溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、課題3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）,第九單元溶液,9年級(jí)化學(xué)組 主 備 人：黃小紅 議課時(shí)間：12.6 授課時(shí)間：12.21,學(xué)習(xí)目標(biāo)（1分鐘）,1.掌握溶液的濃縮與稀釋的相關(guān)計(jì)算 2.掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的 方法、步驟、注意事項(xiàng),自學(xué)指導(dǎo)1 （1分鐘）,P.43“例2-44,標(biāo)記重點(diǎn),能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,1.溶液稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量 ； 用字母表示： 2.某單位要配制10kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸做消毒液，需取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧乙酸溶液 kg。 3.50g20 %的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液， 需加水 g； 4.將100g10%的KNO3溶液蒸發(fā)部分水后變成20

2、%的KNO3溶液（無(wú)固體析出），則需蒸發(fā)水的質(zhì)量 為 g. 5.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？需加水多少毫升？（已知 20%的硫酸密度為1.14g/cm3， 98%的硫酸密度為1.84g/cm3；計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）,學(xué)生自學(xué)，教師巡視1（8分鐘）,M濃a濃% M稀a稀%,M水 M稀M濃,1.溶液稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量 ； 用字母表示： 2.某單位要配制10kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸做消毒液，需取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧乙酸溶液 kg。 3.50g20 %的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液， 需加水 g；溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，則溶液的質(zhì)量應(yīng)是原來(lái)的 倍。 4.將100g10%的KNO3溶液蒸發(fā)部分水后變成20%的KNO3溶液（無(wú)固體析出），則需蒸發(fā)水的質(zhì)量 為 g.溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則溶液的質(zhì)量應(yīng)是原來(lái)的 倍。,M濃a濃% M稀a稀%,0.5,50,50,不變,=,檢測(cè)自學(xué)效果（2分鐘）,M水 M稀M濃,=,2,1/2,配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？需加水多少毫升？（已知 20%的硫酸密度為1.14g/cm3， 98%的硫酸密度為1.84g/cm3；計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）,解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為

4、x。,500mL1.14g/cm320% = x 1.84g/cm398%,答：需要63mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,需加水454毫升,x = 63cm3=63mL,(500mL1.14g/cm3)(63cm3 1.84g/cm3 ) = 454g,454g 1g/cm3 = 454 cm3 = 454ml,水：500mL63mL =437mL,學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥1（5分鐘）,錯(cuò)！,點(diǎn)撥：體積不能相加減,1mL=1cm3,溶液稀釋的計(jì)算,濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋定律：,（M液a%）前 =（M液a%）后,溶液稀釋前

5、后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,例1：把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液稀釋成20%的硫酸溶液,需加水多少克?,解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為m，可以列出下式：,50g 98%m 20%,m245g,稀釋加水的質(zhì)量： 245g-50g=195g,稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,答：,需加水195克,【另解】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,設(shè)：需要水的質(zhì)量為X,50g98%,（50g+X）,20%,=,X=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,1.溶液加水稀釋時(shí)，沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶液的質(zhì)量 2.濃度為10%

6、的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ） A.加20g氫氧化鈉 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氫氧化鈉溶液 D.將溶液中的水蒸發(fā)一半,B,B,課堂練習(xí),自學(xué)指導(dǎo)2 （1分鐘）,P.43“實(shí)驗(yàn)9-7” -44,標(biāo)記重點(diǎn),回答問(wèn)題,學(xué)生自學(xué)，教師巡視2（4分鐘）,1.欲配制50g5%的氯化鈉溶液。 （1）需要用到的玻璃儀器有 、 、 。 （2）配制全過(guò)程的步驟可概括為四步： ； ； ； 。 （3）為加快氯化鈉的溶解，通常采用 、 、 、 等措施。 （4）實(shí)驗(yàn)中，若氯化鈉未經(jīng)干燥就直接配制溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏低”“偏高”“不變”）,1.欲配制50g5%的

7、氯化鈉溶液。 （1）需要用到的玻璃儀器有 、 、 。 （2）配制全過(guò)程的步驟可概括為四步： ； ； ； 。 （3）為加快氯化鈉的溶解，通常采用 、 、 、 等措施。 （4）實(shí)驗(yàn)中，若氯化鈉未經(jīng)干燥就直接配制溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏低”“偏高”“不變”）,檢查自學(xué)效果2（2分鐘）,量筒,燒杯,玻璃棒,計(jì)算,稱量,溶解,裝瓶貼標(biāo)簽,攪拌,振蕩,研碎,偏低,膠頭滴管,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算：按要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量 （固體計(jì)算出質(zhì)量、液體計(jì)算出體積）。 稱量：按質(zhì)量稱取固體；按體積量取液體。 溶解 ：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解。 貯存：將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，

8、合理放置。,1）配制步驟:,2）常用儀器： 托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管。,選準(zhǔn)藥品,左物右碼,選合適量程,配制溶液操作過(guò)程需注意：,瓶塞倒放,正確讀數(shù),仰視：量的水 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。,俯視：量的水 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。,如“物”“碼”倒置，又使用游碼，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。,偏多,偏低,偏少,偏高,偏低,學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥2（5分鐘）,配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的誤差分析,1.,課堂小結(jié)：,3.有關(guān)溶液的稀釋的計(jì)算：,M濃a濃% = M稀a稀%,M水= M稀 M濃,2.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（ ） A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B.托盤天平、玻璃

9、棒、藥匙、燒杯 C.托盤天平、玻璃棒、量筒、,1.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9的生理鹽水，現(xiàn)有下列操作：配制溶液 稱取氯化鈉 過(guò)濾 量取蒸餾水 計(jì)算。正確的操作順序是（ ） A. B. C. D .,B,C,當(dāng)堂訓(xùn)練（15分鐘）,3.現(xiàn)有200g98%的濃硫酸稀釋成20 %的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？,4.圖3-10是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算： 欲配制14.3%的稀鹽酸1000g需要用這種鹽酸多少毫升？,780g,650mL,5.欲配制50g5%的氯化鈉溶液。 （1）量取水的體積時(shí)，若俯視刻度線，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏低”“偏高”“不變”）。 （2）如在稱量食鹽時(shí)，把食鹽和砝碼的