必修一第一章物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)歸納

1、專題一物質(zhì)的量【知識(shí)回顧】、第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架圖:從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法溶液的配制實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)r過濾蒸發(fā)混合物的分離和提純1蒸餾*離子的檢驗(yàn)萃取摩爾質(zhì)量化學(xué)計(jì)量 在實(shí)驗(yàn)中 的應(yīng)用*物質(zhì)的量、物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)點(diǎn)1、基本概念物理量定義（單位）要點(diǎn)分析物質(zhì)物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開表示含有 疋數(shù)目粒子的集體理解。的的物理量。（n ）粒子”是指微觀粒子，包括：分子、原子、量離子、質(zhì)子、中子、電子和它們的特定組合。（n ）阿伏伽德羅常數(shù)(_Na _)1mol的任何粒子的粒子數(shù)。近似值為 6.02 X1023mol-1。 Na是一個(gè)準(zhǔn)確值，其準(zhǔn)確值為 0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)

2、。而 6.02 X1023mol-1是其常用近似值。 與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=N/N A摩爾質(zhì)量(M )單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 質(zhì)量。 要注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián) 系。一者在數(shù)值上相等。 與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=m/M氣體摩爾體積(Vm )單位物質(zhì)的量的氣體所占的體 積。 研究對(duì)象：氣體。而不是任何狀態(tài)。 當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況”即指0 C、101kpa 。 與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=V/ Vm阿 伏 伽 德 羅 疋 律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 公式：pV=nRT(對(duì)象：任何氣體)壓強(qiáng)、 體積、物質(zhì)的量、溫

3、度四個(gè)量中，只要任意 三個(gè)量相同，另外一個(gè)量也相同。 阿伏加德羅定律的推論物質(zhì)的量濃度（CB）以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。 溶液”這里不是溶劑的體積，更不是溶質(zhì)的體積，而是溶液的體積。 物質(zhì)的量”在此概念中是指溶質(zhì) B物質(zhì)的量。 與物質(zhì)的量的關(guān)系：CB=n BN【即時(shí)練習(xí)】判斷正誤。（概念理解）1 1mol大米2 1mol 氧3水的摩爾質(zhì)量等于 Na個(gè)水分子質(zhì)量之和。4 1mol CH 4和1mol CO所含分子數(shù)目相同?！敬鸢概c解析】1（X）物質(zhì)的量是用來描述 微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體。2（ X）使用物質(zhì)的量一定要指明 具體的微粒。例如1mol氧分子

4、（02）或1mol氧原子（0）。3（ X）摩爾質(zhì)量不等于質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol，質(zhì)量的單位是g。4 （V） 1mol的任何粒子的粒子數(shù)都相等，為 Na個(gè)。2、知識(shí)網(wǎng)絡(luò):MVX氣體的體積V(L)(L/mol )溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB(mol)微粒數(shù)N (個(gè))X VmX Vm V物質(zhì)的量濃度CB(mol/L)X M/NAX Na/M十 Vm (L/mol )Vm V溶液-MV-M/NAX溶液體積V (L)十溶液體積V ( L)X M (g/mol )物質(zhì)的量n(mol)x NA (/mol)十 NA (/mol)物質(zhì)的質(zhì)量m(g)十 M (g/mol )溶液3、阿伏加德羅定律1) 同溫同壓

5、下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)：PV = nRT說明：(1) 阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小(2) 阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛： 主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較 被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體2) 阿伏加德羅定律的重要的四個(gè)推論(1) 同溫同體積時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比巴亠F2 n2N2(2) 同溫同壓時(shí)，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比V| _ m _ 弘V2 n2 N2(3) 同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比旦

6、m2m2(4) 同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比4、分子量的有關(guān)計(jì)算（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 mgA氣體的體積為V升，求A的相對(duì)分子質(zhì)量M= m V22.4（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 A氣體的密度為rg/L，求A的相對(duì)分子質(zhì)量 M =22.4使用說明: 適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 所有物質(zhì)：M二Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 M =22.4： 某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2.69，求該氣體的式量。2使用說明：A. 相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比B. 既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間（3）平均相對(duì)分子質(zhì)量有

7、a mol A氣體，與b mol B氣體混合，則混合氣體的平均式量為m 總 _M總八 m%Mi 八 Vi%Min總5、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制CiVi =C 2V 2【課堂練習(xí)】相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 0-16 Na-23 P-31 S-32一、選擇題1、 用1 g NaOH固體配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是（）A. 0.5mlB. 5mlC. 50mlD. 500ml2、 設(shè)Na表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A . 1 mol NH 3所含有的原子數(shù)為 NaB .常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為 2NaC. 常溫常壓下，48

8、 g O3所含的氧原子數(shù)為3NaD. 1 L 0.1 mol/LNaCI溶液中所含的 Na+為Na3、 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A . 1 mol氦氣中有 2Na個(gè)氦原子B. 14 g氮?dú)庵泻琋a個(gè)氮原子1C. 2 L 0.3 mol L W2SO4溶液中含 0.6 Na 個(gè) NaD. 18 g水中所含的電子數(shù)為8Na4、 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3,在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A 原子數(shù)B 分子數(shù) C.體積D.物質(zhì)的量5、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A. O2B. CH4C. CO2D.SO26、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X

9、氣體 VL 溶于水中，得到 12mol L1的溶液500mL，則氣體的體積 V 是()A. 134.4LB. 67.2LC. 44.8LD. 537.6L7、體積為VmL,密度為dg cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol匚一二質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，下列表達(dá)式正確的是()A . c= (w x 1000 x d)/MB. m = V x d x (w/100)C. w = (cx M)/(1000 x d)%D. c= (1000 x m)/(Vx M)&在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶 液的體積， 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量， 溶質(zhì)的溶解度

10、， 溶液的密度， 利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是 ()A .B.C.D.9、一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O4 CH2O。若用0.1000mol L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMn0 4溶液的3倍，貝V KMnO4溶液的濃度(mol 1)為()提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC 2O4 H2C2O4 + 8KMnO 4+ 17H2SO4=8MnSO4+ 9K2SO4 + 40CO2? + 32出0A. 0.008889B. 0.08000C. 0.1

11、20010、下列說法正確的是D. 0.2400()A . 1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量B兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N2、H2混合氣，同T、同P下兩容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一定相同，分子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)也相同C.將98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液濃度為 2mol/LD 等質(zhì)量的O2和。3中所含的氧原子數(shù)相等11、同溫同壓下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比 是（）A. 3 : 2B . 1 : 3C. 2 : 3D . 1 : 212、 下列敘述中正確的是（）A 鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量16B .一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于sag6.

12、 U2 X 10C.水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18gD .二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g13、 下列說法正確的是（）A . 200mL 1mol/L 的 Al2（SO4）3溶液中，Al3+ 和 SO4離子總數(shù)為 6.02X 1023B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl 2和HCI的混合氣體中含分子總數(shù)為2X 6.02X 10238123C . 0.1mol 35Br原子中含中子數(shù)為 3.5X 6.02 X 10D . 30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4X 6.02X 102314、 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A . 100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.1NaB

13、. 1mol CH 3 （碳正離子）中含有電子數(shù) 10NaC . 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaD . 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4Na15、 由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對(duì)分子質(zhì)量為 29）的密度相同，則下列關(guān)系正確的是（）1412A .混合氣體中CO與 CO的分子數(shù)之比為14 : 15B. 混合氣體中14CO與12CO的物質(zhì)的量之比為 1 : 11412C. 混合氣體中CO與 CO的質(zhì)量之比為14 : 15D. 混合氣體中14CO與12CO的密度之比為1 : 116、 由CO、H2和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)

14、得生成物在101kPa、120C下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為1()1A62B.2117、若以W-i和32分別表示濃度為1amol L 禾口 bmolL 一1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a = b,則卜列推斷止確的是（氨水的密度比純水的小）()A . 2w1 =32B .2 32= 31C. W22 31D.31 W2 MgU FeS02以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽 的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）:沸解曲b NaOH加的過総適輦鹽隈蒸艮結(jié)亂烘十蛀林（1）判斷 BaCl2已過量的方法是 。（2）第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 。（3）配制NaCI溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A .稱量時(shí)NaCI已潮解（）B .天平的砝碼已銹蝕（）C. 定容搖勻時(shí)，液面下降又加水（）D .定容時(shí)俯視刻度線（）3現(xiàn)有含NaCI、Na2SO4和NaNO?的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏鋈ト芤褐械腘aCI和Na2SO4,從而得到純凈的 NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)