福建省泰寧第一中學2020屆高三化學上學期第二次階段考試試題

1、福建省泰寧第一中學2020屆高三化學上學期第二次階段考試試題（考試時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 0-16 s-32 cl-35.5 na-23 fe-56 cu-64 ca-40 mn-55第卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是( )a“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素b“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是fe2o3。c“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖

2、案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)d“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽2下列敘述正確的是：( )aco2、no2、p2o5均為酸性氧化物，cao、fe2o3、na2o2均為堿性氧化物b電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生c灼熱的炭與co2反應、ba(oh)28h2o與nh4cl的反應均可設計成原電池dfe2o3不可與水反應得到fe(oh)3，但能通過化合反應和復分解反應來制取fe(oh)33.化學科學需要借助化學專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學用語：( )cl的結(jié)構(gòu)示意圖：；羥基的電子式：；hclo的結(jié)構(gòu)式：hclo；nahco3在水中的電離方程式：n

3、ahco3=nahco；碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：hcooh=coh2o；co2的比例模型：；原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：o。 其中說法正確的是()a b c d 4在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列反應先后順序判斷正確的是a在含febr2、fei2的溶液中緩慢通入cl2：i-，br-，fe2+ （）b在含fe3+，cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+，cu2+、h+、fe2+c在含ba（oh）2、koh的溶液中通入co2：koh，ba（oh）2，baco3、k2co3d在含al(oh)4-、oh-，co32-溶液中，逐滴加入鹽酸：al(oh)4-、al(oh

4、)3、oh-、co32-5na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )a在標準狀況下，11.2 l hf含有的分子數(shù)目為0.5 nab高溫下，168g fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8 na個電子c常溫下，02l 0.5 moll-1 nh4no3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2nad1l 1mol/l的naclo 溶液中含有clo的數(shù)目為1na6室溫下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()a溶液中導電粒子的數(shù)目減少 b醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大c溶液中不變 d再加入10 ml ph11的naoh溶液，溶液ph77常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能

5、大量共存的是（ ）aph=7的溶液中：fe3、k、cl、so42-b能使酚酞試劑變紅的溶液中：co32-、so42-、k、al(oh)4-c與鋁粉反應放出h2的無色溶液中：no3-、fe2、na、so42-d由水電離出的c(oh)11013moll1的溶液中：na、clo、so42-、i8.已知x、y、z、w四種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是( ) a.若w是，則y一定是酸性氧化物b.若w是一種常見的金屬單質(zhì)，則x可能為c.若w為強堿，y為白色難溶于水的固體，則工業(yè)上可以用電解x的水溶液來制取其中所含的金屬d若w固體俗稱干冰，則y晶體中的陰、陽離子個數(shù)比為119.已知x、y、z、w、m

6、 均為短周期元素。25時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01 moll1）溶液的ph和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )ax、m 簡單離子半徑大小順序：x mbz 的最高價氧化物的化學式為zo3cx、z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成dx、y、z、w、m 五種元素中只有一種是金屬元素10下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是( )nh3 no hno3濃hclcl2 漂白粉mgcl2(aq)無水mgcl2mg飽和nacl(aq) nahco3 na2co3鋁土礦 naalo2溶液al(oh)3al2o3ala b c d11下列實驗方案能達到實驗目的的是()編號實驗內(nèi)容實驗

7、目的a 室溫下，用ph試紙分別測定濃度為0.1moll1naclo溶液和 0.1moll1ch3coona溶液的ph比較hclo和ch3cooh的酸性強弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固體，溶液紅色變淺證明na2co3溶液中存在水解平衡c向10ml 0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l mgcl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/lfecl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明相同溫度下的ksp： mg(oh)2 fe(oh)3d分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的na2so3與na2co3溶液的ph，后者較大 證明非金屬性sc12反應n2o4(g)2

8、no2(g) h=+57 kjmol1，在溫度t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )aa、c兩點的反應速率：acbb、c兩點化學平衡常數(shù)：bc(hco)c(co)c(h2co3)b在0.1 moll1naclo溶液中：c(oh)c(h)c(hclo)c某溫度下，ch3cooh溶液中滴入naoh溶液，使溶液ph7時：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d已知酸性：hcoohch3cooh，相同濃度的hcook與ch3coona溶液中c(k)c(hcoo)c(na)c(ch3coo)15次磷酸(h3po2)是一元中強酸，具有較強還原性，下

9、列有關(guān)說法正確的是( )a次磷酸的電離方程式為：h3po2=h+h2po2-bnah2po2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性c利用(h3po2)進行化學鍍銀反應中，1mol h3po2最多還原4mol ag+離子d白磷與足量氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：p4 + 9naoh = 3na3po2 + ph3+ 3h2o16.某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵m的流程如圖所示：( ) 則下列有關(guān)敘述中不正確的是 ( )a.本實驗中試劑a為氫氧化鈉溶液，試劑b為鹽酸，試劑c為稀硫酸b.過量氣體a與溶液1的反應的離子方程式為 2al

10、(oh)4-+ 2co2=c.溶液3與反應的化學方程式為: = d.固體3生成溶液4，可能的反應為: =ii卷 （填空題共52分）17.某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品m進行探究。已知c可在d中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。m與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出b的電子式 ,b中含化學鍵的類型為： 。 (2)若a是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出a和b水溶液反應的離子方程式 。(3)若a是co2氣體，a與b溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的co2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則a與b溶液反應后溶液中溶質(zhì)的化學式為_。(4)若a是一種常見金

11、屬單質(zhì)，且a與b溶液能夠反應，則將過量的f溶液逐滴加入e溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若a是一種氮肥, a和b反應可生成氣體e，e與f、e與d相遇均冒白煙，且利用e與d的反應檢驗輸送d的管道是否泄露，寫出e與d反應的化學方程式為_。(6)若a是一種溶液，可能含有h、nh、mg2、fe3、al3、co 、so中的某些離子，當向該溶液中加入b溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨b溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其的物質(zhì)的量濃度之比為_。18目前工業(yè)上可利用co或co2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的

12、化學反應。平衡常數(shù)（k1、k2、k3）如下表所示：化學反應焓變平衡常數(shù)溫度/500700800 2h2 (g)+co (g) ch3oh(g)h1k12.50.340.15 co2 (g) + h2 (g) co (g ) + h2o(g)h2k21.01.702.52 co2 (g) +3 h 2(g) ch3oh(g) h2o(g)h3k3請回答下列問題：（1）反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）根據(jù)反應與可推導出k3、k1與k2之間的關(guān)系，則k3= （用k1、k2表示）；根據(jù)反應判斷s_0（填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“（2分）；（5）a、d（2分）。19. (1) bd (2) mno2+4h+2cl- = mn2+cl2 + 2h2o 平衡氣壓(或:便于觀察導管是否堵塞)； 飽和nacl 溶液 防止溫度過高naclo 分