廣西柳州市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析

1、廣西柳州市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析第I 卷相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23一、選擇題：(本題共 18 小題，每小題 3 分，共 54 分。每小題只有一個符合題意的選項) 1. 下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是 （ ）A. 會引起化學(xué)鍵的變化B. 會產(chǎn)生新的物質(zhì)C. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D. 必然伴隨著能量的變化【答案】C【解析】考查化學(xué)反應(yīng)的概念。A是化學(xué)變化的實質(zhì)，BD是化學(xué)變化的2個基本特征。在化學(xué)變化過程只物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化。答案是C。2.下列化學(xué)用語表達正確的是：A. HCl 的電子式：B. F結(jié)構(gòu)示意圖： C.

2、H2 燃燒的熱化學(xué)方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = - 571.6 kJmol1D. Cl2 與水反應(yīng)的離子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl + ClO-【答案】C【解析】分析】根據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)范檢查判斷?！驹斀狻緼項：HCl為共價化合物，由分子構(gòu)成，A項錯誤；B項：F結(jié)構(gòu)示意圖中，圈內(nèi)應(yīng)為+9，B項錯誤；C項：H2 燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = - 571.6 kJmol1，C項正確；D項：Cl2 與水反應(yīng)可逆，且HClO為弱酸。D項錯誤。本題選C。3.下列說法不正確的是：A.

3、全由非金屬元素構(gòu)成化合物中可能含有離子鍵B. 某些分子中可能不存在任何化學(xué)鍵C. 離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中D. 非極性鍵可能由不同元素的原子形成【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其存在物質(zhì)之間的關(guān)系，分析作出判斷?！驹斀狻緼項：氯化銨、硝酸銨等物質(zhì)只由非金屬元素構(gòu)成，其中含有離子鍵，A項正確；B項：稀有氣體由單原子分子構(gòu)成，分子內(nèi)不存在任何化學(xué)鍵，B項正確；C項：氯化銨、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等離子化合物中，同時存在離子鍵和共價鍵，C項正確；D項：不同元素的原子吸引共用電子對的能力不同，其間的共價鍵一定為極性鍵。D項錯誤。本題選D。4.某粒子用RZAn+表示，下列

4、關(guān)于該粒子的敘述中正確的是：A. 所含質(zhì)子數(shù)AnB. 所含中子數(shù)AZC. 所含電子數(shù)AnD. 所含質(zhì)子數(shù)AZ【答案】B【解析】【分析】根據(jù)符號RZAn+中各字母的含義回答?！驹斀狻縍ZAn+中，Z為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A、D兩項錯誤；A為質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為AZ，B項正確；該離子是原子失n個電子形成的，其電子數(shù)為Zn，C項錯誤。本題選B。5.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A. 能與水反應(yīng)生成堿的金屬元素都在 IA 族B. 原子序數(shù)為奇數(shù)的元素其族序數(shù)都為奇數(shù)C. 非金屬元素都位于周期表中的主族和 0 族D. 粒子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)【答案】C【解析】【分析】應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中

5、的位置及元素的性質(zhì)之間的關(guān)系，分析判斷?！驹斀狻緼項：第IIA元素鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，A項錯誤；B項：第27號元素鈷等原子序數(shù)為奇數(shù)的元素位于第VIII族，B項錯誤；C項：副族和VIII族統(tǒng)稱過渡元素，它們?nèi)墙饘僭?。非金屬元素都位于主族?0 族，C項正確；D項：粒子包括原子、分子、離子等，只有原子的電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)，D項錯誤。本題選C。6.下列各圖為周期表中的一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是：A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)依次增加1；同一主族，由上而下，電子層數(shù)依次增加1。據(jù)此判斷元素在周期表

6、中的位置?！驹斀狻緼項：2、8、10號元素分別是氦、氧、氖元素，A項位置關(guān)系正確； B項：2、9、16號元素分別是氦、氟、硫元素，B項位置關(guān)系正確；C項：7、12、33號元素分別是氮、鎂、砷元素，C項位置關(guān)系不正確； D項：1、4、12號元素分別是氫、鈹、鎂元素，D項位置關(guān)系正確。本題選C。7. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）A. 鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B. 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性強【答案】A【解析】試題分析：鋰金屬性比鈉弱，鋰與水反應(yīng)比鈉

7、與水反應(yīng)慢，故A錯誤；砹與碘同族，碘為紫色固體，AgI難溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；銣（Rb）比鈉活潑，銣的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；溴非金屬性大于碘，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故D正確?？键c：本題考查元素周期律。8.下列各組物質(zhì)中所含共用電子對數(shù)相同的組合是：A. NH3、H2OB. H2O2、CO2C. CH4、CCl4D. H2、N2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電子配對原則，由原子電子式寫出分子電子式，再作出判斷。【詳解】A項：NH3、H2O含共用電子對數(shù)分別是3對

8、、2對，A項錯誤； B項：H2O2、CO2含共用電子對數(shù)分別是3對、4對，B項錯誤； C項：CH4、CCl4含共用電子對數(shù)都是4對，C項正確； D項：H2、N2含共用電子對數(shù)分別是1對、3對，D項錯誤本題選D。【點睛】通常參與化學(xué)反應(yīng)的是原子的最外層電子，原子間通過電子得失或形成共用電子對使最外層達到8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。9.下列反應(yīng)過程中的能量變化符合圖的是：酸堿中和； 鎂與鹽酸的反應(yīng)； 生石灰變成熟石灰的反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)； 石灰石分解；甲烷燃燒；灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，故找出吸熱反應(yīng)的組合即

9、可?！驹斀狻渴沂纸狻⒆茻岬奶颗c二氧化碳反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、生石灰與水反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)。本題選D10.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是：A. 向某無色溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀則說明溶液中存在ClB. 金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，火焰呈黃色C. 將光亮的鎂條放入水中加熱至沸騰，滴入酚酞后呈紅色D. 將少量氯水滴入KI 溶液中充分振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后溶液分層，下層呈紫色【答案】A【解析】【分析】根據(jù)教材中有關(guān)實驗的原理、現(xiàn)象分析回答。【詳解】A項：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液所得白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀，則原無色溶液中

10、不一定有Cl，A項錯誤；B項：鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙（氯化鈉固體顆粒），發(fā)出黃色火焰，B項正確；C項：鎂條放入水中加熱生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂能使酚酞變紅，C項正確；D項：氯水與KI 溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的碘被少量CCl4萃取，使下層呈紫色，D項正確。本題選A。11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：A. 除了K 層以外，其它電子層最多只能容納 8 個電子B. A 族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C. 同種元素的原子均有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子D. 元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強【答案】B【解析】【分析】根據(jù)核外電子的排布規(guī)律、元素的概念、元素的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼項

11、：每個電子層最多容納2n2個電子，當n3時最多容納的電子數(shù)大于 8 個，A項錯誤；B項：同周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，故同周期中A 族金屬元素的金屬性最強，B項正確；C項：元素的種類取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，C項錯誤；D項：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，D項錯誤。本題選B?！军c睛】元素的非金屬性越強，表現(xiàn)為單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強。12.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法中正確的是：A. 熱化學(xué)方程式只表明了化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少B. 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以不是整數(shù)C

12、. 熱化學(xué)方程式中的H 只與反應(yīng)條件有關(guān)，與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)D. 熱化學(xué)方程式只能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不能表示物理變化中的能量變化【答案】B【解析】【分析】據(jù)熱化學(xué)方程式的含義分析判斷。【詳解】A項：熱化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，A項錯誤；B項：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分數(shù)，B項正確；C項：熱化學(xué)方程式中的H 與反應(yīng)條件無關(guān)，與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，C項錯誤；D項：熱化學(xué)方程式可表示化學(xué)反應(yīng)和物理變化中的能量變化，D項錯誤。本題選B。13.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：A. 78gNa2O2 含有陰陽離子總數(shù)為 4NAB. 1.7g N

13、H2 離子中所含的電子數(shù)為NAC. 標況下 2.24LHCl 氣體中含有 0.1molH+D. 20gD216O 中含有的中子數(shù)目為 10NA【答案】D【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成粒子、物質(zhì)的量的相關(guān)公式，通過簡單計算回答?！驹斀狻緼項：Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，78gNa2O2 （1mol）含有陰陽離子總數(shù)為 3NA，A項錯誤；B項：1mol NH2含有10mol電子，1.7gNH2大于0.1mol，所含的電子數(shù)大于NA，B項錯誤；C項：HCl 氣體由HCl分子構(gòu)成，不含H+，C項錯誤； D項：每個D216O分子中有10個中子，20gD216O為1mol，含有中子數(shù)目為 10NA，

14、D項正確。本題選D?！军c睛】Na2O2中的陰離子是O22而不是O；HCl在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時均為分子構(gòu)成，溶于水發(fā)生電離才生成H+。14.某元素X 的最高價含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X 元素的化合價為：A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10【答案】B【解析】【分析】通常，非金屬元素X的最高化合價與最低價的絕對值之和為8，氣態(tài)氫化物中X為最低化合價。【詳解】元素X 的最高價含氧酸為HnXO2n-2，則X的最高化合價為+（3n4）。其氣態(tài)氫化物中，X 元素為最低化合價（123n）=3n12。本題選B。【點睛】最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8

15、，適用于除氫、氧、氟、稀有氣體外的非金屬元素。15.同周期的X，Y，Z 三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序如下：HXO4H2YO4H3ZO4，則下說法不正確的是：A. 原子半徑：ZY XB. 簡單陰離子半徑按 X，Y，Z 順序依次增大C. 非金屬性：XYZD. 氫化物穩(wěn)定性按 X，Y，Z 順序逐漸增強【答案】D【解析】【分析】由最高價含氧酸的酸性強弱可判斷同周期元素的左右位置關(guān)系，進而利用元素周期律比較原子半徑、離子半徑、非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。【詳解】最高價含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，C項正確；同周期的左右位置關(guān)系為Z、Y、X，則原子半

16、徑ZY X，A項正確；它們的簡單陰離子電子排布相同，離子半徑ZY X，B項正確；因元素非金屬性越強、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性XYZ，D項錯誤。本題選D。【點睛】據(jù)最高價氧化物的水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高化合價分別是+7、+6、+5，則它們在同周期從左到右的順序為Z、Y、X。16.已知破壞1 mol HH鍵、ClCl鍵、HCl鍵分別需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCl總的過程需要()A. 放熱185 kJB. 吸熱185 kJC. 放熱92.5 kJD. 吸熱92.5 kJ【答案】C【解析】試題分析

17、：生成1 molHCl需要0.5mol氫氣和0.5mol氯氣；破壞0.5molHH鍵、0.5mol ClCl鍵分別需要吸收218kJ、121.5kJ；生成1 molHCl鍵放出216kJ能量，218kJ121.5kJ216kJ= 92.5 kJ，故C正確。考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。17.已知在 100kPa 時，C(石墨)C(金剛石) H= +1.9 kJ/mol，下列說法正確的是：A. C(石墨)轉(zhuǎn)化為C(金剛石)的過程中只有化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵形成B. 等質(zhì)量的石墨和金剛石分別完全燃燒，相同條件下前者放出的熱量多C. 等質(zhì)量的石墨和金剛石在完全燃燒時破壞共價鍵需要吸收的能量

18、不相等D. 由此可知金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，判斷正確與否?！驹斀狻緼項：C(石墨)轉(zhuǎn)化為C(金剛石)是化學(xué)變化，既有石墨中化學(xué)鍵的斷裂，又有金剛石中化學(xué)鍵的形成，A項錯誤；B項：等質(zhì)量時石墨具有的能量小于金剛石，它們分別完全燃燒，石墨放出的熱量少，B項錯誤；C項：等質(zhì)量的石墨比金剛石具有的能量低，破壞石墨中的共價鍵需要吸收的能量比金剛石多，C項正確；D項：石墨變?yōu)榻饎偸栉漳芰浚瑒t石墨能量低、較穩(wěn)定，D項錯誤。本題選C?！军c睛】一個體系所具有的能量越少，該體系越穩(wěn)定。這就是能量最低原理。18.短周期元素

19、X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍，Y 原子的最外層只有 2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W 與X 屬于同一主族。下列敘述正確的是：A. 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強B. 元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Z 的弱C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同D. 原子半徑的大小順序： r(W) r(X) r(Z) r(Y)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點、單質(zhì)的用途等推斷元素，進而應(yīng)用元素周期律、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識作出判斷?！驹斀狻縓 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍，則X為氧（O）；Y

20、原子的最外層只有 2 個電子且原子序數(shù)大于X，則Y為鎂（Mg）；短周期元素Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為硅（Si）；短周期元素W 與X 屬于同一主族，則W為硫（S）。A項：非金屬性O(shè)S，則元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2OH2S，A項正確；B項：非金屬性SSi，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4H2SiO3，B項錯誤；C項：化合物YX（MgO）中化學(xué)鍵為離子鍵，ZX2（SiO2）、WX3（SO3） 中化學(xué)鍵為共價鍵，C項錯誤；D項：據(jù)同周期、同主族原子半徑的變化規(guī)律， 原子半徑 r(Y) r(Z) r(W) r(X)，D項錯誤。本題選A。第II 卷二、填空題：(每空 2 分，共 28 分)

21、19.在NaBr、KOH、Na2O2、H2、H2O、H2O2、NH4Cl、HF、Ne、CaCl2這10種物質(zhì)中：(用編號填寫)(1)只含有離子鍵的是_；(2)只含有極性鍵的是_；(3)同時含有極性鍵和離子鍵的是_；(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)鍵的類型及不同化學(xué)鍵的形成條件，選擇符合要求的物質(zhì)?！驹斀狻侩x子鍵是陰陽離子間的相互作用，只存在于離子化合物（含活潑金屬元素或銨根）中，NaBr、KOH、Na2O2、NH4Cl、CaCl2含離子鍵；共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，存在于非金屬元素的原子間，大

22、多數(shù)非金屬單質(zhì)、所有共價化合物、某些離子化合物中有共價鍵。不同原子間的共價鍵為極性鍵，KOH、H2O、H2O2、NH4Cl、HF中有極性鍵；同種原子間的共價鍵為非極性鍵，Na2O2、H2、H2O2中有非極性鍵。Ne等稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)無任何化學(xué)鍵。綜上分析可知(1)只含有離子鍵的是，(2)只含有極性鍵的是，(3)同時含有極性鍵和離子鍵的是，(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是。20.甲烷與甲醇(CH3OH，液態(tài))都屬于清潔能源，已知每摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2時放出的熱量約為 890.3kJ，每摩爾甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2 時放出的熱量約為 726.0kJ。(1)相

23、同質(zhì)量的甲烷與甲醇完全燃燒，生成液態(tài)水和 CO2 時放出熱量較多的是_。從共用電子對的偏離情況來看，甲烷分子中的共價鍵屬于_，甲醇分子的結(jié)構(gòu)可以看成是甲烷分子中的一個H 原子被原子團(OH)取代而得到，請根據(jù)甲烷的電子式寫出甲醇分子的電子式_。(2)甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_，1mol 甲醇完全燃燒，若生成水蒸氣和 CO2 則放出的熱量_726.0kJ(填、或)。【答案】 (1). 甲烷 (2). 極性鍵 (3). (4). CH3OH(l)+ 32O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = 726kJmol1 (5). 【解析】【分析】據(jù)燃燒時的熱量計算等質(zhì)量甲烷、甲醇燃燒放出的熱

24、量；由共用電子對是否偏移判斷共價鍵的類型；據(jù)熱化學(xué)方程式的含義書寫熱化學(xué)方程式，并判斷物質(zhì)狀態(tài)對反應(yīng)熱的影響?！驹斀狻?1)甲烷與甲醇的相對分子質(zhì)量分別是16、32，32g甲烷、甲醇完全燃燒放出的熱量分別是1780.6kJ、726.0kJ。故相同質(zhì)量的甲烷與甲醇完全燃燒，甲烷放出熱量較多。碳元素非金屬性大于氫，碳氫間的共用電子對偏向于碳，故甲烷分子中的共價鍵屬于極性鍵。甲醇是甲基和羥基組成，甲醇分子的電子式為。(2)據(jù)題意，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+32O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = 726kJmol1；因水蒸汽液化放熱，1mol 甲醇完全燃燒生成水蒸氣時

25、放出的熱量小于726.0kJ。21.A、B、C、D、E 是五種短周期元素，其中A、B、C 在同一周期。0.5molA 元素的原子失去9.031023 個電子后，轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，A 元素最高價氧化物的水化物能分別與B、C 元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)，且都生成鹽，B 元素原子各層電子數(shù)均為偶數(shù)，C 元素原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層少一個。D 元素的一種同位素原子中沒有中子。E 元素與其它四種元素均不在同一周期，E 的最高價氧化物的水化物是一種強酸。請回答下列問題：(1)A 離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_；E 元素在周期表中的位置是_；(2)用電子式表示B 與C 形成化合物的過程：_；(

26、3)A 元素最高價氧化物的水化物與 C 元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：_；(4)E 與D 形成的某種化合物，其水溶液呈堿性，其原因是_(用離子方程式作答)?！敬鸢浮?(1). (2). 第二周期第A 族 (3). (4). Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O (5). NH3H2ONH4+ OH【解析】【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)推斷元素，進而回答相關(guān)問題?！驹斀狻?.5molA 原子失去1.5mol電子形成的離子具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu)，則A為鋁（Al）；鋁位于第三周期，Al(OH)3具有兩性。第三周期元素B，原子各層電子數(shù)為偶數(shù)且最高價氧化物的水化物能與Al(

27、OH)3反應(yīng)，則元素B只能為硫（S）；第三周期元素C，原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層少一個且最高價氧化物的水化物能與Al(OH)3反應(yīng)，則元素C只能為鈉（Na）；原子核中沒有中子的只有氕（H11），則D為氫（H）；與其它元素不同周期的E 元素只能在第二周期，其中只有氮元素的最高價氧化物的水化物HNO3是強酸，即E為氮（N）。(1)鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，E 元素在周期表中位于第二周期第A 族；(2)B 與C 形成化合物的過程，用電子式表示為；(3)A 、C 元素最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，它們反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3 + OHAlO2+ 2H2O；(4)E 與D 可形成NH3等，NH3水溶液呈堿性的原因是NH3H2ONH4+ + OH。三、實驗題：(第(1)小題每空 1 分，其余每空 2 分，共 18 分)22.在學(xué)習了元素周期律之后，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，驗證碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶中加入塊狀固體是_。(2)裝置C中盛放的試劑是_(選填字母)ANa2CO3溶液 BNa2SiO3溶液 CN