滬教版化學第七章專項訓練

1、專項一 金 屬 活 動 性 1.下列物質間能發(fā)生化學反應的是 ( ) A. 鐵和硫酸鋅溶液 B. 銅和稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.鋅和氯化銀2、現(xiàn)有a、b、c三種金屬，將a、b分別加入稀硫酸、c的硝酸鹽溶液中，現(xiàn)象如下表所示： ab在稀硫酸中無反應溶解并放出氣體在c的硝酸鹽溶液中無反應無反應則這三種金屬的活動性由弱到強的順序為 ( )A.a、b、c B.c、b、a C.b、a、c D.a、c、b3、甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A甲乙

2、丁丙 B丙丁乙甲C丙乙丁甲 D乙丁丙甲4. 在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是（ ）AFeBCuCZnDAg5.下列物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量減小的是 ( ) A.鐵片浸入稀硫酸中 B.鐵片浸入硫酸銅溶液中 C.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 D.碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中6. 將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間關系如圖所示根據(jù)圖所提供信息，得出結論正確是（已知：A、B、C在生成物均為+2價）（）A放出H2的質量是BACB金屬活動性順序是ABCC反應速率最大的是AD相

3、對原子質量是CBA7.如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ）A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏8.下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬活動性強弱的一組藥品是（）Cu、Zn、FeSO4溶液 Cu、Fe、ZnSO4溶液Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A B C D9.向硝酸銅、硝酸銀、和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有_，濾液中一

4、定含有的溶質的化學式為_。10、鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸：操作鐵絲稀鹽酸稀鹽酸鋁絲稀鹽酸銅絲根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe Al，F(xiàn)e Cu幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡Al Fe Cu【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白

5、了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為_?！痉此荚u價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是 ?！緦嶒烌炞C】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：操作Al2(SO4)3溶液鐵絲CuSO4溶液鐵絲根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 Al Fe Cu寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 【拓展遷移】若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為 。金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順

6、序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 。專項二 物 質 的 除 雜除雜質的方法1、 物理方法：用磁鐵吸引（主要應用于含鐵的混合物） 例如：銅粉中混有鐵粉（或鐵粉中混有銅粉）結晶法：蒸發(fā)結晶【適用于_】降溫結晶（又叫：冷卻熱飽和溶液）【適用_】 例如：KNO3中混有 NaCl 可用_方法得到KNO3 NaCl中混有KNO3 可用_ 方法得到NaCl 溶解、過濾法【適用于_】例如：碳酸鈣中混有少量氯化鈣：可用_方法得到碳酸鈣 氯化鈣中混有少量碳酸鈣：可用_方法得到氯化鈣2、化學方法：【常用的方法有：沉淀法、化氣法、置換法、加熱法、轉化法】 利用金屬活動性： 例如：鐵中混有銅：可

7、用方法為_， 銅中混有鐵：可用試劑為_。利用復分解反應：例如：NaOH中混有Ca(OH)2: 可用試劑為_， NaCl中混有CuSO4: 可用試劑為_，其他方法例如 一氧化碳中混有二氧化碳： 可用試劑為_ 二氧化碳中混有一氧化碳: 可用試劑為_ 氮氣中混有氧氣 可用試劑為_ 氧氣中混有水蒸氣: 可用試劑為_氧化鈣中混有碳酸鈣 可用試劑為_達標測評1、下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）【多選題】選項實驗設計現(xiàn)象結論(金屬的活動性)A將鋁絲放人硫酸銅溶液中無現(xiàn)象CuAlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈MgAlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃

8、度的稀鹽酸中鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快ZnFeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產生氣泡，銅絲無現(xiàn)象FeCu2、除去下列物質中的少量雜質所選試劑或方法正確的是（ ）選項物質雜質試劑或方法A稀HNO3稀H2SO4Ba(OH)2溶液BCaCO3CaO高溫灼燒CKClAgCl溶解、過濾、蒸發(fā)DCOCO2通過灼燒熱的Fe2O33、除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的是（ ）序號物質雜質（少量）試劑和操作方法AO2H2O蒸汽通過濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na

9、2SO4溶液，過濾專項三 物 質 的 鑒 別一、 一劑鑒別1、 若物質間有明顯的溶解性差異、溶解時的熱效應差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別。例如：鑒別CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl四種固體2、 若物質間有明顯的酸堿性差異，可選用指示劑或pH試紙進行鑒別。如：鑒別HCl、NaCl、NaOH3、 鑒別一組溶液時 若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性的碳酸鹽來檢驗。如：鑒別HCl、CaCl2、NaCl 若溶液中有碳酸鹽時，可從酸入手。有含Ag+的化合物時，選用HCl，如：鑒別Na2CO3、NaCl、AgNO3 有含Ba+的化合物時，選用H2SO4，如：鑒別Na2CO3、B

10、aCl2、NaNO3 若陰離子相同而陽離子不同，可用堿溶液【如NaOH或Ba(OH)2】來鑒別，如：CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl 可根據(jù)不共存離子對選出陰陽離子，再組合試劑進行鑒別，如：(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4 可用Ba(OH)2溶液來鑒別 NaOH、BaCl2、KNO3 可用CuSO4溶液來鑒別注意：NH4+和OH-相遇會產生有刺激性氣味的NH3二、 無試劑鑒別1、 特征現(xiàn)象法：利用物質的物理性質（如顏色）不同，通過觀察找到突破口，然后利用已經鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質連環(huán)鑒別出來。如：鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl2

11、、 兩兩混合法：當無法通過物理現(xiàn)象入手時，采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同的現(xiàn)象，即可加以區(qū)分。如：鑒別Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HCl三、 達標測試1. 只用一種試劑就能將NaOH、NaCl、BaCl2三種溶液鑒別出來，它是（ ） ACuSO4溶液 BNa2SO4溶液 C酚酞試液 DFe(NO3)3溶液2. 區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是( )需區(qū)分物質方法一方法二A空氣和氧氣用帶火星木條檢驗聞氣味B硬水和軟水觀察顏色加肥皂水攪拌C鋁絲和銀絲用磁鐵吸引浸入硫酸銅溶液D氫氧化鈉和硫酸銨加水溶

12、解測pH加熟石灰研磨聞氣味3. 下列鑒別物質的方法中，錯誤的是 A用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳 B用酚酞試液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C用水鑒別碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末 D用灼燒的方法鑒別棉布和絲綢4.小明同學對下列四個實驗都設計了方案，其中方案不合理的是選項ABCD實驗要求區(qū)分羊毛線和棉線區(qū)分食鹽水和稀鹽酸區(qū)分硝酸銨粉末和氧化鈣粉末區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯方案灼燒聞氣味滴加酚酞試液加水灼燒聞氣味5. 下列各組溶液，（不互相滴加）只用石灰水就可以鑒別的是（ ）A、Na2CO3 NH4NO3 MgCl2 H2SO4B、Na2SO4 BaCl2 NH4HCO3 HNO3C、NaCl K2CO3 NH4HCO

13、3 NH4ClD、NaNO3 (NH4)2SO4 NaOH HCl 6. 下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）【多選】A、Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 C、HCl AgNO3 HNO3 NaClD、NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2 7. 下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A、HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B、BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C、FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D、Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4專項四 物 質 的 推 斷一、

14、解題思路：關鍵是找到解決問題的突破口 1.物質顏色：根據(jù)物質的特殊顏色進行判斷2.反應特征（即氣體或沉淀）二、物質推斷的一般方法1.一點擊破，順逆推斷抓住“突破口”，直接得出結論，然后用順向、逆向或兩邊向中間推，逐一推導出結論2.相遇結合，對比推斷采用類似數(shù)學中的“相遇”方法用圖表列出各物質反應次數(shù)，再由各物質的性質及反應規(guī)律列出各物質的反應次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質。3.提出假設，討論推斷 在分析題目所給條件的基礎上，提出假設后進行反復驗證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結論注意：如果是給物質的推斷題，一定要審清題中的信息，如“有色”或“無色”，把所給的每個信息分析清楚，如“可以肯定有什么

15、，可以肯定無什么”，如果在給出的物質中出現(xiàn)“KNO3或NaNO3”，因其不能與其他物質發(fā)生反應，所以是“可有可無的物質”。三、達標測試1、右圖是關于銅及其化合物的知識網絡圖，“”表示一種物質轉化成另一種物質。A、B、C分別是不同類別的銅的化合物，其中A物質為黑色粉末，B物質易溶于水。 （1）寫出下列物質的化學式： A，C； （2）寫出的基本反應類型； 寫出的化學方程式。3、 構建物質之間相互反應的知識網絡是提高學習效率的有效方法下圖中的甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種不同類別的物質，相鄰兩種物質可發(fā)生化學反應，生成A、B、C、D四種物質（部分生成物已略去）。其中乙是應用最廣泛的金屬，丙是一種

16、藍色溶液，B為硫酸鹽，C為單質。請回答下列問題：（1） 乙和丙反應的基本類型是 （2） 寫出下列物質的化學式C ，甲 。（3） 丁所屬的物質類別是 。(4)寫出丙和丁反應的一個化學方程式： 。 3、有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗： 取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生。由以上實驗可推斷：（1）這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）寫出中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式 。4、（2012臺州）在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末他對白色粉末的成分作出了一些猜測www#.zzste&p.co*m猜測一：可能是氧氧化鈉猜測二：可能是碳酸鈉猜測三：可能是_為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：來*#&源:中教網（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，無色氣體是 （2）在溶液2