初中化學(xué)方程式練習(xí)試題

1、. WORD格式整理. .化學(xué)方程式的專項(xiàng)練習(xí) 一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、鎂在空氣中燃燒：_ _2、鐵在氧氣中燃燒：_ _3、銅在空氣中受熱：_ _4、鋁在空氣中燃燒：_ _5、氫氣中空氣中燃燒：_ _6、紅磷在空氣中燃燒：_ _ _7、硫粉在空氣中燃燒：_ _11、利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣：_12、水在直流電的作用下分解：_13、加熱氯酸鉀：_14、加熱高錳酸鉀：_二、配平下列化學(xué)方程式：(一) 最小公倍數(shù)法：1、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O35

2、、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2(二) 觀察法：1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O10、 H2 + WO3 W + H2O 11、 CO + O2 CO2 12、 Fe + H2O H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O(三) 奇數(shù)配偶法：1、 FeS2 + O2 Fe2O3

3、 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 歸一法：1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O三、題型變化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3

4、）2+2X+4 H2O，求X的化學(xué)式為 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。四、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、用糧食作原料釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3、工業(yè)

5、上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由 。4、壁畫顏料中的鉛白Pb2(OH)2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 。5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中

6、的高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；、高氯酸銨受熱分解： ；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。7、砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（N

7、H3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 一、計(jì)算題： 1、 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為,將通入NaOH溶液中，溶液的質(zhì)量比原來增加了13.2g，求：（1）參加反應(yīng)的的質(zhì)量 （2）求生成物的質(zhì)量2、氯酸鉀與二氧化錳的混合物26.5g，放入試管中加熱，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)為16.9g，求：（1）生成氧氣多少克？其體積為多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸鉀發(fā)生了反應(yīng)?（3）剩余固體中的物質(zhì)是什么?質(zhì)量各多少克?4、將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，待完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣（密度為1.429g/L），剩余固體物質(zhì)為11.45g

8、，求原混合物的總質(zhì)量？5、8g鐵絲在氧氣中燃燒可得到四氧化三鐵多少克？同時(shí)消耗氧氣多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這些氧氣體積占體積多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度1.43g/L）6、質(zhì)量為3.25g的金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成多少升氫氣?如果鋅含有2不跟HCl反應(yīng)生成的雜質(zhì)，則制得多少升?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L）7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度為0.09 g/L，問標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）10 L氫氣的質(zhì)量是多少？（2）1.8 g氫氣的體積是多少？1、某學(xué)生稱取12.25 g氯酸鉀（KClO3）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（KMnO4）代替二氧化錳（MnO2），待反應(yīng)完畢后，制得氧氣4.9

9、6g。該學(xué)生加入了多少克高錳酸鉀？2、甲醇（ CH3OH ）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反應(yīng)生成3.6g 水，請(qǐng)計(jì)算： ( 1 ）m值是 ；( 2 ）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計(jì)算步驟）3、實(shí)驗(yàn)室用加熱分解氯酸鉀的方法制取氧氣，若制取9.6g氧氣，試計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。4、將KClO3和MnO2的混合物155克，加熱完全反應(yīng)后，剩余固體加水溶解，過濾，洗滌不溶物，洗滌液與濾液合并，得100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為745%的溶液，求（1）產(chǎn)生O2的質(zhì)量；（2）原混合物中Mn

10、O2的質(zhì)量。5、工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2 直流電 Mg + Cl2，若生產(chǎn)240 kg金屬鎂，理論上需電解氯化鎂多少千克？6、高溫下煅燒含雜質(zhì)為的石灰石噸，問可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（高溫煅燒時(shí)，雜質(zhì)不分解）7、鎂帶在氧氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂帶重，增重了多少克？8、13g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣能與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？這些氧氣需要分解多少克氯酸鉀才能制得？ 9、在反應(yīng)2A + B = 3C + D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為51，已知20克A與一定質(zhì)量的B恰好反應(yīng)，生成5克D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為( )10、化學(xué)方程

11、式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2則a、b、c、d等數(shù)之和為（ ）11、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)，生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（ ）A、生成D1.8gB、質(zhì)量比為49407118 C、生成D7.2g D、相對(duì)分子質(zhì)量比98801423613、9g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是（ ）14、在2A+B = 2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）15、在化學(xué)反應(yīng)X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反應(yīng)后生成8g Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為（ ）16、植物的光合反應(yīng)可以用下式表示：，在該反應(yīng)中

12、，若植物吸收了54g和132g，那么在生成90g的同時(shí)，釋放的氧氣質(zhì)量為（）17、己知反應(yīng)3A2B 2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為18、對(duì)于化學(xué)方程式2H2O2 =2H2O的意義敘述正確的是A氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水 B兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成兩個(gè)水 C每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成36份質(zhì)量的水D32g氫氣和4g氧氣點(diǎn)燃生成36g水19、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9

13、g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為55 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是52 20、2A + 3B= C +3D 中A和C的相對(duì)分子質(zhì)量比為3:38，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2 。已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為21、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3 22、等質(zhì)量的氫氣、碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣

14、中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是23、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ）24、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為 ( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:925、在反應(yīng)2A5B2C4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22，若2.6gA與B完全反應(yīng)，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（ ）28、克碳與克氧氣完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量是（ ）30、在反應(yīng)A+2B=C+D中，5.6 g A與7.3 g B恰好完全反應(yīng)生成12.7 g C,現(xiàn)要得到0.6 g D,則所需要A的質(zhì)量為 31、電解9 g水，得到氫氣、氧氣的質(zhì)量分別是32、在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量是32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A.27 B.70 C.108 D.17234、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 AH2 BP CC DS 35、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)全部分解后，放出氧氣最多的是_；放出氧氣最少的是_。