高考化學(xué)二輪硅及其化合物推斷題專項培優(yōu)易錯試卷

1、高考化學(xué)二輪硅及其化合物推斷題 專項培優(yōu)易錯試卷一、硅及其化合物a ，次外層電子數(shù)為b ； y1 有兩種短周期元素 x 、 y ， x 元素原子的最外層電子數(shù)為元素原子的 m 層（有電子）電子數(shù)為a b ， l 層電子數(shù)為a b 。（1）推斷元素名稱和符號：x _、 _， y _、 _。（2） x 、 y 兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是_（填序號）。abc. 能與水反應(yīng). 能與硫酸反應(yīng). 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3） x 元素的原子含有 _個能層， y 元素的原子含有 _個能層?！敬鸢浮垦?o 硅 si c2 3【解析】【分析】短周期元素 x 和元素 y，元素 x 原子的最外層電子數(shù)為 a，

2、次外層電子數(shù)為 b；元素 y 原子的 m 層電子數(shù)為 ( a b) ， l 層電子數(shù)為 ( ab) ，則 l 層電子數(shù)為 8，所以 a b 8，所以元素 x 原子有 2 個電子層，故 b 2，所以 a 8 b 82 6，故 x 為 o 元素；故元素 y 原子的 m 層電子數(shù)為 a b 62 4， y 為 si 元素， x、y 兩元素形成的化合物為 sio2，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷。【詳解】( 1) x為 o 元素，y 為si 元素，故答案為：氧；o；硅；si；( 2) x、y 兩元素形成的化合物為sio2；a sio2 不與水反應(yīng)，故a 錯誤；b sio2 性質(zhì)穩(wěn)定，溶于hf 酸，不溶于其它

3、酸，故b 錯誤；c sio2 與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故c 正確；d sio2 不與氯氣反應(yīng)，故d 錯誤；故答案為： c；( 3) 氧原子和硅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、，所以氧原子有2 個能層，硅原子有3 個能層，故答案為：2； 3?！军c睛】本題推斷元素種類是解題關(guān)鍵，根據(jù)每一能層能夠排布的電子數(shù)多少進(jìn)行綜合判斷，注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性。2 有一種礦石，經(jīng)測定含有鎂、硅、氧三種元素且它們的質(zhì)量比為12716。 (1)用鹽的組成表示其化學(xué)式： _。(2)用氧化物的組成表示其化學(xué)式：_。(3)該礦石的成分屬于_(填物質(zhì)的分類 )。(4)寫出該礦石 (氧化物形式 )與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、： _?！敬鸢浮?mg2 422222sio2mgo sio硅酸鹽 2mgo sio 4hcl=2mgcl 2ho sio【解析】【分析】根據(jù) n= m 及原子個數(shù)比=原子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行計算，得出正確結(jié)論；由金屬離子和酸m根離子組成的化合物屬于鹽。【詳解】鎂、硅、氧的質(zhì)量比為12： 7： 1612716，則鎂、硅、氧的原子個數(shù)比為: =2:1:4242816(1)該礦石用鹽的組成可表示為：mg 2sio4；(2)該礦石用氧化物的組成可表示為：2mgo?sio2(3)mg 2sio4 屬于鹽類，且屬于硅酸鹽；(4)mg 2sio4 溶于與稀鹽酸生成mgcl2 和 sio2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

5、式為2mgosio24hcl=2mgcl2 2h2o sio2。【點睛】硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅水的順序書寫；注意：氧化物之間以“?隔”開；系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)；金?屬氧化物在前 (活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后。3 下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中b 是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有 b 元素的化合物。 c 是一種鈉鹽， e 是 c 對應(yīng)的酸， b 的結(jié)構(gòu)類似金剛石， d 為氧化物。請回答下列問題：(1)a 、 d、e 的化學(xué)式分別為_、 _、 _。(2)a 和 b 的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實

6、際意義？_ 。(3) 寫出 dc反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(4) 寫出 ed反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ?！敬鸢浮?siclsiohsio粗硅提純sio sio h oh siosio h o422322naoh=na322322【解析】【分析】b 是一種單質(zhì) , 其余物質(zhì)都是含有 b 元素的化合物 ,b 的結(jié)構(gòu)類似金剛石 ，則 b 屬于原子晶體 , 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 b 為 si 元素 ，而 d 為 b 的氧化物 , 則 d 是 sio2， a 為 sicl 4， c 是一種鈉鹽 , 則 c 是 na2sio3，e 是 c 對應(yīng)的酸 ，則 e 是 h2sio3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求

7、解答該題 ?！驹斀狻縝 是一種單質(zhì) , 其余物質(zhì)都是含有 b 元素的化合物 ,b 的結(jié)構(gòu)類似金剛石 ，則 b 屬于原子晶體 , 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 b 為 si 元素 ，而 d 為 b 的氧化物 , 則 d 是 sio2， a 為 sicl 4， c 是一種鈉鹽 , 則 c 是 na2sio3，e 是 c 對應(yīng)的酸 ，則 e 是 h2sio3，(1) 由以上分析可以知道 a 為 sicl 4,d 為 sio2,e 為 h2sio3；因此，本題正確答案是 : sicl 4 ， sio2，h2sio3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此a 和b 的互變實際意義

8、是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純 ；(3) 二氧化硅和 naoh 溶液反應(yīng)生成硅酸鈉 , 方程式為 sio2 2naoh=nasio3 h2o；因此，本題正確答案是 : sio 22naoh=nasio3 h2o。(4) h 2sio3 不穩(wěn)定 , 加熱分解可生成sio2 , 方程式為 h2sio3sio2 h2o；因此，本題正確答案是 : h 2sio3sio2 h2o?！军c睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀

9、硅酸。4 如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中， a 是一種固體單質(zhì)， e 是一種白色沉淀請回答下列問題：（1） b 的化學(xué)式是 _ ， 目前 b 已被用作 _的主要原料（2） b 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （3） a 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （4） c 和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_ 【答案】 sio 光導(dǎo)纖維sio2+ho2+2h sio2sio +2oh3si+2oh +hosio3322222+2h+h2sio3【解析】g和過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，可知e 可能為是硅酸， a 可能是硅，帶入題目進(jìn)行驗證，a 溶液是強(qiáng)堿溶液或氫氟酸溶液，而硅和二氧化硅與氫氧化鈉溶液

10、反應(yīng)均生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和硅酸白色沉淀；硅酸加熱分解為二氧化硅和水，與題意相符，硅、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)均生成四氟化硅，四氟化硅與鹽酸不反應(yīng)，與題意矛盾；因此a 是 si 、 b 是 sio2、 c 是 na2 sio3 或 k2sio3 、 d 是 h2o、 e是 h 2sio3 、 f 是 h2、 a 是 naoh或 koh。（1） b 的化學(xué)式是 sio ， 目前 sio已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料；正確答案：sio2、光22導(dǎo)纖維。（2） sio與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性的硅酸鹽和水，離子方程式是sio2sio +2oh322+h o；正確答案：sio2+

11、h o。sio +2oh3222（3） si 和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性硅鹽酸和氫氣，離子方程式是si+2oh +h2osi o32+2h2；正確答案： si+2oh+h2osio32 +2h2。（4）硅酸鹽與過量的鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，離子方程式是2 +h2sio3；sio3+2h2+正確答案： sio3+2hhsio 。235 有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由a、 b 兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含a 元素的含氧酸鹽乙和一種含 b 元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。

12、（1）甲的化學(xué)式為 _，其晶體屬于 _晶體。（2）乙的水溶液可以用來做 _（寫出一種用途）。（3） b 元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為 _。丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式_ 。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是_ 。丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)k11.0106，則 0. 01mol l 1 丁水溶液的ph 等于 _（忽略丁的二級電離和h2o 的電離）?！敬鸢浮?si3n4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑naclo 2nh3n h4 nacl h o次氯酸鈉有強(qiáng)

13、氧化性，防止n h繼續(xù)被氧化102224【解析】【分析】甲由 a、 b 兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含a 元素的含氧酸鹽乙和一種含b 元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為nh3 ，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為h2sio3，則乙為na2sio3，證明甲中含有硅元素，故a 為 si 元素， b 為 n 元素，依據(jù)元素化合價可推知甲為si3n4，據(jù)此分析解答。【詳解】( 1) 由分析可知，甲的化學(xué)式為si3n4，屬

14、于原子晶體，故答案為：si3n4；原子；( 2) 乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；( 3) b 元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為n2h4，電子式為：，故答案為：；丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：naclo+2nh3n2h4+nacl+h2o，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止n2h4 繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：naclo 2nh32422 4+n hnacl h on h繼續(xù)被氧化；+；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止+-電離方程式為：n2h4+h2o? n2h5

15、+oh ，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c n 2 h 5+c(oh - )，可知該溶液中-2 4c( ohc( n h ) 0. 01mol / l，由平衡常數(shù) k=c n 2h 4) kc n 2h 4= 1.0 10 6 0.1 =1. 0 10- 4，溶液中 c( h+)=1010144 mol / l=10- 10mol/ l，則溶液的ph=10，故答案為：10?！军c睛】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為3ph的計算，要注意電離( ) 中平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運用。6 探究無機(jī)鹽x（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（ 1） x 的

16、化學(xué)式是 _。（ 2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。（ 3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：_?！敬鸢浮?mg2 422-32-2優(yōu)良的阻燃劑等sio或 2mgosiosio 2oh =sio+h o【解析】【詳解】無機(jī)鹽 x（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1. 80g 為 sio2，物質(zhì)的量 1. 8g 60g/ mol 0. 03mol ，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量0. 03mol

17、 76g/ mol 2. 28g，金屬質(zhì)量 4. 20g- 2. 28g 1. 92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為mg（ oh） 2，金屬離子物質(zhì)的量 0. 06mol ，質(zhì)量為0.06mol 24g/ mol 1.44g，不符合，則為原硅酸根，物質(zhì)的量為0. 03mol，質(zhì)量0.03mol92g mol276g4 20g 2.76g1.44g144g24g mol/ .，金屬質(zhì)量.-，物質(zhì)的量 ./ 0. 06mol ，得到 x 為 mg2sio4。（1） x 的化學(xué)式為， mg2sio4；（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是 sio2 2oh- sio32-

18、 +h2o；（3）氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。7 設(shè)計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是o 和 _、 _ （填元素符號），化學(xué)式為_。（ 2）寫出白色粉末 a 的一種用途： _ 。（3）白色粉末a 溶于 naoh 溶液的離子方程式是_ ?！敬鸢浮?mgsi 2mgo sio2光導(dǎo)纖維等合理即可2-32-2sio+2oh =sio+h o【解析】【分析】【詳解】橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化1.8g0.03mol ，二氧化硅能溶于 naoh 溶液生成硅，質(zhì)量為 1.8g，則物質(zhì)的量為60g / molna2si

19、o3，橄欖石與過量鹽酸反應(yīng)后的無色溶液，與過量的naoh 溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是 mg(oh)2，質(zhì)量為 3.48g，則物質(zhì)的量為3.48g0.06mol ，因此該化58g / mol合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1： 2，因此橄欖石的化學(xué)式為： 2mgo sio2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是o 和 mg、 si，化學(xué)式為 2mgo sio2，本題答案為： mg； si ； 2mgo sio2；（ 2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉

20、未為二氧化硅，與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為：-2-+h2o，sio2+2oh =sio3本題答案為： sio2+2oh-=sio32- +h2o。8 下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請完成下列問題：若 d 是單質(zhì)，且與a 屬于同一主族，則： 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。d 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。d 單質(zhì)的一種重要用途是_ 。若 b 為黃色固體， d 為固體化合物，則 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。 生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離_較近的地方。 實驗室檢驗c 的方法是 _ 。若 b 是一種有刺激性氣味的氣體，則b 的分子形狀是_。 實驗室進(jìn)行此實驗時，?？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請說明產(chǎn)生

21、大量白煙的原因_。 化合物 c在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的 2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?2c+siosi+2co制半導(dǎo)體材料4fes +11o2fe o +8so消費中心將氣體 c 通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加22232熱，又恢復(fù)紅色三角錐形生成的 no 氣體被氧氣氧化生成no2， no2 與水反應(yīng)生成的硝酸與 nh3 反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙3no=no2+n2o【解析】【分析】(1)根據(jù)常見的置換反應(yīng)， a、 d 同主族及工業(yè)制取硅的化學(xué)反應(yīng)分析(2)根據(jù) b 為黃色固體， d 為固體化合物及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理思考(3)根據(jù)工

22、業(yè)氨氣催化氧化制取硝酸分析?！驹斀狻浚?1)d 與 a 同主族， a 能置換出 d，且該反應(yīng)是重要反應(yīng)，則分析元素周期表，可知a 是c， d 是 si，即 2c+sio2co+si si 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料；(2)化合物 b 為黃色固體，中學(xué)階段的黃色固體化合物有agi、硫鐵礦等，能用于工業(yè)生產(chǎn)的只能是用黃鐵礦生成濃硫酸，即a 是氧氣， b 是fes，c 是 so2，因此化學(xué)方程式為2222324fes +11o2fe o +so ；該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸，由于濃硫酸是腐蝕品，運輸成本較高，且危險性大，因此建廠時應(yīng)該選擇在使用濃硫酸密集的地方，即工業(yè)區(qū)集中的

23、消費中心；因為氯氣和二氧化硫都能使品紅試液褪色，所以利用二者化學(xué)性質(zhì)的差別，實驗室檢驗二氧化硫通常采用：將氣體c 通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色；(3)該反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，又實驗室做該實驗有白煙，結(jié)合中學(xué)階段氨氣與揮發(fā)性酸相遇會產(chǎn)生白煙的知識，可知該反應(yīng)是工業(yè)上氨氣催化氧化制取硝酸的反應(yīng)，即：4nh3+5o4no+6h o，因此 b 是 nh ， c 是 no氨氣分子是三角錐形；223實驗室進(jìn)行此反應(yīng)，no 會被過量氧氣氧化為no2，進(jìn)而與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨而產(chǎn)生大量白煙，即：生成的no 氣體被氧氣氧化生成no2， no2 與水反應(yīng)生成的硝酸與

24、nh3 反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙，故答案為生成的no 氣體被氧氣氧化生成no2，no2 與水反應(yīng)生成的硝酸與nh3 反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙；no 在密閉容器中一定條件下可以分解為二氧化氮和一氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為3no=no2+n2o，由于存在 2no2? n2o4 而容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2 。39 6 分 物質(zhì) aj 均由短周期元素組成，并有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，a 是常見液體， d、f 為組成元素相同的無色氣體，b、 e、 g、 h是單質(zhì)，且e 是常見光太陽電池中的半導(dǎo)體材料，g、 h 呈氣態(tài)，且h呈黃綠色。請回答下列問題：（1） a 的電子式為。（2） i 的化學(xué)式為。（3） b 與 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4） h 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?1）（ 2）sicl 4高溫si+2co（ 3） 2c+sio2（4） cl+2ohcl+clo +ho22【解析】試題分析： e 是常見光太陽電池中的半導(dǎo)體材料，應(yīng)為硅，h 呈黃綠色，為氯氣，b、c 是碳與二氧化硅， a 為水， d 為 co,f 為 co2， g為氫氣， i 為四氯化硅， j 為氯化氫，（ 1） a的電