廣東省2020屆高三化學上學期期末考試試題

1、 整理于網絡 可修改廣東省興寧市第一中學2020屆高三化學上學期期末考試試題7.化學與生產、生活和技術等密切相關，下列說法正確的是A. SiO2具有很強的導電能力，可用于生產光導纖維B. 糖類、油脂和蛋白質均屬于營養(yǎng)物質，一定條件下均可發(fā)生水解C. 日常生活中常見的鐵、鋁、銅等均可通過熱還原法冶煉D. BaSO4不溶于水和鹽酸，醫(yī)療上可用作胃腸X射線造影檢查8.已知有機物。下列說法正確的是A. a與b互為同系物 B. b中存在少量a時，可以加入NaOH溶液然后分液除去C. a、b、c均可與金屬鈉反應 D. a、b、c各自同類別的同分異構體數目，b最多9.NA為阿伏加德常數的值。下列敘述中正確的

2、是A.標準狀態(tài)下，11.2L H2含有的中子數為NAB.常溫下，27gAl投入足量濃硝酸中充分反應，轉移的電子數為3NAC.一個Cu原子的質量為a g，則m g銅的物質的量為m/(aNA) molD.含2 mol CH3COO的CH3COONa溶液中Na+ 的數目為2NA10創(chuàng)新實驗小組設計如下裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究。下列敘述錯誤的是A銅網表面乙醇發(fā)生氧化反應B甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用C試管a收集到的液體中至少有兩種有機物D反應開始后熄滅酒精燈，銅網仍能紅熱， 說明發(fā)生的是放熱反應11短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的液態(tài)簡單氫化物可用作制冷劑，X原子中最外層電子

3、數是次外層電子數的3倍，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數與W原子的電子總數相同。下列說法中正確的是A簡單氫化物沸點：ZX B簡單離子半徑：WXY CW與X形成的化合物均為無色無味氣體 DZ的單質可使?jié)駶櫽猩紬l褪色，具有漂白性12.已知濃度均為0.1mol/L的兩種溶液：氨水（溶液甲）、NH4HSO4溶液（溶液乙）。下列有關兩溶液的敘述不正確的是A. 溶液的pH：甲 乙 B.兩溶液中水的電離均被抑制C. 溶液中c (NH4+)：甲乙 D.溶液的導電性：甲乙13.如圖所示為科學家正在研發(fā)的新型電池，該電池容量大，電流穩(wěn)定等多方面優(yōu)點。該電池的電池總反應式為：Na(1x

4、)MO2+NaxCn NaMO2 + nC，下列說法正確的是 A電池充電時，NaMO2電極為陽極 B放電時，負極反應式：NaMO2xe Na(1x)MO2 xNa+C電解質可以選用無水乙醇 D充電時，陽極反應式為：nC + xNa+ xeNaxCn26（14分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實驗小組設計在實驗室中用氨氣和二氧化碳反應制備氨基甲酸銨。（1）氨氣的制備 實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_。

5、（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0。 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。發(fā)生器用冰水冷卻的目的是_ 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是_。從反應后的混合物中分離出產品的方法是_（填寫操作名稱）。尾氣處理裝置如上圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解，還用于_。取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.78

6、20 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為_。（精確到2位小數，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質量分別為79和78）27（15分）氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4 和還有少量的 Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3nH2O）的生產流程如下：已知“焙燒”過程中的主要反應為： Mg3(Si2O5)(OH)45 (NH4)2SO4 3MgSO410NH32SiO27H2O2SO3

7、（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為_ ，焙燒產物NH3的電子式為_ 。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_（任寫一種）?！敖钡闹饕煞譃開。（3）“除鋁、鐵”時，需將溶液pH 調至 8.0 左右，適宜作調節(jié)劑的是_（填字母代號）。aCa(OH)2 bMg(OH)2 cNH3H2O（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_?！俺伶V”時若溫度超過 60，將會產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是_ 。（5）流程中可以循環(huán)利用的物質是_ （填化學式）。（6）為測定產品MgCO3nH2O中的n值，稱取15.6g產品進行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質量為4g，則 n_。28（14分

8、）硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一種比較常用的方法是用NH3處理氮的氧化物（NxOy）。完成下列問題。（1）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為_。NH3的物質的量分數/% （2）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“”“ （1分）， 其他條件相同，M點壓強大，反應速率快 （2分）增大氮氣的濃度（或及時分離出氨氣）（2分） T3 T2 T1 （2分） AD（2分） 0.33 （2分） （1分）35.（15分）（

9、1）（1分） B（1分） （2）KCH（2分） (4) （2分）36. （15分）（1）4(1分) ， 酯基、醚鍵(2分) ， (2分)（2）(2分)（3）取代反應(1分) ， 銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）(2分)（4）或(2分)（5）(3分)35.化學選修3：物質結構與性質(15分)氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為_，Cr位于元素周期表第四周期_族。 (2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為_；CrCl3的熔點(83）比CrF3的熔點(1100）低得多，這是因為_。 圖1 圖2(3) Cr

10、的一種配合物結構如上圖1所示:陰離子ClO4 的空間構型為_形。 配離子中，中心離子的配位數為_，N與中心原子形成的化學鍵稱為_鍵。 配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是_，分子中三種元素電負性從大到小的順序為_。(4)氮化鉻的熔點為1770，它的一種晶體的晶胞結構如上圖2所示，其密度為5.9 gcm3，氮化鉻的晶胞邊長為_（列出計算式）nm36.【化學選修5：有機化學基礎】（15分）某有機物M結構簡式為其合成線路如下：已知通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水成羰基，即：試回答下列問題：（1）A的1HNMR譜（核磁共振氫譜）中顯示吸收峰的數目為_，有機物M中含氧官能團的名稱是_，C的結構簡式_。（2）DE的轉化過程中第步反應的化學方程式為_。（3）的反應類型為_，“”包含兩步反應，其中第一步反應的試劑、條件是_。（4）A也是合成阿斯匹林（）的原料，有多種同