氮族元素補充習題

1、氮族元素補充習題1、肼又名聯(lián)氨，常溫為液體；其化學式為N2H4 ，古典的拉席希法是以NaClO 氧化氨氣而制得的，其反應得化學方程式為 肼的電子式為 ，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點 ，它和鹽酸反應可以生成兩種陽離子 和 肼的二價陽離子在酸性高錳酸鉀溶液中能被氧化為氮氣，離子方程式為 肼可以作為火箭燃料，同時選用液態(tài)二氧化氮作為氧化劑，反應產(chǎn)物不會對環(huán)境造成任何危害 ，請寫出此反應的化學方程式 火箭中攜帶的液態(tài)二氧化氮和肼的質(zhì)量比應為 答案： NaClO+2NH3 = N2H4 +NaCl +H2O N2H5+ N2H62+ 4MnO4 + 5 N2H62+ + 2H+= 5N2 + 4Mn2+ + 16H2

2、O 2、次磷酸()是一種強還原劑，將它加入水溶液，加熱到4050，析出一種紅棕色的難溶物A。已知A由兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1，同時A的主要化學性質(zhì)如下：(1)溫度超過60，分解成金屬和一種單質(zhì)氣體X。(2)A還能與作用發(fā)火，形成棕色煙氣，遇水蒸氣形成白霧。(3)與鹽酸反應放出氣體X。試回答下列問題：A的化學式為_；生成A的化學方程式_；A與氯氣反應的化學方程式是_。3、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。(1)NO對環(huán)境的危害在于 (填以

3、下項目的編號)。(A)破壞臭氧層(B)高溫下能使一些金屬被氧化(C)造成酸雨(D)與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子()可轉(zhuǎn)化為NO，寫出和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：_。(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為，寫出上述變化的化學方程式：_。 (4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的_。2、CuH3、（1）A C（D項不是環(huán)境）（2）（3）（4）會部分轉(zhuǎn)化成4、常溫常壓下，把a mol NH3 和O2的混合氣體充

4、入密閉容器中，在催化劑存在下加熱，使其充分反應后恢復到原來的溫度和壓強 （1）寫出氨氣催化氧化制硝酸的化學方程式（2）若原混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為x，最后容器內(nèi)生成的硝酸y mol5.一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法在400左右、有催化劑存在的情況下，用氨將一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式 。6.白磷有劇毒。白磷灼傷皮膚時可用稀硫酸銅液清洗，生成磷化亞銅，該反應的化學方程式為 。若生成1mol，則由硫酸銅氧化而來的磷酸的物質(zhì)的量為_mol。7.(1)三硫化四磷是制造火柴的主要原料。它的分子里的硫為二價，磷為三價，又知分子里有一個由非極性鍵形成的正三角形和三個由共

5、價鍵形成的五原子環(huán)。若分別用和代表磷原子和硫原子，則三硫化四磷的結(jié)構(gòu)式是_。（2）三磷酸鈉是用溶液在623k左右反應制得。這一反應的化學方程式是_。三磷酸鈉是三磷酸的鈉鹽，三磷酸可看作是三個磷酸分子脫去兩分子水而生成的。磷酸根離子的結(jié)構(gòu)式為，若三磷酸根中只有磷氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為 。8.GBO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)，在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BGO可看成是由鍺與鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同請?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號分別是 和 。(2)BGO晶體的化學式是 。(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是 。56 和部分共同起氧化作用，由電子轉(zhuǎn)移可分析出生成的中有一半是氧化而來的）7（1）（磷的許多共價化合物，如、，實際分子式為、，它們的結(jié)構(gòu)