高中化學(xué)選修四第一章單元測試題

1、第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量 測試一、單選題（每道題只有一個正確的答案，每題4分，共32分）1、 下列敘述正確的是（ ） A. 沼氣是可再生能源 B. 電能是一級能源 C. 天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是一級能源2、 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3、 下列說法不正確的是（ ） A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)D. 同溫同壓下，H

2、2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同4、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量D2 mol HF鍵的鍵能比1 mol HH鍵和1 mol FF鍵的鍵能之和小于270 kJ5、下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是 （ ） A、CH4 ( g ) + 3/2O

3、2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46、常溫常壓下，2 mol H2生成水蒸氣放出484 kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2O2=2H2O H484 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H242 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1D

4、H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol17、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是 （ ）A 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng) B紅磷比白磷穩(wěn)定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 ；S(s)O2(g)=SO2(g)H2 ；則H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H08、 已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO2 (g )2Fe(s) H1 C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) H2 則4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3 ( s ) 的H是（ ）

5、A. 2H1 +3H2 B. 3H2 -2H1 C. 2H1 -3H2 D. 3/2H2 - H1 2、 雙選題（每道題有兩個正確的答案，每題6分，共24分）9下列說法或表示法正確的是 （ ） A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H =57.3 kJmol1，若將含1mol CH3COOH 的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ D在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué) 方程

6、式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJmol110、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和熱）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）11、下列說法中正確的是 （ ）A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)

7、生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)有關(guān)12、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）AH30.33 kJmol-1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS（單斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單

8、斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定班級 姓名 學(xué)號 選擇題（56分）題號123456789101112答案非選擇題（共44分）13、（14分）2SO2(g) + O2(g) = SO3(g) H198 kJmol-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題： （1） 如圖A表示 C表示 （2） 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中 B點 （填“升高”或“降低”）， H （填“變大”、“變小”或“不變”）， 理由是 。（3） 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol-1，計算由S（s）生成2mol SO3(g)的 H = 。14、（14分）用50mL 0.50mol

9、/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是 。（2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4） 如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。 15(16分)（1）實驗測得5 g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1。有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHNHNN鍵能(kJmol1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值_。（3） 依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知： C(s，石墨)O2(g