物質的量在化學方程式計算中的應用

1、物質的量在化學方程式計算中的應用教學目標1使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式2使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識3培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力教學重點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算教學難點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算教學方法啟發(fā)、引導、講解、練習課時安排二課時教學用具投影儀教學過程第一課時引入新課有關化學方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系通過前一章的學習，我們又知道構成物

2、質的粒子數(shù)與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯(lián)系起來既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數(shù)之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容板書第三節(jié)物質的量在化學方程式計算中的應用(一)一、原理講解我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系這些粒子之間的數(shù)目關系，又叫做化學計量數(shù)的關系講解并板書2H2O22H2O化學計量數(shù)之比：21 2擴大NA倍： 2NA NA2NA物

3、質的量之比： 2mol 1mol 2mol師由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質的物質的量之比板書化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質的物質的量之比師有了上述結論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質的物質的量進行定量計算教師進行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：板書1寫出有關反應方程式2找出相關物質的計量數(shù)之比3對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量4根據(jù)(一)的原理進行計算師下面，我們就按上述步驟來計算下題投影例1：完全中和010 mol NaOH需H2SO4的物質的量是多少？

4、講解并板書2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2101 mol n(H2SO4)n(H2SO4)005mol答：完全中和010mol NaOH需H2SO4005mol問請大家口答，上述反應中生成水的物質的量是多少？生01 mol過渡實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經(jīng)常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量這就需要進行必要的換算而換算的核心就是物質的量請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系板書三、物質的量與其他物理量之間的關系 請一位同學上黑板來填寫學生板書師請大家根據(jù)上述關系，口答下列化學方程式的含義投影H2Cl2=2HC

5、l化學計量數(shù)比粒子數(shù)之比物質的量比物質的質量比氣體體積比學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上它們依次是：112；112；112；27173；112師根據(jù)化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致過渡下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統(tǒng)、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算板書四、物質的量在化學方程式計算中的應用練習在上述例題中，計算所需H2SO4的質量是多少?學生活動，教師巡視師以下是該題的一種解法，供大家參考投

6、影2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2 mol 98 g01 mol m(H2SO4)m(H2SO4)=49 g答：所需H2SO4的質量為49 g師下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進行解答投影例2：將30 gMnO2的質量分數(shù)為766%的軟錳礦石與足量12 molL1濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)計算：(1)參加反應的濃鹽酸的體積(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示師請大家分析比較以下幾種解法投影展示解法一：解：(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol1n(MnO

7、2)026mol4HCl(濃) MnO2MnCl22H2OCl24 112 molL1VHCl(aq) 026 molVHCl(aq)0087L(2)4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl211026 mol n(Cl2)n(Cl2)026molV(Cl2)n(Cl2)V026mol224Lmol158L答：參加反應的濃HCl的體積為0087 L,生成Cl2的體積在標況下為58 L解法二：解：(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol1n(MnO2)026mol4HCl(濃) MnO2MnCl2Cl2H2O4 1n(HCl)026 moln(HCl)104LVHCl()0087L(2)4H

8、Cl(濃)MnO2MnCl22H2OCl21 mol224L026 mol V(Cl2)V(Cl2)58L 答：參加反應的濃HCl的體積為0087 L,生成Cl2的體積在標況下為58 L解法三：解：4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl24 mol 87 g224 L12 molL1VHCl(aq)30 g766%V(Cl2)VHCl(aq)=0087 LV(Cl2)=58 L答：參加反應的濃HCl的體積為0087 L，生成Cl2的體積在標況下為58 L問大家認為以上哪種解法更簡單呢？生第三種解法更簡捷！師當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個

9、問題可以通過不同的途徑希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！下面，請大家用本節(jié)課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示P31五、46 g Na與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為00899 gL1)答案：224 LP42二、4106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多CNa2CO3消耗的鹽酸多DNaHCO3消耗的鹽酸多答案：C學生活動，教師巡視問通

10、過做以上兩題，大家有什么體會？生用物質的量計算比用其他物理量簡單！師對！這也是我們學習本節(jié)課的目的之一，即把物質的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化也是我們中學化學計算中最常用的一種方法本節(jié)小結本節(jié)課我們運用化學計算中的一個基本規(guī)律：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性作業(yè)習題：一、3、4二、3、4三、2板書設計物質的量在化學方程式計算中的應用(一)一、原理2H2O22H2O化學計量數(shù)之比：21 2擴大NA倍： 2NA NA2NA物質的量之比： 2mol 1mol 2mol化學方程式中各物質的化學

11、計量數(shù)之比，等于組成各物質的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質的物質的量之比二、步驟1寫出有關化學反應方程式2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2找出相關物質的計量數(shù)之比 2 13對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量01 moln(H2SO4)4根據(jù)(一)原理進行計算n(H2SO4)=005 mol三、物質的量與其他物理量之間的關系四、物質的量在化學方程式計算中的應用教學說明通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算本節(jié)課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系，并運用化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比這

12、一規(guī)律，教學中把物質的量，以及物質的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質的量進行計算的簡捷性和廣泛性參考練習1完全燃燒4 mol CH4，生成的H2O的物質的量是多少？解析：寫出化學方程式，列出有關物質的化學計量數(shù)和物質的量根據(jù)CH4與H2O物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，列出方程式將CH4的物質的量代入方程式，求H2O的物質的量n(H2O)=8 mol答案：完全燃燒4 mol CH4 生成8 mol H2O2500 mL KI 溶液中通入足量的Cl2，反應后蒸發(fā)溶液，灼燒固體，最后剩余固體745 g試計算：(1)原溶液中KI的物質的量濃度； (2)在標準狀況下通

13、入Cl2的體積解析：(1)由反應2KICl2=2KClI2可知，n(KI)=n(KCl)=0100 mol故KI溶液的物質的量濃度c(KI)=02 mol/L(2)同樣由方程式可知n(Cl2)=n(KCl)=0050 mol其在標準狀況下的體積為V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0050 mol224 L/mol=112 L答案：(1)02 mol/L(2)112 L3NaCl和NaBr的混合物1615 g，溶于水后，通入足量的氯氣充分反應，把溶液蒸干、灼燒，得固體1170 g求原混合物中NaCl的質量解析：由Cl2和NaBr反應的化學方程式：2NaBrCl2=2NaClBr2m210325X5

14、89可知經(jīng)過反應后，固體質量減輕，故本題可采用差量法計算據(jù)題意設原混合物中NaBr的質量為m則可得：解得m=103 g所以原混合物中的NaCl的質量為m(NaCl)=1615 g103 g=585 g答案：585 g第二課時引入課題本節(jié)課我們來繼續(xù)學習物質的量應用于化學方程式的計算板書第三節(jié)物質的量在化學方程式計算中的應用(二)師請大家根據(jù)上節(jié)課所學內(nèi)容，做以下練習：投影 400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與58 L Cl2(標準狀況)完全反應，計算：(1)生成NaClO的物質的量(2)該溶液中NaOH的物質的量濃度學生活動，教師把例題在黑板上寫出，然后巡視指導板書例1：用87 g MnO2

15、與100 g 365%的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量是多少？產(chǎn)生Cl2在標況下的體積是多少？未參加反應的HCl的質量是多少？師以下是練習題的解法及步驟，供同學們參考投影展示答：(1)生成的NaClO的物質的量是026 mol(2)該溶液中NaOH的物質的量濃度是13 molL1過渡剛才的練習題的已知條件是兩種反應物恰好完全反應，故計算時可直接利用所給反應物的量進行計算，若兩種反應物的量都已給出，但卻不知它們是否恰好完全反應，這時，計算時應以哪一種反應物為標準呢？這就要涉及到過量計算現(xiàn)在，請大家看黑板上的例1學生看題講解在化學反應中，反應物之間是按化學反應方程式所確定的質量比或物質的量比進行反

16、應的如果某一反應中兩種反應物的量都已給出，此時存在兩種可能，一種是兩種反應物恰好完全反應；二是兩種反應物不是恰好完全反應，而是一種反應物過量這時就應首先確定哪種反應物的量是過量的，然后根據(jù)不足量的物質，即完全反應的物質的量進行有關計算下面，我們就按以上思路來解答該題講解并板書解：MnO2的摩爾質量是X7 gmol1，HCl的摩爾質量是365 gmol1答：消耗HCl 04 mol，產(chǎn)生Cl2 224 L，未參加反應的HCl為219 g師現(xiàn)在，請大家做以下練習投影練習將065 g鋅加到50 mL 1 molL1鹽酸中，計算：(1)標準狀況下，生成H2的體積(2)若反應完成后，溶液體積仍為50 m

17、L，這時溶液中的Zn2和H的物質的量濃度是多少?分析溶液中的Zn2來自反應生成物ZnCl2，H應是反應后剩余的HCl電離出的因此，求(n2)與(H)應先求出(nCl2)及反應后的(HCl)學生練習，教師指導師以上練習題的思路及參考步驟如下：投影展示(n2)(nCl2)02 molL1答：(1)標準狀況下，生成H2 0224L(2)反應后溶液中n2與H的物質的量濃度分別為02 molL1和06 molL1師請大家再看以下例題：投影例2：根據(jù)反應：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在標準狀況下，若有2822 L Cl2生成，則被氧化的HCl是A021 molB025 molC767 gD

18、913 g學生思考分析本題根據(jù)化學方程式，考查氧化還原反應的有關知識在氧化還原反應中，反應前后，同種元素的化合價改變不能交錯，故KClO3中的Cl在反應時由5價轉化為0價，生成Cl2,6 mol HCl中有5 mol被氧化共失5 mol電子轉化為0價，生成Cl2，還有1 mol HCl轉化為KCl，這樣生成3 mol Cl2，只有5 mol HCl被氧化，故被氧化的HCl與生成Cl2的關系為：草板書5HCl3Cl25 mol3224 Ln(HCl) 2822 Ln(HCl)=021 molm(HCl)=n(HCl)m(HCl)=021 mol365 gmol1=767 g故答案為AC師下面，請

19、大家做以下練習投影在反應CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，下列敘述正確的是AH2只是氧化產(chǎn)物BH2O是氧化劑CCaH2是氫元素既被氧化又被還原D此反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為11學生活動解析本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及它們的量的關系等知識從化學反應方程式中可看出，CaH2中的H為1價，在反應中1價的H被氧化成H2，H2O中H為1價，在反應中被還原成H2，因此H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為H2，它們的物質的量之比為11答案：BD本節(jié)小結綜合以上計算可知，物質的量應用于化學方程式的計算時，須注意以下幾點：首先化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之

20、比等于各物質的物質的量之比，這是進行各項計算的最根本依據(jù)；其次，計算時要注意物質的量與其他各物理量(如質量、氣體體積、濃度等)之間的關系；另外，存在過量問題時，要根據(jù)不過量的物理量來進行計算作業(yè)習題二、2、5、7三、3板書設計物質的量在化學方程式計算中的應用(二)例1用87 g MnO2與100 g 365%的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量是多少？產(chǎn)生Cl2在標況下的體積是多少？未參加反應的HCl的質量是多少？解題思路及分析(略)例2根據(jù)反應：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在標準狀況下，若有2822 L Cl2 生成，則被氧化的HCl是A021 molB025 molC767 g

21、D913 g解題思路及分析(略)教學說明本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學知識和技能的綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量之間的換算，綜合性很強，有一定的難度因此，教師在講解例題時，應注意層層遞進，環(huán)環(huán)相扣，從而使學生能把有關的物質的量計算和根據(jù)化學方程式的計算有機地結合起來，進一步達到新舊知識的融會貫通在此后的授課中，還要注意對此部分內(nèi)容進行不斷的鞏固和練習參考練習1實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，收集到71 g 氯氣，求：(1)發(fā)生反應的二氧化錳的物質的量是多少？(2)被氧化的氯化氫的物質的量是多少？(3)有多少個電子發(fā)生轉移？解析：(1)設需MnO2的物質的量為xMnO24HCl(

22、濃) MnCl2Cl22H2O1 mol71 gx71 g x=01 mol(2)設被氧化的HCl的物質的量為y 被氧化的HCl的物質的量等于被氧化的Cl的物質的量則有：MnO22Cl4HMn2Cl22H2O2 mol71 gy71 gy=02 mol(3)設電子轉移數(shù)目為z個每生成1 mol Cl2，電子轉移的數(shù)目為26021023個Cl2e71 g26021023個71 gz z=12041023個答案：(1)反應的MnO2為01 mol;(2)被氧化的HCl為02 mol；(3)電子轉移數(shù)為12041023個2已知H2S通常為氣體，微溶于酸(H)溶液，很難電離出H；FeS易與稀鹽酸反應，

23、反應的化學方程式為：FeS2HCl=FeCl2H2S將88 g FeS 固體置于200 mL 20 mol/L 的鹽酸中，制備H2S氣體反應完全后，溶液中還剩余部分HCl，H2S的濃度為010 mol/L，假定溶液體積不變，試計算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)；(2)溶液中Fe2和H的物質的量濃度解析：(1)設生成的H2S的物質的量為xFeS2HCl=FeCl2H2S88 g1 mol88 gxx=010 mol溶液中溶解的H2S的物質的量為：010 mol/L020 L=0020 mol收集到H2S在標準狀況下的體積：(010 mol0020 mol)224 L/mol=18

24、L(2)由于FeS完全反應，故溶液Fe2的物質的量就是FeS的物質的量c(Fe2)=020 L=050 mol/L由于反應后鹽酸過量，故溶解的H2S所電離出的H可以忽略，溶液中的H就是原來的H與消耗掉的H之差生成010 mol H2S 消耗H 020 mol，原鹽酸中含有H的物質的量為020 L20 mol/L=040 molc(H)= =10 mol/L答案：(1)收集到的H2S在標準狀況下的體積為18 L；(2)溶液中Fe2的物質的量濃度是050 mol/L，H的物質的量濃度是10 mol/L備課資料一、關于化學方程式的計算應注意的幾個問題化學方程式是建立在客觀事實與質量守恒定律基礎上的從

25、“質”和“量”兩方面來描述化學反應的表達式一個正確的化學方程式能表明的量的關系主要有：各物質的物質的量之比(或各物質的原子、分子、離子等粒子的個數(shù)比)以及同條件下各氣態(tài)物質的體積之比在具體計算時，應依據(jù)化學方程式選擇適當?shù)牧苛斜壤竭M行計算，同時注意以下幾個問題：1準確把握反應內(nèi)涵，正確書寫化學方程式2化學方程式所表示的是純凈物之間的量的關系，因此不純物質必須換算成純物質的量再進行計算3化學方程式所表示的是實際發(fā)生反應的物質間量的關系例如，反應2H2O22H2O表示發(fā)生反應的H2與O2的量的關系是21，而不涉及反應發(fā)生時體系中H2和O2的實際含量或量的關系，既使反應體系起始時H2與O2的量的關

26、系為41，反應也是按方程式規(guī)定的21進行，并且反應之后會剩余下過量的H24在所列比例式中，同一物質上下單位要相同，不同物質左右單位要對應5對于過量的計算，一般有如下兩種情況：一是已知兩種反應物的量求生成物的量此時，應首先判斷哪種反應物過量，然后依據(jù)不足量進行求解二是已知某一生成物的量和反應物總量，求各反應物的量解題的方法要點是：根據(jù)生成物的量求出參加反應的各反應物的量，再與所給總量比較，得出各反應物的量一般有兩個答案6關于混合物的計算此類題較復雜，解法各異，但一般的解法要點是：明確反應原理，寫出正確的化學方程式，依據(jù)某個量守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒、質量守恒等)利用物質的量的關系列等式或利用

27、質量關系列等式求解，或同時利用以上關系列方程組求解二、判斷過量計算的幾種方法過量計算幾乎貫穿整個高中化學學習的始終此處介紹四種判斷過量的方法，以使學生在學習中能靈活的運用例：25 g純度為80%的石灰石與100 g質量分數(shù)為15%的稀鹽酸充分反應，試確定反應生成二氧化碳的質量方法一：比值法CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 g73 g25 g80100 g15%因為，所以鹽酸過量計算CO2的質量應用CaCO3的量來計算比值法判斷過量的方法是：關系量(式量總和)比已知量，比值小者過量例中CaCO3的關系量為100，已知量為2580%，HCl的關系量為73，已知量為10015%(反過

28、來，也可以說，已知量比關系量，比值大者過量)方法二：十字相乘法CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 g73 g25 g80 100 g15%因為100 g100 g15%73 g25 g80%，所以HCl過量十字相乘法判斷過量的方法是：關系量與已知量交叉相乘，積大者其中所含已知量對應物質過量方法三：計算反應物法假設CaCO3全部反應完，需消耗HCl的質量為x，則CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 g73 g25 g80 xx=146 g因為146 g100 g15，所以HCl過量計算反應物法判斷過量的方法是：假設其中一種物質完全反應完(設為A物質)，以它為標準計算所需

29、另一種物質(設為B物質)的量，若計算所得值比實際值大，則A物質過量；若計算所得值比實際值小，則B物質過量方法四：計算生成物法假設CaCO3、HCl都反應完，設反應生成CO2的質量分別為x和y，則有100 g44 g=(25 g80%)xx=88 g同理：73 g44 g=(100 g15)yy=90 g因為90 g88 g，所以HCl過量，反應生成CO2為88 g用計算生成物法判斷過量的方法是：分別以反應物中各已知量為標準，計算生成同一物質的量，計算所得值大者，則對應反應物過量生成物的實際值應取計算所得的較小值以上四法各有千秋，相對來說，方法一、方法三用得較多些但究竟用哪種方法判斷過量為最好，

30、則應視具體情況而論若只要求判斷誰過量，以方法一、方法二為最佳；若需要計算過量物的剩余量，以方法三為佳；若只需計算生成物的量，以方法四為佳必須指出的是：以上判斷過量方法只適用于兩種物質間反應的計算判斷過量時，若比值相等或乘積相等或計算所得反應物或生成物相等，則說明兩反應物恰好完全反應同一物質必須單位一致，不同物質間單位可以不一致，但關系量之間一定要注意對應關系綜合能力訓練1某溶液中Cl、Br、I的離子個數(shù)比為123，欲使其比變?yōu)?21，需通入氯氣的分子個數(shù)是原溶液中I個數(shù)的A1/2 B1/3C2/3D以上計算均不對解析：向Br、I共存的溶液中通入Cl2后，首先發(fā)生的反應及有關粒子數(shù)之比為:Cl2

31、 2I=2ClI2122若把Cl、Br、I的離子個數(shù)比為123看作離子數(shù)為1、2、3，從下表中能清楚地看到本題的答案 答案：B2把50 mL 01 mol/L CaCl2溶液和50 mL 01 mol/L AgNO3 溶液混合，設混合后溶液的總體積不變，反應后溶液中Cl的物質的量濃度為_mol/L；Ca2的物質的量濃度為_mol/L解析：兩溶液混合后的化學反應為：ClAg=AgCl在已知條件中n(Cl)是n(Ag)的兩倍，反應后還剩余一半的Cl答案：c(Cl)為005 mol/L，c(Ca2)為005 mol/L3今有Na2CO3和NaCl的混合物100 g，加熱到質量不再減少為止，剩余殘渣為

32、845 g，將殘渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為1226 g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質量分數(shù)各是多少？解析：設混合物中含NaHCO3的質量為x，NaCl的質量為y加熱后失去H2OCO2的質量為：100 g845 g=155 g混合物中Na2CO3質量=100 g42 g5 g=53 g答案：混合物中NaHCO3質量分數(shù)為42%，Na2CO3質量分數(shù)為53%，NaCl質量分數(shù)為5%4取一定量的純MnO2和純KClO3混合加熱，充分反應后將剩余固體與足量的濃鹽酸混合加熱，反應完畢后，將溶液蒸干，得到固體質量與原混合物質量相等，求MnO2在原混合物中的質量分數(shù)解析：取KClO3與MnO2質量和為100 g，設其中MnO2的質量為x答案：MnO2的質量分數(shù)為467%5已知黑火藥反應的方程式為：2KNO3S3C=K2SN23CO