湖北省荊門市2018—2019學(xué)年高一上學(xué)期期末年級學(xué)業(yè)水平階段性檢測化學(xué)試卷Word版含答案

1、荊門市 2018 2019 學(xué)年度上學(xué)期期末高一年級學(xué)業(yè)水平階段性檢測化學(xué)注意事項(xiàng)：1、本試卷全卷滿分 100 分，考試時間 100 分鐘。2、所有試題答案均填寫在答題卷中，只交答題卷。Cl:35.53、本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64 Ba:137 一、選擇題（共 16 小題，每小題 3 分，共計(jì) 48 分，每小題只有一個答案） 1下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是A 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分B 次氯酸鈣是漂白粉的有效成分C. S02有漂白性可以用來漂白面條等食品D . N2與。2在放電

2、條件下直接化合生成NO?2. KMnO 4消毒液可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室發(fā)生意外如手指劃破、燙傷等對傷口進(jìn)行消毒?，F(xiàn)配制0.01mol/L 的 KMnO 4消毒液，下列有關(guān)說法不正確的是AKMnO 4的摩爾質(zhì)量為 158BKMnO 4溶液用于殺菌消毒的原理是因其具有強(qiáng)氧化性C.當(dāng)液面接近容量瓶的刻度線下2cm處，改用膠頭滴管定容D0.01mol/L 的 KMnO 4消毒液可保存在棕色滴瓶中3設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 常溫常壓下， 22.4LH 2O 中含有分子數(shù)為 NAB .常溫常壓下，28gCO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NaC1molCl 2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反

3、應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD .常溫下，0.1mol/L Na 2CO3溶液中陰離子總數(shù)等于 0.1Na 4下列離子方程式正確的是Qi_O_i_A .向含 2molFeBr2 的溶液中通入 ImoICQ 2Fe +CI2 2Cl +2FeB 氯氣溶于水中：CI2+H2O2H+CI-+CIO-C.向 Ba (OH) 2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba +OH +H +SO4 BaSQj +HOD 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2Q Na+2QH _ +H2 f5. 化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是A 實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里B 液

4、溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封C.保存FeCb溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處6. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是+ - - +2+2-A K、NQ3、HCQ3B Na、Ba、SQ4C. Fe2、Cl、QHD K、NH4、QH7. 已知反應(yīng) 2BrO3+ Cl2 =Br2+2CIQ3一 ： 5CI2 + I2 +6H2Q=2HIQ 3 +10HCICIQ3_+5C+6H+=3Cl2 +3出Q,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A . BrQ3CIQ3 CIQ3一B . BrQ3一 Cl2C1Q3 IQ3C. CIQ3 BrQ3

5、IQ3 CI2D. Cl2 BrQ3 C1Q3 1。3_&下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)說法錯誤的是A .用觀察顏色的方法區(qū)分Fe2 (SQ4) 3和CUSQ4B .用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCb是否變質(zhì)C.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰垍^(qū)分CI2和HCID .用澄清石灰水區(qū)分 CQ2和SQ29.已知NH3難溶于CCI4，如圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是D.10.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉過氧化鈉屬于堿性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有強(qiáng)氧化性C向飽和Na2CQ3溶液中通入足量CQ2,溶液變渾濁析出了 NaHCQ3D氨氣溶于水能導(dǎo)電氨氣是電解質(zhì)

6、11 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A .氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CI2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgN0 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CIC. 向氯水中加入NaHC03粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D. 向FeCb溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCIO12. 二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有A .漂白性B.氧化性C.還原性D .酸性13. 已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)將鐵釘放入硫酸向硫酸亞鐵溶液中將銅絲放入銅溶液中滴入幾滴濃硝酸氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A .實(shí)驗(yàn)中發(fā)生置換反應(yīng)B .

7、實(shí)驗(yàn) 中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C.實(shí)驗(yàn) 中發(fā)生置換反應(yīng)D .上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+ Fe2+ Cu2+14. CIO2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得CIO2: 2KCI0 3+ H2C2O4 +H2SO4=2CIO 2 T+ K2SO4 + 2CO2 f+ 2H2O，下列說法中正確的是A . 1moIKCIO 3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. CIO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4被還原D. KCIO 3在反應(yīng)中得到電子15. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入 0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固體恰好完全溶解，且所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在

8、高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，則固體剩余的質(zhì)量為A. 6.4gB. 4.8gC. 17.6gD . 20.2g16 .下列實(shí)驗(yàn)過程中對應(yīng)的變化與下圖相符合的是實(shí)驗(yàn)過程XYA稀HCI滴加到NaOH溶液中V(HCl)+N(Na )B鐵粉加入CuSO4溶液中m(Fe)m（固體）CCO2通入NaOH溶液中V(CO 2)溶液的導(dǎo)電能力D稀H2SO4滴加到Ba（OH）2溶液中V(H 2SO4)溶液的導(dǎo)電能力二、填空題17. （ 12分）W2CO3和NaHCOs是兩種常見的鈉鹽。（1）用潔凈的鉑絲蘸取 Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈 色。（2 ）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO 3分別與足量的

9、鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO?的體積 V（ Na2CO3）V（ NaHCO3）（填“大于”，“小于”或“等于”）。（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了 2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4） 實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL ,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NazCOs的質(zhì)量分別是。A. 1000ml ； 212gB. 950ml ； 543.4gC .任意規(guī)格；572gD. 500ml; 106g需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有 （填寫儀器名稱）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶

10、液濃度偏高的是 （填下列編號）。A 容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B .定容觀察液面時俯視C.用托盤天平稱量Na2CO3所用砝碼生銹了D .加蒸餾水定容時不慎超過了刻度18. （ 10分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化鹽酸試回答：（1）寫出B的化學(xué)式 。D的化學(xué)式 。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 （3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 。向 G 溶液加入 A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。19. （10分）在酸性介質(zhì)中，往 MnSO 4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反 應(yīng)：Mn $ + S28 + H 2OMnO 4 + SO4 + H ; 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)

11、Mn 2+的存在，其特征現(xiàn)象是 。 若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)， 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 Na,消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol。 向生成的溶液中加入濃鹽酸生成黃綠色氣體的離子方程式為? 將SO2和上述黃綠色氣體一起通入水中，反應(yīng)的離子方程式為。20. （ 14分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】（1） 常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 。（2） 稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體丫。 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+ 若要確認(rèn)其中的 Fe2+，應(yīng)

12、選用 （選填序號）。a. KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液 乙同學(xué)取560mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體 Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCI?溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體 4.66g，由此可求算氣體 Y中SO2的體積分?jǐn)?shù) ?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中S02體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Qi和Q2兩種氣體，其中Qi氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 0.0893gL 1 為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置( 圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。KM0Q4即F社世(3) 裝置B中試劑的作用是。(4) 分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 。(用化學(xué)方程式表示

13、)。(5) 為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 (選填序號)a. A 之前b. A - B 間c. B - C 間 d . C D 間(6) 如果氣體 Y中含有Qi，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。21. (6分)在120 時，將12.4gCO2和 出0的混和氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量的過氧化鈉固體中， 充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加6g。(1 )產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;(2) 原混合氣體中 CO2在標(biāo)況下的體積 ?；瘜W(xué)參考答案1-5 BABAC6-10AADBC11-16DCADCD17. (12分，每空2分)(1) 黃(2)小于 (3) 32.8%(4) A膠頭滴管BC18. (10分，每空2分)(1) Fed?KCl(2) 4Fe(OH)2+ O2+ 2出0= 4Fe(OH)3(3) Fe3+ + 3SCN 一 = Fe(SCN) 3 (或其他合理答案)2Fe3+ + Fe= 3Fe2+19. (10分，每空2分)溶液由無色變?yōu)樽霞t色0.5 0.252Mn