高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微型專題重點突破（一）課件蘇教版.pptx

1、微型專題重點突破(一,專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.學(xué)會粒子(原子、離子)半徑大小的比較，會判斷元素金屬性、非金屬性的強弱。 2.根據(jù)“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，學(xué)會解答元素推斷題的方法。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識與微觀探析：從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識元素的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)元素周期表和元素周期律建立相關(guān)知識應(yīng)用的思維模型,微型專題,考題精選,內(nèi)容索引,微型專題,一、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用,例1現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表,答案,解析,1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_,解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子

2、，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，所以W為氮元素。 氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式：_ _,答案,氧,2H2SO2=2H2O2S,其他合理答案亦可,解析H和O按原子個數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2，共有18個電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息知反應(yīng)的化學(xué)方

3、程式為N2H42H2O2=N24H2O,3)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_,解析,答案,N2H42H2O2=N24H2O,核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用 (1)確定元素的種類 根據(jù)原子核外電子排布的某種特點可以確定元素的種類,2)推斷元素的性質(zhì),變式1某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 A.HNO3 B.H3PO4 C.H2SO4 D.HClO4,解析某元素原子M層電子數(shù)是K層

4、電子數(shù)的3.5倍，則該原子M層電子數(shù)為7，故為Cl元素；最高正化合價為7，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確,答案,解析,二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷,例2下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?答案,解析,解析 Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A項正確； MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強弱，B項錯誤； H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性越強，元素非金屬性越強

5、，所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱，C項正確； 利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確,1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù) 根據(jù)金屬活動性順序表判斷，越靠前，金屬性越強。 根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強。 根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷，金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，則金屬元素的金屬性越強。 根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若XnYXYm，則Y比X金屬性強,2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù) 根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫

6、化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。 根據(jù)對應(yīng)陰離子(或氫化物)還原性強弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。 根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強。 根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若AnBABm，則B比A非金屬性強,變式2下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是 A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強弱 B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換 出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱 C.酸性：H2CO3H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱 D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱

7、,答案,解析,解析A項符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬性強弱的依據(jù)； 因Na的金屬性太強，與溶液反應(yīng)時會先與H2O反應(yīng)，故B項不能作為判斷依據(jù)； C項中根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價含氧酸，由它們的酸性強弱可以推知硫的非金屬性比碳強； D項所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易程度判斷非金屬性強弱的依據(jù),三、微粒半徑大小比較,例3下列粒子半徑大小比較正確的是 A.NaClNaAl3 C.NaMgAlS D.CsRbKNa,答案,解析,解析A項，4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，即Al3ClNaAl3，正確,三看”法比較簡單粒子的半徑大小 “一看”電子層數(shù)：一般情況下，當(dāng)電

8、子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 “二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大,變式3元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是 原子半徑：AB原子序數(shù)：AB原子最外層電子數(shù)：BA元素所在的周期數(shù)：ABA的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等 A. B. C. D,答案,解析,解析A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大；電子層越多，原子半徑越大，A形成陽離子，元素B形成

9、陰離子，所以最外層電子數(shù)AB；B元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價|最低負(fù)化合價|8，A元素的最高化合價等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關(guān)系,例4(2018嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.原子半徑：r(Z)r(M)r(Y) B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：MN C.N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng) D.X能與另外五種元素形成化合物，且X的化合價不完全相同,四、根據(jù)“位構(gòu)性”關(guān)系推斷元素,答案,解析,解析根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元

10、素、M為Si元素、N為Cl元素、W為Br元素。A項，同一周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)r(M)r(Y)，正確； B項，非金屬性越弱，則對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：MN，錯誤； C項，氯氣能夠與溴化鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，正確； D項，H與非金屬元素形成的化合物中，H一般為1價，而與鎂形成的化合物中H為1價，正確,元素推斷的解題思路 (1)已知元素原子或離子的核外電子排布 先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。 (2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)

11、(特性) 由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置,3)已知元素在周期表中的位置,解析根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。 C項，穩(wěn)定性：H2ONH3； D項，NH3為10e微粒，而N2H4為18e微粒,變式4短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是 A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.X、Y

12、兩種元素可形成分別含有10e和18e的化合物,答案,解析,考題精選,1.下列敘述中，正確的是 A.所有主族中都有非金屬元素 B.同周期元素中，A族元素的原子半徑最大 C.過渡元素都是金屬元素 D.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析A族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項A錯誤； 同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，選項B錯誤； 元素周期表中從B族到B族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項C正確； A族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，選項D錯誤,7,8,2.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的

13、離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且nm，則下列關(guān)系正確的是 A.abc B.acb C.abmn D.acnm,答案,1,2,3,4,5,6,解析,解析離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有anbncm，nm，可知acb，故A錯誤、B正確； 由關(guān)系式可知acmn，故C、D錯誤,7,8,3.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為,解析該氯化物中R微粒核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學(xué)式為RClX，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為XZ，又該同位素的中子數(shù)為Y，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以該同位素的符號為 ，故D項正確,答案,解析

14、,1,2,3,4,5,6,7,8,4.下列不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是 A.氧化性：Cl2紅磷 B.單質(zhì)沸點：紅磷Cl2 C.氫化物穩(wěn)定性：HClPH3 D.酸性：HClO4H3PO4,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)；氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強,7,8,5.下列說法正確的是 A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共1

15、6縱行 D.X2的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期A族,1,2,3,4,5,6,答案,解析,7,8,1,2,3,4,5,6,解析最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項錯誤； 同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項錯誤； 元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個族，一個族占三列，C項錯誤； X2的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第4周期A族，D項正確,7,8,6.下列微粒半徑大小比較正確的是 A.NaMgAlS C.S2ClNaAl3D.CsRbKNa,1,2,3

16、,4,5,6,解析,解析Na、Mg2、Al3、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，微粒半徑：Al3MgAlS，B正確； 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2ClNaAl3，C錯誤； Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半徑大小為CsRbKNa，故D錯誤,答案,7,8,7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 A.原子半徑：WZYX B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWX C.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低 D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì),1,2,3,4,5,6,解析

17、,答案,7,8,1,2,3,4,5,6,解析X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。原子半徑大小順序為ZWXY，故A錯誤； 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ，故B錯誤； 常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，故C錯誤； 氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒有漂白性，故D正確,7,8,8.有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氬原子