人教版高中化學硫及其化合物單元測試(1)

1、名校名 推薦硫及其化合物 基礎(chǔ)題 1最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S 能有效預防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S 的說法正確的是 ()A H2S 屬于非電解質(zhì)B人體內(nèi) H2S 可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C大量吸入 H2S 對人體無害DH2S 只有還原性沒有氧化性解析：酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；蛋白質(zhì)中含有 S 元素， S 元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B 正確；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C 錯誤；硫化氫中S原子為 2 價，具有還原性， H 原子為 1 價，具有氧化性，故D 錯誤。答案： B2下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)或反應(yīng)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)相一致的是()A

2、 濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl 難揮發(fā)性B蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗 吸水性C在加熱條件下木炭與濃硫酸反應(yīng) 酸性D久置在敞口容器中的濃硫酸質(zhì)量增大 脫水性解析：蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性， B 項錯誤；木炭與濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性， C 項錯誤；久置在敞口容器中的濃硫酸質(zhì)量增大是因為濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，表現(xiàn)吸水性，D 項錯誤。1名校名 推薦答案： A3下列變化的原理相似的是()濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵制容器存放， 加熱條件下濃硫酸能與木

3、炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水渾濁A 只有B只有C只有D全部解析：濃硫酸吸水，濃鹽酸揮發(fā)，導致濃度均減小，二者原理不同，錯誤；二氧化硫與品紅化合為無色物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能氧化品紅，二者原理不同，錯誤；二氧化硫能還原Br2，使溴水褪色，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，褪色原理不同，錯誤；氨氣是堿性氣體，硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸能氧化HI ，原理不同， 錯誤；濃硫酸能使Fe 鈍化，加熱條件下濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，都體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，正確；濃硫酸具有脫水性， 氫氟酸能腐蝕玻璃， 原理不同， 錯誤；二氧化硫、

4、二氧化碳遇澄清石灰水分別生成亞硫酸鈣、碳酸鈣沉淀，正確。答案： B4一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是()2名校名 推薦A 過量的氫氣與氮氣B過量的二氧化錳與濃鹽酸C過量的銅與濃硫酸D過量的鋅與 18 mol/L 硫酸解析：A.H 2 和 N2 制備 NH 3 是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完，B.加入過量的二氧化錳，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸而停止反應(yīng)；C.濃硫酸隨著反應(yīng)變稀， 稀硫酸不再與銅反應(yīng)； D.18 mol/L 的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生 SO2，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2。答案： D5下列有關(guān)物質(zhì)漂白性的敘述，正確的是()A 因為 SO2 有漂白性，所

5、以它能使品紅溶液、溴水褪色B能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2 和 Cl 2 都有漂白作用， 將兩種氣體同時作用于濕潤的有色布條，漂白效果更好解析： SO2 可使溴水褪色，這是由于SO2 與 Br2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于漂白， A 錯誤。能使品紅溶液褪色的氣體很多，如O3、Cl2 等，不一定是 SO2，B 正確。漂白粉 (或 Na2O2、H2O2、O3)可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而褪色，SO2 可跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色， 活性炭具有吸附作用而使有色物質(zhì)褪色，C 錯誤。SO2 和 Cl2(潮濕的 )

6、都有漂白作用， 但若將兩種氣體等物質(zhì)的量混合作用于濕潤的有色布條，就會失去漂白作用，這是因為發(fā)生反應(yīng)：Cl 2SO22H2O=H2SO42HCl， D 錯誤。答案： B3名校名 推薦6在 BaCl 2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍澄清； 若將 BaCl2 溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再分別通入 SO2 氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的下列結(jié)論合理的是 ()A SO2 具有還原性和酸性B兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3CBaCl2 具有兩性D升高 pH 使 SO2 水溶液中 SO23的濃度減小解析： SO2 能被硝酸氧化證明了它的還原性

7、，與NaOH 溶液反應(yīng)證明了它的酸性， A 項正確。將 BaCl2 溶液分成兩份， 一份加入硝酸，再通入 SO2 ， SO2 被硝酸氧化為 SO24 ，發(fā)生反應(yīng)： Ba2 SO24=BaSO4；另一份加入燒堿溶液，再通入SO2，先發(fā)生反應(yīng)： SO2 2OH =SO23 H2O，再發(fā)生反應(yīng)： Ba2 SO23=BaSO3。增強溶液的堿性會使 SO2 轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使 SO23的濃度增大。綜上分析， B、C、 D 不正確。答案： A7如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現(xiàn)象敘述不正確的是()A 甲中蘋果塊會變干癟B乙中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑”C丙中小試管內(nèi)有晶體析出D丁中

8、 pH 試紙變成紅色4名校名 推薦解析： A 項，濃硫酸具有吸水性，會使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟，正確； B 項，濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水，觀察到藍色晶體表現(xiàn)出現(xiàn)“白斑 ”，正確； C 項，濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO 3 溶液中溶劑減少，析出KNO 3 晶體，正確； D 項， pH 試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，錯誤。答案： D8下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論正確的是()A 除去 SO2 中的少量 HCl ，可將混合氣體通入飽和Na2SO3 溶液B粘在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C稀鹽酸、NaOH、AlCl 3、Ba(OH)2

9、四瓶無色溶液，可用 NaHCO3溶液鑒別D將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的解析： Na2SO3 溶液可與 SO2 反應(yīng)生成 NaHSO3，A 項錯誤；硫單質(zhì)不溶于熱的稀鹽酸， B 項錯誤；將 NaHCO3 溶液分別加入到稀鹽酸、NaOH、AlCl 3、Ba(OH)2 四種無色溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：有無色氣體生成、沒有明顯現(xiàn)象、既有無色氣體生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成， 故 C 項正確；D 項沒有考慮硝酸銨溶解過程的熱效應(yīng)， D 項錯誤。答案： C9SO2 有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A 葡萄酒中的 SO2

10、對人體無害，是因為它的含量很少B葡萄酒中的 SO2 具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原5名校名 推薦性C從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2 沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2 的含量解析： SO2 有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A 正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故 B 正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確。答案： C10將少量 SO2 氣體通入 BaCl2 和 FeCl3 的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列

11、分析正確的是 ()A 該實驗表明 SO2 有漂白性B白色沉淀為 BaSO3C該實驗表明 FeCl3 有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故A 錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B 錯誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵， 該實驗表明FeCl3 具有氧化性，故C 錯誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強，故D 正確。答案： D11給氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無沉淀。若再通入下列某氣體或再加入下列某物質(zhì)，一定無沉淀生成的有()6名校名 推薦通入氯化氫 通入氯氣 通入氨氣

12、通入二氧化碳通入硫化氫 通入二氧化氮 加入氫氧化鈉 加入三氯化鐵A BCD解析：欲使 SO2 通入 BaCl2 溶液有現(xiàn)象，一是加入堿性物質(zhì)，如 NH 3、NaOH，生成 BaSO3 沉淀，二是加入氧化劑，如氯氣、 NO2、FeCl3，生成 BaSO4 沉淀，三是通入 H2S，生成 S 沉淀。答案： B12如圖，在注射器中加入少量Na2SO3 晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準 )。則下列有關(guān)說法正確的是()A 濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2 不能將 I 還原為 I2B品紅試紙、沾有KMnO 4 溶液的濾紙均褪色證明了SO2 具有漂白性C實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH 溶液，

13、以減少環(huán)境污染D藍色石蕊試紙先變紅后褪色解析： 濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明 SO2 不能將 I 氧化為 I2， A 項錯誤；品紅試紙褪色證明 SO2 具有漂白性，沾有 KMnO 4 溶液的濾紙褪色是證明 SO2 具有還原性， B 項錯誤； SO2 氣體有毒，所以實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH 溶液進行吸收， 以減少環(huán)境污7名校名 推薦染， C 項正確； SO2 僅能使藍色石蕊試紙變紅，D 項錯誤。答案： C13某學習小組依據(jù)SO2 具有還原性，推測SO2 能被 Cl2 氧化生成 SO2Cl2。查閱資料： SO2Cl 2 的熔點為 54.1，沸點為 69.1，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生

14、白霧。(1)化合物 SO2Cl2 中 S 元素的化合價是 _。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有 _和濃硫酸的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。 B 中冷凝水從 _(填“ m”或“ n”)口進入。 C 中盛放的試劑是 _。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除 OH 外)只有 SO24 、Cl ，寫出SO2Cl2與 H2O 反應(yīng)的化學方程式： _。答案： (1)6(2)飽和食鹽水(3)n堿石灰 (或其他合理答案 )(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl能力題 8名校名 推薦14近年來，酸雨污染較為

15、嚴重， 防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：()將含 SO2 的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得 NaHSO3 溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入 NaHSO3 溶液中，反應(yīng)所得到的SO2 氣體回放，生成的 NaCl 循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學方程式：_。 寫 出 步 驟 () 中 電 解 飽 和 食 鹽 水 的 化 學 方 程 式 ：_。寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式：_。(2)還有學者提出利用Fe2 、Fe3 等離子的催化作用，常溫下將SO2 氧化成 SO24 而實現(xiàn) SO2 的回收

16、利用。某研究性學習小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2 氧化成 SO24的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中 SO2 的體積分數(shù)， X 溶液可以是 _。(填寫字母 )9名校名 推薦A 碘的淀粉溶液B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液D氯化鋇溶液若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2 氧化成 SO 24 的 轉(zhuǎn) 化 率 ， 已 知 氣 體 流 速 ， 還 需 測 定 的 數(shù) 據(jù) 有、 _。解析： 求解 SO2 在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是 SO2 的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收 SO2 后余氣的體積；利用洗氣瓶中的 X 溶液，求出 SO2 的體積。所以