2008年江蘇省化學(xué)競(jìng)賽試題

1、高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家2008年江蘇省化學(xué)競(jìng)賽試題一、選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共60分）1嫦娥工程標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)達(dá)到世界先進(jìn)水平。近年來我國(guó)科學(xué)家研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，下列有關(guān)該材料的敘述，正確的是（ ）A它耐高溫、但抗氧化性差B它的密度小，質(zhì)地較脆C它沒有固定熔、沸點(diǎn)D它是一種新型合金材料2化學(xué)家庭小實(shí)驗(yàn)是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)，利用日常生活用品，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能完成的是（ ）A用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3B用醋酸除去熱水瓶中的水垢C用食用堿（

2、Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象3下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（ ）A硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCO2分子比例模型：CNH4I的電子式：DNaCl的晶體模型：42008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥巢”。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼烷。硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說法不正確的是（ ） A硼烷與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B2B5H912O25B2O39H2O，1mol B5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子C8個(gè)硼原子的巢式硼烷的化學(xué)式應(yīng)為B8H10D這類巢式硼烷的通式是BnHn+45二氯化二硫（

3、S2Cl2）廣泛用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是（ ）AS2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BS2Cl2晶體中不存在離子鍵CS2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水DS2Cl2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電6新華社2007年3月21日電，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)21日宣布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為“”（讀音為倫）。下列說法正確的是（ ）A111號(hào)元素是第六周期、第A的金屬元素B111號(hào)元素為過渡元素C

4、111號(hào)元素為非金屬元素D111號(hào)元素質(zhì)量數(shù)為1117有一種測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測(cè)定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出m g NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測(cè)出NaCl固體的體積。上述操作中的a、b、c分別指（ ）A量筒、酸式滴定管、水B容量瓶、堿式滴定管、苯C量筒、堿式滴定管、水D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳8冰是立方面心結(jié)構(gòu)。下列是碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排列），其中與冰的晶體結(jié)構(gòu)類型相同的是（ ）A BC D9下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿

5、時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)10下列離子方程式正確的是（ ）A硫酸亞鐵在空氣中氧化：4Fe23O26H2O4Fe(OH)3B向硝酸銀溶液中加入過量氨水：AgNH3H2OAgOHNH4C向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液NH4Al32SO422Ba25OHAlO22

6、BaSO4NH3H2O2H2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO311下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是（ ）A加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2B通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有IC加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水這渾濁的氣體，由原溶液中一定有CO32或SO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO4212氫核磁共振譜是根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列有機(jī)分子中，氫核磁共振譜中給出的信號(hào)峰數(shù)目相同的一組

7、是（） A BC D13茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述正確的是（ ）A茉莉醛與苯甲醛互為同系物B在加熱和催化劑作用下加氫，每摩爾茉莉醛最多能消耗2mol氫氣C一定條件下，茉莉醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅等多種氧化劑氧化D從理論上說，202g茉莉醛能從足量銀氨溶液中還原出216g銀14右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是（ ）A此圖是1.0 mol/L 碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲線B在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32

8、)C人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上15如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，甲中充入2mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是（）A達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的0到2之間B若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4D

9、如圖II所示，若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量二、（本題共2小題，共13分）16（7分）檸檬酸三正丁酯（簡(jiǎn)稱TBC）是一種新型綠色環(huán)保塑料增塑劑，無(wú)毒無(wú)味，是可誘發(fā)致癌增塑劑鄰苯二甲酸酯類的較好替代品。廣泛應(yīng)用于食品及藥品包裝、化妝品、日用品、玩具、軍用品等領(lǐng)域。TBC的傳統(tǒng)生產(chǎn)方法是以濃硫酸作催化劑，該方法存在酯化率低、流程長(zhǎng)、腐蝕設(shè)備和污染環(huán)境等問題。近年來有文獻(xiàn)報(bào)道用固體強(qiáng)酸SO42/TiO2/La3替代濃硫酸制備TBC，該催化劑具有酸性強(qiáng)，不腐蝕設(shè)備，不污染環(huán)境，與產(chǎn)物分離方便等特點(diǎn)，是一種對(duì)環(huán)境友好的催化劑。實(shí)驗(yàn)步驟如下：在裝有溫度計(jì)、攪拌器、

10、分水器（上端接一回流冷凝管）的四口燒瓶中，加入6.4g含有一個(gè)結(jié)晶水的檸檬酸HOC(CH2COOH)2COOHH2O和10.0g正丁醇，攪拌加熱，加入適量催化劑，測(cè)反應(yīng)液初始pH。，控制反應(yīng)溫度在110145，當(dāng)體系開始蒸餾出醇水共沸物時(shí)，記錄出水量。反應(yīng)結(jié)束后，將體系冷卻到90左右，加入1%的碳酸鈉溶液攪拌，經(jīng)分液、干燥、過濾、蒸餾得到無(wú)色透明的油狀液體TBC9.8g。（1）寫出合成TBC的反應(yīng)方程式 。（2）本實(shí)驗(yàn)中TBC的產(chǎn)率為 。（3）欲提高TBC的產(chǎn)率可采用的措施有（寫出兩個(gè)即可） 。（4）本實(shí)驗(yàn)如何控制反應(yīng)的終點(diǎn)？ 。（5）后處理步驟中蒸餾一步的目的是 。17（6分）五水合硫代硫酸

11、鈉的分子式為Na2S2SO35H2O是一種白色塊狀結(jié)晶，俗稱“攝影師的海波”，可通過向多硫化鈉（Na2S5）的乙醇水溶液中通入氧氣來合成，SO2是該反應(yīng)僅有的另一生成物。多硫化鈉（Na2S5）通過硫化氫（H2S）與硫化鈉（Na2S）在乙醇溶液中反應(yīng)來制備。Na2S是H2S中和NaOH的產(chǎn)物。（1）請(qǐng)寫出由硫化氫和NaOH為起始物制備海波的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）若上述反應(yīng)中多硫化鈉的化學(xué)式為Na2Sx，生成物中SO2與Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量之比是 。三、（本題共3小題，共22分）18（7分）在石油化工領(lǐng)域，人們常用NaOH水溶液洗滌石油裂解氣以除去其中的二氧化硫和硫化氫，后來經(jīng)過

12、技術(shù)改進(jìn)某廠家用三乙醇胺的水溶液代替氫氧化鈉水溶液，三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可以看作是氨的衍生物，即用乙醇基（CH2CH2OH）代替了氨分子里的氫而形成。結(jié)果該廠家因此大增加了年產(chǎn)值。請(qǐng)回答以下問題：（1）三乙醇胺比氨的堿性 （填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是 。三乙醇胺比氨的沸點(diǎn) （填“高”或“低”），其原因是 。（2）請(qǐng)寫出三乙醇胺除去二氧化碳和硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式。 （3）請(qǐng)解釋為什么三乙醇胺代替氫氧化鈉可以增加年產(chǎn)值？ 19（8分）上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物XePtF6被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物、氟氧化物

13、以及含氧酸鹽等。氪和氡的個(gè)別化合物也已制得，但前者很不穩(wěn)定，后者難于表征。（1）只有較重的稀有氣體氙能合成出多種化合物，其原因是 。A氙含量比較豐富 B氙原子半徑大，電離能小 C氙原子半徑小，電離能大（2）氙的化合物中，多數(shù)是含有氟和氧的，其原因是 。A氟、氧的電負(fù)性大 B氟、氧的原子半徑小 C氟、氧的氧化性強(qiáng)（3）氡的化合物難于表征，原因是 。A氡的原子半徑大 B氡的電離能大 C氡是強(qiáng)放射性元素，無(wú)穩(wěn)定的同位素（4）已知XeO3是三角錐形結(jié)構(gòu)，則其中氙原子軌道雜化類型為 ，氙原子的孤對(duì)電子數(shù)為 。（5）二氟化氙是強(qiáng)氧化劑。1968年E.H.Appleman用二氟化氙和溴酸鹽的水溶液反應(yīng)制得高

14、溴酸鹽，解決了無(wú)機(jī)化學(xué)上長(zhǎng)期努力未獲成功的一個(gè)難題。試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。20（7分）AJ分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B的化學(xué)式 。（2）電解A的化學(xué)方程式 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：電解E水溶液 。過量F與H溶液反應(yīng) 。四、（本題共2小題，共17分）21（10分）有三個(gè)化合物A、B和C，分子式均為C6H12，當(dāng)1 mol A、B和C分別催化氫化時(shí)，

15、它們都可以吸收1mol H2，生成3-甲基戊烷。A有順反應(yīng)異構(gòu)體，B和C沒有。A和B分別與HBr加成得到同一化合物D，D沒有旋光性。A、B和C均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。C經(jīng)KMnO4氧化后僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物羧酸E，推測(cè)AE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A： B： C： D： E： 22（7分）石油化工基礎(chǔ)原料乙烯、環(huán)氧乙烷（）、乙二醇、對(duì)苯二甲酸用途廣泛，供不應(yīng)求。（1）途徑I為傳統(tǒng)方法。根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)，AC還需的物質(zhì)有： 。（2）途徑II為目前工業(yè)化技術(shù)常用路線。由乙烯在銀催化下氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷再經(jīng)與水作用后經(jīng)精餾制得乙二醇。乙二醇和環(huán)氧乙烷進(jìn)一步反應(yīng)得到副產(chǎn)物二乙二醇（HOCH2CH2OCH2

16、CH2OH）、三乙二醇高聚乙二醇。三乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。二乙二醇與三乙二醇 （填“是”或“不是”）同系物；高聚乙二醇的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是 。（3）完成C與E在一定條件下縮聚生成F的化學(xué)方程式（要求高聚物有頭有尾，即）。 。五、（本題共1小題，共8分）23（8分）有色物質(zhì)溶液顏色的深淺與溶液中有色物質(zhì)的濃度有一定關(guān)系，利用比較顏色深淺來測(cè)定溶液中某種組分含量的分析方法稱比色分析法，可以是目視比色，或是利用分光光度計(jì)測(cè)試儀器，也可以采用傳感器技術(shù)中的色度計(jì)。此類實(shí)驗(yàn)原理基于朗伯-比爾定律，簡(jiǎn)單地說就是在吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射光波長(zhǎng)及溫度等因素一定的情況下，溶液對(duì)光的吸收程度與吸光物質(zhì)濃度及吸收層厚度成正比，顏色越深，吸光度越大。某化學(xué)興趣小組用以下比色法測(cè)定反應(yīng)Fe3SCNFeSCN2的平衡常數(shù)。（1）取口徑大小相同的干凈試管2支，貼上標(biāo)簽A、B，分別加入0.0020mol/L的KSCN溶液5mL，并在A試管內(nèi)加入0.20mol/L的Fe(NO3)3溶液5.0mL，將此混合液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液（其中所有的SCN離子幾乎完全變成FeSCN2）。（2）另取0.20mol/L的Fe(NO3)3溶液10.0mL，加入蒸餾水稀釋到總體積為25.0mL，充分混合，取稀釋后的溶液5.0mL加入（1）中的B試管內(nèi)。然后進(jìn)行比色，測(cè)定其平衡常數(shù)值。請(qǐng)回答下列問題