第四節(jié)原電池的原理及其應(yīng)用-新人教32

1、團(tuán)風(fēng)中學(xué)洪彪,團(tuán)風(fēng)中學(xué)二十三屆優(yōu)質(zhì)課比賽,歡迎各位專(zhuān)家蒞臨指導(dǎo),學(xué)生實(shí)驗(yàn)一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象,鋅片逐漸溶解，在表面上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)現(xiàn)象,原理,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,2e,實(shí)驗(yàn)二】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鋅片逐漸溶解， 銅片上有氣泡產(chǎn)生,問(wèn)題探究,1.銅片上產(chǎn)生什么氣體,有人說(shuō)H2是由銅和稀硫酸在這種特定的條件下反應(yīng)產(chǎn)生出來(lái)的。這種想法正確嗎,2.銅片上的電子從何來(lái),Cu,Zn,稀硫酸,Zn2,H,H,電流計(jì),Zn2e = Zn2,2H+ + 2e=H2,3.如何檢驗(yàn)電子的流動(dòng),問(wèn)題探究,根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來(lái)的電能是從

2、什么能量轉(zhuǎn)變來(lái)的呢,一、原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,原電池,電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng),電流,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2,H,H,燈泡,1、原電池的正負(fù)極判斷,思考】（1）：可以用什么方法可以判斷原電池 的正負(fù)極呢,Cu,Zn,Zn2,負(fù)極,正極,靜電作用,思考】 （2）：裝置中電流及電解質(zhì)溶液中陰， 陽(yáng)離子是如何流動(dòng)的,例：在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅和銅，下列說(shuō)法正確的是（ ） A:正極附近的硫酸根濃度逐漸變大 B：正極有氧氣溢出 C：銅上有氫氣溢出 D：電子由銅流向鋅,2、電極反應(yīng),2H+2e=H2,負(fù)極,Zn2e=Zn2,正極,原電池,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),總反

3、應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(離子方程式,失去電子,得到電子,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化學(xué)方程式,討論：原電池的兩極反應(yīng)與原電池的總反應(yīng)有何 關(guān)系呢,練習(xí):寫(xiě)出原電池Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 的兩極反應(yīng),Cu,Zn,Zn2,H,H,Zn2e=Zn2,2H+2e=H2,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),負(fù)極,正極,電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流,陽(yáng)離子,失去電子,溶液中陽(yáng)離子得到電子,陰離子,正極,負(fù)極,SO42,原電池工作原理小結(jié),較活潑金屬,不活潑金屬或石墨,較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬(正極,下列原理可設(shè)

4、計(jì)成原電池的是： A:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);HO B:2H2+O2（g）=2H2O(l); HO C:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O(l); HO D:2Fe3+ Fe=3Fe2+;HO,1）將反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池。 （2）判斷正負(fù)極并寫(xiě)出電極反應(yīng),石墨,Fe,FeCl3溶液,負(fù)極（鐵）： Fe2e=Fe2+ 正極（石墨）： 2Fe3+ + 2e=3Fe2,二.常見(jiàn)的化學(xué)電源,一次電池 二次電池,鋅錳干電池,二.常見(jiàn)的化學(xué)電源,干電池(一次電池,電極: Zn為負(fù)極,碳棒為正極,電解液：NH4Cl、Z

5、nCl2和淀粉糊,另有黑色的MnO2粉末，吸收正極 產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象,負(fù)極(Zn):Zn-2e-Zn2+ 正極(C):2NH4+ + 2e-2NH3+H2 H2 + 2MnO2 Mn2O3+H2O 去氫 4NH3 + Zn2+ Zn(NH3)42+ 去氨,電極方程式,二.常見(jiàn)的化學(xué)電源,鉛蓄電池,電極：Pb為負(fù)極；PbO2為正極,電解液:30%的H2SO4溶液,電極反應(yīng)式,負(fù)極(Pb)： Pb + SO42 -2e-PbSO4,正極(PbO2)：PbO2 + 4H+ SO42- + 2e PbSO4 +2H2O,總電池反應(yīng):PbO2 + Pb +2H2SO42PbSO4+ 2H2O,拓展創(chuàng)新,鉛蓄電池(二次電池,1.251.28g/cm-3,課堂練習(xí),鉛蓄電池(原電池)的電極分別是PbO2和Pb,電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液,工作時(shí)原電池的總反應(yīng)是: PbO2+Pb+2H2