湖北省利川市第五中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、湖北省利川市第五中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題考生注意： 1.本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第ii卷請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題卡區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本試卷主要命題范圍：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第卷 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）a調(diào)

2、味劑 b抗氧化劑c著色劑 d增稠劑2.為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”實(shí)施的是()a推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少so2污染 b實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染c加快清潔能源的開發(fā)利用 d加大石油、煤炭的開發(fā)速度，提倡使用化石燃料3.酒后駕駛構(gòu)成危險(xiǎn)駕駛罪，屬于故意犯罪一種檢測(cè)駕駛員是否酒后駕駛的儀器工作原理是：橙色的酸性k2cr2o7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍(lán)，生成藍(lán)綠色的cr3+下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（）乙醇的沸點(diǎn)較低乙醇的密度比水小乙醇具有還原性乙醇是烴的含氧衍生物乙醇可與乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)a b c d全部4.常溫下，

3、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a. 氨水溶液：na+、k+、oh-、nob. 鹽酸溶液：na+、k+、so、sioc. kmno4溶液：nh、na+、no、i-d. agno3溶液：nh、mg2+、cl-、so5實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是()a所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的b所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的c焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素d焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)6某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示，圖中e1表示正反應(yīng)的活化能，e2表示逆反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（） a 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) b 催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的

4、焓變 c e1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量 d h=e2e17.某溫度下，可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)的平衡常數(shù)為k，下列對(duì)k的說法正確的是()a溫度越高，k一定越大b若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則k增大ck值越大，表明該反應(yīng)越有利于c的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大d如果mnp，則k18.可逆反應(yīng)2no2 (g) 2no(g)+o2(g)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成no2的同時(shí)生成2n no2 單位時(shí)間內(nèi)生成no2的同時(shí)生成2nno 用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改

5、變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a b c d全部9.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( )a在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度b在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值c平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)d從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度10.如圖是鋁熱反應(yīng)（2al+fe2o3al2o3+2fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）a還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2bb為氧化鐵與鋁粉混合物c2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6na個(gè)電子d a 為鎂條不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4

6、分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()a100 ml 2 mol/l的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的nacl溶液，生成h2的速率不變b用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取h2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生h2的速率c二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d汽車尾氣中的co和no可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）a酸性：hclo4h3po4h2so4 b氫化物穩(wěn)定性：hfh2oh2sc堿性：ca(oh)2naohm

7、g(oh)2 d原子半徑：fclbri13. 溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是( )a. 加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)b. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度。c. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)d. 加入固體，平衡逆向移動(dòng)14.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實(shí)際的是()a2ag2o4ago2 b4al3mno23mn2al2o3c2mgo2mgo2 d2cuoc2cuco215.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()a 碳酸鈣 b 氯化銅 c 碳酸氫鈉 d 金屬鋁第卷16.(10分)(1)在容積為1.00 l的容器中,通入一定量的n2o4(g),發(fā)

8、生反應(yīng),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。100 時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(n2o4)為 moll-1s-1。(2)可逆反應(yīng)n2+3h22nh3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:根據(jù)題圖,請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式(熱量值用e1、e2或e3表示) 。 圖中虛線部分是通過來改變化學(xué)反應(yīng)速率。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.3v正(n2)=v正(h2)b.v正(n2)=v逆(nh3)c.v正(n2)=3v逆(h2) d.2v正(h2)=3v逆(nh3)17（12分）工業(yè)上在恒容密閉

9、容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：co（g）+2h2（g） ch3oh（g）h（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）溫度250300350k2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的h_0（填“”、“=”或“”）；某溫度下，將2molco和6molh2充入2l的密閉容器中，充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（co）=0.2mol/l，則co的轉(zhuǎn)化率為_ ，用h2表示反應(yīng)速率為_，此時(shí)的溫度為_；（3）要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_；a升溫 b加入催化劑 c增加co的濃度d恒容充入h2 e分離出甲醇18.（10分）2014年中國十大科技

10、成果之一是：我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）乙酸分子中所含官能團(tuán)名稱為_。（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）圖中9步反應(yīng)中只有兩步屬于取代反應(yīng)，它們是_（填序號(hào)）。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng) 反應(yīng) 19. （14分）有x、y、z、r四種短周期元素，y、z、r同周期。相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息x單質(zhì)為雙原子分子，在空氣中其單質(zhì)約占4/5y含 y 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色z同周期元素中原子半徑最小rr 元素原子的最外層電子

11、數(shù)是 k 層電子數(shù)的 3 倍（1）z 元素在周期表的位置是_，y、z、r簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是_（用離子符號(hào)表示）；（2）由x、z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，且分子里x、z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的分子式為_；（3）化合物乙（y2r）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)y2r2，其溶液顯黃色。則y2r2的電子式為_，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式 。（4）元素x與氫可形成分子式為x2h4的燃料，x2h4結(jié)構(gòu)式為_；已知：x2(g)2o2(g)=2xo2(g)

12、h68kjmol1x2h4(g)o2(g)=x2(g)2h2o(g) h534kjmol1寫出氣態(tài) x2h4和 xo2反應(yīng)生成 x2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 。 20（14分）.（1）298k時(shí)，0.5molc2h4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kj的熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）na2so3具有還原性，其水溶液可以吸收cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應(yīng)： na2so3(aq)+cl2(g)+h2o(l)na2so4(aq)+2hcl(aq) h1=akjmol1cl2(g)+h2o(l)hcl(aq)+hclo(aq) h2=bkjmol1試寫出na2so3(

13、aq)與hclo(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。.紅礬鈉（na2cr2o72h2o）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是feocr2o3）制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4feo(s)4cr2o3(s)8na2co3(s)7o2(g)8na2cro4(s)2fe2o3(s)8co2(g) h0（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：k_。（2）如圖1所示，在02min內(nèi)co2的平均反應(yīng)速率為_。（3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，4min到6

14、min的曲線變化的原因可能是_（填寫序號(hào)）。a.升高溫度 b加催化劑 c通入o2 d縮小容器體積（4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物co2來生產(chǎn)甲醇：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是_。a bcd高二期中考試化學(xué)答案第卷 選擇題共40分（1到10每題2分，11到15每題4分）題號(hào)12345678910答案bdbacccbdd題號(hào)1112131415答案dbccccd第卷16.（每空2分，共10分）(1)n2o42no2 0.001(2)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h= -2(e3-e1) kjmol-1 加入催化劑 d17（每空2分，共12分）（1）k= （2） 80% 0.16moll-1s-1 250 （3） de 18. （每空2分，共10分）（1）羧基 （2） （3） （4）ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o +br2+hbr 19.（每空2分，共14分）（1）第三周期第a族 s2-cl-na+（2）ncl3（3） 4na2s+o2+h2o=2na2s2+4naoh（4）2n2h4(g