湖南省重點(diǎn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改湖南省2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 O 32 一、單選題（共18題；共54分）1.下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是（ ） A.紅磷 B.高錳酸鉀 C.氫氧化鈉 D.氧氣 自燃物品 氧化劑 劇毒品 易燃?xì)怏w2.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（ ） A.1molH2 B. 0.3molNH4C. 6.021024個(gè)CH4分子D.18g的H2O3. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）A. 電子轉(zhuǎn)移B. 元素化合價(jià)變化 C. 氧元素參加反應(yīng) D. 原子重新組合4.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

2、（ ）A蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁5.下列物質(zhì)溶于水的電離方程式正確的是（ ） A.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- B.NaHCO3 = Na+ + H+ CO32-C.NaHSO4= Na+ + HSO4- D. KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.SO3+H2O=H2SO4B. NH4Cl=NH3+HClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O7下列溶液中的氯離子

3、濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）A、150 mL 3 molL1的KCl B、75 mL 2 molL1的NH4ClC、150 mL 1 molL1的NaCl D、75 mL 2 molL1的CaCl28.下列敘述正確的是( ) A.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)C.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)9.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A稀鹽酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ H2OCCuS

4、O4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ BaSO4DFeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3Cu Fe2Cu210、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子 B常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個(gè) C46克NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA個(gè) D0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 離子數(shù)為0.2NA個(gè)11.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ ） 酸堿鹽氧化物A硫 酸純 堿熟石灰鐵 紅B氫硫酸燒 堿純 堿生石灰C碳 酸蘇打小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食 鹽石灰石12.下列有關(guān)膠體的說法正確的

5、是（ ） A、有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物 B、有的膠體帶電，有的膠體不帶電 C、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)的 D、膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13.為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是（） 過濾；加過量NaOH溶液； 加適量鹽酸；加過量 Na2CO3溶液； 加過量BaCl2溶液；蒸發(fā) A B C D 14.某無色透明溶液遇無色酚酞試劑變紅色，在該溶液中能大量共存的離子組是（ ） A.K、Fe3+、MnO4-、SOB.Na、Cu2、SO、NO3C.Ba2、N

6、a+、K、ClD.Ca2、H、NH4+、NO15常溫常壓下，取四支完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、CO2、SO2四種氣體，其中充裝SO2的是 ( )16.配制一定物質(zhì)的量濃度的MgSO4溶液時(shí)，下列情況可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是（ ） A.稱量時(shí)部分MgSO4吸收了水蒸氣B.定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠D.溶解過程中有少量的溶液濺出燒杯外17.某地有甲、乙兩工廠排放污水(含不同離子)，污水中各含有下列6種離子中的3種：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會(huì)變成無色

7、澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是( ) A.Cl-和NO3-一定不在同一工廠B.CO32-和NO3-可能來自同一工廠C.Ag+和Na+可能在同一工廠D.Na+和NO3-來自同一工廠18.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ 為1.62 g，取出其中1/3的溶液并將取出的溶液又稀釋到300 mL，此時(shí)溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.1mol/L B0.4 mol/L C0.067 mol/L D0.3 mol/L.二、填空題19.（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A.萃取法 B. 結(jié)晶法 C.

8、分液法 D. 蒸餾法 E.過濾法分離NaCl溶液與沙子的混合物_；分離水和汽油的混合物_；分離互溶的四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 )的混合物_；從碘的水溶液中提取碘 ； 從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體 20（14分）用NaOH固體配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟如下：把稱好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖

9、勻；計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ；(2) 所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有 ；實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為_g。(3) 試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：_；定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：_；定容時(shí)俯視液面。對(duì)所配溶液濃度的影響：_。21（12分）.某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、C

10、u2+、Fe3+陽離子中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是：_ （2）取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失說明原溶液中一定存在的離子是：_，有關(guān)的離子方程式_； （3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有_，有關(guān)的離子方程式_； （4）原溶液還可能大量存在的陰離子是 A.ClB.NO3C.CO32D.OH 22 計(jì)算題（10分）（1）將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后，從中取出50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 （2）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/m