化學(xué)二模試題分類匯編——鐵及其化合物推斷題綜合含答案

1、【化學(xué)】化學(xué)二模試題分類匯編鐵及其化合物推斷題綜合含答案一、鐵及其化合物1 某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為ni-al合金，混有少量fe、 cu、 zn 及有機(jī)物）制備 nio 并回收金屬資源的流程如下所示：已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1 和表 2 所示表 1 部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（ 25）物質(zhì)ksp物質(zhì)kspfe(oh)34.0 10 -38cus6.3 10 -34fe(oh)21.8 10 -16zns1.6 10 -24al(oh) 31.0 10-33nis3.2 10 -18ni(oh) 22.0 10 -15表 2 原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格 / （元 ?噸 -1）漂液（含25.2%nac

2、lo）450雙氧水（含 30%ho）240022燒堿（含 98%naoh）2100純堿（含99.5%na2co3）600請(qǐng)回答下列問題：（1）“焙燒”的目的是_ 。（ 2）“試劑 a”的名稱為 _；選擇該試劑的理由是 _。（3）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_ 。（4）欲使溶液中fe3+和 a13+的濃度均小于等于1.0 10 -6 mol ?l -1 ，需“調(diào)節(jié)ph”至少為_。（5）“試劑b”應(yīng)選擇 _ ，“加水煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（6）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為niooh+mh=ni(oh)+m，當(dāng)導(dǎo)線中流過2 mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量減少

3、_g。充2電時(shí)的陽極反應(yīng)式為_ ?！敬鸢浮砍U料中的有機(jī)物；使部分金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物漂液節(jié)約成本，不影響后續(xù)操作2+-+3+-+h2o 5 naconico+honi(oh) 2+co 22fe +clo +2h =2 fe+cl23322-=niooh +h2oni(oh) 2+oh-e【解析】【分析】鐵觸媒廢料焙燒，可以將部分金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物以及使有機(jī)物燃燒而除去，焙燒后固體和硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽；再將fe2+氧化成 fe3+，氧化劑選擇漂液（因?yàn)槠簝r(jià)格低廉，且不影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)）。然后調(diào)節(jié)ph 使 fe3+、 al3+一起轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。濾液 1 中還有 zn2+、 c

4、u2+以及 ni2+，加入 nis，可以除去 zn2+、 cu2+。濾液 2 中有鎳離子，同樣的道理，在沉淀 ni2+的時(shí)候，選擇碳酸鈉，它的價(jià)格也是比較低，加入碳酸鈉后得到碳酸鎳；碳酸鎳加水煮沸會(huì)轉(zhuǎn)化成ni（ oh） 2，最后 ni（ oh） 2 灼燒分解，就可以得到氧化鎳?！驹斀狻浚?1）焙燒可以使部分金屬單質(zhì)變成金屬氧化物，并且能夠使有機(jī)物燃燒并除去。所以“焙燒”的目的為：除去廢料中的有機(jī)物；使部分金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物；（ 2）應(yīng)選擇氧化劑使亞鐵離子氧化成鐵離子，氧化劑包括了漂液和雙氧水，但是雙氧水的價(jià)格更貴，所以選擇漂液；選擇漂液的理由就是漂液成本更低，而且生成nacl也不影響后續(xù)操作

5、。（3）漂液中含有naclo，將 fe2+氧化成 fe3+， clo- 被還原成cl - ，反應(yīng)的離子方程式為2fe2+ +clo - +2h + =cl - +2fe3+ +h 2o ；（ 4） fe（ oh） 3 和 al （ oh） 3 類型相同， fe(oh)3 的 ksp 比 al(oh)3 小，為了使它們完全沉淀，用 al(oh)3 的 ksp 進(jìn)行計(jì)算，c3 (oh -）=10 -33，c(oh - )= 3 10-33kw -10-14ksp al(oh) 3 =c(al 3+ )-6 =10-9， ph=-lg()=-lg(-9 )=5 ，10c(oh10則 ph 至少為 5

6、；（5）需要選擇沉淀 ni2+的沉淀劑， naoh 的價(jià)格更貴，所以選擇 na23co ，根據(jù)題意，加入233， nico3 加水煮沸轉(zhuǎn)化成ni （ oh）2，加水煮沸的方程式na co 時(shí)，生成的濾渣2 為 nico為 nico3+h2o ni （ oh） 2+co2。（6）鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極的是mh ，在反應(yīng)中 mh 變成了 m ，失去質(zhì)量為h 的質(zhì)量，負(fù)極-反應(yīng)式為 mh-e+oh=m+h2o，轉(zhuǎn)移 2mol，負(fù)極質(zhì)量減少 2g；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高， ni(oh)22- -2變成 niooh，電極反應(yīng)式為： ni(oh) +oh -e =niooh +h o。【點(diǎn)睛】（2

7、）中因?yàn)槭枪I(yè)流程，所以在選擇原料的時(shí)候，不僅要考慮它會(huì)不會(huì)帶來雜質(zhì)，還需考慮經(jīng)濟(jì)成本，比如在此題中都選擇了經(jīng)濟(jì)成本較低的原料。（4）計(jì)算ph 的時(shí)候，氫氧化鐵和氫氧化鋁都可以計(jì)算，但是要完全沉淀，選擇ph 較大的那個(gè)。c dg i為短周期元素形成的單質(zhì)，dg i常溫下為氣態(tài)，且g為黃綠色；2 已知 、 、 、形成 d 的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍； b 的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)； k 為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上制（2）寫出 c 與c 用 a 不用 h 的原因 _ 。k 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成

8、物總能量。（3） l 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，l 作陰極，接通電源(短時(shí)間 )電解e 水溶液的化學(xué)方程式_ 。（ 4）寫出 e 物質(zhì)的電子式 _。（5） j 與 h 反應(yīng)的離子方程式為_。（6）寫出 g 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_ 。高溫【答案】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2223+2-232kcl+2h o2koh+h +clal+3alo +6h o=4al(oh)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【詳解】形成 d 的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3 倍，原子只能有

9、2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，則 d 為 o2 ；k 為紅棕色固體粉末，k 為 fe2 o3；由于電解 a 得到 c與 d，則 c 與 k生成 a 的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故a 為 al232，與 c 反o ， l 為 fe， c 為 al；黃綠色氣體g 為 cl應(yīng)得到 h 為 alcl3； b 的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃 )，b 中含有 k 元素， b 在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則b 為 kclo322， e 為 kcl，電解 kcl 溶液生成koh、 h 和 cl ，過量的 f 與氯化鋁反應(yīng)得到 j，則 i 為 h22， f為 koh， j為 kalo ；（1） h 為 alc

10、l3 ，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制al 用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；高溫（2） c 與 k 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2o3al2o3+2fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，fe 作陰極，接通電源(短時(shí)間 )電解 kcl電解水溶液的化學(xué)方程式為：2kcl+2h2o2koh+h2 +cl2，故答案為電解2kcl+2h2o2koh+h2 +cl2；（4） e 為 kcl， kcl 的電子式為，故答案

11、為；（5） j 與 h 反應(yīng)的離子方程式為：al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案為al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3；（6） g 為 cl2， g 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案為2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2 o?！军c(diǎn)晴】本題考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及d 的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（ 1）焰色反應(yīng)： na(黃色 )、 k(紫色 )；（

12、 2）使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色 )、 cl2(加熱后不恢復(fù)紅色 )；（ 3）白色沉淀 fe(oh)2 置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 fe(oh)3( 由白色 灰綠 紅褐色 )；（ 4）在空氣中變?yōu)榧t棕色： no；（ 5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：h2 在 cl2 中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：co、 h2 、 ch4；（ 6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：nh3；（ 7）空氣中出現(xiàn)白煙： nh3 與酸性氣態(tài)物質(zhì) (或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸 )反應(yīng)等。3 某強(qiáng)酸性溶液x 中可能含有fe2 、 fe3 、 al3 、ba2 、 nh4 、 co32 、 no3 、so42 、 sio32

13、中的若干種，現(xiàn)取 x 溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷x 溶液中肯定不存在的離子有_。（2）溶液 x 中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_(填編號(hào)，下同 )。a一定含有b一定不含有c可能含有（ 3）氣體 f 的電子式為 _，化合物 i 中含有的化學(xué)鍵類型有 _。（ 4）轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _。 轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _。（ 5）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取 x 溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷， 該試劑最好是 _。naoh 溶液kscn溶液氯水和 kscn的混合溶液 ph 試紙 kmno

14、4 溶液【答案】 co2、sio32b共價(jià)鍵和離子鍵2+3+33fe+4h +no3= 3fe +no +2h2o alo22h2o co2=hco3 al(oh) 3 【解析】【分析】某強(qiáng)酸性溶液x 中一定含有氫離子，一定不含co 22 ，加過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生3、 sio3白色沉淀 c 是硫酸鋇，一定含有so42 ，一定不含ba2+，產(chǎn)生氣體 a 一定是亞鐵離子和硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到的no，所以一定含有 fe2+，一定不含 no3 ，no遇到氧氣轉(zhuǎn)化為氣體d 為二氧化氮，二氧化氮與水、氧氣反應(yīng)生成溶液e 為硝酸溶液，溶液 b 中加入過量氫氧化鈉生成氣體f， f 為氨氣，

15、則原溶液中一定含有nh4 ，氨氣和硝酸溶液反應(yīng)生成i 為硝酸銨，溶液h 中通入過量二氧化碳產(chǎn)生沉淀k 和溶液 l，沉淀 k 一定為氫氧化鋁，原溶液中一定含有al3+3， l 是 nahco，溶液 b 中生成的有鐵離子，所以沉淀3j為氯化鐵溶液，但原溶液中不一定含有3 。g 是 fe(oh) ，溶于鹽酸得到fe【詳解】(1). 由強(qiáng)酸性條件即可判斷 x溶液中肯定不存在的離子有32 、 sio3 2 ，故答案為co32co 、 sio32 ；(2).根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定會(huì)有 h+、 fe2 ，則一定不含no3 ，故答案為 b；(3).氣體 f 為 nh3，電子式為，氨氣和硝酸溶液反應(yīng)生成

16、化合物i 為硝酸銨，硝酸銨中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故答案為；共價(jià)鍵和離子鍵；(4).由上述分析可知 ，轉(zhuǎn)化 為 h+、 no3 和 fe2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fe3 、 no 和水，離子方程式為 3fe2+3+22223+4h +no = 3fe +no+ 2h o，轉(zhuǎn)化 為過量 co與 alo、 h o 反，離子方程式為al(oh) 3，故答案應(yīng)生成 al(oh) 3 沉淀和 hco3alo2+2h2o+co2=hco3為 3fe2+ +4h+ +no3 = 3fe3+no + 2h2o； alo2 +2h2o+co2=hco3 al(oh) 3 ；(5).由上述分析可知 ，不能確定 x 溶

17、液中是否含有fe3 ，檢驗(yàn) fe3 最好的是試劑是kscn溶液，故答案為 。【點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，明確常見離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意加入過量硝酸鋇溶液能夠生成氣體，說明x 溶液中一定含有fe2和 no3 ，反應(yīng)生成的溶液b 中一定有fe3 ，所以無法判斷x 溶液中是否含有fe3 ，為易錯(cuò)點(diǎn)。4a、 b、 c、 d 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去） ,請(qǐng)回答下列問題：（ 1）若 a 為（ 2）若 a 為（ 3）若 a 和co2 氣體， d 為 naoh 溶液，則b 的化學(xué)式為 _。alcl3 溶液， d 為 naoh 溶液，則c 的名稱為 _。

18、d 均為非金屬單質(zhì)，d 為雙原子分子，則由c 直接生成 a 的基本反應(yīng)類型為_。（4）若常溫時(shí)a 為氣態(tài)氫化物，b 為淡黃色固體單質(zhì)，則a 與 c 反應(yīng)生成b 的化學(xué)方程式為 _。（5）若 a 為黃綠色氣體，d 為常見金屬，則a 與 c 溶液反應(yīng)的離子方程式為_。下列試劑不能鑒別b 溶液與 c 溶液的是 _(填字母編號(hào) )。a naoh 溶液 b鹽酸 c kscn溶液 d酸性 kmno4 溶液【答案】 nahco3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)2h 2sso2 =3s2h 2 o2fe2cl 2 =2fe32clb【解析】【分析】【詳解】(1)若 a 為 co2 與過量的d 即 naoh 反應(yīng)，生成碳酸氫鈉

19、；碳酸氫鈉溶液與naoh 反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與co2 反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以b 的化學(xué)式為nahco3 ；(2)若 a 為 alcl3，其與少量的naoh 反應(yīng)生成al(oh)3 沉淀， al(oh)3 繼續(xù)與 naoh 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成al(oh)3 ；所以 c 的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若 a， d 均為非金屬單質(zhì)，且 d 為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為活潑的o2 或cl2， a 則可能為 p， s 或 n2 等；進(jìn)而， b， c 為氧化物或氯化物，c 生成單質(zhì) a 的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)

20、和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測b 為 s 單質(zhì)；那么 a為 h2s，c 為 so2 ，b 為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：2h 2s so2 =3s2h 2o ；(5)a 為黃綠色氣體則為cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即fe；那么32；所以 a 與 c 反應(yīng)的離子方程式為：2fe2cl=2fe32cl；b 為 fecl ， c 為 fecl2a naoh 與 fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與fe3+直接生成紅褐色沉淀，a 項(xiàng)可以；b鹽酸與 fe2+， fe3+均無現(xiàn)象， b 項(xiàng)不可以；c kscn溶液遇到 fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與fe2+無

21、現(xiàn)象， c 項(xiàng)可以；d fe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，fe3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d 項(xiàng)可以；答案選 b。5 現(xiàn)有單質(zhì) a、 b、c 及化合物 d、e、 f、 g、h，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng) (圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出 )。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）反應(yīng)是 d 物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應(yīng)，金屬鋁被氧化_(寫化學(xué)式 )；（2）步驟中剛生成的白色沉淀顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀h，請(qǐng)寫出由白色沉淀變成 h 的化學(xué)方程式： _；（3）檢驗(yàn) g 中所含的金屬離子時(shí)，在g 溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：_；（4）工業(yè)上將氯氣通入d 溶液中制取消毒液

22、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_， 1mol 氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 _mol ；消毒液中的有效成分是_(填名稱 )；（5）將 0.1mola 的碳酸鹽溶液和0.15mole 溶液混合，有如下兩種方式：a 將含 a 的碳酸鹽溶液逐滴加入到e 溶液中；b 將 e 溶液逐滴加入到含a 的碳酸鹽溶液中；理論上產(chǎn)生氣體比較多的是_(填序號(hào) )，多 _mol 。【答案】 h2 o4fe(oh) 2o 22h 2 o4fe(oh) 3fe33scnfe(scn) 32naoh cl 2naclnacloh 2o 1次氯酸鈉a 0.025【解析】【分析】金屬a焰色反應(yīng)為黃色，故a為，由反應(yīng) na 水氣體c d，故c為

23、h 2、 d 為nanaoh，則 e 為 hcl， hcl溶于水形成鹽酸。金屬b 能與鹽酸反應(yīng)生成 f， f 與氯氣反應(yīng)生成g，而 g 能與 naoh 反應(yīng)生成紅褐色沉淀 h，故 b 為 fe、 f 為 fecl 2 、 h 為 fe(oh) 3 ，據(jù)此解答?！驹斀狻?反應(yīng)是 naoh 水溶液與金屬鋁反應(yīng)，本質(zhì)是al 與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與naoh 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，金屬鋁被h2o 氧化，故答案為：h2o ；2 步驟 中剛生成的白色沉淀氫氧化亞鐵易被氧化，顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4fe(oh) 2 o 2 2h 2o4fe(oh) 3

24、 ，故答案為：4fe(oh) 2 o 22h 2 o4fe(oh) 3 ；3 檢驗(yàn) fecl3 中所含的金屬離子時(shí)，在fecl3 溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，離子方程式為： fe33scnfe(scn)3 ，故答案為： fe33scn fe(scn) 3 ；4 工業(yè)上將氯氣通入naoh 溶液中制取消毒液naclo，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naohcl 2naclnacloh 2o ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)規(guī)律可知，氯氣中的cl 有一半化合價(jià)升高，一半化合價(jià)降低，即反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占一半， 1mol 氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子，消毒液中的有效成分是次氯酸鈉，故答案為：

25、 2naoh cl 2 nacl naclo h 2o ； 1；次氯酸鈉；5 a 將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：na2 co3 2n hcl2naclh 2o co2，生成 co2 為 0.15mol10.075mol ；2b將鹽酸逐滴加入到含碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：na2 co3 hcl nahco 3nacl ，剩余0.05molhcl 、生成 0.1molnahco 3 ，而后發(fā)生反應(yīng)： nahco 3hclnacl h 2oco 2 ，生成 0.05molco 2 ；故理論上產(chǎn)生氣體比較多的是 a，多產(chǎn)生 co2 為 0.075mol0.05mol 0.025mol 。故答

26、案為： a；0.025。6 己知a 為淡黃色固體，r 是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，t 為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，f 是無色無味的氣體，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加kscn溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì) a 的化學(xué)式為 _。（2） b 和 r 在溶液中反應(yīng)生成f 的離子方程式為 _。（3） h 在潮濕空氣中變成 m的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _，化學(xué)方程式為 _。（ 4） a 和水反應(yīng)生成 b 和 c 的離子方程式為 _， a 可以作為呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反應(yīng)的離子方程式 _。【答案】 na2 22-2-22o2al +2h o + 2oh =2alo+3h 白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色沉

27、淀4fe(oh)2232 22+-23+2+ o + 2h o =4fe(oh)2na o +2 h o=4 na + 4oh + o 供氧劑2fe + fe =3fe【解析】【分析】題干已經(jīng)對(duì)部分物質(zhì)的特征進(jìn)行了描述，可先根據(jù)某些物質(zhì)的特定表征直接得出該物質(zhì)，地殼含量最多金屬為al， t 為最廣泛使用的金屬單質(zhì)，則為fe， w 溶液中滴加kscn溶液出現(xiàn)血紅色，則 w 含有 fe3+。根據(jù)上述能直接確定的物質(zhì)，結(jié)合各物質(zhì)間轉(zhuǎn)換圖解答此題。【詳解】（1） .a 為淡黃色固體，常見物質(zhì)可能為na2o2 或 s， a 與水的產(chǎn)物b 可與 al 反應(yīng)，同時(shí)c又與 fe 反應(yīng)。綜上可推知a 應(yīng)為 na

28、2o2，答案為na2o2。（ 2） .根據(jù)分析 b 為 naoh， r 為 al，答案為 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根據(jù)分析， a 與水反應(yīng)產(chǎn)物 c 為氧氣， b 為 naoh。 d 為 fe 在氧氣中燃燒產(chǎn)物fe3 o4， h 為白色沉淀 ,則 h 應(yīng)為 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，說明 fe(oh)2 發(fā)生氧化生成fe(oh)3。答案為白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色沉淀，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3。（4） .a 為 na2o2 與水反應(yīng)生成 naoh 和 o2 ，同時(shí) na2o2 與水和 co2反應(yīng)生成的氧氣

29、供人呼吸。故答案為 2na2o2 +2 h2o =4 na+ + 4oh- + o2，供氧劑。3+2+（5） .由分析可知 w 為 fecl3 ，t 為金屬 fe。答案為 2fe+ fe =3fe。【點(diǎn)睛】解答本題需要對(duì)某些物質(zhì)的特定表征非常熟悉，首先應(yīng)該根據(jù)這些表征即得出對(duì)應(yīng)物質(zhì)，然后再結(jié)合各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系和相關(guān)描述合理推導(dǎo)出其他對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。7 已知a b cd是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a bc均含有同一種元素。在一定條件、 、 、 、下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的h2o 已略去 )。請(qǐng)回答下列問題：（1）若 a 可用于自來水消毒，d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金

30、屬單質(zhì)，加熱蒸干 b 的溶液不能得到b。則 b 的化學(xué)式為 _。（2）若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常見氣體， c 是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，d 為二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?fecl3 al oh-2-3+oh =alo2 +2h2o2h2s+so2 3s+2h2o co3+co2+h2o 2hco3()【解析】【分析】(1)d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是鐵， a 可用于自來水消毒，a 為 cl 2；(2) 若(3)cd 是氯堿工

31、業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性， d 為 naoh 、 b 為 al(oh) 3；是形成酸雨的主要?dú)怏w，則a 為 h2s、 d 為 o2、 b 為 s、 c 為 so2；(4) 若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，說明 a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一種元素?fù)?jù)此分析?！驹斀狻?1)d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為 cl2、 b 為 fecl3、 c 為 fecl2；d 是鐵，a 可用于自來水消毒，(2)若d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為鋁鹽、d 為naoh、b 為 al(oh)3、 c 為 naalo2，反應(yīng)為

32、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：al(oh)3+oh- =alo2- +2h2o；(3)若 a、 c、 d 都是常見氣體，c是形成酸雨的主要?dú)怏w，則a 為 h2s、 d 為 o2、b 為 s、 c為 so2，反應(yīng)為硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，d 為二氧化碳，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為 naoh、 b 為 na2co3、 c為 nahco3，反應(yīng)為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的的離子方程式是：2-+co2+h2o 2hco3-。co38 工業(yè)上用某礦渣 (含有 cu

33、2 o、 al2o3、fe2 o3、 sio2 )提取銅的操作流程如圖 (金屬單質(zhì) e 可由濾液 c 制取 )：已知： cu2o+2h+=cu+cu2+h2o(1)固體混合物 b 的成分是 _。它與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)濾液 a 中鐵元素的存在形式為_(填離子符號(hào) )，生成該離子與fe 元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 _。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)_(3)在濾液 c 中通入足量 co 的離子方程式為 _2(4)金屬單質(zhì) e 從固體混合物f 中置換出 cu 的化學(xué)方程式為 _【答案】 sio2和 cu2-32-22+2 3+3+2sio+2oh =sio+h ofefe o +

34、6h =2fe +3h o、2fe3+cu=2fe2+cu2+取少量溶液于試管中，滴加kscn，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有 fe2+-23-； alo2-2233-高溫oh+co =hco+co +2h o=al(oh) +hco2al+3cuo23al o +3cu【解析】【分析】氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅和銅離子，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成fe3+，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，固體為二氧化硅和銅，濾液中含有銅離子、亞鐵離子、鋁離子，加入足量的氫氧化鈉溶液，濾液c中含有偏鋁酸根離子，金屬e 為鋁，固體d 為氫氧化銅和氫氧化鐵的混合物，在空氣中灼燒， f 為氧化

35、銅和氧化鐵的混合物，粗銅為銅、鋁、鐵的混合物，經(jīng)過電解可得到純銅?！驹斀狻?1)固體混合物 b 的成分是 sio2 和 cu。它與 naoh 溶液即二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 sio2+2oh-=sio32-+h2o。(2)氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅單質(zhì)和銅離子，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，有銅剩余，故鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，濾液a 中鐵元素的存在形式為2+，生成該離子與fe 元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為fe+3+fe2o3+6h =2fe +3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)為取少量溶液于試管中，滴加kscn，溶液不變

36、紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有(3)在濾液 c 中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，通入足量fe2+。co2 的離子方程式為oh-+co2=hco3- ；alo2-+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3-。(4)金屬單質(zhì) e 為鋁，從固體混合物f 為氧化銅和氧化鐵的混合物，置換出高溫式為鋁熱反應(yīng)，2al+3cuoal2o3+3cu。cu的化學(xué)方程9 氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量al3+、 fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（cacl22h2o）的主要流程如下：完成下列填空：(1)除雜操作是加入物質(zhì)息，此時(shí)控制溶液的a 來調(diào)節(jié)溶液的ph，以除去溶液中的

37、ph 范圍是 _，加入的物質(zhì)al3+、 fe3+，根據(jù)下表所給信 a 是 _（寫化學(xué)式）。開始沉淀時(shí)的ph沉淀完全時(shí)的ph沉淀開始溶解時(shí)的phal(oh)33.35.27.8fe(oh)31.54.1(2)檢驗(yàn) fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_ 。(3)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的ph，其目的是_ 。(4)測定制得的樣品的純度，可采用如下方案：a稱取0.750 g 樣品，溶解，在250 ml 容量瓶中定容；b量取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中；c0.050 mol/l agno 3agno320.39 ml上述測定過程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有_ 。計(jì)算上述樣品中c

38、acl22h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留三位有效數(shù)字）。若配制和滴定操作均無誤，但最終測定的樣品中cacl22h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況_ 。【答案】 5.2ph 7.8ca(oh)2 或 cao或 caco3取少量上層清液，滴加kscn溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明 fe(oh)3 沉淀完全將溶液中的少量ca(oh)2 轉(zhuǎn)化為 cacl2 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管99.9% 蒸發(fā)結(jié)晶過程中，溫度過高，使cacl22h2o 失去部分結(jié)晶水【解析】【分析】工業(yè)碳酸鈣加過量鹽酸進(jìn)行溶解，得到ca2+、 al3+、 fe3+，加入物質(zhì) a 來調(diào)節(jié)溶液的 ph，以除去溶液中的

39、 al3+、 fe3+，根據(jù)沉淀對(duì)應(yīng)的ph 表，需要把二者沉淀完全，ph 最小為 5.2，但是當(dāng) ph 大于等于 7.8，氫氧化鋁開始溶解，故調(diào)節(jié)ph 范圍是 5.2 ph 7.8；加入的 a能調(diào)節(jié) ph，但是不能引入新雜質(zhì)，則可以選用ca(oh)23或 cao 或 caco；過濾后濾液進(jìn)行鹽酸酸化，在 160 蒸發(fā)結(jié)晶，得產(chǎn)品 cacl22h2o?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，加入物質(zhì)a 來調(diào)節(jié)溶液的ph，此時(shí)控制溶液的ph 范圍是 5.2 ph7.8；加入的物質(zhì) a 是 ca(oh)23或 cao或 caco（填一種即可）；(2)檢驗(yàn) fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量上層清液，滴加ksc

40、n溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明fe(oh)3 沉淀完全；(3)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的ph，其目的是將溶液中的少量ca(oh)2 轉(zhuǎn)化為 cacl2 ，防止產(chǎn)物中混有ca(oh)2 雜質(zhì)；(4) 測定樣品的純度過程中， a 為配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的過程，需要用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、膠頭滴管； b、 c 為滴定過程，需要用到的玻璃儀器：錐形瓶、滴定管；故上述測定過程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管； 使用 agno3溶液滴定樣品的22cacl 2h o， n（ ag+） =0.050 mol/l 20.39 10-3l=1.0195 10-3 mol，則 25ml 中含 n （cl- ） =1.019510-3mol， 250 ml 中含 n （cl-） =1.019510-2mol，含 n（ cacl22h2o） =5.0975 10-3mol ， m（ cacl2 2h2 o） =5.0975 10-3mol 147g mol -1=0.7493g，樣品 cacl2 2h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.749 g100%=99.9%； 蒸發(fā)結(jié)晶過程中，溫度過高，使2