第03講+氧化還原反應(2小時)

1、 第03講 氧化還原反應【考點01】 氧化還原反應的有關概念 1、在化學反應中，有一種物質被氧化，必定有一種物質被還原，這樣的反應叫氧化還原反應。2、物質失去電子的反應就是氧化反應，物質得電子的反應就是還原反應。3、凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。4、在氧化還原反應中，物質中的原子得電子，則元素的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，變成還原產(chǎn)物，則該物質是氧化劑，具有氧化性。5、在氧化還原反應中，物質中的原子失電子，則元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，變成氧化產(chǎn)物，則該物質是還原劑，具有還原性。 【05廣東】 從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是

2、（D）A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比溴單質強【07全國】 下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（A）A COH2OCO2H2 B 3NO2H2O2HNO3NOC 2Na2O22H2O4NaOHO2 D 2F22H2O4HFO2【06廣東】 下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（AD） AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O【例1.1】 下列化學反應中，

3、屬于氧化還原反應的是（CD）A石墨生成金剛石的反應 B氧氣轉化為臭氧的反應C白磷燃燒現(xiàn)象 D用鋁土礦冶煉金屬鋁【例1.2】 下列屬于非氧化還原反應的是（B）A3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO3S4H2OB2NaOHSO2=Na2SO3H2OC5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2ODNaHH2O=NaOHH2答案：B選項中的化合價沒有變化。【例1.3】 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（B）A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性【例1

4、.3】 （雙選）被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H元素為1價)（BD）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑 C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1【08重慶】 下列做法中用到物質氧化性的是（C） A明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢【考點02】 氧化還原反應的特征及實質1、物質所含元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生的是氧化反應；物質所含元素化合價降低，得到電子，發(fā)生的是還原反應。所以，氧化還原反應的特征是化合價的升降。2、

5、氧化還原反應的實質是電子的轉移，且得失電子守恒。【例2.1】 下列各式所示的轉化中，下面畫橫線的元素被氧化的是（AC）AKBrBr2 BCO2CO CNa2SO3Na2SO4 DKMnO4K2MnO4【09福建】 下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（C）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應【例2.2】 用48mL 0.1molL1的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3mol RO(OH)2+離子，則R元素的最終價態(tài)為（B） A+2 B+3 C+4 D+5【03全國】 在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應所需PbO2的物質的量為

6、（B）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol 解析：不需要寫化學方程式，只要根據(jù)電子守恒計算。1molCr失3mol電子，所以Pb是1.5mol【05春招】 等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于和的說法不正確的是（D）A都屬于氧化還原反應 B發(fā)生還原反應的元素相同C發(fā)生氧化反應的元素不同 D生成KCl的物質的量相同解析：2KClO3=2KCl3O2 2KClO3=KClO4KClO2【07海南】 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1

7、mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（D）A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol【例2.3】 已知氧化還原反應： 2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O 其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（B） A10mol B11mol C12mol D13mol【05全國】 已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1mol KH（A）A失去1mol電子 B得到1mol電子C失去2mol電子 D沒有電子得失 解析：該反應中H和H發(fā)生歸中反應，所以1molKH失去1mol電子【07全國】 等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得

8、到氧氣最多的是（A） AKClO3(加MnO2催化劑，加熱) BKMnO4加熱 CH2O2(水溶液，加MnO2催化劑) DHgO（加熱） 解析：寫化學方程式【07全國】 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO2 解析：B和C轉移的電子都是5mol，但IO3自身也被還原為I23【考點03】 氧化還原反應中電子轉移的表示方法1、單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數(shù)。箭頭必須由還原劑(失電子)指向

9、氧化劑(得電子)，箭頭兩端對準得失電子的冗素。箭頭方向表明電子轉移的方向，因此元需注明電子的“得”與“失”。還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 ne-2、雙線橋法（了解）表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間得失電子情況。箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。在“橋”上表明電子的“得”與“失”，且電子總數(shù)相等。箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移的前后變化。還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物得 ne-失 e-選取日期 中學全科化學VIP講義 指導教師：王鵬 學生：例如：高錳酸鉀溶液和氫溴酸可發(fā)生如下反應： 2KMnO4+16HBr=5Br2+2M

10、nBr2+2KBr+8H2O 還原劑是HBr，氧化產(chǎn)物是Br2；標出電子轉移的方向和數(shù)目若生成0.1 mol的Br2，則有0.2 mol還原劑被氧化，轉移0.2 mol電子。 2有關氧化還原反應的計算種類 (1)求氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量之間的關系。 (2)題目給定反應物和生成物，要求求出氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量的關系。 (3)題目給定氧化劑和還原劑的物質的量之比，求氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的化合價。 (4)某一氧化還原反應中氧化劑或還原劑不止一種，求某一部分氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)還原劑(或氧化劑)的物質的量?！?2廣東】 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、

11、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（B） A.111 B.221 C.231 D.4322KMnO4K2MnO4MnO2O2 2KClO3MnO22KCl3O2 2H2O2MnO22H2OO2【00全國】 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl離子，則S2O32將轉化成（D） AS2 BS CSO32DSO42【05江蘇】 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如

12、下反應合成：Al2O3 + N2 + 3 C高溫2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是（C）A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體【例3.1】 下列對氧化還原反應所標出的電子轉移情況中沒有錯誤的是（A）【例3.2】 下列敘述正確的是（C） A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應D失電子難的原子，容易獲得電子（稀有氣體）【08上海】 某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、

13、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。答案：（本題共8分） Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Na2S2O3 1：4【考點04】 氧化還原反應方程式的配平(化合價升降法)1、配平的原則：還原劑化合價升高總數(shù)=氧化劑化合價降低總數(shù)

14、電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等。電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數(shù)相等。質量守恒原則：反應前后各元素的原子個數(shù)相等。2、配平的一般方法（步驟）：標價態(tài)、列變化、取倍數(shù)、配系數(shù)、氧檢驗 用化合價升降法配平氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物。 是用觀察法配平其他反應物、生成物?！?8全國】 (NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（C）ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、 NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O 、NH3、

15、SO2、N2 解析：3(NH4)2SO4=N23SO24NH36H2O 【01江西】 將NO3+Zn+OH+H2O NH3+Zn(OH)42 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（C） A2 B4 C6 D8【03上?！?ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（B） A11 B21 C12 D23【例4.1】 配平下列反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 NH3+NO2N2+H2O P4+KOH+

16、H2OKH2PO2+PH3答案：8.6.7.12 1.3.3.3.1【例4.2】 焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。配平化學方程式：Fe2O3NH4Cl FeFeCl3N2H2O上述反應中_被氧化，當生成2.24L氮氣(標準狀況)時，發(fā)生轉移的電子數(shù)目是_。有同學認為，該反應產(chǎn)物中不可能有Fe生成，其原因是_。【例4.3】 配平下列化學方程式MnO4H2O2H=Mn2O2H2OMn2BiO3H=MnO4Bi3H2ONa2Cr2O7KIHCl=CrCl3NaClKClI2H2OH2SO4NaClO3Na2SO3=Na2SO4ClO2H2OCuSO4FeS2H2O=C

17、u2SFeSO4H2SO4答案：2.5.6.2.5.8 2.5.14.2.5.7 1.6.14.2.2.6.3.7 1.2.1.2.2.1 14.5.12.7.5.12【例4.4】 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3NO N2H2O (未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（A）A2:3 B3:2 C4:5 D5:6【例4.5】 已知反應PbO2+Mn+Pb+MnO+（反應式未配平），下列說法正確的是（D）A（1）為H2O，（2）為HB氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為5：2C每生成2 mol的Pb，轉移的電子數(shù)為10 molDPbO2的氧化性強于酸性環(huán)境下的MnO【例4.

18、6】 高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應制得：Fe(OH)3ClOOHFeO42ClH2O(未配平)，在上述反應中（D） AFeO42是還原產(chǎn)物 B ClO是還原劑 C1mol Fe(OH)3得到3mol電子 D配平后OH的化學計量數(shù)為4【例4.7】 氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解反應可表示為：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是（D）A該反應既是分解反應，又是氧化還原反應B變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應：5C12I26H2O12H+10Cl2IO3C若化學計量數(shù)a=

19、8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20eD氯酸分解所得O2和Cl2的物質的量之比是確定不變的【07上?！?氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： （2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。答案：（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O （2）酸

20、性 氧化性（3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成專 題 總 結【專題01】 氧化性或還原性強弱的比較 1、金屬陽離子的氧化性隨其單質的還原性增強而減弱（注意得失電子的能力與得失電子的數(shù)目無關，例如：K Al）；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性的增強而減弱。（F Cl Br I S）2、不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時， 條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)越強。條件16HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2

21、4HCl(濃)O2500CuCl22H2O2Cl2 由可知氧化性：KMnO4MnO2O2程度2Fe3Cl22FeCl3 FeSFeS 可推知Cl2的氧化性大于S3、若 還原劑A+氧化劑B = 氧化產(chǎn)物a+還原產(chǎn)物b，則氧化性B大于a，還原性A大于b。即氧化劑氧化產(chǎn)物(氧化性)，還原劑還原產(chǎn)物(還原性)。（廢話，氧化劑氧化性一定最強，否則不會發(fā)生反應）4、原電池中：兩種金屬構成原電池的兩極時，負極的還原性大于正極的還原性。電解池中：用惰性電極電解混合溶液時，陰極上先放電的陽離子氧化性較強；在陽極上先放電的陰離子還原性較強。5、影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的因素溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷

22、的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。氧化性、還原性強弱的比較一般考查較多，多以選擇題、填空題出現(xiàn)，其中運用較多的是根據(jù)氧化還原方程式進行判斷?！纠?.1】 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X2Y3=2Y2X2，對下列敘述的判斷正確的是（C） X被氯化，X是氧化劑，X具有還原性，Y2是氧化產(chǎn)物，Y2具有還原性，Y3的氧化性比X2的氧化性強。A B C D【06江蘇】 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：（A）Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶

23、液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是ABCD【08上海】 下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（A）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O【05江蘇】 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（A）A 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I-2Fe2I2 解析：FeI3不可能存在?！?9全國I

24、】 下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（B）A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2KMnO4HCOOKKOH=2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4=Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O【例1.2】 已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；FeCl2溶液中通人少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（A） A上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C實驗生成的氣體不能使

25、濕潤的淀粉KI試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性【例1.3】 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3離子，同時析出0.1molAg。下列結論錯誤的是（A） A氧化陛：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3氧化性大于Cu2 C溶液中Cu2與Fe2物質的量之比為l：2 D1mol Fe可還原2mol Fe3【例1.4】 已知反應：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列說法正確的是（B） A上述三

26、個反應都有單質生成，所以都是置換反應 B氧化勝由強到弱的順序為KBrO3KClO3Cl2Br2 C反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1 D中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2mol【例1.5】 根據(jù)下列反應判斷物質的還原性由強到弱的順序是（A）H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I【例1.6】 今有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22Fe

27、Cl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是(C) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【例1.7】 已知2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；下列物質中氧化性由強到弱的順序正確的是(C)AFe3Cl2Cu2 BCu2Fe3Cl2 CCl2Fe3Cu2 DCl2Cu2Fe3【專題02】 氧化還原反應的判斷 (1)凡是有元素化合價變化的化學反應就是氧化還原反應。元素化合價均沒有變化的化學反應就是非氧化還原反應。 (2)凡有單

28、質參加的化合反應、有單質生成的分解反應和置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都不是氧化還原反應。 (3)在有機化學反應中，凡是得氧或去氫的反應都叫氧化反應，如：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O 凡是得氫或去氧的反應都叫還原反應，如： CH3CHO+H2CH3CH2OH，C17H33COOH+H2C17H35COOH。 電化學中的氧化還原反應在原電池(一次電池、二次電池、燃料電池)中，負極發(fā)生氧化反應(如Zn2e=Zn2)，正極發(fā)生還原反應(如2H2e=H2)；在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(如2Cl2e=Cl2)，陰

29、極發(fā)生還原反應(如Cu22e=Cu)。【例2.1】 下列敘述中正確的是（C） A鋰離子電池(電池反應為LiLiMn2O4=Li2Mn2O4)放電時，Li2Mn2O4發(fā)生氧化反應 B電解飽和食鹽水時，Cl在陽極發(fā)生還原反應 CC2H4與H2在Ni催化下的反應既是加成反應也是還原反應DF2、H2O2、CH3CHO等物質都既具有氧化性又具有還原性【例2.2】 下列說法中錯誤的是（D） A銀鏡反應中含醛基的物質被氧化 B堿性鋅錳電池中MnO2發(fā)生還原反應 C甲烷燃料電池(KOH溶液作介質)的總反應是CH42O22OH=CO323H2OD苯和甲苯都能將MnO4還原為Mn2而使酸性KMnO4溶液褪色【07

30、上?！?判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（A）A 氧化還原反應：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵C 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠導電 解析：C判據(jù)是電解質在水溶液中是否完全電離，而溶液導電能力取決于離子濃度大小和離子所帶電荷。D石墨晶體是可以導電的，但不是金屬晶體?！緦ｎ}03】 氧化還原反應的有關概念的應用 (1)在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，發(fā)生的是還原反應；還原劑失去電子，發(fā)生的是氧化反應。鐵與氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中鐵是+3價；鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2，生成物中

31、鐵是+2價，證明氯氣的氧化性強于鹽酸的氧化性。 (2)在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應中，F(xiàn)e2O3是氧化劑，CO是還原劑；碳元素被氧化，鐵元素被還原；Fe2O3有氧化性，CO有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。 (3)下列各組物質常用作氧化劑的是，常用作還原劑的是。（盡量做到非常熟，對于周期表）常見的氧化劑：非金屬性較強的單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等（原子結構決定）；變價元素中高價態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3、固體硝酸鹽(高溫)、Fe3+鹽、Ag、Cu2、H等；能電離出H的物質：稀硫酸、稀鹽酸、NaHSO4溶液；

32、某些典型物質：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、Pb3O4、銀氨溶液、新制Cu(OH)2等。NO3、ClO、Fe3、MnO4（注意酸堿性的影響）常見的還原劑：金屬性較強的單質：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等； 某些非金屬單質：H2、C、Si等； 變價元素中某些低價態(tài)化合物：CO、NO、H2S及硫化物、Fe2+鹽、Fe(OH)2、HBr、HI及其鹽、SO2及亞硫酸鹽等；常見單質的氧化性順序為：F2O2Cl2Br2I2SCSi；常見的還原劑的還原性順序為：活潑金屬S2SO32IFe2BrCl?！纠?.1】 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為： 3SnC

33、l212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M 關于該反應的|兌法中正確的組合是（A） 氧化劑是H3AsO3；還原性：ClAs；每生成1mol As，反應中轉移電子的物質的量為3mol；M為OH；SnCl62是氧化產(chǎn)物。 A B C D只有解析：【例3.2】 奧運會會標是五環(huán)旗，假定右圖中的每一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且四種反應中必須包含化合反應及復分解反應。適合的一組是（B）選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH

34、溶液AlFe2O3【例3.3】 張老師做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl3溶液，溶液照紅色，判斷下列說法中正確的是（D） A該條件下生成的水分子化學性質比較活潑 B該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氧的水溶液具有還原性 C該條件下H2燃燒生成只具有氧化勝的物質D浚條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2解析：既有氧化性又有還原性。 【07江蘇】 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是（C） AC

35、3N3(OH)3與HNCO為同一物質 BHNCO是一種很強的氧化劑C1 mol NO2在反應中轉移的電子為4mol D反應中NO2是還原劑【07全國】 已知氧氣還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（B）A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 解析：Cu(IO3)2為氧化劑，兩種元素價態(tài)發(fā)生變化：125=11mol 【專題04】 氧化還原反應的規(guī)律 (1)守恒規(guī)律：氧化還原反應中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等(即電子轉移守恒)，表現(xiàn)在元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。 (2

36、)價態(tài)規(guī)律：根據(jù)元素的價態(tài)可以判斷物質的氧化性、還原性。例如：具有還原性，具有氧化性，既具有氧化性又具有還原性。 (3)轉化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠近不交叉；相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。例如：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O，反應中，；Fe與Fe2+、Fe2+與Fe3+不發(fā)生反應。（KClO36HCl=KCl3Cl23H2O） (4)難易規(guī)律：一種氧化劑與幾種還原劑反應，先氧化還原性強的還原劑，反之亦然。例如：Cl2與FeBr2溶液的反應，先考慮Cl2氧化Fe2+，再考慮Cl2氧化Br-；Cl2與FeI2溶液的反應，先考慮Cl2氧化I-，再考慮Cl2氧

37、化Fe2+?！纠?.1】 有反應M2O7nS2HM3SH2O，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3，則M2O7n中n的值及M的化合價分別是（C） A1，+2 B1，+4 C2，+6 D2，+7【例4.2】 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（A）序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸Cl2A表中組反應可能有一種或二種元素被氧化B氧化性強弱比較：KClO3Fe3C12Br2C表中組反應的離子方程式是2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2O D表中組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e【04北京】 從

38、礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是(C) A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移 C.產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑解析：分析元素價態(tài)變化，得 Cu得電子，被還原 S得電子，被還原 S失電子，被氧化Cu2S僅是還原產(chǎn)物，A不正確。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應，反應過程中Cu得電子：141 mol14 mol，S得電子：71 mol7 mol，S失電子：37 mol21 mol，反

39、應中電子轉移了21 mol，B不正確。FeSO4中部分SO42是由FeS2中S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C正確。FeS2既作氧化劑又作還原劑?！緦ｎ}05】 氧化還原反應方程式的技巧配平方法 1、逆向配平法部分氧化還原反應、自身氧化還原反應等宜選用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物 K2Cr2O7 HCl(濃)= KCl CrCl3 Cl2 H2O答案：K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl2CrCl33Cl27H2O，首先確定CrCl3和Cl2計量數(shù)分別為2和3。 2、零價配平法先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降數(shù)相等，最后用觀察法配平其他物質。Fe3C HNO3= Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O