2021年第一學(xué)期高二化學(xué)期中試題

1、2020-2021學(xué)年第一學(xué)期普通高中模塊監(jiān)測(cè) 高 二 化 學(xué) 2018.11注意事項(xiàng):1本試卷分第卷和第卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2答題前，請(qǐng)務(wù)必將班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)( 或涂 )在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷( 選擇題 共42分 )選擇題( 本題共14小題，每小題3分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )“節(jié)約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是A夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B推廣使用一次性塑料袋和紙巾C少開(kāi)私家

2、車多乘公共交通工具 D對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)BH0、S0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C為防止醫(yī)用藥品變質(zhì)，常在低溫下密封保存D向水中加入小塊金屬鈉，水的電離平衡向左移動(dòng)3下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是A白鐵( 鍍鋅 )制品比一般鐵器耐腐蝕B鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C電工操作規(guī)范中，不允許將銅線與鋁線連接D水庫(kù)閘門(mén)、海輪船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊4常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03molL1，其中三分之一的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離:H2CO3H+HCO3，該則溶液的pH值約是A 3 B 4 C 5

3、 D 65實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197kJmol1，當(dāng)放出315.2kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為A40% B50% C80% D90%6某溫度下，向一定體積0.1 molL1的HCl溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:A曲線上任一點(diǎn)都滿足c(H)c(OH)1014BQ點(diǎn) c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DM點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于N點(diǎn)7關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸

4、鈉晶體( NaUr )，易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是: HUr(aq)H2O(l)Ur(aq)H3O(aq) Ur(aq)Na(aq)NaUr(s) H下列敘述錯(cuò)誤的是 A 降低溫度，反應(yīng)平衡正向移動(dòng) B反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)C降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na含量是治療方法之一D關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡逆向移動(dòng)8對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是9一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)

5、達(dá)到平衡狀態(tài)的是10我國(guó)科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程如圖所示:下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行B反應(yīng)過(guò)程中，只有CH 鍵發(fā)生斷裂C狀態(tài)、之間的能量差即該反應(yīng)的焓變D合適的催化劑可有效降低活化能11常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) H0 230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。下列判斷錯(cuò)誤的是A第一階

6、段，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于42.2B第一階段增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C第二階段，Ni(CO)4幾乎完全分解D第二階段，及時(shí)分離出Ni，有利于平衡移動(dòng)12臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A兩種方法都是電解原理B高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C電解純水時(shí)，電極b發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O6eO36H和2H2O4eO24HD電解純水時(shí)，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a13關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是 A用裝置在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅B裝置的總反應(yīng)是:Fe

7、2Fe33Fe2C裝置的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水D裝置中開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小 14氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。待測(cè)氣體NO2Cl2COH2S部分電極反應(yīng)產(chǎn)物NOHClCO2H2SO4則下列說(shuō)法中正確的是A上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池負(fù)極B檢測(cè)Cl2氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e2ClC檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O22H2O4e4OHD檢測(cè)Cl2和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣

8、本時(shí)，傳感器上電流大小、方向相同2020-2021學(xué)年第一學(xué)期普通高中模塊監(jiān)測(cè) 高 二 化 學(xué) 2018.11注意事項(xiàng):1.本試卷分第卷和第卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.答題前，請(qǐng)將班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)( 或涂 )在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。第卷( 非選擇題 共58分 )15( 10分 )下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù):溫度/t125t2水的離子積( mol2L2 )a1101411012回答以下問(wèn)題:( 1 )若a11014，則t1 25( 填“”、“”或“” )。( 2 )某溫度下純水中c(H+)2107 molL1，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)5

9、106 molL1，此溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+) molL1。( 3 )25時(shí)，某K2SO4溶液中c(SO42)5104molL1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(OH)c(K+) 。( 4 )在t2溫度下:某溶液pH6，該溶液顯 ( 填“酸性”、“堿性”或“中性”，下同 )。將pH11的NaOH溶液與pH3的H2SO4溶液等體積混合，該溶液顯 。16( 12分 )合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。( 1 )已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:寫(xiě)出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式:_ 。 ( 2 )“CH4-CO2催化重整法”制氫

10、氣:CH4(g)CO2(g)2CO (g)2H2(g)，H 不僅可以得到合成氣( CO和H2 )，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)鍵能計(jì)算，該反應(yīng)的H kJmol1。按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如右圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900，原因是 。某溫度下，將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進(jìn)行加入2 L容器中，達(dá)到平衡時(shí)(CH4)50%，平衡常數(shù)K=mol2L2。( 3 )合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅()溶液來(lái)吸收其中的CO雜質(zhì)，其反應(yīng)是:Cu(NH3)2(CH3COO)C

11、ONH3Cu(NH3)3(CH3COO)COH0必須除去原料氣中CO的原因是 。醋酸二氨合銅()吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是 ( 填序號(hào) )。A高溫高壓 B高溫低壓 C低溫高壓 D低溫低壓17( 16分 )研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。( 1 )鋅錳電池( 俗稱干電池 ) 是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。鋅錳電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為: 。與普通( 酸性 )鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)是 ( 回答一條即可 )。( 2 )鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池:PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。充電時(shí)陰極反應(yīng)為:_。用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)( 石墨棒為陽(yáng)極，鐵為陰極，食

12、鹽水500mL，溫度為常溫 )，當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，食鹽水的PH為_(kāi)( 假設(shè)溶液體積不變，產(chǎn)物無(wú)損耗 )。( 3 )圖1是金屬(M)空氣電池的工作原理，我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為:_ 。 二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為:_ 。 ( 4 )高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取:Fe2H2O2OHFeO423H2，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時(shí)間后，c(OH

13、)降低的區(qū)域在 ( 填“陰極室”或“陽(yáng)極室” )；陽(yáng)極反應(yīng)為:_。18.( 8分 )利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案:先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050( 1 )已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初

14、始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。( 2 )探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ( 填編號(hào)，下同 )，探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。( 3 )不同溫度下c(MnO4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1 T2( 填“”或“” )。19( 12分 )實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)( 1 )CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K( 填“”、“”或“” )。( 2 )某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線(甲)所示。a點(diǎn)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率( 填“”、“”或“” )；0-10min內(nèi)v(CH3OH) molL1min1。若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是( 填序號(hào) )。A加催化劑 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D增大CO2濃度( 3 )830 ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1。