高考化學(xué)高無機綜合推斷提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練

1、高考化學(xué)高無機綜合推斷提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練一、無機綜合推斷1i化合物x 含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1， x 不溶于水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。（ 1） x 的化學(xué)式是 _。（ 2）寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：_ 。（ 3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應(yīng)的離子方程式是：_。ii已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成 100ml 溶液，每次取20.00ml 待測液于錐形瓶中，用-2-1kmno42.000 10mol?l標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，并記錄實驗的結(jié)果如下表

2、：組次1234v 標(biāo) （ ml）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判斷滴定終點： _。（ 5）待測液中 c(fe2+) = _。（ 6）該黑色固體的化學(xué)式用 fexoy 形式可表示為 _ ?！敬鸢浮?feocl 取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液呈血紅3+3+2+2+當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)kmno4 溶液滴入錐形瓶時，色，則說明有 fe2fe+ cu = 2fe+ cu溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色0.1000mol. -14 5lfe o【解析】【詳解】i根據(jù)流程中信息可知， 2.15gx 與適量硫酸反應(yīng)得到黃色溶液為含有鐵離子及硫酸根離子等的溶液

3、，黃色溶液與足量氫氧化鈉溶液作用生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀加熱后生成紅棕色固體1.60g，即氧化鐵1.60 g3+，質(zhì)=0.01mol ，故 x 中含有 0.02 molfe160g / mol量為 0.02 mol 56g / mol =1.12g ，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的溶液再與足量硝酸鋇溶液反6.99g應(yīng)生成硫酸鋇沉淀6.99g，即為=0.03mol，但硫酸根離子來自于所加硫酸，反233g / mol應(yīng)所得溶液繼續(xù)與足量硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀氯化銀2.87g，即為2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故可推知x 中含有 0.02molcl -，

4、質(zhì)量為0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 x 含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為 1:1，故另一非金屬元素也為0.02 mol ，且質(zhì)量為2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，則摩爾質(zhì)量為0.32gfeocl=16g/mol ，應(yīng)為 o元素，故 x為；0.02mol（ 1） x 的化學(xué)式是 feocl；（ 2）檢驗黃色溶液中金屬陽離子fe3+的實驗操作為：取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴 kscn溶液，若溶液呈血紅色，則說明有fe3+；（3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，反應(yīng)生成fe2+和 cu2+，對應(yīng)的離子方程式3+2+2+是

5、： 2fe+ cu= 2fe+ cu ；ii（ 4）黑色固體溶于鹽酸后所得溶液中含有亞鐵離子，遇酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，故判斷滴定終點為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)kmno4 溶液滴入錐形瓶時，溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00ml ，根據(jù)反應(yīng) 5fe2+ +mno 4-+ 8h+=5fe3+ + mn2+ +4h2o可知，待測液中 c(fe2+)= 52.000 10 2 mol / l20.00ml 10 3 l / ml0.1000 mol / l ；20.00ml 10 3 l / ml（6）黑色固體中含有的fe2+物質(zhì)的量為

6、0.1000mol / l0.1l 0.01mol , 鐵的總物質(zhì)的量為 0.02 mol ，則 n(fe2+3+x y) : n(fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，該黑色固體的化學(xué)式用fe o 形式表示，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0，則有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，fe o可表示為fe4 o5。2 固體 x 由四種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：（ 1）固體 x 中含有 h、 o、 _和 _元素。（ 2）寫出固體 x 受熱分解的化學(xué)方程式 _。（3）取少量固體b 溶于稀硫酸，加入適量的ki 溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同

7、時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_?！敬鸢浮?c cucu3cuo+h2o+2co22+4i-=2cui+i3（ oh） 2（ co3） 22cu2【解析】【分析】由固體隔絕空氣加熱生成1.8g水可知，含h原子的物質(zhì)的量n 18g/18g mol -= .?1 2=0. 2mol ，質(zhì)量為0. 2g；氣體 a 與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量- 1 02mol，所以碳原子的物質(zhì)的質(zhì)量為m 0 2mol12g/mol24gn 200g/100g mol= .= .=.；固= .?體 b 與 co反應(yīng)生成紫紅色固體為cu，則 b 為 cuo，其物質(zhì)的量為24. 0

8、g/ 80g?mol -1 03mol，所以銅的質(zhì)量為m03mol64g mol19.6g；剩余質(zhì)量為34.6g 0.2g 2.4g-= .= ./=-19. 6g=12. 4g，所以 x 中含- 1o 為 n=12. 4g/ 16g?mol=0. 8mol ，則 n（ cu）： n（ c）： n（h）： n（ o） =3：2： 2： 8， x 為 cu3（ oh） 2（ co3 ）2，以此來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，固體x 中含有 h、 o、 c、 cu 元素，故答案為：c； cu；（2）固體 x 受熱分解的化學(xué)方程式為 cu323 222( oh)( co )3cuo+h o+2

9、co ，故答案為：cu ( oh) ( co )23cuo+h o+2co ；32322（3）取少量固體b 溶于稀硫酸，生成硫酸銅，加入適量的ki 溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀，可知生成碘和cui，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2cu2 +4i- =2cui+i2，故答案為： 2cu2+4i- =2cui+i2。3 化合物 a 由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672 ml；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請回答下列問題：（ 1） a 的組成元素為 _（用元素符號表示）；（ 2）寫出氣體甲與 naoh(aq)反應(yīng)的離

10、子方程式 _；（ 3）高溫下， a 與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】 mg、 si、 h si2 6-232-22 4224h+ 4oh + 2h o = 2 sio+ 7hmgsi h+ 7cl = mgcl + 2sicl +4hcl【解析】【分析】因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，則為硅酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，氣體甲中含有硅元素，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1-32： 1，可知mol/l 120 10l = 0.12 mol，根據(jù)硅酸鈉中 na 元素與 si 元素的原子個數(shù)比為氣體甲中含 si 的物質(zhì)的量

11、為0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為 672 ml，即672 10 3 l = 0.03 mol ，則易知 a 為 0.03 mol ，其摩爾質(zhì)量為22.4l / mol2.52 g= 84 g/mol ，且 1 個氣體甲分子中含2 個硅原子，同時氣體甲與氫氧化鈉按物質(zhì)0.03mol的量為 0.03 mol ：0.12 mol = 1 ：4 的反應(yīng)生成硅酸鈉與氣體單質(zhì)乙，根據(jù)元素守恒可知氣體單質(zhì)乙中含氫元素，即為氫氣。因此氣體甲中的另一種元素不能為氧元素，可推知氣體甲中的兩種元素為硅元素與氫元素。另外，結(jié)合溶液甲只有一種溶質(zhì)，且加入過量

12、的氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀受熱不易分解，推出白色沉淀為難溶氫氧化物，所用鹽酸的物質(zhì)-3的量為 3 mol/l 2010l = 0.06 mol， a 的質(zhì)量為 2.52 g，化合物 a 由三種元素組成，推測所含的金屬元素為鎂，根據(jù)mg 2hcl 可知，一個分子 a 中含 1 個鎂原子，再根據(jù)分子組成可確定 a 中所含氫原子的個數(shù)為84-1 24-2 28 =，4據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（ 1） a 的組成元素為 mg 、si、 h，故答案為 mg、 si、 h；（2）氣體甲為 si2 6與 naoh(aq)按 1:4 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2 6-hsi h+ 4

13、oh232-2，+ 2h o = 2 sio+ 7h故答案為-2-+ 7h2；si2h6 + 4oh + 2h2o = 2 sio3（3）根據(jù)元素組成及化學(xué)方程式中元素守恒推知，在高溫下，a 與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物為mgcl2 、 sicl4 和 hcl，則其反應(yīng)方程式為： mgsi2h4 + 7cl2 =mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl，故答案為mgsi2 h4 + 7cl2 = mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl。4 已知a、 b、 c、 d原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下ab2 是一種紅棕色氣體，b 與 c 同主族，則：(1)c元素在周

14、期表中的位置_。(2) 畫出 d元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖 _ 。(3) 將 cb2 與 d2 以體積比 1： 1 混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請用一個化學(xué)方程式來解釋： _ 。(4)ab 2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，在一定溫度和壓強下，將一個容積為15ml的試管充滿ab2 后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入o2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入的o2 為_ml。(5) 甲、乙、丙均為含 a 元素的化合物，丁為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( 反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去 )若丁為一種常見的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化

15、物，則一個乙分子所含有的電子數(shù)目 _。若丁為一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丙的化學(xué)式 _ ?！敬鸢浮康谌芷赼 族so2 +cl2+2h2o=h2so4 +2hcl3no2 + h2o=2hno3 + no8.7515fe(no3)2【解析】【分析】由常溫常壓下ab2 是一種紅棕色氣體可知，a 為 n 元素、 b 為 o 元素；由b 與 c 同主族可知， c 為 s 元素；由a、b、 c、 d 是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素可知，d 為 cl 元素。【詳解】(1) c 為 s 元素，位于周期表第三周期 a 族，故答案為第三周期 a 族；( 2) d 為 cl

16、 元素， cl 原子得到一個電子形成cl，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；(3)so2 與 cl2 以體積比 1：1 反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2 + cl2 +2h2o =h2so4 + 2hcl，故答案為 so2 + cl2 +2h2o = h2so4+ 2hcl；(4)no2 與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3no2 +h2 o =2hno3+no；在一定溫度和壓強下，將一個容積為15ml 的試管充滿 no2 后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時，試管中no 體積為1 15ml3 =5ml，相同條件下通入o ， no 先與o發(fā)生反應(yīng)4n

17、o+3o +2h o =4hno 使試管中無氣體溶液全充滿，此時通入222233 5 mlo2 的體積o2 的體積為4=3.75ml，再通入 5mlo2 使試管液面仍保持在原高度，則通入為（ 5ml+3.75ml） =8.75ml，故答案為 3no2 +h2o =2hno3 +no；8.75；(5)由題意甲、乙、丙均為含n 元素的化合物。 若丁為一種常見的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則甲為nh3、丁為 o2、乙為no、丙為 no2， 1 個 no 分子含有 15 個電子，故答案為15； 若丁為一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丁為fe、甲為濃 hno3、乙為

18、 fe(no3)3、丙為 fe(no3)2，故答案為 fe(no3 )2。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，依據(jù)題給信息推斷元素，注意常見元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。5 某鹽 a 是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成 a 的三種元素符號_。(2)混合氣體 b 的組成成份 _。(3)寫出圖中由c轉(zhuǎn)化為 e 的離子方程式_。(4)檢驗 e 中陽離子的實驗方案_。(5)當(dāng) a 中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 _?！敬鸢浮?fe、 o、ssofe2o3+6h+3+取少量 e

19、 溶液于試管中，滴加幾2 和 so3=2fe +3h2o滴 kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知c為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶液，說明 a 中含有鐵元素和氧元素，1.6g 氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g160g/ mol =0.01mol ；由氣體 b 與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀d 為硫酸鋇、氣體b 中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.448l=0.02mol ，由 a 是由三種元素

20、組成的化合物可知，a 中含有硫元素、氣體 b 為二22.4 l / mol氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（so322 3） +m （so ）+m（fe o ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，說明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，則 a 為 feso4?！驹斀狻浚?）由分析可知， a 為 fesofe、 o、 s，故答案為： fe、 o、 s；4，含有的三種元素為（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01

21、mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.448la 中含有硫元素、氣體b 為二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三種元素組成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：so23和 so ；（ 3） c 為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案為： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e 為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量e溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為fe3+，故答案為：取少量e 溶液于試管中，滴加幾滴 kscn

22、溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為 fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為2+2+fe-2e=fe ，故答案為：fe-2e=fe?！军c睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷a 的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。6 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，a、 b、 c、d、 e、f、 g、 x 均為常見的化合物；b 和 x 的摩爾質(zhì)量相同， e 的相對分子質(zhì)量比 d 的相對分子質(zhì)量大 16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請按要求填空：（ 1）丙的化學(xué)式是 _，g 的化學(xué)式是 _。（ 2）寫出有關(guān)變化

23、的化學(xué)方程式：甲+ 乙： _；d + 丙： _。（3） b 與 x 的水溶液反應(yīng)生成c 和乙的離子方程式是_ 。【答案】o2so32na + sna2s2na2so3+ o2= 2na2so4na2o2+s+2h2o=4oh+s +2na【解析】【分析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被o2 連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是o2；氧化物 b 與水反應(yīng)能放出 o2，則 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na2o，甲是na；又因 b 和 h 的摩爾質(zhì)量相同，則x 是 na2s，那么乙是 s， f是 so232 3， g 是 so ；由 e 的相對分

24、子質(zhì)量比 d 的相對分子質(zhì)量大16 可知 d 是 na so ，e 是na2so4。【詳解】（1）由以上分析可知丙是o2， g 是 so3；故答案為： o2， so3；（2）甲 + 乙的反應(yīng)為鈉與硫共熱反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na +s na2s； d + 丙的反應(yīng)為亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2 so3+ o2= 2na2so4，故答案為： 2na + sna2s；2na2so3+ o2= 2na2so4；（3）過氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式。為 na2o2+s+2h2o=4oh +s +2na ，故答案為：

25、na2o2+s+2h2o=4oh +s +2na7 某種電鍍廢水含a 陰離子，排放前的處理過程如下：己知： 4.5g 沉淀 d 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生4.0g 黑色固體，生成的無色無味氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生5.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密-1的單質(zhì)氣體 e 560ml。度為 1.25g l(1)e 的結(jié)構(gòu)式為 _。(2)寫出沉淀 d 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式_ 。(3)溶液 b 具有性質(zhì) _(填 “氧化性”或 “還原性 ”)。(4)濾液 c 中還含有微量的a 離子，通過反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，用離子方程式表示該反應(yīng)為_ ?！敬鸢浮?cu

26、cn+3o2cuo+2co +n2 還原性-+-22cn+5clo+2h =5cl+2co2 +n2 +h2o【解析】【分析】單質(zhì)氣體 e 的摩爾質(zhì)量為1.25gl-1 22.4l mol -1=28gmol -1 ，則 e 為 n2，則20.56ln(n )=22.4l gmol -1=0.025mol ；沉淀 d 含有 cu，灼燒后產(chǎn)生的黑色固體為cuo，產(chǎn)生無色無味氣體為 co24.0g-1235.0g-1 =0.05mol ；即， n(cuo)=0.5mol ， n(co )= n(caco)=100ggmol80ggmold 中含有0.05mol cu、 0.05mol c、 0.0

27、5mol n ，共 4.5g，則 d 中不含其他元素，所以d 為cucn；則 a 離子為 cn- 。【詳解】（1）經(jīng)分析， e 為 n2，其結(jié)構(gòu)式為；（2） d 為 cucn，其灼燒的化學(xué)方程式2cucn+3o22cuo+2co +n2；（3）由題知， cu(ii) cu(i)，該過程需要還原劑， a 溶液不體現(xiàn)還原性，故b 溶液具有還原性；（4）用次氯酸鈉把cn-氧化為無毒的二氧化碳和氮氣，離子方程式為2cn-+5clo-+2h+ =5cl-+2co2 +n2 +h2o。8 某含氧物質(zhì) x 僅含三種元素，在 198 以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解，某研究小組設(shè)計并完成如下實驗：試回答如下問題：

28、（1） x 的化學(xué)式為 _ ，寫出 x 與 h2o 反應(yīng)的離子方程式_（2）工業(yè)上由紅棕色固體2 可以制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式_（ 3）保存 x 時應(yīng)注意 _【答案】k2442232feo4feo +10h o=4fe（ oh） （膠體） +3o +8ohfe2 o3+3co3co2+2fe避免吸潮和受熱【解析】【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，x 與水反應(yīng)生成溶液 焰色反應(yīng)為紫色，則x 中含鉀元素，溶液 2 應(yīng)為氯化鉀溶液， x 與水反應(yīng)生成膠體，沉淀后灼燒得紅棕色固體2，則紅棕色固體2為氧化鐵，膠體為氫氧化鐵，所以x 中含有鐵元素，某含氧物質(zhì)x 僅含三種元素，所以x由 fe、 k、 o 組

29、成，由于固體1 為氯化鉀，質(zhì)量為1.49g，則其中鉀元素的物質(zhì)的量為0.02mol ，固體 2 為氧化鐵，質(zhì)量為0.80g，則鐵元素的物質(zhì)的量為0.01mol ，所以 x 中氧元素的物質(zhì)的量為 1.98 g 0.02 390.0156mol=0.04mol ，所以 x 中 fe、k、o 的物質(zhì)的16量之比為 0.01 ：0.02： 0.04=1：2： 4，所以 x 的化學(xué)式為 k24feo，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知， x 與水反應(yīng)生成的無色氣體為氧氣，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)上面的分析可知，x 的化學(xué)式為k24242feo， x 與 h o 反應(yīng)的離子方程式為： 4feo+10h2o=4fe（ oh） 3（膠體） +3o2 +8oh ；（2）工業(yè)上由氧化鐵制備鐵的化學(xué)方程式為：fe2o3+3co3co2+2fe；（3）由于 k2feo4 與水會反應(yīng)，所以保存k2feo4 時應(yīng)注意避免吸潮和受熱。9 如下圖所示：已知 a、 d、 e、 f 是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， b、 c 是氧化物，且 b 的式量是 232。請?zhí)羁眨?1)a 是 _， e 是_。（填化學(xué)式）d 跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。c 電解時，每生成1 mola，同