2008-2009(1)08級無機化學期末試題

1、.阿壩師專2009-2010學年第（1）期考試試卷課程名稱： 無機化學 課程代碼： 教學班號：08級化教1班 考生學號： 考生姓名： 題序一二三四五總分得分一、選擇題（每小題1分，共20分）題號12345678910答案題號111281920答案1.下列反應(yīng)中屬于歧化反應(yīng)的是 ( )A. BrO35Br6H+ 3Br23H2O B. 3Cl26KOH5KClKClO33H2OC.2AgNO3 2Ag2NO2O2 D. KClO36HCl(濃)3Cl2KCl3H2O2.鹵素的原子特性是( )(1). 最外電子層結(jié)構(gòu)是ns2 np5 ( 2.) 半徑隨原子序數(shù)增加而增大(3). 都有獲得一個電子成

2、為鹵離子的強烈傾向 (4.) 隨著原子序數(shù)增加,核對價電子的引力逐漸增大A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn原子序數(shù)86)以下的另一個未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素的原子序數(shù)應(yīng)是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 2224.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要產(chǎn)物是( )A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O5.下列酸根在酸性條件下氧化能力強弱順序正確的是( )A. ClO4ClO3ClO4ClO B. ClO3ClO4 ClOClO2C. ClO4Cl

3、OClO2 ClO3 D. ClOClO2ClO3ClO46.在氨水中加入少量固體NH4Ac后,溶液的pH值將( )A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷7.主要用于火柴，煙火的是( )A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO8.實驗室中檢驗H2S氣體,通常用的是( )A. 石蕊試紙 B. pH試紙 C. 醋酸鉛試紙 D. KI淀粉試紙9.已知 4Fe(s) 3O2= 2Fe2O3(s); G= -1480kJmol-14Fe2O3(s)Fe(s)=3Fe3O4 (s);G= -80kJmol-1則 Gf(Fe3O4,s)的值是( )kJmol-1A.

4、 -1013 B. -3040 C. 3040 D. 101310.下列物質(zhì)中熔點最高的是（ ）A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO11.根據(jù)價電子對互斥理論,判斷RnF4的空間構(gòu)型 ( )A. 正八面體 B. 正四面體 C. 平面正方形 D. 變形四面體12.在下述原子半徑大小的關(guān)系中正確的是 ( )A. Br Kr B. Ca Ga C. Al Mg D. Cl Si13.下列反應(yīng)中放熱最多的是( )：A. CH4(l) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) C. CH4(g)

5、 + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) D. 0.5CH4(g) +O2(g) =0.5 CO2(g) + H2O(l)14.某緩沖溶液含有等濃度的X和HX,X的b=1.010-10,此緩沖溶的pH值是( )A. 4 B. 7 C. 10 D. 1415.某一反應(yīng)的活化能為65KJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為 ( )A. 65kJmol-1 B. -65kJmol-1 C. 0 D. 無法確定16.O2PtF6中氧成鍵屬于 ( )類型A. 2 B. 22- C. 2+ D. 217.在酸性介質(zhì)中MnO2與Fe2+反應(yīng),其還原產(chǎn)物為 ( )A. MnO42 B. MnO4 C

6、. Mn2+ D. Fe18.氟與水猛烈反應(yīng),并伴隨燃燒現(xiàn)象,其主要反應(yīng)產(chǎn)物有( )A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O319.甲烷在非常特殊的條件下,也可提供質(zhì)子,因此H2O,NH3,CH4的酸性順序可表示為:H2ONH3CH4.從另一角度來看,可以認為( )A. 堿性順序為:CH4 NH3 H2O B. 堿性順序為:CH4 NH3 H2O CH4 D. H2O和NH3是堿而CH4不是堿20.下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是 ( )A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH

7、4二、填空題 (每空1分 ，共40分 )1.在酸性溶液中MnO4作為氧化劑的半反應(yīng)為 H2C2O4作為還原劑的半反應(yīng)為： 2.氧族元素中,由于氧的_ _小,_ _高使氧與硫,硒,碲性質(zhì)差別較大.3.KClO3和S混合,受到撞擊產(chǎn)生爆炸,其反應(yīng)方程式為:_ _4.往BaSO4飽和溶液中加入BaCl2溶液,現(xiàn)象是_ _,這是由于_ _ _的結(jié)果.5.已知某元素的外層電子構(gòu)型是4s24p3, 則此元素的原子序數(shù)為_ _, 元素符號為 _ _.6.B原子中2s和2p原子軌道能差較小,故B2分子的分子軌道能級 E(2P )_ E(2P )F原子中2s和2p原子軌道能差較大,故F2分子的分子軌道能級 E(

8、2P )_ _E(2P ).7.已知:2A+B=2C為基元反應(yīng),此反應(yīng)對A物質(zhì)反應(yīng)級數(shù)為_,總反應(yīng)為_ _ _級反應(yīng).8.在反應(yīng) Cl2H2O = HClHClO 中, 氧化劑是 _ _, 還原劑是 _ _.9.如果一個化學反應(yīng)的H為_值,S為_ _值,則此反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行.10.已知: BaCrO4的SP=1.610-10, BaCO3的SP=8.110-9，以Na2CO3溶液與BaCrO4沉淀作用,BaCrO4轉(zhuǎn)化為BaCO3所需CO32CrO42值是_,反應(yīng)的平衡常數(shù)是_ _.11.根據(jù)鮑林規(guī)則確定.H3BO3,H3AsO4,HMnO4,H2SeO4與HNO3,HClO4,H

9、2SO3,H3AsO3各自酸性由大到小的順序為 _ _ _ 和 _ _12.依下列各物質(zhì)沸點，判斷其分子間力由大到小的順序為Br2: 58.8 2: 181.2 Cl2: -34.1 2：-198.0 2: -252.8 2: -183.013.確定下列各對原子哪一個半徑大,并寫出理由.(1)(Ar) (Cl ) , 因為_ _ _;(2)（Cu） (Ni ), 因為_14.第二周期元素雙原子分子中， 有未成對電子。15.已知:則電對S2O32/ S的E值為_ _.16、BaSO4的KSp=1.110-10則BaSO4在水中的溶解度為 17、砒霜是白色粉末，微溶于水，劇毒，請寫出其分子式_ _

10、.18、某元素最外層只有一個電子,且它的4個量子數(shù)分別是n， l=0, m=0,ms=+1/2.那么符合這個條件的元素有_ _種，元素符號是_ 處于周期表的_ _區(qū)。19、放硝酸的瓶子用棕色的,原因是_ _ 20、Na2S2O3 、Na2S 兩種物質(zhì)可以用一種物質(zhì)_ _區(qū)分開來。21、原電池的作用是將_ _能轉(zhuǎn)化為_ _能，電解池的作用是將_ _能轉(zhuǎn)化為_ _能。22、影響化學平衡移動的因素有_ _23. 配合物KPtCl5(NH3)的系統(tǒng)命名為 。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫） （每小題1分，共10分） 1多重平衡指在一個體系中有多個平衡同時存在。 2加入催化

11、劑，可以增加化學反應(yīng)速率 3影響溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳。 4通常所說的鉛管指的是由鉛做成的管子。 5飽和H2S溶液的濃度為0.01 molL-1。 6. 地殼中含量最多的金屬是鋁。 7H22只能做氧化還原反應(yīng)的還原劑。 8FeS能溶解在濃鹽酸中。 9含Pb2+的廢水對人體無害。 10H+為10-6的酸溶液稀釋1000倍，則此時酸的溶液濃度為10-9。四、綜合題(20分)1完成并配平下列反應(yīng)方程式。(6分)1) AlCl3 + H2O 2) Na + TiCl4 3) P4 + NaOH + H2O 2. I2 難溶于水，易溶于KI溶液(3分)3.設(shè)計從含Ag+廢水中回收Ag的流程？(4分)4、有兩種白色晶體A和B，它們均為鈉鹽且溶于水。A的水溶液呈中性，B溶液呈堿性。A溶液與FeCl3溶液作用呈棕褐色渾濁，與AgNO3溶液作用出現(xiàn)黃色沉淀。晶體B與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體同冷NaOH 溶液作用得到B。向A 溶液中滴加B溶液時，溶液開始呈棕褐色，若繼續(xù)加過量B溶液，則溶液的棕褐