高二化學(xué)選修四pH的計算及應(yīng)用 學(xué)案

1、.第2課時pH的計算及應(yīng)用【三維目標(biāo)】知識和技能:1掌握pH的簡單計算，了解各類混合溶液pH的計算。(難點(diǎn))2了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律。(重點(diǎn))過程和方法:通過自主和合作學(xué)習(xí)，體會簡單pH計算的一般方法和思路。情感價值觀:培養(yǎng)自覺利用學(xué)科知識與思想解決實際問題的意識，養(yǎng)成實事求 是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。溶液pH的計算：pH ，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H)?！咎骄恳弧繂我蝗芤簆H的計算(1)酸溶液: c(H) pH (2)堿溶液: C(OH) c(H) pH例1、 (1)25 時，0.005 molL1的H2SO4溶液的pH是多少？1105 molL1的NaOH溶液的pH是多少？【探究二

2、】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋例2、0.001 molL1鹽酸的PH= ，加水稀釋到原來的10倍，加水到原來的103倍PH= ，加水到原來的104倍PH= ，加水到原來的105倍PH= ，加水到原來的106倍PH= 。例3、PH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，溶液的PH= ，加水到原來的102倍PH= ，加水到原來的104倍PH= ?！練w納總結(jié)】強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH值 ； 強(qiáng)酸（堿）溶液無限稀釋，PH值只能 ，酸溶液PH值不可能 ，堿溶液PH不可能 ?！咎骄咳咳跛帷⑷鯄A溶液的稀釋 例4、PH=3的醋酸溶液，加水稀釋到原來的10倍，溶液PH值范圍 ，加水稀釋到原來的1000倍，

3、溶液PH值范圍 ；PH=12的氨水，加水稀釋到原來的10倍，溶液PH值范圍 ，加水稀釋到原來的100倍，溶液PH值范圍 ?！練w納總結(jié)】弱酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH值 【探究四】兩強(qiáng)酸混合后pH的計算由c(H)混先求出c(H)混，再根據(jù)公式pHlg c(H)求pH。例5、 pH1的鹽酸加入等體積的pH4的鹽酸，pH為多少？【探究五】兩強(qiáng)堿混合后pH的計算由c(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通過KW求出混合后的c(H)，最后求pH。例6、25 時，pH13的NaOH溶液與pH11的Ba(OH)2溶液等體積混合， pH值為多少？【探究六】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計算方法(1)若強(qiáng)酸、強(qiáng)

4、堿混合恰好完全反應(yīng)，則混合后溶液中的pH7(25 )。(2)若酸過量，直接求反應(yīng)后溶液中的c混(H)，c混(H)。(3)若堿過量，應(yīng)先求混合后溶液中的c混(OH)，再求c混(H)，c混(OH)，c混(H)。例7、pH12的NaOH溶液和pH2的HCl溶液等體積混合，求混合后溶液的pH。 例8、0.11L pH2的HCl溶液和0.1LpH11的NaOH溶液混合后，加水稀釋至1L，求混合后溶液的pH。例9、0.1L pH3的HCl溶液和0.11LpH12的NaOH溶液混合后，加水稀釋至1L，求混合后溶液的pH?！咎骄科摺咳跛釓?qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合后溶液pH的計算方法例10、(1) pH13的NaOH溶

5、液和pH2的鹽酸等體積混合，則混合后溶液呈 性(2) pH12的NaOH溶液溶液和pH1的鹽酸等體積混合，則混合后溶液呈 性(3) pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸等體積混合，則混合后溶液呈 性(4) pH12的氨水溶液和pH2的鹽酸等體積混合，則混合后溶液呈 性(5)pH2的鹽酸和pH12的某堿溶液等體積混合，則混合液PH 【規(guī)律方法總結(jié)】1、酸酸混合，先求H+；堿堿混合，先求OH-；酸堿混合，求剩余2、酸、堿中和反應(yīng)后溶液pH的判斷方法(1)酸與堿的pH之和為14，等體積混合：常溫時規(guī)律：誰弱誰過量，誰弱顯誰性。原因：酸和堿已電離出的H與OH恰好中和，誰弱誰過量，中和后還能繼續(xù)電離。(

6、2)等體積的強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合常溫時【當(dāng)堂練習(xí)】1. pH2的兩種弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量變化的曲線如下圖所示。則下列敘述正確的是()A電離常數(shù)HAHBB兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同C等體積HA和HB與足量的Zn反應(yīng)，HA生成的氫氣多D 等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多2某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度3室溫時，下列混合溶液的p

7、H一定小于7的是()ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合425 時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH和為()A12B13C14D155pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是()Amn Bmn Cmn D無法判斷6常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確的是()ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4 H2SO4溶液加水稀釋100倍，

8、溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH67向10 mL pH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液，恰好反應(yīng)時溶液體積為100 mL，則反應(yīng)后溶液的pH為()A2 B3 C4 D58現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是 ()A鹽酸溶液中的c(Cl)與醋酸溶液中的c(CH3COO)相等B它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多C分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl)n(CH3COO)D它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多9 (1)常

9、溫下，pH2的鹽酸與pH4的鹽酸，若按110的體積比混合后，溶液的c(H)為_，pH為_。(2) 常溫下，將200 mL 5103 molL1 NaOH溶液與100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)為_，c(H)為_，pH為_。 (3) 常溫下，pH12的NaOH溶液與pH2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為_；若按911的體積比混合后，溶液的pH為_；若按119的體積比混合后，溶液的pH為_【反思總結(jié)】【課下練習(xí)】pH的計算及應(yīng)用1下列說法正確的是()ApH2的H2SO4與pH1的硝酸溶液中c(H)之比為110B0.2 molL1與0.1 molL1醋酸中c

10、(H)之比為21C100 時，純水的pH6，顯酸性D100 mL pH3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等2將pH8和pH10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于()A.(1081010) mol/L B(1081010) mol/LC(110451010) mol/L D21010 mol/L3常溫下，將0.1 molL1鹽酸和0.06 molL1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH是()A1.7 B12.3 C12 D24室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比混合，所得溶液pH12，則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B

11、0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL15在25 的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為 ()Aab10 mL Bab10 mL Cab625 時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH和為()A12 B13 C14 D157常溫下，下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是()ApH11的燒堿溶液稀釋1 000倍BpH11的氨水稀釋1 000倍CpH4的醋酸和pH10的燒堿溶液等體積混合DpH5的鹽酸稀釋1 000倍8pH

12、2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()AA、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D一定有關(guān)系：5a29t 時，稀硫酸溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13。(1)該溫度下的離子積常數(shù)KW_。(2)該溫度下(t )，將100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH_。10已知室溫下，求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的濃

13、度是0.005 molL1，此溶液的pH為_。用水稀釋到原來體積的100倍，pH為_。再繼續(xù)稀釋104倍，pH為_。(2)pH3的鹽酸與pH5的硫酸等體積混合，pH為_。(3)pH10和pH12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等體積混合，pH為_。11室溫，一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是() A19 B11 C12 D1412室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的鹽