四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題含解析

1、四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題含解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Pb-2071.“一帶路(OneBelt AndOneRoad)”構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯著人類社會的共同理想和關(guān)好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機(jī)物的是（ ）A. 捷克水晶 B. 埃及長絨棉 C. 烏克蘭葵花籽油 D. 中國絲綢【答案】A【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成，水晶成分是SiO2，棉的成分是纖維素，花籽油的成

2、分是油脂，絲綢的成分是蛋白質(zhì)，然后進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、水晶的成分是SiO2，屬于無機(jī)物，故A正確；B、長絨棉的成分是纖維素，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、葵花籽油成分是油脂，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。2.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 密閉容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2 NAB. 含 NA個(gè) CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+數(shù)目為 2 NAC. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為 2 NAD. 4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為 2 NA【答案】D【解析】

3、【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析?！驹斀狻緼. 由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和足量O2反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B. CO32-在溶液中會發(fā)生水解生成HCO3-，所以未水解前CO32-的數(shù)目一定大于NA，故n(CO32):n(Na+)小于1:2，所含Na+數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C.沒有指明氣體所處溫度和壓強(qiáng)，無法用22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.4.0g二氧化碳的物質(zhì)的量為：=mol，一個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子，故4.0 g CO2

4、氣體中含電子數(shù)目為mol22NA=2NA，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)具一定的限度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。3.二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ）A. 分子式為C3H14O4B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D. 1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2【答案】B【解析】A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分子中含有羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、分子中含有羧基和羥

5、基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一分子中含有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（ ）A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族B. X、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D. X與W形成共價(jià)化合物XW2, X的原子半徑比Y小【答案】D【解析】【分析】根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，推出Z為P，根

6、據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，推出X為C，Y為N，W為S，然后進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法正確；D、形成化合物是CS2，為共價(jià)化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯(cuò)

7、誤。5.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液一定為濃鹽酸B向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液，加熱加熱后紅色加深CH3COONa 水解是吸熱反應(yīng)C向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該溶液中一定有 CO32D向 NaCl 溶液中滴加過量AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液先出現(xiàn)白色沉淀， 后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI) c(Na)c(H) c(OH)C. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na) =c(HA) c(A)D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鹽類的水解規(guī)律及弱電

8、解質(zhì)的電離平衡分析解答；根據(jù)混合溶液中離子濃度的大小比較規(guī)律分析解答。【詳解】A.根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)HA溶液的pH可知，若HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，而0.1mol/L的HA溶液的pH一定大于1，故HA為弱酸，即弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=10.00mL，HA過量，氫氧化鈉被完全反應(yīng)，發(fā)生了中和反應(yīng)：NaOH+HA=NaA+H2O ，所得溶液中含等物質(zhì)的量濃度HA和NaA，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，故溶液中的離子濃度大小順序?yàn)椋篶(A) c(Na)c(H) c(OH)，故B正確；C. 若兩者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯

9、示堿性，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH7，點(diǎn)pH=7，即c（H+）=c（OH-），說明此時(shí)氫氧化鈉不足，根據(jù)電荷守恒，可得到：c(Na) +c(H+)=c(OH-) c(A)，其中，c（H+）=c（OH-），則c(Na) = c(A)，故C錯(cuò)誤；D. 向HA溶液中滴加NaOH溶液的過程中，在沒有完全反應(yīng)前水的電離程度一直增大，但當(dāng)NaOH過量后即點(diǎn)后，隨著NaOH的加入，水的電離程度逐漸減小，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系8.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO47H2O，并探究FeSO47H2O高溫分解的產(chǎn)物。I制備實(shí)驗(yàn)步

10、驟如下:稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3molL1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌?；卮鹣铝袉栴}(1)步驟稱量5.6g廢鐵屑時(shí)，若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會_ (填“增大”“減小”或“不變”)。(2)步驟中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_。(3)裝置C的作用是_。(4)步驟中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是_（填標(biāo)號）。A稀硝酸 B無水乙醇 C苯(5)測定產(chǎn)品的純度:稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾

11、水和稀硫酸溶解，然后用cmolL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。蒸餾水煮沸的原因：_，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用_（酸或堿）式滴定管，產(chǎn)品的純度為_(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。探究FeSO47H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請完成相關(guān)填空:操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因組裝好儀器，先充入氮?dú)?，再加熱管式爐至700一段時(shí)間試管E中的白色固體變藍(lán)分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時(shí)品紅溶液褪色(6) 產(chǎn)物中含有 _氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時(shí)試管C中出現(xiàn)白色沉淀(7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液(8)_(9) 溶液中含有 _

12、【答案】 (1). 減小 (2). 保證溶液中都是Fe2 (3). 除去H2S、PH3等雜質(zhì) (4). B (5). 除去蒸餾水中的氧氣 (6). 酸 (7). (8). 二氧化硫 (9). SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl (10). 溶液變成血紅色 (11). 溶液含有Fe3【解析】【分析】根據(jù)亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)分析解答；【詳解】(1)左物右碼時(shí)，稱量物品的質(zhì)量是砝碼加游碼，即5g(砝碼)+0.6g(游碼)，當(dāng)藥品放錯(cuò)盤時(shí)，即得到5g-0.6g=4.4g，故砝碼與物品的位置放反

13、了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會偏小，故答案為：偏?。?2)反應(yīng)過程生成的Fe2+在空氣中易被氧化成Fe3+，所以需要Fe過量，可以避免生成Fe3+，故答案為：保證溶液中都是Fe2；(3)由于鐵粉中含有的少量FeS、Fe3P與硫酸反應(yīng)生成H2S、PH3氣體，不能直接排放在空氣中，故用硫酸銅溶液進(jìn)行尾氣處理，故答案為：除去H2S、PH3等雜質(zhì)；(4) 硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+；無水乙醇可以除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，同時(shí)能降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO47H2O的損耗；苯難以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，同時(shí)苯有毒；故B正確；(5)將蒸餾水煮沸，是為了除去水中的氧氣，由于K

14、MnO4具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)選用酸式滴定管盛裝，根據(jù)方程式：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知5Fe2+MnO4-，即n(Fe2+)=5n(MnO4-)=mol，m(FeSO47H2O)= g，故藥品純度為： ；能使品紅溶液褪色的氣體是SO2，說明加熱FeSO47H2O時(shí)有SO2氣體生成，經(jīng)過C裝置時(shí)，生成了白色沉淀說明該沉淀是BaSO4，即反應(yīng)方程式為：SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl，加熱的過程中，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，故將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液含有Fe3；故

15、答案為：二氧化硫，SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl，溶液變成血紅色 ， 溶液含有Fe3?！军c(diǎn)睛】稱量物品時(shí)，左物右碼，質(zhì)量=砝碼+游碼，右物左碼錯(cuò)誤操作時(shí)，質(zhì)量=砝碼-游碼；化學(xué)反應(yīng)方程式中，物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在氧化還原反應(yīng)中，要熟練應(yīng)用得失電子總數(shù)相等來進(jìn)行計(jì)算。9.明礬KAl(SO4)212H2O 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：(1)明礬凈水的原理是_(用離子方程式表示)。(2)操作是_，操作是

16、蒸發(fā)濃縮、_、過濾、_、干燥。(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2的試劑是_(只用一種試劑)。(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2)：_。(5)已知：在pH3、加熱條件下，MnO 可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_，濾渣2含有的物質(zhì)是_?！敬鸢浮?(1). Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H (2). 過濾 (3). 冷卻結(jié)晶 (4). 洗滌 (5). 酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液) (6). 2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2 (7). 5Fe2

17、MnO48H=5Fe3Mn24H2O (8). 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H (9). MnO2、Fe(OH)3【解析】【詳解】鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3），加入過量稀硫酸酸溶過濾，濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣為二氧化硅，濾液A中加入稍過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，加入適量硫酸錳除去過量的高錳酸鉀過濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁鉀晶體；（1）明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方

18、程式為：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H；（2）固體和液體分離需要用過濾操作，操作是過濾，操作是溶液中得到晶體的方法，利用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到明礬晶體；（3）檢驗(yàn)亞鐵離子用高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，滴入高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，或加入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀； （4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氫氣、偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O，分析離子沉淀的pH范圍，調(diào)節(jié)溶液pH=3，可以使使Fe3

19、+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，并防止Al3+沉淀；故答案為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，并防止Al3+沉淀；（5）在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；過濾得到反應(yīng)中生成的難溶的二氧化錳沉淀和得到的氫氧化鐵沉淀，答案為MnO2、Fe(OH)3。10.氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g

20、)的能量變化如上圖所示，下列說法正確的是_。A圖中AB的過程為放熱過程B1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度的變化如圖所示。由圖推測該反應(yīng)的H_0（填“”或“ (3). 溫度升高，（N2O4）增加，說明平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0 (4). 115.2 (5). Kpk2/2 (6). B點(diǎn)

21、與D點(diǎn) (7). Fe-2e-Fe2 (8). Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3 +6Fe3 +7H2O (9). H2【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析解答；根據(jù)影響化學(xué)平衡的外界因素及勒夏特列原理分析解答；根據(jù)電解池原理分析解答?！驹斀狻?1)從圖像分析可知，A點(diǎn)比C點(diǎn)高，即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A.AB的過程化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molNO2和1molCO的鍵能總和小于1molNO和1molCO2的鍵能總和，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，則為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1m

22、olNO2(g)和1molCO(g)的總能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量，故D錯(cuò)誤。故選C。(2) 由圖像可知，隨溫度升高，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向右移動，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即H0，故答案為為： ；溫度升高，（N2O4）增加，說明平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0 。N2O4的轉(zhuǎn)化率是0.4，設(shè)原來N2O4的物質(zhì)的量為xmol，轉(zhuǎn)化的NO2物質(zhì)的量為0.8xmol，則混合氣體的物質(zhì)的量=（x-0.4x+0.8x）mol=1.4xmol，相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后壓強(qiáng)=151.2kPa，四氧化二氮的分壓=151.2KPa=64.8k

23、Pa，二氧化氮的分壓=151.2KPa=86.4kPa，化學(xué)平衡常數(shù)K=115.2(kPa)；化學(xué)平衡常數(shù)Kp=p（NO2）2p（N2O4），達(dá)到平衡時(shí)用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以（NO2）消耗：（N2O4）消耗=k2p（NO2）2：k1p（N2O4）=2：1，化學(xué)平衡常數(shù)Kp=p（NO2）2p（N2O4），則k1=k2Kp，滿足平衡條件（NO2）消耗=2（N2O4）消耗即為平衡點(diǎn)，B、D點(diǎn)的N2O4、NO2的消耗速率之比為1：2，所以B點(diǎn)與D點(diǎn)為平衡點(diǎn)；(3)根據(jù)圖示分析，陽極失去電子，故A為陽極，B為陰極，電極反應(yīng)式為：陽極：Fe2e=Fe2，陰極：2H2e=H

24、2，然后在陽極區(qū)溶液中，Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，故答案為： Fe-2e-Fe2， Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3 +6Fe3 +7H2O ，H2?！军c(diǎn)睛】電解池中，與電源的正極相連的電極稱為陽極，物質(zhì)在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源的負(fù)極相連的電極為陰極，物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。11.磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途，銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。請回答下列問題:(1)白磷是磷的一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)分子中有_對成鍵電子對和_對孤電子對。(2)N和P都有+5價(jià)，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有PCl

25、4+和PCl6，則PCl4+空間構(gòu)型為_。(3)電負(fù)性比較:P_S(填“”“=”“”)；而P的第一電離能比S大的原因是_。(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物Cu(NH3)4SO4。銅元素在周期表中的位置是_ ，1molCu(NH3)4SO4 有_mol配位鍵 ；Cu(NH3)4SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_(填標(biāo)號)。A離子鍵 B金屬鍵 C配位鍵 D非極性鍵 E極性鍵(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。GaP的晶體結(jié)構(gòu)是閃鋅礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示)，晶胞參數(shù)apm。與Ga緊鄰的P個(gè)數(shù)為_。GaP晶體的密度為(列出

26、計(jì)算式) _gcm3(NA為阿伏加德羅常數(shù))?！敬鸢浮?(1). 6 (2). 4 (3). 正四面體形 (4). (5). P原子的3p3為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 (6). 第四周期B族 (7). 4 (8). ACE (9). 4 (10). 【解析】【分析】根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)和核外電子排布情況分析分子中的成鍵情況；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析分子的空間構(gòu)型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)計(jì)算晶胞的密度?！驹斀狻?1)根據(jù)白磷分子結(jié)構(gòu)可知，P最外層有5個(gè)電子，4個(gè)P原子形成了正四面體結(jié)構(gòu)，有六對成鍵電子對，4對孤電子對；(2)PCl4+中P原子含有的孤對電子對數(shù)=0，即不存在孤電子對，由于P原子的價(jià)層電子對

27、數(shù)是4，所以空間構(gòu)型是正四面體；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：PS，由于P原子的核外電子排布：Ne3s23p3，其中3p3軌道是半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故P的第一電離能比S大；(4) Cu元素原子核外電子數(shù)為29，外圍電子排布式為3d104s1，則銅位于第四周期第IB族元素； Cu(NH3)4SO4 中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，故1molCu(NH3)4SO4 有4mol配位鍵,；Cu(NH3)4SO4中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵， Cu（NH3）42+與SO42-之間是離子鍵，故答案選ACE；(5) 與Ga緊鄰的P個(gè)數(shù)為4個(gè)，從該晶胞的結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞中含有Ga原子的數(shù)目：8+6=4個(gè)，P原子個(gè)數(shù)為：4，晶胞的體積為：(a)3cm3，晶胞的密度為：；故答案為： 4 ， 。【點(diǎn)睛】核外電子排布規(guī)律中，原子軌道處于半滿或全滿狀態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定，這是有些元素性質(zhì)出現(xiàn)例外的原因；在計(jì)算晶胞中原子數(shù)目時(shí)注意：處于晶胞頂點(diǎn)的