混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解方法歸納

1、1 混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解方法歸納混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解方法歸納 一、個(gè)數(shù)比相同法一、個(gè)數(shù)比相同法 【例題例題 1】（2009 年全國高考卷）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，則碳的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是( )。 A. 1/7(1a) B. 3/4aC. 6/7(1a)D. 12/13(1a) 解析：解析：乙酸的化學(xué)式為 C2H4O2，而單烯烴的通式為 CnH2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中，C 與 H 之間的數(shù)目比為 1:2，質(zhì)量比為 6:1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)總共為 1a，知碳占 6/7(1a)。 答案：答案：C 1.1.已知 Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物

2、質(zhì) 組成的混合物中，氧元素質(zhì)量分 數(shù)為 22%，求鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí)練習(xí) 1 1：由：由 FeSO4和和 Fe2 (SO4)3 兩種物質(zhì)組成的混合物中，已知兩種物質(zhì)組成的混合物中，已知 S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，則，則 Fe 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A1a B2a C13a 2 D無法確定無法確定 練習(xí)練習(xí) 2 2：由：由 MgSO4、Fe2 (SO4) 3、 、K2SO4三種物質(zhì)組成的混合物三種物質(zhì)組成的混合物 中，測得其中中，測得其中 S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為 a，則混合物中金屬元素的質(zhì)，則混合物中金屬元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為( )。

3、 A1/3(100a) B1/3(1003a) C2/3(100a) D(1003a) 二、最簡式相同法二、最簡式相同法 【例題例題 3】將 20 g C2H2氣體通入 40 g 和 60 g 的混合液中，其 H 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A7.7 B15.4 C20 D無法確定 3 解析：解析：從 C2H2、 （C6H6）、和（C8H8）的化學(xué)式可知：這三種物質(zhì)的最簡式相同，都 是 CH，我們知道，最簡式相同的物質(zhì)，無論其以何種比例混合，其混合物中 C、H 元素的質(zhì)量比為定值，即 C、H 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值。則有： (H) m(H)/m(CH)100 1/(12+1)100 7.7 答案：

4、答案：A 【例題例題 4】把 a L 甲醛氣體溶于 b g 乙酸中，再加入 c mol 果糖，形成混合物 W，另把 d mL 甲酸甲酯與 E g 葡萄 糖均勻混合，形成混合物 M，取 x g 的 W 和 Y mL 的 M 相混合得 Q，則 Q 中碳（C）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A20 B30 C40 D無法確定 解析：解析：本題給出了多組數(shù)據(jù)，究其本質(zhì)，可以發(fā)現(xiàn)題中涉及甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、果糖（C6H12O6）、 甲酸甲酯（C2H4O2）葡萄糖（C6H12O6）等五種物質(zhì)，其中乙酸和甲酸甲酯，葡萄糖和果糖分別是同分異構(gòu)體，實(shí)際 上這些物質(zhì)的分子式只有三種，即分別為 CH2O、

5、C2H4O2、C6H12O6，其最簡式都為 CH2O，因此這五種物質(zhì)無論以何 種比例混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值。故： (C) m(C)/m(CH2O)100 12/12+2+16)100 40 答案：答案：C 三、相對分子質(zhì)量相同法三、相對分子質(zhì)量相同法 【例題例題 5】甲苯(C7H8)和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若 C 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60，則 H 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )。 A50 B7.4 C8.7 D無法計(jì)算 解析：解析：從甲苯(C7H8)和甘油（C3H8O3）的化學(xué)式中知：每個(gè)分子中均含有 8 個(gè)氫原子，且兩者相對分子質(zhì)量均為 92，故：(H) 8/92100 8.7 答案

6、：答案：C 【例題例題 6】(NH4)2S、(NH4)2SO4、 (NH4)2HPO4 三種物質(zhì)混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%，求混合物中 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：解析：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4 (HP，32，可以看作是一個(gè) S) 原子個(gè)數(shù)比=2N:8H:S 元素質(zhì)量比=28:8:32 因此 O%=1-N%-H%-S%=1-28%-8%-32%=32% 【例題例題 7】有一含 NaHS、MgS 和 MgSO4三種物質(zhì)的混合物，若 其中 (S)為 41.4，則 (O)為( )。 4 A27.55 B82.8 C31.05 D無法計(jì) 算 解析：解析：從題

7、中可知：在 NaHS 中，每個(gè) S 結(jié)合一個(gè) H 和一個(gè) Na，式量為 24，與 Mg 的相對原子質(zhì)量相同，都是 24，故可把 NaH 看作 Mg，則 (Mg) 24/3241.4 31.05,故：(O) 1(S)(Mg) 27.55。 答案：答案：A 四、部分化學(xué)式相同法四、部分化學(xué)式相同法 【例題例題 8】某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解析：解析：分析甲醛的化學(xué)式 HCHO，發(fā)現(xiàn)其中 H、O 原子個(gè)數(shù)比為 2 : 1，與構(gòu)成水分子（H2O）中 H、O 原子個(gè)數(shù) 比相同，于是可將甲醛的化學(xué)式寫成 C(H2O)，由此可虛擬出 HCHO 和 H2O

8、 構(gòu)成的溶液的化學(xué)式為 Cm(H2O)n。 因?yàn)?(H)10，則 (H2O) (H)18/2 90， 故 (C) (C)m 1(H2O) 190 10。 答案：答案：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10。 【例題例題 9】乙炔、苯和乙醛的混合物，其中 C 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 72，則 O 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A26 B19.6 C8.8 D4.4 解析：解析：仔細(xì)分析其組成可知：乙炔、苯、乙醛的分子式可以寫成(CH)2、(CH)6、(CH)2（H2O），因?yàn)?C72，CH 中的 H1/12C6， 故水的百分含量為：(H2O) 1 C H1726 22 因此 O2216/1819.6 答案：答案：B ：

9、在混合物：在混合物 CO、HCOOH 和和 C2H2O3中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為 a，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） 5 分析：在我們找不到 C、H、O 三種元素的固定的質(zhì)量比關(guān)系時(shí)，我們想辦法把混合物 CO、HCOOH 和 C2H2O3 分成兩個(gè)固定組成的“成分”，即 CO 和 H2O，所以，混合物 CO、HCOOH 和 C2H2O3可以看成是 CO、COH2O 和 2C OH2O。在 H2O 中，氫元素與水的質(zhì)量比為 2 比 18，即 1 比 9，又已經(jīng)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，所以 H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 9a，則 CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19a，而碳

10、元素占 CO 的比例是 12 比 28，即 3/7，所以，混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （19a）3/7。 五、化合價(jià)守恒法五、化合價(jià)守恒法 【例題例題 11】某種含有 MgBr2和 MgO 的混合物，經(jīng)分析測得鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38.4，求溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：解析：在任何化合物中，元素的正價(jià)總數(shù)等于元素的負(fù)價(jià)總數(shù)。同樣，可推知在混合物中元素的正價(jià)總數(shù)等于元 素的負(fù)價(jià)總數(shù)，即：鎂原子個(gè)數(shù)鎂元素化合價(jià)等于溴原子個(gè)數(shù)溴元素的化合價(jià) + 氧原子個(gè)數(shù)氧元素的化合價(jià)。 設(shè)混合物的質(zhì)量為 100g，其中 溴元素的質(zhì)量為 x，則有 38.4/242 X/801 + (10038.4X)2 解得 x40

11、， (Br) 40/100100 40。 答案：答案：混合物中溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40。 練習(xí)練習(xí) 3：Na2S、NaBr 的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37%，求，求 Br 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 分析：（化合價(jià)法則法）設(shè)混合物的相對質(zhì)量為 100，Br 的相對質(zhì)量為 x，則混合物中 Na 的相對質(zhì)量為 37，硫 的相對質(zhì)量為（100 x-37） ，從而得出 Na、S、Br 三種原子的原子個(gè)數(shù)分別為：37/23、 （100-x-37）/32、x/80；接 著，利用化合價(jià)法則列出方程-371/23+（100-x-37）（-2）/32+x（-1）/80=0；最后，解此方

12、程求出 x 的 值為 46.6 克，得出混合物中 Br 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46.6%。 六、極端假想法六、極端假想法 【例題例題 12】某混合物含有 KCl、NaCl、Na2CO3，經(jīng)分析知含鈉為 31.5，含氯 27.08，則混合物中 Na2CO3的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A25 B50 C80 D無法確定 解析：解析：本題采用極值法可將三種物質(zhì)組成的混合物轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)組成的混合物，從而簡化運(yùn)算。若設(shè)混合物的 質(zhì)量為 100 g，則混合物中氯元素的質(zhì)量為 27.08 g，假設(shè)這 27.08 g 氯全部來自 KCl（即混合物為 KCl 和 Na2CO3）， 則 KCl 的質(zhì)量為 27.08 g74

13、.5/35.5 56.83 g，即 Na2CO3的質(zhì)量為 43.17 g。假設(shè)這 27.08 g 氯全部來自 NaCl（即混合 物為 NaCl 和 Na2CO3），則 NaCl 的質(zhì)量為 27.08 g58.5/35.5 44.62 g，則 Na2CO3的質(zhì)量為 55.38 g。所以混合物的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于 43.1755.38之間，因此選項(xiàng) B 正確。 答案：答案：B 七、特殊值法七、特殊值法 【例題例題 13】由 Na2CO3 和 CaCO3 組成的混合物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11. 64。則下列各項(xiàng)中：鈉元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C

14、aCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3 和 CaCO3的質(zhì)量比，其中能確定的是( )。 A都不能確定 B只有能確定 C只有能確定 D都能確定 解析：解析：如能由碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出 Na2CO3 和 CaCO3各自的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么均能確定。設(shè)混合 物的質(zhì)量為 100 g（取特殊值），其中 Na2CO3 的質(zhì)量為 x，則 CaCO3的質(zhì)量為（100 gx），根據(jù)題意可得等式： 100 g11.64 xM(C)/M(Na2CO3)100 +（100 gx）M(C)/M(CaCO3)100 解得：x52.94 g，進(jìn)而可求出 CaCO3的質(zhì)量，因此能確定，然后根據(jù) Na2CO3和 CaCO3各自的質(zhì)量分

15、別 求出混合物中 Na、Ca、O 元素各自的質(zhì)量，所以也可以確定。 答案：答案：D 八、合并化學(xué)式法八、合并化學(xué)式法 6 【例題例題 14】某混合物含有的化學(xué)式成分中，分子個(gè)數(shù)組成為：X 份 CaCO3、Y 份 CaO、2Y 份 CaSO4、Z 份 CaHPO4、Z 份 CaO2和 P 份 NaCl。已知混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 39，則混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解析：解析：將混合物中鈣、氧原子數(shù)分別合并，有（X+3Y+2Z）份 Ca、3（X+3Y+2Z）份 O，即鈣、氧原子個(gè)數(shù)比為 1 : 3，故其質(zhì)量比為 40 : 48，已知混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 39，所以鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4039/4

16、8100 32.5。 答案：答案：混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 32.5。 練習(xí)已知練習(xí)已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為 21：8，則混合物中，則混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4三三 種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 分析： 由鐵與氧的質(zhì)量比為 21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為 21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分 之一 Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中 Fe3O4的質(zhì)量無論多少，都不

17、會(huì)影響混合物中鐵原子 與氧原子的個(gè)數(shù)比為 3：4。通過對 FeO、Fe2O3組成特點(diǎn)的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù) 1：1 的比例混合， 才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數(shù)比為 1：1：任意數(shù)， 三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（56+16）：（562+163）：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項(xiàng)為 A、B。 九、混合物中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可忽略九、混合物中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可忽略 【例題例題 15】Na2O2和和 NaOH 的混合物，其中的混合物，其中 Na 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 58%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（，則混合

18、物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） 解析：解析：初看此題，在 Na2O2和 NaOH 的混合物中，鈉、氧、氫三種元素之間并沒有一定的關(guān)系，所以只能老老實(shí)實(shí) 地應(yīng)用平常的方法去設(shè)未知數(shù)列方程求解。細(xì)細(xì)分析，我們知道，在 Na2O2和 NaOH 的混合物中，氫元素所占的質(zhì)量分 數(shù)是非常小的，甚至我們可以認(rèn)為氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以忽略不計(jì)。所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近于 42%（由 100%58%得 到）。 7 混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解方法歸納（詳）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解方法歸納（詳） 混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解在歷年的高考或競賽中頻頻出現(xiàn)，命題者為了考查考生分析問題和解決問題的能 力，常常將一些重

19、要的信息隱含在題目當(dāng)中，導(dǎo)致考生不能領(lǐng)會(huì)題意，從而造成解題錯(cuò)誤或冗繁，甚至認(rèn)為題目的條 件不足而束手無策?，F(xiàn)就將混合物中常見的幾種隱含信息題做一分析。供同學(xué)們復(fù)習(xí)時(shí)參考： 一、個(gè)數(shù)比相同法一、個(gè)數(shù)比相同法 【例題例題 1】（2009 年全國高考卷）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，則碳的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是( )。 A. 1/7(1a) B. 3/4aC. 6/7(1a)D. 12/13(1a) 解析：解析：乙酸的化學(xué)式為 C2H4O2，而單烯烴的通式為 CnH2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中，C 與 H 之間的數(shù)目比為 1:2，質(zhì)量比為 6:1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)總共為 1a，知碳

20、占 6/7(1a)。 答案：答案：C 【例題例題 2】由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知 S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25.6，則 O 元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A36.8 B37.6 C51.2 D無法確定 解析：解析：觀察這三種物質(zhì)的化學(xué)式不難發(fā)現(xiàn)，不管這三種物質(zhì)按什么樣的比例混合，其 Na : S（原子個(gè)數(shù)比） 2 : 1 是個(gè)定值，那么 Na : S（質(zhì)量比） 23 : 16 也是個(gè)定值，因?yàn)?(S)25.6，所以 (Na) 23/1625.636.8， 故 (O) 1(S)(Na) 125.636.837.6 答案：答案：B 變式：變式：已知 Na2S、

21、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22%，求鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：這三種物質(zhì)組成有一個(gè)特點(diǎn)，即每一種的鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比都是 2: 1，也即每一種物質(zhì)中鈉元素與 硫元素的質(zhì)量比都是：Na : S（質(zhì)量比） 23 : 16。因?yàn)橛羞@個(gè)特點(diǎn)，所以無論三種物質(zhì)以什么樣的比例混合，混合 物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比永遠(yuǎn)是 23 : 16。 則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：23/（23+16） 78% = 46%。 【例題例題 3】在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A2.5 B5 C6.5 D7.5 解析：解析：苯、苯酚

22、的分子式分別為：C6H6、C6H6O，觀察分析知不論 C6H6和 C6H6O 按何種物質(zhì)的量比混合，碳元 素和氫元素的質(zhì)量比都是 12 : 1，因此有： H1/12C90/127.5 O 1907.52.5 答案：答案：A 【例題例題 4】由 FeSO4和 Fe2 (SO4)3兩種物質(zhì)組成的混合物中，已知 S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，則 Fe 元素的質(zhì)量分 數(shù)為( )。 A1a B2a C13a D無法確定 解析：解析：由化學(xué)式分析知：S : O（原子個(gè)數(shù)比） 1 : 4，則 S : O（質(zhì)量比） 1 : 2，因?yàn)?(S) a，則 (O) 2a，故 (Fe) 1(S)(O) 1a2a 13a 8

23、 答案：答案：C 【例題例題 5】由 MgSO4、Fe2 (SO4)3、K2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，測得其中 S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，則混合 物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A1/3(100a) B1/3(1003a) C2/3(100a) D(1003a) 解析：解析：觀察這三種物質(zhì)的化學(xué)式不難發(fā)現(xiàn)，不管這三種物質(zhì)按什么樣的比例混合，硫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比總是 1 : 4，即 S : O（原子個(gè)數(shù)比） 1 : 4，則 S : O（質(zhì)量比） 1 : 2，因?yàn)?(S) a，則 (O) 2a，所以混合物中 金屬元素（Mg、Fe、K）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1a2a 13a (1003a) 答案：答

24、案：D 二、最簡式相同法二、最簡式相同法 【例題例題 6】將 20 g C2H2氣體通入 40 g 和 60 g 的混合液中，其 H 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A7.7 B15.4 C20 D無法確定 解析：解析：從 C2H2、 （C6H6）、和（C8H8）的化學(xué)式可知：這三種物質(zhì)的最簡式相同，都 是 CH，我們知道，最簡式相同的物質(zhì)，無論其以何種比例混合，其混合物中 C、H 元素的質(zhì)量比為定值，即 C、H 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值。則有： (H) m(H)/m(CH)100 1/(12+1)100 7.7 答案：答案：A 【例題例題 7】把 a L 甲醛氣體溶于 b g 乙酸中，再加入 c mo

25、l 果糖，形成混合物 W，另把 d mL 甲酸甲酯與 E g 葡萄 糖均勻混合，形成混合物 M，取 x g 的 W 和 Y mL 的 M 相混合得 Q，則 Q 中碳（C）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A20 B30 C40 D無法確定 解析：解析：本題給出了多組數(shù)據(jù)，究其本質(zhì)，可以發(fā)現(xiàn)題中涉及甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、果糖（C6H12O6）、 甲酸甲酯（C2H4O2）葡萄糖（C6H12O6）等五種物質(zhì)，其中乙酸和甲酸甲酯，葡萄糖和果糖分別是同分異構(gòu)體，實(shí)際 上這些物質(zhì)的分子式只有三種，即分別為 CH2O、C2H4O2、C6H12O6，其最簡式都為 CH2O，因此這五種物質(zhì)無論以何 種比例

26、混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值。故： (C) m(C)/m(CH2O)100 12/12+2+16)100 40 答案：答案：C 三、相對分子質(zhì)量相同法三、相對分子質(zhì)量相同法 【例題例題 8】甲苯(C7H8)和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若 C 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60，則 H 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )。 A50 B7.4 C8.7 D無法計(jì)算 解析：解析：從甲苯(C7H8)和甘油（C3H8O3）的化學(xué)式中知：每個(gè)分子中均含有 8 個(gè)氫原子，且兩者相對分子質(zhì)量均為 92，故：(H) 8/92100 8.7 答案：答案：C 【例題例題 9】(NH4)2S、(NH4)2SO4、 (NH4)2HPO

27、4 三種物質(zhì)混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%，求混合物中氧 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：解析：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4 (HP，32，可以看作是一個(gè) S) 9 原子個(gè)數(shù)比=2N:8H:S 元素質(zhì)量比=28:8:32 因此 O%=1-N%-H%-S%=1-28%-8%-32%=32% 變式：變式： 已知：(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中，N 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 21.2，則 O 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A42.4 B48.5 C81 D無法計(jì)算 解析：解析：從(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的化學(xué)式中知：每個(gè)分子中均含有 2 個(gè)氮原子

28、，且二者的相對分子質(zhì)量均為 132，故：(O) 416/132100 48.5 答案：答案：B 【例題例題 10】有一含 NaHS、MgS 和 MgSO4三種物質(zhì)的混合物，若其中 (S)為 41.4，則 (O)為( )。 A27.55 B82.8 C31.05 D無法計(jì)算 解析：解析：從題中可知：在 NaHS 中，每個(gè) S 結(jié)合一個(gè) H 和一個(gè) Na，式量為 24，與 Mg 的相對原子質(zhì)量相同，都是 24，故可把 NaH 看作 Mg，則 (Mg) 24/3241.4 31.05,故：(O) 1(S)(Mg) 27.55. 答案：答案：A 四、部分化學(xué)式相同法四、部分化學(xué)式相同法 【例題例題 1

29、1】某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解析：解析：分析甲醛的化學(xué)式 HCHO，發(fā)現(xiàn)其中 H、O 原子個(gè)數(shù)比為 2 : 1，與構(gòu)成水分子（H2O）中 H、O 原子個(gè)數(shù) 比相同，于是可將甲醛的化學(xué)式寫成 C(H2O)，由此可虛擬出 HCHO 和 H2O 構(gòu)成的溶液的化學(xué)式為 Cm(H2O)n。 因?yàn)?(H)10，則 (H2O) (H)18/2 90， 故 (C) (C)m 1(H2O) 190 10。 答案：答案：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10。 【例題例題 12】乙炔、苯和乙醛的混合物，其中 C 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 72，則 O 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A2

30、6 B19.6 C8.8 D4.4 解析：解析：仔細(xì)分析其組成可知：乙炔、苯、乙醛的分子式可以寫成(CH)2、(CH)6、(CH)2（H2O），因?yàn)?C72，CH 中的 H1/12C6， 故水的百分含量為：(H2O) 1 C H1726 22 因此 O2216/1819.6 答案：答案：B 【例題例題 13】甲醛、乙醛、乙酸和 羥基丙酸組成的混合物中，測知 H 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9，則其中 O 元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A16 B37 C48 D無法計(jì)算 解析：解析：從題中看似乎缺少條件，易選 D。但仔細(xì)分析其組成可分別變形為(CH2)O、(CH2)2O、(CH2)2O2和(CH2) 3O3

31、，由此發(fā)現(xiàn)每種物質(zhì)均可寫成由 CH2和 O 兩部分組成，在 CH2中 H 元素含量為： 2m(H)/m(CH2) 2/14 1/7， 所以，CH2在整個(gè)混合物中的含量是 H 元素的 7 倍，即：(CH2)7(H)7963，(O) 1 (CH2) 1 63 37. 答案：答案：B 【例題例題 14】甲醛與乙烯、庚烯的混合物中 O 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X，則 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A6/7(1X) B1/7(1X) C3X/7 D無法計(jì)算 解析：解析：從題中看似乎缺少條件，易選 D。但仔細(xì)分析其組成可分別變形。甲醛為 (CH2)O，乙烯為(CH2)2、庚烯為 (CH2)7。由此發(fā)現(xiàn)該混合物由 C

32、H2和 O 兩部分組成，在 CH2中 H 元素與 C 元素的質(zhì)量比為：m(H)/m(C) 10 12/12 1/6，所以，在整個(gè)混合物中的 C 元素的含量是 H 元素含量的 6 倍，即：(C) 6(H)，因?yàn)?(C) + (H) +(O) 1，故有 (C) + 1/6(C) + X 1，得：(C) 6/7(1X) 答案：答案：A 五、化合價(jià)守恒法五、化合價(jià)守恒法 【例題例題 15】某種含有 MgBr2和 MgO 的混合物，經(jīng)分析測得鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38.4，求溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：解析：在任何化合物中，元素的正價(jià)總數(shù)等于元素的負(fù)價(jià)總數(shù)。同樣，可推知在混合物中元素的正價(jià)總數(shù)等于元 素的負(fù)

33、價(jià)總數(shù)，即：鎂原子個(gè)數(shù)鎂元素化合價(jià)等于溴原子個(gè)數(shù)溴元素的化合價(jià) + 氧原子個(gè)數(shù)氧元素的化合價(jià)。 設(shè)混合物的質(zhì)量為 100g，其中 溴元素的質(zhì)量為 x，則有 38.4/242 X/801 + (10038.4X)2 解得 x40， (Br) 40/100100 40。 答案：答案：混合物中溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40。 六、極端假想法六、極端假想法 【例題例題 16】某混合物含有 KCl、NaCl、Na2CO3，經(jīng)分析知含鈉為 31.5，含氯 27.08，則混合物中 Na2CO3的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A25 B50 C80 D無法確定 解析：解析：本題采用極值法可將三種物質(zhì)組成的混合物轉(zhuǎn)化為兩種物

34、質(zhì)組成的混合物，從而簡化運(yùn)算。若設(shè)混合物的 質(zhì)量為 100 g，則混合物中氯元素的質(zhì)量為 27.08 g，假設(shè)這 27.08 g 氯全部來自 KCl（即混合物為 KCl 和 Na2CO3）， 則 KCl 的質(zhì)量為 27.08 g74.5/35.5 56.83 g，即 Na2CO3的質(zhì)量為 43.17 g。假設(shè)這 27.08 g 氯全部來自 NaCl（即混合 物為 NaCl 和 Na2CO3），則 NaCl 的質(zhì)量為 27.08 g58.5/35.5 44.62 g，則 Na2CO3的質(zhì)量為 55.38 g。所以混合物的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于 43.1755.38之間，因此選項(xiàng) B 正確。 答案：答案：

35、B 七、特殊值法七、特殊值法 【例題例題 17】由 Na2CO3 和 CaCO3 組成的混合物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11. 64。則下列各項(xiàng)中：鈉元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3 和 CaCO3的質(zhì)量比，其中能確定的是( )。 A都不能確定 B只有能確定 C只有能確定 D都能確定 解析：解析：如能由碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出 Na2CO3 和 CaCO3各自的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么均能確定。設(shè)混合 物的質(zhì)量為 100 g（取特殊值），其中 Na2CO3 的質(zhì)量為 x，則 CaCO3的質(zhì)量為（100 gx），根據(jù)題意可得等

36、式： 100 g11.64 xM(C)/M(Na2CO3)100 +（100 gx）M(C)/M(CaCO3)100 解得：x52.94 g，進(jìn)而可求出 CaCO3的質(zhì)量，因此能確定，然后根據(jù) Na2CO3和 CaCO3各自的質(zhì)量分別 求出混合物中 Na、Ca、O 元素各自的質(zhì)量，所以也可以確定。 答案：答案：D 八、合并化學(xué)式法八、合并化學(xué)式法 【例題例題 18】某混合物含有的化學(xué)式成分中，分子個(gè)數(shù)組成為：X 份 CaCO3、Y 份 CaO、2Y 份 CaSO4、Z 份 CaHPO4、Z 份 CaO2和 P 份 NaCl。已知混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 39，則混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 11

37、 解析：解析：將混合物中鈣、氧原子數(shù)分別合并，有（X+3Y+2Z）份 Ca、3（X+3Y+2Z）份 O，即鈣、氧原子個(gè)數(shù)比為 1 : 3，故其質(zhì)量比為 40 : 48，已知混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 39，所以鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4039/48100 32.5。 答案：答案：混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 32.5。 混合物中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算技巧混合物中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算技巧 一、混合物中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可忽略 例例 1 1：NaNa2 2O O2 2和和 NaOHNaOH 的混合物，其中的混合物，其中 NaNa 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 58%58%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（，則混合物中氧元素的質(zhì)

38、量分?jǐn)?shù)是（ ） 分析：初看此題，在 Na2O2和 NaOH 的混合物中，鈉、氧、氫三種元素之間并沒有一定的關(guān)系，所以只能老老實(shí)實(shí) 地應(yīng)用平常的方法去設(shè)未知數(shù)列方程求解。細(xì)細(xì)分析，我們知道，在 Na2O2和 NaOH 的混合物中，氫元素所占的質(zhì)量分 數(shù)是非常小的，甚至我們可以認(rèn)為氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以忽略不計(jì)。所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近于 42%（由 100%58%得 到）。 二、混合物中某兩種（或兩種以上）元素的質(zhì)量比是定值 例例 2 2：FeSOFeSO4 4和和 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3的混合物，其中的混合物，其中 FeFe 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 31%31%，則混合物

39、中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） 分析：FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中由鐵、硫、氧三種元素組成，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 31%，那只能求得硫 與氧元素的質(zhì)量之和為 69%。我們仔細(xì)分析 FeSO4和 Fe2(SO4) 3的混合物，發(fā)現(xiàn)不管是 FeSO4還是 Fe2(SO4)3，硫元素的 質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量有固定的比值，為 32 比 64，即 1 比 2，又硫與氧元素的質(zhì)量之和為 69%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%。 三、混合物中把有固定組成的元素進(jìn)行歸類。 例例 3 3：NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3和和 NaNa2 2SOSO4 4

40、的混合物，其中的混合物，其中 S S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 25.6%25.6%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） 分析：Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物中也有三種元素，如果想用例 2 的方法去尋找三種元素質(zhì)量之間的比例關(guān) 系，則毫無辦法。但是我們發(fā)現(xiàn)，我們可以把 Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物分為二種“成分”，一種是 Na2S，另一 種是 O 元素，很明顯，在第一種“成分” Na2S 中，鈉元素與硫元素有固定的質(zhì)量比，即 46 比 32，而硫元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是 25.6%，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.8%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

41、為 136.8%25.6%37.6%。 例例 4 4：在混合物：在混合物 COCO、HCOOHHCOOH 和和 C C2 2H H2 2O O3 3中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a a，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） 分析：本例題的解題方法與例 3 非常類似，在我們找不到 C、H、O 三種元素的固定的質(zhì)量比關(guān)系時(shí)，我們想辦法 把混合物 CO、HCOOH 和 C2H2O3分成兩個(gè)固定組成的“成分”，即 CO 和 H2O，所以，混合物 CO、HCOOH 和 C2H2O3可以看 成是 CO、COH2O 和 2COH2O。在 H2O 中，氫元素與水的質(zhì)量比為 2 比 18，即 1 比 9，又已經(jīng)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a ，所以 H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為