2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)硫及其化合物專項(xiàng)綜合練及答案

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)硫及其化合物專項(xiàng)綜合練及答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題，保護(hù)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。完成下列填空：（ 1）檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ莀（2） so2 是造成酸雨的主要原因。寫出一條減少so2 排放的措施。_（ 3）某酸雨樣品的 ph=5，則該樣品中 c（ h+ ）=_mol/l 。該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，其原因可能是 _（用化學(xué)方程式表示）。【答案】可用測(cè)量溶液ph 的方法使用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等10-52h 2so3 +o 2 =2h 2so4 或 2so2 +2h 2o+o 2 =2

2、h 2so4【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的ph為 5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會(huì)使溶液的酸性更強(qiáng)，ph 小于5.6；（ 2）減少 so2 排放可采用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等；（ 3） ph=-lg c（ h+），由此計(jì)算 c（ h+），亞硫酸會(huì)被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大?！驹斀狻浚?）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其ph 為 5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸，導(dǎo)致

3、雨水的ph 減小，小于5.6，所以可用測(cè)量ph 的方法確定某次降雨是否為酸雨，故答案為：可用測(cè)量溶液ph 的方法；（ 2）減少 so2 排放可采用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等，故答案為：使用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等；（3 ）某酸雨樣品的 ph=5，則 ph=-lg c（ h+） =5 則該樣品中 c（ h+） =10-5 mol/l ；該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，亞硫酸或二氧化硫會(huì)被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大2h 2so3 +o 2 =2h 2so4 或 2so2 +2h 2o+o 2 =2h 2so4 ，故答案為：10-5； 2h 2so3 +o 2 =2h 2so4 或

4、 2so2 +2h 2o+o 2 =2h 2so4 ?！军c(diǎn)睛】亞硫酸或二氧化硫會(huì)被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大。2 二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)so2 造成的一種常見環(huán)境污染為_；列舉二氧化硫的一種用途_。(2)so2 使紫色 kmno4 溶液褪色的離子方程式為_； (提示： kmno4 被還原為 mn 2+)(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作a 是 _。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為 _。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣

5、中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_(填 “合理 ”或 “不合理 ”)；理由是 _?！敬鸢浮克嵊昶撞菝薄⒓垙埖?mno 4-+5so2+2h2o=5so42-+2mn 2+4h +2caso +o +4h2o 2caso?2h o過濾 氨氣 合理二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸3242鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣?！窘馕觥俊痉治觥?1)當(dāng)雨水的 ph5.6 時(shí)稱為酸雨，酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵泻卸趸?、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性?2)so具有還原性， kmno溶液具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色kmno4溶24液褪色，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電

6、荷守恒，書寫離子方程式；(3)亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為硫酸鈣，通過操作a 從液體中分離得到石膏，該操作方法為過濾；(4)該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，根據(jù)元素守恒，通入的氣體需含有氮元素，則為氨氣；(5)生石灰能夠與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而減少了煙氣中二氧化硫的排放；【詳解】(1)雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過程中吸收了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水 酸雨，所以 so2 造成的一種常見環(huán)境污染為形成酸雨；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2

7、)so 中 s 元素化合價(jià)為+4 價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，而kmno溶液具有強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)24發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色kmno4 溶液褪色，二者反應(yīng)的離子方程式為：2mno 4-2242-2+；+5so +2h o=5so+2mn+4h(3)亞硫酸鈣中的s 元素化合價(jià)為 +4 價(jià)，具有還原性，易被氧氣氧化，所以通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2caso+o2+4h2o 2caso?2h42o；分離固體與可溶性的液體混合物常用過3濾操作，所以通過操作a 從液體中分離得到石膏，該操作方法為過濾；(4)該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，氨氣為堿性氣體，兩者反應(yīng)：so2+nh3+h2o=nh4h

8、so3，所以若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為氨氣；(5)生石灰是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中加入生石灰可減少煙氣中二氧化硫的排放?！军c(diǎn)睛】本題考查了含二氧化硫的工業(yè)尾氣處理及應(yīng)用，明確二氧化硫的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋化工生產(chǎn)操作。3 在 50 ml 4 mol l 1 的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應(yīng)完畢，在常溫減壓條件下，用氮?dú)獍讶芤捍蹈?，得到白色固體7.92 g，通過計(jì)算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。 _【答案】白色固體有兩種組合。一種可能是由na2s(3.12g)和

9、naoh(4.80g)組成的混合物；另一種可能是由na2s(7.52 g)和 nahs(0.40 g)組成的混合物?！窘馕觥俊痉治觥縩aoh 的物質(zhì)的量為n(naoh)=c v=4mol/l 0.05l =0.2mol， 0.2mol 的 naoh 跟 h2s反應(yīng)，若0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 naoh 跟全部生成 na2 s 時(shí)，白色固體的質(zhì)量 m(na2s)=78g/mol 2h2s 反應(yīng)，若全部生成nahs 時(shí)，白色固體 (nahs)的質(zhì)量為m(nahs)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因?yàn)?7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固體有兩種可能的組合：一

10、種是 na2s 和 naoh 的混合物；另一種是na2 s 和 nahs 的混合物，根據(jù)題意列方程式進(jìn)行計(jì)算即可?！驹斀狻繗溲趸c的物質(zhì)的量為n(naoh)=cv=4mol/l 0.05l =0.2mol， 0.2mol 的 naoh 跟 h2s 反應(yīng)，0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 naoh 跟 h2s 反應(yīng)，若全若全部生成 na2s 時(shí)， m(na2s)=78g/mol 2部生成 nahs 時(shí)， m(nahs)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因?yàn)?7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固體有兩種可能的組合：na2s 和 naoh 的混合物； na2s

11、和 nahs 的混合物。設(shè) na2s為 xmol，則有 (0.2-2x) mol naoh， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得 x=0.04mol ； na2s 的質(zhì)量 m(na2 s)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，naoh 的質(zhì)量 m(naoh)=7.92 g-3.12g=4.80 g；設(shè) na2s為 ymol ，則有 (0.2-2y)mol nahs。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得 y 0.0965 mol，所以 na2s 的質(zhì)量 m(na2 s)=78g/mol 0.09

12、65 mol=7.52g，nahs 的質(zhì)量m(nahs)=7.92 g-7.52g=0.40g?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生有關(guān)混合物的計(jì)算知識(shí)，注意極值法的應(yīng)用，學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和推理能力是關(guān)鍵所在。4 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)角度。請(qǐng)根據(jù)圖所示回答下列問題：(1)x 與 y 反應(yīng)可生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)欲制備 na2s2o3，從氧化還原角度分析，下列選項(xiàng)中合理的反應(yīng)物是_（填序號(hào)）。a na2so3 與sbna2s 與 sc so2 與 na2so4 d na2so3 與na2so4(3)7.7g鋅鎂合金與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成so2 與

13、h2 的混合氣體3.36l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。(4)處理so2 廢氣的一種工藝如圖所示：so2 和酸性 fe2(so4)3 溶液反應(yīng)的離子方程式是 _ 。溶液 b 與空氣發(fā)生反應(yīng)生成溶液c，其中氧化劑是 _。推斷 fe3+、 o242 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。和 so【答案】 2h2223+22+42+4h+223+s+so=3s +2ho a0.3mol so+2fe +2h o=2fe +sooo feso42【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示， x 為 s元素的化合價(jià)為-2 的氣態(tài)氫化物，則x 為 h s， y 為 s元素的化合價(jià)為2+4 的氧化物，則y 為 s

14、o ， w 為 s 元素的化合價(jià)為+6 的酸，則 w 為 h so， z 為 s 元素的224化合價(jià)為 +4 的鹽，則z 為 na2so3 ，據(jù)此分析結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答；(2)欲制備 na2s2o3，從氧化還原角度分析，反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)；(3)鋅鎂合金與濃硫酸發(fā)生： zn+2h so znso +so +2h o， mg+2h2so mg244224so4+so2 +2h2 o 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：zn+h2so4 znso4+h2， mg+h2so4 mgso4+h2，生成氣體為so2和 h2 的混合物根據(jù)反應(yīng)方程式可知，不論生成氫氣還是 so2，生成氣體的物質(zhì)的量與金屬的物

15、質(zhì)的量相等，即合金中鋅鎂的物質(zhì)的量與so2和 h2 的混合氣體的物質(zhì)的量相等，列關(guān)系式解答；(4)由工藝流程可知，a 中的反應(yīng)為2fe3+so2+2h2o=2fe2+so4 2-+4h+， b 中的反應(yīng)為4fe2+o2+4h+ =4fe3+2h2o， c 中鐵離子循環(huán)利用，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物分析， so2 和酸性 fe2 (so4)3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸；b 中的反應(yīng)為4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，氧元素化合價(jià)降低做氧化劑； 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斀狻?1)x 為 h2s，y 為 so2，h2

16、s 與 so2 反應(yīng)可生成s 單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2h2s+so2=3s +2ho；(2)na2s2o3 中硫元素為 +2 價(jià)，若有兩種含硫元素的物質(zhì)制備na2s2 o3，所發(fā)生的反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，兩種物質(zhì)硫元素的化合價(jià)一個(gè)高于+2 價(jià)，一個(gè)低于 +2 價(jià)；a na so 中硫元素為 +4 價(jià)，硫單質(zhì)中硫元素為0 價(jià)，故 a 合理；23b na s 中硫元素的化合價(jià)為-2 價(jià)， s 單質(zhì)中硫元素為0 價(jià)，故 b 不合理；2c so 中硫元素為 +4 價(jià)， na so 中硫元素為+6 價(jià) ，故 c 不合理；224dna so 中硫元素為 +4價(jià)， na so 中硫元素為+6 價(jià)，故 d 不合

17、理；2324答案選 a；(3)鋅鎂合金與濃硫酸發(fā)生：zn+2h so znso +so +2h o， mg+2h2so mg244224so4+so2 +2h2 o 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：zn+h2so4 znso4+h2， mg24422和 h2的混合物，物質(zhì)的量為3.36l+h so mgso +h ，生成氣體為so=0.15mol ，22.4l/mol根據(jù)反應(yīng)方程式可知，不論生成氫氣還是so2，生成氣體的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，即合金中鋅鎂的物質(zhì)的量與so2 和 h2 的混合氣體的物質(zhì)的量相等，為0.15mol ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒，反應(yīng)中，鋅鎂分別由單質(zhì)0

18、價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)離子，鋅鎂失去的電子總量即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總量，設(shè)鋅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則 x+y=0.15mol ，65x+24y=7.7g，解得： x=0.1mol ， y=0.05mol ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 =0.1mol (2-0)+0.05mol (2-0)=0.3mol；(4)由上述分析可知溶液a 中的反應(yīng)為so2 和酸性 fe2(so4)3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：so2+2fe3+2h2 o=2fe2+so42 +4h+；b 中的反應(yīng)為4fe2+o2 +4h+ =4fe3+2h2o，氧元素化合價(jià)降低，氧氣做氧化劑；a 中發(fā)

19、生 so2 +2fe3+2h2o=2fe2+so42 +4h+，溶液 b 中發(fā)生 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為o2 fe3+ so42- 。5 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的al2(so4 )3、較多的cu2+和少量的收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑 x、 y、 z 均過量 )。na+。從工業(yè)廢水中回(1)試劑 x 為 _，加入試劑 x 發(fā)生的離子方程式是_ 試劑 z 為_。(2)操作為 _(填實(shí)驗(yàn)分離方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶質(zhì)有 _(填化學(xué)式 )。(4)寫出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱

20、的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_(填化學(xué)式 )?！敬鸢浮夸X 2al+3cu2+=2al3+3cu氨水過濾al2(so4)3、 h2so4al2(so4)3 、h2so4so2【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的al24 32+和少量的 na+，由流程可知加入x 為(so )、較多的 cu金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有 al24 324al 和 cu的(so ) 、 na so，不溶性物質(zhì)為過量的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑y 用于溶解 al，反應(yīng)產(chǎn)生 al24 3，而 cu 不能發(fā)生反(so )應(yīng)，則為稀 h2 4含有al24 3243so ，溶液 2(so ) 、過量 h so，

21、由于 al(oh) 是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成al(oh)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成al2o3，電解熔融的al2o3 可生成 al，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知操作是過濾，不溶性物質(zhì)為cu、 al 混合物，操作是過濾，試劑y 是h2so4，溶液 1 含有 al2 (so4)3、 na2so4，溶液2 含有 al2(so4)3、過量 h2so4，試劑 z 是氨水，操作是過濾，操作加熱分解al(oh)3，操作是電解。(1)由以上分析可知 x 為 al，可用于除去溶液中的cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2al+3cu2+

22、=2al3+3cu；試劑 z 為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液 2 中含有的溶質(zhì)有al2(so4 )3、 h2 so4；(4)操作是加熱al(oh)3，al(oh)3 不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：32al2322al(oh)o +3h o；(5)金屬 cu 與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生cuso4、 so2、 h2 o，反應(yīng)方程式為： cu+2h2so4 (濃 )cuso4+so2 +2h2o，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 so2?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意

23、圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào) )(2)寫出 (5)的反應(yīng)方程式_，說明濃硫酸具有_，制取 cuso4，_方法最好 (填序號(hào) )；(3)so2 是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。so2 在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為 _。驗(yàn)證二氧化硫的方法是 _ 。(4)某溶液中含有 cl-、 so42-，可能含有 na+、 fe2+或其中一種。驗(yàn)證 cl-、 so42-的方法是 _a 先加 bacl2 溶液，等沉淀后，再加agno3 溶液b 先加 agno3 溶液，等沉淀后，再加bacl2 溶液c 先加 b

24、a(no )溶液，等沉淀后，再加agno 溶液3 23驗(yàn)證 na+或 fe2+最簡(jiǎn)單的方法是 _?！敬鸢浮?h24422so (濃 )+cucuso +so +2h o 強(qiáng)氧化性 2so +o +2h2o=2h so將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅2224色，證明是 so2c若溶液為無色，則溶液中只有na+；若溶液顯綠色，一定有fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明na+的存在【解析】【詳解】（ 1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析，反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)；是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸€原反應(yīng)；是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生

25、成硫酸鋇沉淀，無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為；（ 2）反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2so4 （濃） +cucuso4+so2 +2h2 o，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性；硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，最好，生成二氧化硫污染性氣體；故答案為2h2so4（濃）+cucuso4 +so2

26、+2h2o；強(qiáng)氧化性；（3） so2 在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，分壓的化學(xué)方程式為：2so2+o2+2h2o2h2so4；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗(yàn)二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是so2；故答案為2so2+o2+2h2o 2h2so4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是so2；（ 4）依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)、硫酸根離子檢驗(yàn)方法加入鹽酸，在加入硝酸鋇進(jìn)行檢驗(yàn)，注意離子檢驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)先檢驗(yàn)硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗(yàn)氯離子的存在。a先加 bacl2 溶液，等沉淀后，再加

27、 agno3 溶液，氯離子和硫酸根離子都會(huì)生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項(xiàng) a 錯(cuò)誤；b先加 agno3 溶液，等沉淀后，再加 bacl2 溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗(yàn)離子存在，選項(xiàng) b 錯(cuò)誤；c先加 ba（ no3） 2 溶液，等沉淀后，檢驗(yàn)硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加agno3 溶液，檢驗(yàn)氯離子存在，選項(xiàng)c 正確；答案為 c；依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；若溶液為無色，則溶液中只有 na+；若溶液顯綠色，一定有fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明na+的存在；故答案為若溶液為無色，則溶液中只有na+；若溶液顯綠色，一定有fe2+，

28、再做焰色反應(yīng)，以證明na+的存在。7a、 b、 c、 d 都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 a、 b、c 均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問題：（ 1）若 b、 c 為氧化物， b 轉(zhuǎn)化為 c 時(shí)，質(zhì)量增加 25%， c 能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則 b轉(zhuǎn)化為 c 的化學(xué)方程式是_；（ 2）若 d 為某金屬單質(zhì)，向 c 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則 b 的化學(xué)式是 _；（3）若 d 為強(qiáng)電解質(zhì)溶液， a 和 c 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b，則 a 和 c 反應(yīng)的離子方程式是 _ 符合條件的 d 物質(zhì)可能是 _（填序號(hào)）

29、。 硫酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨 氯化鋇【答案】（ 1） 2so2+o23+-2so3；（ 2） fecl3；（ 3）6h2o+al+3alo2 =4al(oh)3?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）若 b、 c 為氧化物， b 轉(zhuǎn)化為 c 時(shí)，質(zhì)量增加 25%， c能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則 b、c 分別為 so2、 so3，b 轉(zhuǎn)化為 c 的化學(xué)方程式是2so2+o22so3；（ 2）向 c 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為agcl，說明 b、 c 為氯化物， d 為某金屬單質(zhì)， b、 d 發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為fecl3 和fe 反應(yīng)， a 是 cl2；（ 3） a、

30、 b、 c 均含同一種元素，d 為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，a 和 c 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b， a 和c 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b，沉淀b 應(yīng)為al(oh)3， a是 alcl3， c 是 naalo2 ，由 al3+和 3alo2 發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6h2o+al3+3alo2-=4al(oh)3。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。ah都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下a能使鐵或鋁鈍化，b是固體8 如圖中非金屬單質(zhì)， c 為水， d 是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，f 是金屬單質(zhì)， g 可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：e_

31、， h_；(2)寫出 a 溶液與 b 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；試寫出 e 與 f 的反應(yīng)方程式： _ ?！敬鸢浮?co2 so3 c+2h2so4(濃 )2so2 +co2 +2ho 2mg+co22mgo+c【解析】【分析】常溫下 a 能使鐵或鋁鈍化，a 可能為濃硝酸或濃硫酸，b 是固體非金屬單質(zhì)， c 為水， d 是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則a 為濃硫酸， b 為碳， d 為 so2， e 為 co2， so2 被氧氣氧化產(chǎn)生 so3332o 反應(yīng)產(chǎn)生242，所以 h 為 so ， so與 hh so ，f 是金屬單質(zhì)，能夠在co發(fā)生燃燒反應(yīng)，則 f 是 mg， mg 在 co2中燃

32、燒產(chǎn)生 c、mgo，g 可以用作耐火材料，則g為 mgo，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知： a 為濃 h2so4， b 為 c，c 為 h2o， d 為 so2， e 為 co2 ，f 是 mg ， g 為mgo， h 為 so3。(1)e 為 co2 ，h 為 so3；(2)c 與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生co2、 so2、 h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式：c+2h so (濃 )2so +co +2ho； mg 在 co 中在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生mgo 和 c，反應(yīng)方24222程式為： 2mg+co22mgo+c?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物的推斷。常溫下 a 能使鐵或鋁鈍化， d 是一種能

33、使品紅溶液褪色的無色氣體是本題的突破口，要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。9 已知化合物a、 b、 c、d、 e、f、 g 和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，a 的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)， b 是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下， c 是一種無色液體請(qǐng)回答下列問題（ 1） c 的化學(xué)式 _；（ 2） d 的電子式 _；（ 3）寫出 c+ef+乙的離子方程式 _；（4）寫出 b+c+乙 a的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；【答案】 h22 22+-

34、2o2na o +2h o=4na +4oh +o 【解析】【分析】甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是c，b 是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，b 為 so2 氣體，因此 a 為濃硫酸溶液，常溫下， c 是一種無色液體是水，d 為 co2 ，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為o2，水、二氧化碳均與 e 反應(yīng)生成氧氣，說明e 為 na2223o ，則 f 為 naoh， g 為 na co ，以此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，c 為 h o，故答案： h o；22(2) 由上述分析可知，d 為 co2，其電子式為，故答案：；(3) 由上述分析可知

35、， c 為 h2o， e 為 na2o2，則 f 為 naoh，所以 c+e f+乙的離子方程式為 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2，故答案： 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；(4) 由上述分析可知，b 為so2， c 為h2o，乙為氧氣，a 為濃硫酸溶液，所以b+c+乙 a的化學(xué)方程式為2so2+o2+2h2 o=2h2so4，轉(zhuǎn)移 4e-，則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案：【點(diǎn)晴】無機(jī)推斷為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中物質(zhì)的顏色、氣味、與生活環(huán)境的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化來推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重s及其化合物和na 及其化合物性質(zhì)的進(jìn)行分析。10 甲、乙、丙為常見

36、單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。 x、 a、 b、c、 d、e、 f、 g 均為常見的化合物，其中 a 和 x 的摩爾質(zhì)量相同， a、g 的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：（ 1）寫化學(xué)式：丙 _， e_。（ 2） x 的電子式為 _。（3）寫出 a 與 h2o 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _ ，反應(yīng)中氧化劑是 _ ， 1mola 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_mol 。（ 4）寫出反應(yīng) 的離子方程式： _ _ 。（ 5）物質(zhì) f 的俗名是 _或 _，其溶液顯 _性，原因是_ （用一個(gè)離子方程式表示）【答案】【答題空1-1 】 o2【答題空1-2 】 so3【答題空

37、1-3 】【答題空1-4 】 2 na2222o 2 h o =4 naoh o【答題空1-5 】 na2o2【答題空1-6】 1【答題空1-7】 hco3-+h+= co32- + h2o【答題空1-8】純堿【答題空1-9】蘇打【答題空1-10 】堿【答題空2-垐 ?-1-11 】 co3+ h2o 噲 ? hco3+ oh【解析】【分析】【詳解】甲、乙、丙為常見單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件可知丙為o2，甲和丙反應(yīng)生成的 a 焰色反應(yīng)為黃色證明甲為金屬鈉na， a 為 na2o2， f 為 na2co3； b 為 naoh， g 的焰色反應(yīng)為黃色，判斷 g 為 nahco3；乙、丙兩元素在周

38、期表中位于同一主族，判斷乙為s，所以 x 為na2s， a 和 x 的摩爾質(zhì)量相同為78g/mol ；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知d 為 so2， e 為 so3； e（so32423） +b（ naoh） =c（ na so ）（ 1 ）依據(jù)判斷可知丙為：o ； e 為so ；故答案為：o ； so ；23（2） x 為 na2s，是離子化合物，化合物的電子式為：故答案為：（3） a（ na2 222na2 222o ）與 h o 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：o +2h o 4naoh+o ；氧化劑還原劑都是過氧化鈉，所以氧化劑為：na2o2； 1mol 過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mo

39、l ；故答案為： 2na2 22o22 2；o +2h4naoh+o； na o ；1（4）應(yīng)是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：hco3-+h+=co32-2+h o；故答案為： hco3-32-2+h+=co+h o；（ 5）物質(zhì) f 是碳酸鈉，它的俗名是純堿，或蘇打；其溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓岣x子水解的結(jié)果，反應(yīng)的離子方程式為： co32- +h2o hco3-+oh-；故答案為：純堿； 蘇打； 堿； co32- +h2 o hco3-+oh-；11 電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如表所示：其它不成分caosio22 32 3mgocas溶性的al ofe o

40、物質(zhì)質(zhì)量分65 663.5 5.01.5 3.50.2 0.80.2 1.11.0 1.823 26數(shù)/%用電石漿可生產(chǎn)無水cacl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是cacl26h2o； h2s 是一種酸性氣體，且具有還原性。(1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用_。(2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)x 是 _；設(shè)備 a 的作用是 _；設(shè)備 b 的名稱為_；設(shè)備 c 的作用是 _。(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣h s 通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是2_(填序號(hào) )。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。a 水b 濃硫酸c 石灰乳d硝酸(4)將設(shè)備 b 中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是_。

41、【答案】鹽酸活性炭蒸發(fā)濃縮過濾器 脫水干燥 c ca(oh)對(duì)母2 +h2s=cas+2ho液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益cacl2”為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本操作和技能，涉及工藝流程的理【解析】【分析】電石漿加入酸，其中含有的氧化鈣，氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂、硫化鈣溶于酸，經(jīng)沉降后過濾得到濾渣為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，加入活性炭脫色過濾后，在a 中蒸發(fā)濃縮得到晶體， b 中過濾得到晶體，通過c 脫水干燥得到產(chǎn)品。【詳解】(1)因目的是生產(chǎn) cacl2，在處理過程中不引入新的雜質(zhì)離子，所以反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用鹽酸；(2)活性炭具有吸附性，故脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì) x 是活性炭；從 a 裝置后面看是結(jié)晶池，則在 a 中可進(jìn)行的操作是溶液脫水， a 為蒸發(fā)濃縮；從 b 中有母液出來，則 b 為過濾器； b 中得到晶體，所以需要脫水干燥，才能得到 cacl2 產(chǎn)品，故設(shè)備 c 的作用是脫水干燥；(3)h2s 為酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，應(yīng)該選石灰乳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca(oh)2+h2 s=cas+2ho，故合理選項(xiàng)是c；(4)設(shè)備 b 中產(chǎn)生的母液中含有氯化物，經(jīng)回收利用，不僅可以降低廢棄物排放量，而且可以提高經(jīng)濟(jì)效益，故將設(shè)備 b 中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是對(duì)母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益。【點(diǎn)睛】本題以 “用電石漿