人教版高中化學必修2期末測試題(一

1、人教版高中化學必修2期末測試題（一）姓名：_班級：_得分：_1、本套試卷滿分：100分 考試時間：120分鐘2、請將正確答案填入答題卡中：（每題2分共計48分）123456789101112131415161718192021222324一、選擇題（48分）1“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是( )。A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能B.偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應C.該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、

2、N2和H2O的總能量D.偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O2下列說法正確的是( )。A.需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應B.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生C.所有的分解反應都是吸熱反應D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應HNHHHNHH3下列有關(guān)化學用語的表示正確的是A中子數(shù)為18的氯原子：3517ClB二氧化碳分子的比例模型：CHClO的電子式：D對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：4下列事實不能說明非金屬性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO35甲、乙、丙、丁

3、四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A原子半徑：丁丙乙甲B單質(zhì)的氧化性：乙丙丁C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙丙丁D甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物6一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是（ ）A乙烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯7X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素。X與Z同主族，Y與W同主

4、族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是A原子半徑：WRZ BW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強CZ與W形成的是離子化合物 DW的最高價氧化物對應水化物酸性比R的弱8等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是：（ ）9原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、5、6、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，c2-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）A元素b、c的離子半徑大小為：cbBa和b、c均能形成電子數(shù)為18

5、的分子。C元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、2、4Dd和其他3種元素均能形成離子化合物10人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是()A最外層有6個電子B位于元素周期表的第七周期C主要化合價為4價、4價D電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”11已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能

6、量一定低于M和N的總能量12將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ）A鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理13有5種單核粒子，它們分別是(“”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有A2種 B3種 C4種 D5種14A的化學式為NH5，常溫下呈固態(tài)，構(gòu)成它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是A1mol NH5中含有5NA個NH鍵

7、（NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值）BNH5中既有共價鍵，又有離子鍵。C它與水反應的化學方程式為：NH5+H2O=NH3H2O +H2DNH5的電子式為：15下列關(guān)于有機物的說法正確的是A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應B. 蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C. 苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂D. 石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化16下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強17短周期元素甲、乙、丙、

8、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列判斷正確的是A原子半徑：丁丙乙B甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C乙與丙形成的化合物既能與酸反應，又能與堿反應D同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強18下列說法正確的是（）A. 非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C. 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物D. 溶于水能導電的化合物就是離子化合物19可逆反應：A +3B 2C + 2D在4種不同的情況下的反應速率分別為 該反應進行速率最快的是:A B 和 C D和20下列說法正

9、確的是 A石油的煉制過程都是化學變化過程B石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來C石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物D石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物21下列敘述不正確的是（ ）ANH4H的電子式為BNH4Cl的電子式為CNH4H含有極性共價鍵和離子鍵DNH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成22在常溫常壓下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣最多的是A甲烷 B乙醇 C苯 D乙酸乙酯23幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素符號ABCDE原子半徑/pm185160977066主要化合價+1+2-1-3，+3，+5-2下列敘述不正確的是A

10、元素A、B最高價氧化物對應的水化物的堿性ABB一定條件下，D單質(zhì)與E的常見單質(zhì)直接生成DE2CD、E和氫三種元素能夠形成離子化合物DA、E形成的化合物中可能含有兩種不同類型的化學鍵24把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為AABCD BACBD CACDB DBDCA二、填空題（每空2分共計34分）25下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。IA01II

11、 AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS（1）表示的元素是 ；（2）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（3）由和兩種元素組成的化合物的電子式是 ；（4）和兩種元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是 （填“”或“”）。26一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g) +3B(g) =2C(g)，開始時，A的濃度為3 molL -1，B的濃度是5 molL-1 ，2 min后，B的濃度減少1.2 molL-1 ，則（1）v(C) = 。（2）在2min末，B的濃度是 _。27有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化成鍵線式，如：寫出下列物質(zhì)的分子式：（1） （2） （3） （4） 28現(xiàn)有部分短周期主族元素的性

12、質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4 ，寫出該微粒的電子式 (用元素符號表示)。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_ _。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（4）T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色反應的離子方程式為_ _。

13、（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。三、實驗題29為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：（8分）探究活動一：取5 mL 0.1 molL-1的KI溶液于試管，滴加0.1 molL-1 的FeCl3溶液56滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 molL-1的KSCN溶液56滴，振蕩。（1）寫出探究活動一中反應的離子方程式_ _。（2）探究活動二的實驗現(xiàn)象為_A溶液分層，上層呈紫色B溶液分

14、層，下層呈紫色C溶液分層，均為無色（3）在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現(xiàn)象是 四、推斷題30（10分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是_（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式: 。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式： 。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式 ，該反應消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。參考答案1C【解析】由題意知,1.5 g偏二甲基肼燃燒時放出50 kJ熱量,故A、B兩

15、項正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤;D項燃燒的化學方程式正確。2D【解析】吸熱反應和放熱反應與反應前后反應物和生成物的總能量有關(guān)，或者與反應物生成物的鍵能有關(guān)，與是否加熱無關(guān)。只有需要持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應，故，A、B項錯誤，D項正確；并不是所有的分解反應都是吸熱反應，碳酸鈣的分解就是放熱反應。3A【解析】試題分析：A氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3517Cl ，故A正確；B二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯誤；C次氯酸為共價化合物，H原子最外層

16、1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為，故C錯誤；D對羥基苯甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；答案為A?？键c：考查常見化學用語的判斷，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式圖、比例模型與球棍模型、元素符號的表示方法。4D【解析】試題分析：A、Cl2+2I-=2Cl-+I2中Cl2作氧化劑，氧化性大于I2，則非金屬性ClI，A錯誤；B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HClHI，說明非金屬性ClI，B錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性：HClO4HIO4，說明非金屬性ClI，C錯誤；D、HClO3、HIO3中并不是元素的最高價，所以不能說明非金屬性

17、ClI，D正確。答案選D?？键c：元素周期律5D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項ABC都是錯誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確。考點：考查有元素周期律關(guān)問題。6C【解析】試題分析：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol該混合氣通過B

18、r2水時，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為甲烷的物質(zhì)的量為=0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol0.1mol=0.3mol，所以M（烯烴）=28g/mol

19、，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故為乙烯，所以混合物為甲烷、乙烯，故選：C7C【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；X與Z同主族，則Z是Na元素；Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素。A同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：WRZ，錯誤；B元素的非金屬性YW，所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，錯誤；CZ與W形成的是NaCl，該物質(zhì)是離子化合物，正確；D元素的非金屬性ClSO，錯誤；B、甲的氣態(tài)氫化物是NH3，中學階段

20、唯一的顯堿性的氣體，錯誤；C、乙與丙形成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，正確；D、第三周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則第三周期酸性最強的是氯元素，錯誤?？键c：考查元素周期表和元素周期律等知識。18C【解析】A. 非金屬單質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)，故A錯誤；B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B錯誤；C. 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH是離子化合物，故C正確；D. HCl的水溶液能導電，但HCl是共價化合物，故D錯誤；答案為C。點睛：考查化學

21、鍵、共價化合物與離子化合物的判斷，注意離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵存在于所有價化合物、部分離子化合物和部分單質(zhì)中，特別注意含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，19C【解析】將各選項數(shù)值按方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，例如A來表示反應速率，則可比較各速率的快慢：故答案為C20D【解析】石油的分餾是指依沸點不同的原理，將原油中的碳氫化合物予以分離，得到的餾分仍然是混合物，屬于物理過程，可得到各種輕質(zhì)油和原油。而為了得到更多的汽油或柴油等，可采用裂化或裂解的方法，生成新的小分子，但得到的仍然為混合物，屬于化學變化。21B【解析】試題分析：A氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，NH4H是

22、離子化合物，銨根離子和氫陰離子形成離子鍵，電子式為，A項正確；B氯化銨是氯離子和銨根離子形成的離子化合物，氯離子最外層電子未標出，正確的電子式為，B項錯誤；CNH4H是離子化合物，銨根中含有極性共價鍵，銨根離子和氫離子形成離子鍵，NH4H含有極性共價鍵和離子鍵，C項正確；DNH4H固體投入少量熱水中反應生成氫氣和氨氣，NH4H+H2O=NH3+H2+H2O，有兩種氣體生成，D項正確；答案選B?！究键c定位】考查電子式，離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，共價鍵的形成及共價鍵的主要類型?！久麕燑c睛】本題考查電子式；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型等知識。具體分析如下：氫化銨（NH

23、4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，NH4H是離子化合物，銨根離子和氫陰離子形成離子鍵；氯化銨是氯離子和銨根離子形成的離子化合物；NH4H是離子化合物，銨根中含有極性共價鍵，銨根離子和氫離子形成離子鍵；NH4H固體投入少量熱水中反應生成氫氣和氨氣。22C【解析】試題分析：物質(zhì)的分子中含有的碳元素、氫元素的原子個數(shù)越多，含有的氧元素的原子個數(shù)越少，則等物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒，消耗的氧氣就越多。1mol甲烷完全燃燒消耗2molO2；1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；1mol苯完全燃燒消耗7.5molO2；1mol乙酸乙酯完全燃燒消耗5molO2?？梢姷任镔|(zhì)的量的上述物質(zhì)消耗氧氣最多的是苯。答案是C?？键c：

24、考查有機物完全燃燒消耗氧氣多少的比較的知識。23B【解析】試題分析：由題目信息可知，A、B、C、D、E五種元素分別為Na、Mg，CI、N、O。A由于鈉的金屬性比鎂強，所以NaOH溶液的堿性強于Mg(OH）2,正確；BN2、O2在電火花作用下反應產(chǎn)生NO，不可能直接化合生成NO2，錯誤；CN、O、H三種元素形成的化合物NH4 N03，該物質(zhì)屬于 離子化合物，正確；DNa、O兩種元素可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物，在Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價鍵，正確?？键c：考查元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應用的知識。24C【解析】試題分析：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A

25、B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時CD，A、C相連時A極減輕，所以A是負極，所以活潑性是AC，B、D相連，B為正極，所以活潑性是DB，可知金屬的活潑性順序是：ACDB，選項C符合題意。考點：原電池的正負極材料與金屬的活潑性之間的關(guān)系25（1）鈉或Na；（2） ；（3）（4）【解析】試題分析：由圖可知，為H，為C，為N，為O，為Na，為Cl；（1）表示的元素是Na；（2）為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖是（3）由和兩種元素組成的化合物為HCl，電子式為；（4）和兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，更加穩(wěn)定的是NH3。考點：元素周期表和元素周期律的應用26（1）

26、v (C) = 0.4 mol L -1 min-l （2）c (B) = 3. 8 mol L -1【解析】試題分析：（1）由于c(B)= 1.2 mol/L，由于物質(zhì)改變的濃度比等于方程式的化學計量數(shù)的比，所以c(C)= 0.8mol/L，V(C)= c(C)t=0.8mol/L2 min=0.4mol/(Lmin) ;（2） c(B)(開始)= 5 mol/L, c(B)= 1.2 mol/L，所以在2min末，B的濃度是c(B)(末)= 5 mol/L,1.2 mol/L=3.8mol/L。考點：考查化學反應速率的計算、用不同物質(zhì)表示的速率的關(guān)系的知識。27（1）C6H14；（2）C5

27、H10；（3）C7H12；（4）C10H8。【解析】試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，該物質(zhì)分子中含有的的碳碳單鍵，物質(zhì)屬于烷烴，可知該物質(zhì)的分子式是C6H14；（2）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)屬于烯烴，其分子式是C5H10；（3）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，可知該物質(zhì)含有一個碳碳雙鍵和一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式符合CnH2n-2，其分子式是C7H12；（4）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)是稠環(huán)芳香烴，其分子式是C10H8?？键c：考查物質(zhì)鍵線式結(jié)構(gòu)書寫分子式的知識。28（1）14C（2）（3）C

28、l；b（4）Cl2+SO2+2H2O=SO42+2Cl+4H+（5）H2CO3 ；弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。【解析】試題分析：短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，處于A族，故T為S元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素；（1） 根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；（2）N元素與氫元素形成一種離子NH4 ，寫出該微粒的電子式為；（3）Cl元素與S元素相比，非金屬性較強的是Cl，比較非金屬性強弱可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物對應水化物酸性強弱，而不根據(jù)單質(zhì)物理性質(zhì)判斷，故選項b正確；（4）SO2能使氯水溶液褪色，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=SO42+2Cl+4H+；（5） S、C、N、Cl四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是碳酸，理由是碳酸是弱酸，硫酸、硝酸及高氯酸