第4章第4節(jié)第1課時（氨）

1、第四章 第四節(jié) 第1課時 （ 氨）一、選擇題1對于氨水組成的敘述正確的是()A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子2下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A易溶于水B與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C都是晶體 D受熱分解都產(chǎn)生NH33下列說法中正確的是(雙選)A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈3價CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離4氨溶于水，所得溶液中

2、，除了水分子外，數(shù)目最多的粒子是()ANH3 BNH3H2O CNH4 DOH5用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算)()A0.045 molL1 B1 molL1C0.029 molL1 D不能確定6實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()AHCl BCl2 CCO DNH37下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有()ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O28(2008年高考上海卷)已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如

3、圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是()A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水9關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是()所有銨鹽都溶于水銨態(tài)氮肥不易跟草木灰混合使用銨鹽都是離子化合物銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A B C D10(2010年煙臺高一檢測)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置常用于分離互不相溶液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D裝置b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體11氨水顯弱堿性的

4、主要原因是()A通常狀況下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O電離出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量電離 D氨本身的堿性弱12(2010年廈門高一檢測)檢驗(yàn)氨氣可以用()A濕潤的紅色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D濕潤的藍(lán)色石蕊試紙13(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()ANH4、H、NO3、HCO3 BK、Al3、SO42、NH3H2OCNa、K、SO32、Cl2 DNa、CH3COO、CO32、OH14(2010年東北師大附中高一上學(xué)期期末)如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)打開止水夾K，使

5、兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是()編號A中氣體H2NH3NOB中氣體Cl2HClO2A. B C D15有四個干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向瓶中裝入干燥、純凈的氨氣，瓶中裝入干燥的含一半空氣的氯化氫，瓶中裝入干燥、純凈的二氧化氮，瓶中裝入干燥的體積比V(NO2)V(O2)41的混合氣體。做噴泉實(shí)驗(yàn)時四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(不考慮燒瓶中溶液的擴(kuò)張)()A2122 B5554 C1111 D無法確定二、非選擇題16根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷。且已知強(qiáng)熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均式量(平均相對分子質(zhì)量)為26.3。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_

6、。(2)寫出變化的離子方程式：_；_。17某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題。(1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進(jìn)行制取氨氣的對比實(shí)驗(yàn)，測出氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：試劑：6.0 g Ca(OH)2(s，過量),6.0 g CaO(s，過量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.

7、4 g(NH4)2SO4(s)。試劑組合Ca(OH)2 NH4ClCa(OH)2(NH4)2SO4CaO NH4ClCaO(NH4)2SO4NH3體積(mL)1344136417921753從表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的產(chǎn)率(產(chǎn)率100%)最高的是_(填序號)。其原因是_。18如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。AC_。DC_。BE_。CB_。19制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去

8、)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_。(2)收集氨氣應(yīng)使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_ 。該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是_。20已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：(1)D的化學(xué)式(分子式)是_，E的化學(xué)式(分子式)是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。第四章 第四節(jié) 第1課時 （ 氨）詳解一、選擇題：1、解析：選D。氨水中存在如下反應(yīng)和電離：NH3H2ONH3H

9、2ONH4OH，H2OHOH。上述反應(yīng)和電離均是可逆的，所以六種粒子都存在。2、解析：選D。所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。3、解析：選BC。根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷。選項(xiàng)A中，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；選項(xiàng)B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH4中的N呈3價外，還可能含有其他價態(tài)的氮元素(如NH4NO3中的N有3、5兩種價態(tài))；選項(xiàng)C中，銨鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同。即加熱時，生成NH3，不加熱時，往往生成NH3H2O；選項(xiàng)D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程

10、為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。4、解析：選B。溶于水的氨大部分與水結(jié)合生成NH3H2O，NH3H2O中一小部分電離為NH4和OH。所以除水外，NH3H2O最多。5、解析：選A。氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為V L，則形成溶液的體積為V L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045 molL1。6解析：選D。R應(yīng)是一種比空氣輕，易溶于水的氣體，故D選項(xiàng)正確。7、解析：選C。A組中SO2不能用堿石灰干燥。B組為均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H2SO4作干燥劑，但其中SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。8、解析：選C。根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于H

11、Cl和HNO3，所以NH3應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。9、解析：選B。NH4HCO3也能與酸反應(yīng)，不對。10、解析：選C。裝置為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項(xiàng)錯誤；裝置已將導(dǎo)氣管插入H2O中，不能防止倒吸，B項(xiàng)錯誤；裝置不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項(xiàng)錯誤；裝置可使NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，而堿石灰可以吸收CO2與H2O，C項(xiàng)正確。11、解析：選B。氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O僅有少部分電離成NH4和OH，因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性既不是因?yàn)榘钡娜芙舛炔淮螅膊皇?/p>

12、因?yàn)榘狈肿与婋x的少(在水溶液里氨分子是不電離的)，更不是因?yàn)榘北旧淼膲A性弱(氨不與水反應(yīng)時無堿性)，故正確答案為B。12、解析：選A。氨氣溶于水顯堿性，遇石蕊，顯藍(lán)色，所以應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙。13、解析：選D。A中，H和HCO3不能大量共存；B中，Al3和NH3H2O不能大量共存；C中，Cl2和SO32因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。14、解析：選A。同溫、同壓下，容器中氣體的物質(zhì)的量越少，則壓強(qiáng)越小。中，H2Cl22HCl，氣體物質(zhì)的量不變；中，NH3HCl=NH4Cl(固體)，氣體物質(zhì)的量為0；中，2NOO2=2NO2，氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼摹?5、解析：選B。設(shè)燒瓶的容積為V L，

13、則有：中，實(shí)驗(yàn)完畢后溶液充滿整個燒瓶，則氨水的濃度為/V mol/L。中，實(shí)驗(yàn)完畢后溶液充滿燒瓶容積的1/2，則c(HCl) mol/L。中，由于發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，則實(shí)驗(yàn)完畢后溶液充滿燒瓶容積的2/3，c(HNO3) mol/L。中，NO2和O2恰好完全反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，溶液充滿整個燒瓶，c(HNO3)()mol/L。二、非選擇題16、解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系及“氣體B遇HCl冒白煙”，可確定B為NH3，則A為銨鹽；又加BaCl2生成白色沉淀，且與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2，則A中陰離子為HCO3或CO32。分別設(shè)A為NH4HCO3和(NH4)2CO3，由對A強(qiáng)

14、熱分解產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)的平均式量分析，可確定A為NH4HCO3。NH4HCO3NH3H2OCO2答案：(1)NH4HCO3NH3BaCO3CO2(2)NH4HCO3Ba22OHNH3BaCO32H2OBaCO32H=Ba2H2OCO217、解析：(3)與比較，排除；與比較，排除；5.4 g NH4Cl為0.101 mol，理論上可生成0.101 mol氨氣，的產(chǎn)率79.2%；5.4 g(NH4)2SO4為0.041 mol，可生成氣體0.082 mol，的產(chǎn)率95.4%。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(2)CaO或Na

15、OH或堿石灰濃氨水或濃NH4Cl溶液(3)因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多。所以用CaO和(NH4)2SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高18、解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO219、解析：第(3)小題噴泉實(shí)驗(yàn)，打開止水夾容易遺忘。第(4)小題則側(cè)重考查學(xué)生解決問題的能力，但是只要理解了噴泉實(shí)驗(yàn)的原理設(shè)法將燒杯中的NH3先溶解一部分使其壓強(qiáng)降低以引發(fā)噴泉，在無法外加水使其溶解的情況下只能使燒瓶中的NH3體積膨脹與燒杯中的水接觸，使其體積膨脹的方法是升高溫度，如用熱毛巾或手將燒瓶捂熱。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空氣法堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易