高考化學(xué)鎂及其化合物(大題培優(yōu)易錯(cuò)難題)含答案一

1、高考化學(xué)鎂及其化合物 ( 大題培優(yōu)易錯(cuò) 難題 ) 含答案 (1)一、鎂及其化合物1 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是mgo（占 40%），還有cao、 mno 、 fe2o3、feo、 al2o3、 sio2 等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取mgso4 7h2 o 的流程如下：根據(jù)題意回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/l 的硫酸 80ml，若用 98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 _。(2)濾渣的主要成份除含有 fe(oh)、al(oh)、 mno外，還有 _。332(3)加入的 naclo 可與 mn 2+反應(yīng)產(chǎn)生mn

2、o 2 沉淀，該反應(yīng)的離子方程式_。在調(diào)節(jié)ph=5-6 之前，還有一種離子也會(huì)被naclo 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)如何檢驗(yàn)濾液中fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_。(5)已知 mgso4、 caso4 的溶解度如下表：溫度（）40506070mgso30.933.435.636.94caso40.2100.2070.2010.193“除鈣 ”是將 mgso4 和 caso4 混合溶液中的caso4 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟_、 _。(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的 mgso 7h o 196.8 g，則 mgso 7h o 的產(chǎn)率為4242_?！敬鸢浮繜?、

3、 100ml 的容量瓶、膠頭滴管sio2 mn2+ clo-+ h2o mno2 + 2h+ cl-2+-+3+-2fe + clo+ 2h 2fe + cl+ h2o 取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含fe3+。蒸發(fā)濃縮趁熱過濾80%【解析】【詳解】（1）配制溶液時(shí)還需要的玻璃儀器有燒杯、100ml 的容量瓶、膠頭滴管，（2）由于 ph=5-6 溶液呈酸性，所以濾渣中還有二氧化硅。（3） mn 2+與 clo-反應(yīng)生成了mno2 沉淀 h+和 cl-。fe2+在酸性條件下被clo-氧化為 fe3+、 cl-和 h2o。（

4、4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含fe3+。（ 5）觀察圖表可以知道兩種物質(zhì)隨著溫度的升高溶解度一種增大一種減小，可以利用溶解度的不同來分離。（6）根據(jù)元素守恒可以計(jì)算出硼鎂泥中鎂的質(zhì)量，在計(jì)算出196.8 g mgso47h2 o 中鎂的質(zhì)量就可以計(jì)算出其產(chǎn)率了。2 某同學(xué)用某化合物x（兩種短周期元素組成的純凈物）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟中還觀測(cè)到生成黑色固體和無色無味氣體，生成的溶液可作為建筑行業(yè)的一種黏合劑。請(qǐng)回答：（ 1） x 的化學(xué)式是 _，步驟的離子方程式是 _。（ 2）步驟的化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮?m

5、g2si2+42+4422322mg si +4h =sih +2mgsih +2kmno =2mno +na sio +h +h o【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，與過量燒堿溶液生成白色沉淀，則灼燒后得到白色固體的為mgo， 4.0g 白色固體可得x 中 0.1molmg 原子，無色氣體a 與高錳酸鉀可生成黏合劑硅酸鉀溶液，可知無色氣體a 具有還原性且含有si 元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)化合物x 7.20g 計(jì)算得到mg原子與si 原子個(gè)數(shù)之比為2:1，則x 的化學(xué)式為mg2si，在鹽酸作用下會(huì)生成硅烷氣體與氯化鎂，故其離子方程式為：mg 2si+4h+=sih4 +2

6、mg2+，故答案為： mg 2si； mg 2si +4h+=sih4 +2mg2+；（ 2）在強(qiáng)氧化劑高錳酸鈉的作用下，硅烷被氧化為硅酸鈉與氫氣，同時(shí)生成黑色固體二氧化錳，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒與元素守恒可得，其化學(xué)方程式為：sih4+2kmno4=2mno2 +k2sio3+h2 +h2o。3 a、 b、 c、 d 均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 ( 反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去 ) ：（1）若 a 是一種金屬，c 是淡黃色固體，c 的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_；（2）若（3）若aa為淡黃色固體單質(zhì)，寫出 d 的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是化合物， c

7、是紅棕色氣體，則 a 的化學(xué)式為 _； c_；轉(zhuǎn)化為 d 的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 _。（4）若 a 為黑色固體單質(zhì)，c 是空氣中的主要溫室氣體。c 還可以轉(zhuǎn)化為a ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。【答案】 1:22h2442231:222mgo+cso (濃 )+cucuso +so +2h onhco+2mg【解析】【分析】（1）若 a 為活潑金屬元素的單質(zhì)， c 是淡黃色固體，應(yīng)為na2o2，再結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成作答；（ 2）常溫下 a 為淡黃色固體單質(zhì)，即說明a 是 s，則 b 是 so2， c 是 so3， d 是硫酸；（ 3）若 c是紅棕色氣體，應(yīng)為 no2，則 d 為 hno3

8、，b 為 no， a 為 nh3；（4）若 a 為黑色固體單質(zhì)，c 是空氣中的主要溫室氣體，則為co2,c 還可以轉(zhuǎn)化為a，則推知 a 為 c， b 為 co， d 為 h2co3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（ 1） c 為 na2o2，因 1 mol na2o2 中含 2 mol na +和 1 mol 過氧根離子，則其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 1： 2，故答案為 1 ：2；（ 2） d 是硫酸， d 的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h so (濃 )+cucuso +so +2h o，24422故答案為 2h24422so (濃 )+cucuso +so +2h o；（3） c 為

9、 no23223， d為 hno， c 轉(zhuǎn)化為 d 的方程式為 3no +h o=2hno +no，由方程式可知氧化劑與還原劑均為no2，其質(zhì)量比等于對(duì)應(yīng)的2物質(zhì)的量之比，為1： 2，no故答案為 nh3； 1：2；（4） a 為 c， c 為 co2,c 可以與鎂粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為a，其化學(xué)方程式為：co +2mg2mgo+c，2故答案為 co2+2mg2mgo+c。4x、y、 z 為三種常見的單質(zhì)，z 為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，a、b 為常見化合物它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）（以下每個(gè)空中只需填入一種物質(zhì)）(1)x、 y 均為金屬時(shí)，此反應(yīng)在工業(yè)上稱為_反應(yīng)

10、，其反應(yīng)方程式為_(2)x 為金屬， y 為非金屬時(shí)，a 為 _b_(3)x 為非金屬y 為金屬時(shí)， a 為 _b 為 _(4)x 為非金屬， y 為非金屬時(shí)， a 為 _b 為 _【答案】鋁熱反應(yīng)3fe3o4 +8 al9fe +4 al2o3co2mgocuoh2osio2co【解析】【分析】z 為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一 ，應(yīng)為 o2， x+a y+b的反應(yīng)為置換反應(yīng) ，x、y 為單質(zhì)， a、 b 為氧化物 ?！驹斀狻?1)當(dāng) x、 y 均為金屬時(shí) ,應(yīng)為鋁熱反應(yīng) ,則 x 為 al、 a 為 fe o ,y為 fe,b為 al o ,z 為氧氣 ,3423反應(yīng)方程式為 3fe3o4

11、+8 al9fe +4 al2o3 ；(2)當(dāng) x 為金屬、 y 為非金屬,應(yīng)為 mg 和 co 的反應(yīng) ,反應(yīng)的方程式2為:mg+co2mgo+c；(3)當(dāng) x 為非金屬時(shí) ,y為金屬時(shí) ,碳、氫氣還原氧化銅符合此反應(yīng),a 為cuo,b為 h o,反應(yīng)方程2式為 cuo+h22cu+h o；(4)當(dāng) x、 y 均為非金屬固體時(shí),為 c 和 sio 的反應(yīng) ,反應(yīng)的方程式為 sio +2csi+2co。22【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握常見單質(zhì)+氧化物 單質(zhì)+氧化物的置換反應(yīng)的類型，注意把握常見相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。5 在一定條件下，單質(zhì)bc de都能與a單質(zhì)發(fā)生

12、化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已、 、知： g 是黑色晶體，能吸附b 單質(zhì)； h 能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)時(shí)在g和 c 的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的e 片，點(diǎn)燃e 引發(fā) g 與 c 的反應(yīng)； i 是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)i 的電子式為 _， g 的俗名是 _。(2)以 c 和 e 為電極在 naoh 溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。(3)根據(jù) e 和 a 反應(yīng)的能量變化圖像寫出熱化學(xué)方程式：_ 。(4)兩種常見含 c元素的鹽，一種 ph7，另一種 ph7，該鹽為偏鋁酸鹽，另一種ph0) ，

13、該溫度下平衡常數(shù)0.263 。若生成 1h aakmol b ，則吸收的熱量 _( 選填“大于”、“等于”或“小于”)a kj ；若加入過量的a，則 c 的轉(zhuǎn)化率_( 選填“升高”、“不變”或“降低” ) ；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)_( 選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到” ) 化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c 0.100 mol l 1 1，則 d _moll 。【答案】 feoco2 2mgc 2mgoofe3o4 等于不變不一定達(dá)到0.0263【解析】【分析】由 g 為黑色非金屬單質(zhì)，可判斷反應(yīng)(3)為 mg 在點(diǎn)燃的條件下與 co2 的反應(yīng)，因此d 、g分別

14、為 co2 和單質(zhì)碳。 e 與單質(zhì)碳反應(yīng)生成 co2，則 e 為氧氣，由 f 具有磁性知 f 為fe3 o4 ，進(jìn)而推知 b 為 fe，結(jié)合 (1)中信息知 a 為 feo， (4) 中 c 若為一種氣體，應(yīng)為co，根據(jù)上述推斷可以知道反應(yīng)a(s) c(g) ? b(s) d(g) 1h a kjmol ( a0) 就是 feo(s) co(g) ? fe(s) co2(g) h a kjmol 1( a0) ，a 為固體 feo，加入該物質(zhì)對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響，不會(huì)提高 co 的轉(zhuǎn)化率；上述反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終是一個(gè)恒量，故壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到化學(xué)平

15、衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)；若 c(co)= 0.100 mol l 1，根據(jù) c(co2)=k c(co) 計(jì)算 c(co2)?！驹斀狻坑?g 為黑色非金屬單質(zhì)，可判斷反應(yīng)(3)為 mg 在點(diǎn)燃的條件下與co2 的反應(yīng)，因此d 、g分別為 co2 和單質(zhì)碳。 e 與單質(zhì)碳反應(yīng)生成co2，則 e 為氧氣，由f 具有磁性知 f 為3 4b為fe(1)中信息知a為feo(4)中c若為一種氣體，應(yīng)為co，fe o，進(jìn)而推知，結(jié)合，根據(jù)上述推斷可以知道反應(yīng)a(s) c(g) ?b(s) d(g)h akjmol 1( a0) 就是 feo(s) co(g) ? fe(s) co2(g)h a kjmol 1(

16、a0) ，a 為固體 feo，(1) 由上述分析可以知道， a 為 feo，因此，本題正確答案是： feo；(2) 反應(yīng) (3)的化學(xué)方程式是： co 2mgc 2mgo，2因此，本題正確答案是：co2 2mgc 2mgo；(3) 由上述分析可以知道:e 為 o2、 f 為 fe3o4，因此，本題正確答案是：o2；fe3o4；(4)c 若為一種氣體 ,應(yīng)為 co,根據(jù)上述推斷可以知道反應(yīng)a(s) c(g) ? b(s) d(g)ha 12 1a為固體kjmol ( a0) 就是 feo(s) co(g)? fe(s) co(g)h a kjmol ( a0) ，feo，加入該物質(zhì)對(duì)平衡的移動(dòng)沒

17、有影響,不會(huì)提高 co 的轉(zhuǎn)化率 ,若生成 1mol b ，則吸收的熱量等于 a kj；上述反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終是一個(gè)恒量，故壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)；若 c(co)=0.100mol/l ，因?yàn)?c(co 2)=k c(co) ，故 c(co2 )=0.263 0.1mol/l=0.0263mol/l ，因此，本題正確答案是；等于；不變；不一定達(dá)到；0.0263。7 將一定質(zhì)量的al 、 mg混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96l ；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的naoh溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況

18、下的氫氣 6.72l （1）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為_mol；（2）求混合物中al 質(zhì)量為_gmg的質(zhì)量為 _g【答案】0.8 mol2.4g5.4g【解析】(1)反應(yīng)中生成的氣體都是氫氣，當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.4mol 2=0.8mol；(2)al、 mg都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但只有al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又由于等質(zhì)量鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同，都為6.72 l，則鎂產(chǎn)生的氫氣為： 8.96 l-6.72 l=2.24 l，設(shè)mg 的質(zhì)量為 x， al的質(zhì)量為 y，mg

19、+2hcl=mgcl2+h224g22.4lx2.24 l則： x=2.4 g，2al+6hcl 2alcl +3h2 或 2al+2naoh+2h o 2naalo +3h232254g67.2 l54g67.2 ly6.72 ly6.72 l則 y=5.4g ，答：混合物中 mg 的質(zhì)量為 2.4g，鋁的質(zhì)量為5.4g。點(diǎn)睛：混合物成分分析的綜合計(jì)算，本題解題關(guān)鍵是熟悉mg 與al的性質(zhì)相似與差異，al、mg均能與鹽酸反應(yīng)，而al與 naoh溶液反應(yīng)，而 mg不能與 naoh溶液反應(yīng)，由此結(jié)合反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式逐一計(jì)算，還可以根據(jù)兩次生成的氣體差就是 mg與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣進(jìn)行計(jì)

20、算。8 鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂 3%5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。 方案一 實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。_。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（2）稱取 5.4g 鋁鎂合金粉末樣品，溶于v ml 2.0 mol/l naoh溶液中。為使其反應(yīng)完全，則 naoh溶液的體積v _。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 方案二 實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，

21、測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105pa）的體積。問題討論（3）同學(xué)們擬選用圖一實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：a 接（_）（_）接（_）（）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)你幫助分析原因 _。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的是（有幾個(gè)選幾個(gè)）。a等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)b上下移動(dòng)量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平c上下移動(dòng)量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平d視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積（ 4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)

22、裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖二的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a 的作用是 _。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為v1 ml、 v2 ml。則產(chǎn)生氫氣的體積為1、 v2 的式子表達(dá)）_ml。（用含 v【答案】 2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h297ml偏高 e dg 鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大acd 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴

23、下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差v1-v2【解析】方案一： .鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為： 2al+2naoh+2h222222o=2naalo +3h， 故答案為 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h；.含鎂為 3%時(shí)，金屬鋁的含量最高， 5.4g 合金中鋁的質(zhì)量為 5.4g (1-3%)=5.4， 97% g則： 2al +2naoh + 2ho = 2naalo2+ 3h254g2mol5.4g 97% g v -3 l102.0mol/l得 54g:(5.4g-397% g)=2mol

24、:(v 10v=97， naoh 溶液的體積 ?97ml；鎂上l 2.0mol/l)，解得會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，若未洗滌固體，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；故答案為 97ml；偏高 ；方案二 ： . .合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出 ，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋?(a)接 (e)、(d)接 (g)；故答案為 e、 d、g；.鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；故答案為鎂 、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶

25、中氣體壓強(qiáng)變大；.反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積；故答案選acd； . .裝置中導(dǎo)管 a 的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；.滴定管

26、的 0 刻度在上方，兩次讀取的體積數(shù)值之差為測(cè)定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面上升，讀數(shù)減小，所以測(cè)定氫氣的體積為v1-v 2，故答案為v1-v 2。9 一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到 2moll 1 的鹽酸中，待金屬完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2moll 1 的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：（ 1） 0 aml、a 80ml、 8090ml 對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式分別為：0 aml： _；aml 80ml： _、 _；80ml 90ml ：_。（ 2）金屬鋁的質(zhì)量為 _。（ 3）鹽酸的體積是 _ml。n(mg)（4）=_。n(al)（5） a=_。

27、-32【答案】 oh h =h2oal3oh =al(oh)3 mg 2oh =mg(oh)2 al(oh)3 oh=alo2- 2h2o 0.54g801.5(或 3 2)20(ml)【解析】【分析】0 a 段沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；a 80 段開始生成沉淀，加入 80ml 氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為nacl ； 80 90 段氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mlnaoh ，則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：2mol/l 0.01l 0.02mol ；當(dāng)加入 90mlnaoh 溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂，(1) 0am

28、l 為氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水； aml 80ml 為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀與氯化鈉；80ml 90ml 為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；(2) 氫氧化鈉的體積在 80 至 90ml 段內(nèi)，所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鋁的量；(3) 加入 80ml 氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為 nacl ，根據(jù)質(zhì)量守恒可以計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù) v n 計(jì)算出鹽酸的體積；c(4) 由圖得到氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)公式計(jì)算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鎂的量；(5) 根據(jù)金屬鎂和鋁的物質(zhì)的

29、量算出氯化鋁和氯化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式算出氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量，用公式算出體積，則 a=80-氫氧化鈉的體積，據(jù)此解答?！驹斀狻? a 段沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；a 80 段開始生成沉淀，加入80ml 氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為nacl ； 80 90 段氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mlnaoh ，則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：2mol/l 0.01l 0.02mol ；當(dāng)加入 90mlnaoh 溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂；(1) 0aml 為氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：oh- h

30、 =h2o；aml 80ml 為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，離子方程式為： al3 3oh=al(oh)3， mg2 2oh =mg(oh)2；80ml 90ml 為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：al(oh)3oh =alo2-2h2o；故答案為： oh- h=h2 o； al3 3oh=al(oh)3； mg2 2oh =mg(oh)2； al(oh)3 oh=alo2- 2h2o；(2)從橫坐標(biāo) 80ml 到 90ml 這段可以得出： n(al(oh) 3 ) n(naoh) 0.01l 2mol/l 0.02mol ，則 n

31、(al) n(al(oh) ) 0.02mol ，原混合物中鋁的質(zhì)量為：27g/mol 0.02mol 30.54g；故答案為： 0.54g；(3)加入 80ml 氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為nacl ，則 n(hcl) n(naoh) 2mol/l 0.08l 0.16mol ，鹽酸的體積為：0.16mol 0.08l 80ml ；故答案為：80；2mol/l(4)1.74g=0.03mol ，由圖可知 m(mg(oh) 2)=1.74g ，則 n(mg)= n(mg(oh) 2)=58g/moln(mg)0.03mol1.5(或 3 2)；=1.5；故答案為：n(al)0.02mol(5) 根據(jù)

32、元素守恒， n(mgcl 2)= n(mg) = 0.03mol ，n(alcl 3)= n(al)=0.02mol ，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種沉淀時(shí)消耗的n(naoh)=2 n(mgcl 2)+3n(alcl 3)= 20.03mol+30.02mol =0.12mol ，則v(naoh)=0.12mol=0.06l=60ml ，則與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉的體積a=80ml-2mol/l60ml=20ml ，故答案為：20(ml) ?！军c(diǎn)睛】明確圖象各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。10 海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以提取許多常見的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題，(1) “吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟的目的是_ 。步驟反應(yīng)的離子方程式為_ 。除so2 外，步驟還可以選用na2co3 溶液吸收溴，主要反應(yīng)是br 2+na2co3+h2onabr+nabro3+nahco3（未配平），吸收1molbr 2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（2