初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料(人教版)

1、南京市第三初級(jí)中學(xué) 凝固_記憶初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)方程式一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：1

2、0. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來(lái)源：13. 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO Hg+ O2 14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15. 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）16加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2二、自然界中的水：17. 水在直流電的

3、作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 18. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO21. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO224. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO25. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +

4、CO226. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）27煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO228煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO29煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：30大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO231碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO232二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO333高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO234石

5、灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：35一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO236一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：37碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：38甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O39酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O40 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（1）金屬單質(zhì) + 氧氣- 金屬氧

6、化物 （化合反應(yīng)）41 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO42 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O443. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO44. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）45. 鋅和稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H246. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H247. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H248. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H249. 鋅和稀鹽酸

7、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H250. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H251. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H252. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽（置換反應(yīng)）53. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu54. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu55. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag（3）金屬鐵的治煉原理：563CO+ 2Fe2O3 高溫 4

8、Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）（2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）57. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)(除鐵銹)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O58. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)（除鐵銹）：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O60. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）61. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl

9、 +H2O62. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O63. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）65大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO266碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO267碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO268

10、. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）69苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O70苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O71苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）72消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（

11、3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）75. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）76碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）77.

12、 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）78氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO379硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 常用化學(xué)元素化合價(jià)元素名稱元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量單位鉀K+139鈉Na+123銀Ag+1108鈣Ca+240鎂Mg+224鋇Ba+2137銅Cu+1、+263.5鐵Fe+2、+356鋁Al+327錳Mn+2、+4、+6、+755鋅Zn+265氫H+11氟F-119氯Cl-1、+1、+5、+735.5

13、溴Br-1氧O-216硫S-2、+4、+632碳C+2、+412硅Si+428氮N-3、+2、+3、+4、+514磷P-3、+3、+531氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1氖Ne20氬Ar40鉑Pt195金Au197汞Hg201碘I127鉀K+139鈉Na+123銀Ag+1108鈣Ca+240鎂Mg+224鋇Ba+2137銅Cu+1、+263.5鐵Fe+2、+356鋁Al+327錳Mn+2、+4、+6、+755鋅Zn+265氫H+11氟F-119氯Cl-1、+1、+5、+735.5溴Br-1氧O-216硫S-2、+4、+632碳C+2、+412硅Si+

14、428氮N-3、+2、+3、+4、+514磷P-3、+3、+531氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1氖Ne20氬Ar40鉑Pt195金Au197汞Hg201碘I127序號(hào)符號(hào)中文原子量外層電子常見(jiàn)化合價(jià)英文名其它1H氫11s11、-1Hydrogen最輕2He氦41s2Helium最難液化3Li鋰72s11Lithium活潑4Be鈹92s22Beryllium最輕堿土金屬元素5B硼10.82s2 2p13Boron硬度僅次于金剛石的非金屬元素6C碳122s2 2p22、4、-4Carbon硬度最高7N氮142s2 2p3-3 1 2 3 4 5Nitr

15、ogen空氣中含量最多的元素8O氧162s2 2p4-2、-1、2Oxygen地殼中最多9F氟192s2 2p5-1Fluorine最活潑非金屬，不能被氧化10Ne氖202s2 2p6Neon稀有氣體11Na鈉233s11Sodium活潑12Mg鎂243s22Magnesium輕金屬之一13Al鋁273s2 3p13Aluminum地殼里含量最多的金屬14Si硅283s2 3p24Silicon地殼中含量?jī)H次于氧15P磷313s2 3p3-3、3、5Phosphorus白磷有劇毒16S硫323s2 3p4-2、4、6Sulfur質(zhì)地柔軟，輕。與氧氣燃燒形成有毒的二氧化硫17Cl氯35.53s2

16、 3p5-1、1、3、5、7Chlorine有毒 活潑18Ar氬403s2 3p6Argon稀有氣體，在空氣中含量最多的稀有氣體19K鉀394s11Potassium活潑，與空氣或水接觸發(fā)生反應(yīng)，只能儲(chǔ)存在煤油中20Ca鈣404s22Calcium骨骼主要組成成分21Sc鈧鈧453d1 4s23Scandium一種柔軟過(guò)渡金屬，常與釓，鉺混合存在22Ti鈦483d2 4s24Titanium能在氮?dú)庵腥紵?，熔點(diǎn)高23V釩513d3 4s25Vanadium高熔點(diǎn)稀有金屬24Cr鉻523d5 4s13、6Chromium硬度最高的金屬25Mn錳553d5 4s22、4、6、7Manganese在

17、地殼中分布廣泛26Fe鐵563d6 4s22、3Iron地殼含量第二高金屬，開(kāi)采最多金屬27Co鈷593d7 4s22、3Cobalt有毒，放射性元素28Ni鎳593d8 4s22、3Nickel有磁性和良好可塑性29Cu銅63.53d10 4s11、2Copper人類發(fā)現(xiàn)最早金屬之一30Zn鋅65.53d10 4s22Zinc31Ga鎵69.74s2 4p13Gallium32Ge鍺72.64s2 4p24Germanium33As砷754s2 4p3-3、3、5Arsenic有毒34Se硒794s2 4p4-2、4、6Selenium35Br溴794s2 4p5-1、7Bromine活潑3

18、6Kr氪83.84s2 4p6Krypton37Rb銣85.55s11Rubidium活潑38Sr鍶87.55s22Strontium39Y釔894d1 5s23Yttrium40Zr鋯914d2 5s24Zirconium41Nb鈮934d4 5s15Niobium42Mo鉬964d5 5s16Molybdenum43Tc锝984d5 5s27Technetium放射，人造44Ru釕1014d7 5s13、8Ruthenium45Rh銠1034d8 5s13，4Rhodium46Pd鈀106.54d102,4Palladium47Ag銀1084d10 5s11Silver48Cd鎘112.5

19、4d10 5s22Cadmium49In銦1155s2 5p13Indium50Sn錫118.55s2 5p22、4Tin51Sb銻1225s2 5p3-3、3、5Antimony52Te碲127.55s2 5p4-2、2、4、6Tellurium53I碘1275s2 5p5-1、7Iodine活潑54Xe氙131.35s2 5p64、6、8Xenon55Cs銫1336s11Cesium活潑56Ba鋇137.36s22Barium57La鑭1395d1 6s23Lanthanum58Ce鈰1404f1 5d1 6s23、4Cerium59Pr鐠1414f3 6s23Praseodymium60

20、Nd釹1444f4 6s23Neodymium61Pm钷1454f5 6s23Promethium放射62Sm釤150.54f6 6s23Samarium63Eu銪1524f7 6s23Europium64Gd釓1574f7 5d1 6s23Gadolinium65Tb鋱1594f9 6s23Terbium66Dy鏑162.54f10 6s23Dysprosium67Ho鈥1654f11 6s23Holmium68Er鉺1674f12 6s23Erbium69Tm銩1694f13 6s23Thulium70Yb鐿1734f14 6s23Ytterbium71Lu镥1754f14 5d1 6s2

21、3Lutetium72Hf鉿178.55d2 6s24Hafnium73Ta鉭1815d3 6s25Tantalum74W鎢1845d4 6s26Tungsten熔點(diǎn)最高75Re錸1865d5 6s27Rhenium76Os鋨1905d6 6s24,6,8Osmium密度最大的金屬77Ir銥1925d7 6s23,4Iridium78Pt鉑1955d9 6s12,4Platinum79Au金1975d10 6s11、3Gold原子結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定80Hg汞200.65d10 6s21、2Mercury81Tl鉈204.56s2 6p13Thallium82Pb鉛2076s2 6p22,4Lead83Bi鉍2096s2 6p33、5Bismuth84Po釙2096s2 6p4-2、6Polonium放射85At砹2106s2 6p55Astatine活潑86Rn氡2226s2 6p6Radon放射87Fr鈁2237s11Francium放射 活潑88Ra鐳2267s22Radium放射89Ac錒2276d1 7s23Actinium放射90Th釷2326d2 7s24Th