何穎-51質(zhì)量守恒定律(1)

1、第五單元,課題1,質(zhì)量守恒定律,第一課時(shí),反應(yīng)前、后各物質(zhì)總質(zhì)量是變還是不變,你的猜想：,猜想假設(shè),反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=?=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量,探究實(shí)驗(yàn),稱量實(shí)驗(yàn)前后的物質(zhì)總質(zhì)量,探究實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵,實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2,實(shí)驗(yàn)3,實(shí)驗(yàn)4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,思考： 氣球的變化及原因,氣球的作用,細(xì)沙的作用,防止錐形瓶受熱不均而炸裂,防止膠塞被沖開,溶液為藍(lán)色,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,溶液為淺綠色,實(shí)驗(yàn)2,實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)前后天平 平衡,實(shí)驗(yàn)1、2： 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,獲得規(guī)律,一、質(zhì)量守恒定律（教材94頁(yè),無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,獲得規(guī)律,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

2、象,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,參加反應(yīng)的碳酸鈉和氯化氫的總質(zhì)量等于 反應(yīng)生成的氯化鈉、二氧化碳和水的總質(zhì)量。 由于沒稱量到生成的二氧化碳，因此反應(yīng)后質(zhì)量偏輕,如何解決實(shí)驗(yàn)3的問(wèn)題，讓反應(yīng)后天平依然平衡,改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 1：（敞口 密閉,氣球作用： 誤差原因,防止瓶塞被沖開 氣球膨脹后受到浮力影響,改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 2,使用塑料瓶：防止浮力作用,表達(dá)式：Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水,結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,參加反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量,天平不平衡的原因,反應(yīng)前，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，沒稱 擴(kuò)散的白煙，沒稱 部分白色粉末留在坩堝鉗上，沒稱,如

3、何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，使反應(yīng)后天平仍然平衡,有氣體參加、有氣體生成反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在（ ）容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)4,實(shí)驗(yàn)3,密閉,實(shí)驗(yàn)2,實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)前后天平 平衡,實(shí)驗(yàn)4,實(shí)驗(yàn)3,反應(yīng)后天平不 平衡,不管天平平不平衡，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量都守恒,一、質(zhì)量守恒定律（教材94頁(yè),無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,獲得規(guī)律,1. 質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化,2.“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和,3.總和:不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體 如“O2 CO2 H2,4. 是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒,一、質(zhì)量守恒定律,1

4、0克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律,你認(rèn)為下列說(shuō)法對(duì)嗎？為什么,1. 質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化,2.“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和,紙燃燒后，剩下的灰比原來(lái)的紙輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律,3、總和:不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體,1升氫氣和8升氧氣反應(yīng)生成9升水,4. 是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒,一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎,福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減

5、去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙的重量了么,m煙斗m煙絲=?= m煙斗m煙灰m煙,m煙絲m氧氣= m煙灰m煙,2、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（ ） A.濕衣服在陽(yáng)光下曬干 B.鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加 C.高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少 D.蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失,1、在A + B = C 的化學(xué)反應(yīng)中， 4克 12克 則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ） A.6克 B.8克 C.10克 D.16克,練習(xí),B,A,3,練習(xí),KClO3,KCl,O2,a克,c克,b克,克,作業(yè)：全品,P65 P66 不做12、13,分子,原子,新分子,種類不變,數(shù)目不變,質(zhì)量不變,質(zhì)量守恒,原

6、子,實(shí)驗(yàn)剖析 微觀分析,質(zhì)量守恒的微觀解釋,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,分子數(shù)目,物質(zhì)總質(zhì)量,小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后,水分子,原子,氫分子、氧分子,化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目有時(shí)變，有時(shí)不變,分子數(shù)目變,分子數(shù)目不變,由此能推測(cè)石蠟含有哪些元素嗎,石蠟一定含 元素，可能含 元素,石蠟 + 氧氣,二氧化碳 + 水,點(diǎn)燃,蠟燭燃燒,C、H、O,O,碳、氫,氧,元素種類,定性分析,元素種類反應(yīng)前后不變,X中一定含有的元素是（ ） AC、H元素 BC、O元素 CO、H元素 DC、H、O元素,定性分析,元素種類反應(yīng)前后不變,A,2電解食鹽水（食鹽：NaCl），不可能

7、得到（ ） NaOH HNO3 H2 Cl2,3某純凈物稍加熱就分解為氨氣（NH3）、二氧化碳和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得結(jié)論（ ） A它由四種元素組成 B它是氧化物 C它有水 D它很穩(wěn)定,A,練 有人說(shuō)他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你 用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明只用石灰石（主要成分：CaCO3） 不能變成黃金的道理,答：石灰石由鈣元素、碳元素、氧元素組成的， 黃金是由金元素組成的。 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變， 因此石灰石不可能變成黃金,2.2g 6.6g 3.6g,定量分析,元素質(zhì)量反應(yīng)前后不變,8g,X組成元素推斷正確的是（ ） A只含C元素 B只含C、H元素 C一定含C、H、O元素 D一定含C、H元素，可能含

8、O元素,6.6gCO2中mC,3.6gH2O中mH,定量分析,元素質(zhì)量反應(yīng)前后不變,X的組成元素含碳、氫，不含氧,X物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比=,1.8 0.4,9 2,2.2g 6.6g 3.6g,8g,2.2g 6.6g 3.6g,8g,X的組成元素含碳、氫，不含氧,X物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比=,求：X的化學(xué)式,9 2,解：設(shè)X的化學(xué)式為CaHb,則 化學(xué)式C3H8,C 12 H 1,物 質(zhì)： A B C D 反應(yīng)前： 20 20 20 20 反應(yīng)后： 20 30 待測(cè) 14 1. B物質(zhì)一定是化合物 ( ) 2. A物質(zhì)可能是催化劑 ( ) 3. 反應(yīng)后C 的質(zhì)量為4 克 ( ) 4. 參

9、與反應(yīng)的C、D 兩物質(zhì)質(zhì)量比為87 (,練,1. 已知 A + B = C + D 反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為 13，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗 2.4 g，則生成C g,0.6,課堂練習(xí),2A + B2 = 3C + D,計(jì)量數(shù)只表微觀意義宏觀質(zhì)量和計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),2. 現(xiàn)有A克氯酸鉀和B克二氧化錳的混合物，加熱完全反應(yīng)后得到剩余固體C克，則生成氧氣的質(zhì)量為 ( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A-C）克,A,3. （1）參加反應(yīng)的 與反應(yīng)后生成的 各粒子間的個(gè)數(shù)比為 。 （2）請(qǐng)寫出符合此情況的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式： 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ；

10、（3）該反應(yīng)中的生成物 （填“可能”或“不可能”）屬于氧化物,4.4g CO2中mC,3.6g H2O中mH,3.2g 4.4g 3.6g,1.2g,0.4g,X的質(zhì)量 = 3.2g ； mC + mH = 1.6g 所以，X還含有氧元素，mO = 1.6g,元素質(zhì)量反應(yīng)前后不變,4題：定量計(jì)算,C 12 H 1 O 16,3.2g 4.4g 3.6g,5.8g,X的組成元素含碳、氫、氧,X物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比=,求：X的化學(xué)式,1.20.4 1.6,解：設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CxHyOz,則 化學(xué)式 CH4 O,物 質(zhì)： A B C D 反應(yīng)前： 20 20 20 20 反應(yīng)后： 20

11、30 待測(cè) 14 1. B物質(zhì)一定是化合物 ( ) 2. A物質(zhì)可能是催化劑 ( ) 3. 反應(yīng)后C 的質(zhì)量為4 克 ( ) 4. 參與反應(yīng)的C、D 兩物質(zhì)質(zhì)量比為87 (,練,1. 已知 A + B = C + D 反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為 13，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗 2.4 g，則生成C g,0.6,課堂練習(xí),2A + B2 = 3C + D,計(jì)量數(shù)只表微觀意義宏觀質(zhì)量和計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),2. 現(xiàn)有A克氯酸鉀和B克二氧化錳的混合物，加熱完全反應(yīng)后得到剩余固體C克，則生成氧氣的質(zhì)量為 ( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A-C）克,A,3. （1）參加反應(yīng)的 與反應(yīng)后生成的 各粒子間的個(gè)數(shù)比為 。 （2）請(qǐng)寫出符合此情況的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式： 該反應(yīng)