族，且與e同周期 ;e 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電于數(shù)少2;a、b、 d、e 這四種元素，每一種與c 元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若于種化合物。請(qǐng)回答：(l)b 元素的名稱(chēng)是 _。在周期表中的位置是_ 。(2)c 和 e 兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng) )_。以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào) )_ 。a 比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b 二者形成的化合物中，c 元素的原子

26、顯負(fù)價(jià)c 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)a、 b、c、e 可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(4)c 與 d 形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lo ，消耗該2化合物的質(zhì)量為 _?！敬鸢浮康诙芷诘?a 族氧bc hso3-+22+h =so +h o 78g【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a 元素的原子半徑最小，則a 為 h 元素； d 與 a 同主族，原子序數(shù)相差大于2，故 d 為 na； b 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則

27、b 為 n 元素； d 與 e 同周期，則 e 處于第三周期， e 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，故 e 為 s 元素； a、 b、d、 e 這四種元素，每一種與c 元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知c為 o 元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋?a 為 h 元素、 b 為 n 元素、 c 為 o 元素、 d 為 na 元素、 e 為 s 元素；(1)b 元素的名稱(chēng)是氮元素，核電荷數(shù)為7，在周期表中的位置是第二周期第a 族；(2)同主族自上而下原子得電子能力減弱，故o 原子得電子能力比硫原子強(qiáng)；a單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性，不能判斷得電子能力強(qiáng)弱，故a

28、 錯(cuò)誤；b二者形成的化合物中， o 元素的原子顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧元素對(duì)鍵合電子吸引力更大，o 的非金屬性強(qiáng)，故 b 正確；c氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，可以比較氧原子得電子能力強(qiáng)，故c 正確；故答案為 bc；(3)a、 b、c、e 可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)： nh4hso3、 nh4hso4 ，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為hso3- +h+=so2 +h2o；(4)c 與 d 形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為na2o2 ，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2lo2，其物質(zhì)的量為11.2l=0.5mol ，由 2na2o2 o2 可知消耗過(guò)氧化鈉為22.4l /

29、 mol0.5mol 2=1mol，其質(zhì)量為1mol 78g/mol=78g。7a、 b、 c、 d 均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：（1）若a 是黃色晶體；b 為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將b 通入kmno4溶液的現(xiàn)象為 _；體現(xiàn) b 的 _(填 “氧化性 ”“還原性 ”“漂白性 ”)；請(qǐng)寫(xiě)出 d 的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ；此反應(yīng)中作氧化劑的 d 與參加反應(yīng)的 d 的物質(zhì)的量之比為_(kāi) ；（2）若 a 氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下d 的濃溶液能使金屬fe、 al鈍化，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備a 的

30、化學(xué)方程式：_；請(qǐng)寫(xiě)出cd的離子方程式_。（ 3）若 a 是一種活潑金屬， c 是淡黃色固體，則 c 的名稱(chēng)為 _，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng) _；將 c 長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)e， e 的化學(xué)式為 _。【答案】（ 1）紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；還原性；cu+2h2so4(濃 )cuso4+so2 +2h2o； 1:2；（2） 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o； 3no2+h2o=2h+2no3-+no；（ 3）過(guò)氧化鈉； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2； na2co3【解析】試題分析： a、b、 c、 d 均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含

31、有同一種元素，(1) 若 a 是黃色晶體， b 為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則b 為 so2， a 是單質(zhì) s，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知， c 是 so3244溶液的現(xiàn)象為：紫紅， d 是 h so ，二氧化硫具有還原性，將b 通入 kmno色變?yōu)闊o(wú)色，在該反應(yīng)中so2 表現(xiàn)還原性；濃硫酸和銅在加熱條件下能生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為 cu+2h2so4 (濃 )cuso4+so2 +2h2o，反應(yīng)中每 2mol 硫酸參加反應(yīng)，其中只有 1mol 硫酸作氧化劑，所以作氧化劑的h2so4與參加反應(yīng)的 h2so4的物質(zhì)的量之比為1：2； (2)若 a 的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則a 是

32、 nh3， d 的濃溶液能使金屬fe、 al 鈍化，則 d 為濃 hno3，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，b 是 no、c 是 no2，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，反應(yīng)方程式為2nh4 cl+ca(oh)2cacl2 + 2nh3+2h2o，其中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為3no2+h2o=2h+2no3-+no。(3) 若 a 是一種活潑金屬， c 是淡黃色固體，則a 是 na， b 是na2o， c 是 na2o2 ，c 的名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)是2na2o2 +2co2=2na2co3+o2；將 c 長(zhǎng)期露置于空氣中， na2o2 與空氣

33、增大水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，故最后將變成物質(zhì)e 是 na2co3?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的作用的知識(shí)。8 現(xiàn)有含nacl、 na so和 nano3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械膎acl 和24na so ，從而得到純凈的nano 溶液相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：243（1）試劑 x 最好是 _（填化學(xué)式），檢驗(yàn)x 是否加入過(guò)量的方法_；（ 2）寫(xiě)出步驟 的離子反應(yīng)方程式 _；（ 3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3 中加入過(guò)量的_，之后若要獲得純固體

34、nano3 ，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 _（填操作名稱(chēng)）?！敬鸢浮浚?1 ） ba（ no3 ） 2；溶液靜置分層，繼續(xù)滴加ba（ no3） 2 ，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明ba（no3） 2 已經(jīng)過(guò)量，否則沒(méi)有過(guò)量；（2） ag+cl- agcl ；（ 3） na2co3； hno3；蒸發(fā)【解析】試題分析：除去溶液中的nacl 和 na2so4 ，從而得到純凈的nano3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入 agno3，則會(huì)同時(shí)生成242ag so 和 agcl 沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的x 為 bacl 或3 241 中加入過(guò)量的3-全部轉(zhuǎn)ba（ no ） ，生成沉淀a 為 baso 沉淀，然后在溶液agno

35、 ，使 cl化為 agcl 沉淀，即沉淀b 為 agcl，再向所得溶液2 中加入過(guò)量的na2 3，使溶液中的co+、 ba2+完全沉淀，沉淀c 為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3 為 nano323ag和 na co 的混合物，加入稀 hno3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體nano3，（1）根據(jù)上面的分析可知，實(shí)驗(yàn)最終要得到nano3，試劑 x 最好是 ba（ no3） 2，檢驗(yàn) ba（no3） 2 是否加入過(guò)量的方法是溶液靜置分層，繼續(xù)滴加ba（ no3） 2，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明 ba（no3） 2 已經(jīng)過(guò)量，否則沒(méi)有過(guò)量，故答案為：ba（ no3） 2；溶液靜置分層，繼續(xù)滴加 ba（ no3）

36、 2，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明ba（ no3） 2 已經(jīng)過(guò)量，否則沒(méi)有過(guò)量；（2）步驟 的離子反應(yīng)方程式為 ag+cl- agcl，故答案為： ag+cl- agcl；（3）根據(jù)上面的分析可知，按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3 中肯定含有na2co3 雜質(zhì)，為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3 中加入過(guò)量的hno3，之后若要獲得純固體nano3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)，故答案為：na2co3； hno3；蒸發(fā)?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離提純和鑒別的相關(guān)知識(shí)。9 已知 a、b、 c、 d、e 五種物質(zhì)，且 a、 b、c、 d 的焰色反應(yīng)均為黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知 e 為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃（1）寫(xiě)

37、出下列物質(zhì)的化學(xué)式：abcd（2） c 物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為（ 3 ）其中x 與c 的反應(yīng)，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4） a 分解的化學(xué)方程式為【答案】（ 1） nahco3；na2co3； na2 o2； naoh；（ 2） 1： 2；（ 3） 2co+2na2o2=2naco3+o2；（4） 2nahco3na2co3+co2+h2o【解析】 a、 b、 c、 d 的焰色反應(yīng)呈黃色，均含有na 元素， e 為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，則e 為 o2，分別由x 和 y 與 c 反應(yīng)生成，則c 應(yīng)為 na2o2， x、 y 為 co2和 h2o 中的物質(zhì)， a 加熱分解生成x、y、 b， b 應(yīng)為 na2co3，則 d 為 naoh，所以 x 為 co2， y 為 h2o， a加熱生成na2co3、 co2、和 h2o，則 a 為 nahco3，