中學化學競賽試題資源庫硫硒碲

1、中學化學競賽試題資源庫硫硒碲 A組 1在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO，3則R元素的名稱為 A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 2不能說明氧的非金屬性比硫強的是 A 在通常狀況下，氧的單質(zhì)為氣體，硫的單質(zhì)為固體 B 氫硫酸溶液在空氣中置露會變渾濁 C 硫化氫在加熱的條件下既可分解成氫氣和硫，而水在強高溫時很少分解 D 銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅 3下列說法不正確的是 A 硫是一種淡黃色的不能溶于水的晶體 B 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C 硫與氧屬

2、于同一主族 D 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 4下列哪些事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果 A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置換硫化氫中的硫 C 硫離子的還原性比氯離子強 D 硫能在空氣中燃燒，而氯則不能 5下列結(jié)論正確的是 2ClSF 氫化物穩(wěn)定性：HFHClH微粒半徑：SSHSe 222 氧化性：ClSSeClBrITe 離子還原性：S2酸性：HSOHClOHSeO 非金屬性：FClSSe 44224A B C 只有 D 只有 6今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)

3、子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于二硫化碳，則這四種元素分別是 A 、B 、C 、D 。 B組 7已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加熱，恰好相互完全反應(yīng)：aKOHbScKSx2dKSOeHO則x值為 232A 0 B 1 C 2 D 3 8元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為HX，這種元素的最高價氧化物的水化物的化學2式可能是 A HXOB X(OH) C HXO D HXO 63 62242 9常溫下單質(zhì)硫主要以S形式存在。加熱時，S會轉(zhuǎn)化為S、S、S等。當溫度達26848到750時，硫蒸氣主要以S形式存在（占92%）。下列說法中正確的是 2A S轉(zhuǎn)化為S、S、S屬于物理變化

4、 2864 頁7 共 頁1 第 B 不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 C 常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體 把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得SD 2 10含有元素硒（Se）的保健品現(xiàn)在已開始進入市場，下列關(guān)于硒的敘述錯誤的是24 B 原子序數(shù)為A 最高價氧化物的化學式為SeO 3 D 非金屬性比溴弱氣態(tài)氫化物的化學式為HSe C 2工業(yè)上從含硒的原料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒11于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化成亞硒酸；通SO2 析出。結(jié)合所學知識判斷下列強弱關(guān)系正確的是 SeOSO B 氧化性：TeOA 還原性：TeOSeOSO 222

5、222SOSeOH D 酸性：H C 還原性：HTeHSeHS 4 242222 ），活性氧能加速人體衰老，目前轉(zhuǎn)化為活性氧（如：有12吸入人體內(nèi)的O2%2 VIA族元素）消除活性氧。下列說法中不正確的是正嘗試用亞硒酸鈉NaSeO（Se為32 SeO是還原劑 B 消除活性氧時，NaNaSeO溶液的pH7 A 3223 弱HBrD HSe的穩(wěn)定性比 NaSeO的酸性比HSO強 C 22244他們都可以在激光照射下發(fā)生化學或物理性光盤上的光記錄材料有很多種，13VCD光記錄材料中的一種，對碲元素VCD能的改變從而記錄儲存信號。流的化合物是常用的 及其化合物的下列認識，不正確的是 族A Te元素位于

6、元素周期表中的第四周期第A 溶液中不發(fā)生反應(yīng) Cl通入HTeB 22Te HC 碲化氫的化學式是2 單質(zhì)碲在常溫下是固體D 它們都可在激光照射下發(fā)生化學或物理的性能改光盤上的記錄材料有多種，14VCD光盤記錄材料之一，對碲元素及其化VCD變而記錄，儲存信號。碲的某化合物是常用的 合物的以下認識中不正確的是 Te不如HI穩(wěn)定H B A 單質(zhì)碲在常溫下是固體 2 碲元素位于元素周期表第六周期VIA族HSO的弱 D C HTeO的酸性比4224 15釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，下列有關(guān)釙及釙的化合物的推測錯誤的是 B 釙是能導(dǎo)電的固體釙是第116號元素 A D 釙可能有兩種不同價態(tài)的氧化物C 釙的氫

7、化物很穩(wěn)定 處理廢料，獲得亞硒酸SO和NaNO16工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用H324ClHSeOHSeO和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸即轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl23224 SO于亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒析出，據(jù)此下列敘述正確的是HO），再通入22 亞硒酸的氧化性強于亞硫酸 B 的氧化性強于A HSeOCl 2421mol SO硒，消耗D 析出1mol還原性強于SeOSO C 2 22 CaSO），寫出反應(yīng)式。17硫和石灰乳反應(yīng)得五硫化鈣（CaS）和硫代硫酸鈣（352生產(chǎn)硫磺的方法之一是硫鐵礦加強熱迫使其分解，分解生成的硫蒸氣進入一特定18 容器冷凝而成硫磺塊。問： 條件下 ，反應(yīng)需在 ）硫

8、鐵礦加強熱時反應(yīng)方程式為（1 。 進行，原因是 頁7 共 頁2 第 ）廠家為防止環(huán)境污染，把廠里的煙囪拔高，實際生產(chǎn)廠家附近的樹木往往死亡，（2 其原因就是 。 19用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaS）。多硫化鈣在空氣中與二n氧化碳等酸性物質(zhì)接觸易析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，試用化學方程式說明多硫化鈣具有殺蟲作用的原因。 20如圖裝置。鑰匙中盛硫，金屬絲為加熱用，容器內(nèi)盛O，U型 2管內(nèi)盛汞，反應(yīng)前兩側(cè)液汞面持平。給金屬絲通電加熱使硫起反應(yīng)。反應(yīng)完成后使容器內(nèi)溫度恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，U型管兩側(cè)液汞面仍持平。 （1）由實驗結(jié)果能得到什么結(jié)論？ （2）若反應(yīng)前容器內(nèi)

9、盛空氣或NO。分別如上實驗并恢復(fù)到原溫度2時（已知主要反應(yīng)產(chǎn)物相同），U形管兩側(cè)液汞面是否持平。說明原因。 21基于硫和硒的相似性及硫酸鉀和硒酸鉀晶型相同，1820年米希爾里希認為這兩種鹽組成相同，所以在已知硫的相對原子質(zhì)量（32）的前提下，根據(jù)下列數(shù)據(jù)求出硒的相對原子質(zhì)量。硫酸鉀中含鉀a%，硫b%，氧c%；硒酸鉀中含鉀d%，硒e%，氧f%。 （1）判斷硫和硒的相對原子質(zhì)量誰更大的依據(jù)是 。 （2）米希爾里希求硒的相對原子質(zhì)量的算式是 。 C組 22回答下列問題，并加以解釋： （1）試管內(nèi)壁附著的殘余硫可用 洗滌除去，因為 ； （2）若不慎將汞（又名水銀）灑落在地上，為防止汞蒸氣中毒，應(yīng)采用

10、處理，原因是 ； （3）當溶液中形成硫的沉淀時，開始析出的硫為 色沉淀，原因是 ； （4）S的氧化性比Cl和O弱，但其常溫時就能與不活潑金屬Hg等化合，而Cl和222O不行。所形成的HgS也比HgCl、HgO穩(wěn)定，為什么？ 2223在25時，斜方硫、單晶硫、彈性硫中哪一個燃燒焓最大？ 24元素M為一半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用與半導(dǎo)體材料工業(yè)中，用于制造光敏電阻、光電管及光電池，而且在自動控制、電視傳真方面有廣泛的應(yīng)用。由于M具有可經(jīng)受超電荷、耐高溫、電穩(wěn)定性好、輕盈的優(yōu)點，常用于制造整流器。 1M_ ；）寫出（的元素符號2M_ 族；為于周期表第）元素（周期3MX，是生命中最重要的元素之一，它在地殼中

11、的含量（處于同一主族的元素）與X_ ；極高，請寫出的元素符號4MXY_ 。）元素可以形成化合物（和元素，寫出其化學式25測定硫磺的純凈度，可采用如下的方法：準確稱取一定量的硫磺，與已知濃度和 質(zhì)量的氫氧化鈉溶液（過量）反應(yīng)：6NaOH4SNaSO2NaS3HO，直到硫磺完2322全溶解。冷卻至室溫，緩緩加入15%的過氧化氫溶液至過量，并不斷搖動，此時發(fā)生反應(yīng)：NaS4HONaSO4HO，2NaOHNaSOHO2NaSO5HO。反應(yīng)完成后，22232224222422加熱至沸騰，冷卻至室溫，加23滴酚酞，用已知濃度的鹽酸滴入，至溶液剛好褪色。 頁7 共 頁3 第 記錄鹽酸的消耗量。簡述這一方法如

12、何能知道硫磺的純度？（不必列式計算，只需把原理 “反應(yīng)完成后，加熱至沸騰”這一操作是否必要，為什么？說明）硫有許多同素異形體，在低溫下用濃鹽酸分解硫代硫酸鈉時，在甲苯中結(jié)晶，得26是否有同分異構(gòu)S原子的雜化類型是什么？分子中是否存在鍵？SS環(huán)狀分子S。分子666 體？畫出S分子的結(jié)構(gòu)式。6個27硫在自然界分布很廣，主要以單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽形式存在。單質(zhì)硫是由8。S）組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。加熱單質(zhì)硫使之溶化，得到淺黃色、透明易流動的液體A硫原子（8時，粘度B；當溫度達到190繼續(xù)加熱至160左右，液體顏色變暗，粘度變大此時為當溫度達到444.6；最大為C進一步加熱至200290時，液體變黑，粘度明顯

13、下降變成D； 。請回答：時液體沸騰為E 中硫各以什么形式存在？（1）A、C、E 中各發(fā)生了什么變化使粘度有變化？（2）B、D時混3）氣態(tài)硫中有S、SS多種型體，2343K（68 ，說明其中一定有 50g/mol合摩爾質(zhì)量為 28斜方硫由縐環(huán)狀S分子組成如右圖所示?？梢酝ㄟ^簡單雜化 8軌道知識來討論它的空間結(jié)構(gòu)。根據(jù)最簡單的雜化軌道理論，sp雜化oo32雜化理想鍵spsp；雜化理想鍵角為組成化學鍵的鍵角為180120；o23雜化中所生成的雜化軌道，如沒有完全結(jié)合上其和28。特別指出的是在sp角為109sp它原子，或者所結(jié)合的原子種類不同，則鍵角將在較小范圍內(nèi)偏離理想的值。S分子中鍵8o，SS鍵長

14、為205pm，平均鍵能（BE）為266kJ/mol，H角約為108102.3kJ/molf（H定義為在標準狀況下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)時的反應(yīng)熱）。高溫下氣態(tài)分子S8f可離解成氣態(tài)分子S（H128.37kJ/mol，S分子中鍵長縮短為189pm）。請回答下列問2f2題： （1）由結(jié)構(gòu)知識解釋S為何為縐環(huán)狀？ 8（1）由結(jié)構(gòu)知識解釋S及S分子中為何有不同健長？ 28（2）算出S分子離解成S原子的反應(yīng)熱：H 1(g)8(g)（4）算出S4S的反應(yīng)熱：H 28(g)2(g)（5）算出S分子中鍵能（BE）：H 32(g)29把少量硫加到強堿溶液中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成無色溶液，然后再多加一些硫

15、到前面的溶液中，這些硫又可以全部溶解，這時溶液可能呈黃色。 （1）試說明呈黃色的為何物。 （2）寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 （3）為除掉這種黃色物質(zhì)，可以向該溶液中通入二氧化硫，直至黃色消失，試寫出有關(guān)的離子方程式。 30最近，我國某高校一研究小組將0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH裝入充滿蒸餾水的反應(yīng)釜中加熱到115，10小時后冷至室溫，用水洗凈可溶物后，得到難溶于水的金屬色晶體A。在顯微鏡下觀察，發(fā)現(xiàn)A的單晶竟是六角微型管（如右圖所示），有望開發(fā)為特殊材料。現(xiàn)代物理方法證實A由銀和硒兩種元素組成，Se的質(zhì)量幾近原料的2/3；A的理論產(chǎn)量約0.39g。 頁7

16、 共 頁4 第 是什么。）寫出合成A的化學方程式，標明A（1 。2）溶于水的物質(zhì)有：_（。為測定它們的相互硫有兩種同素異形體：斜方硫和單斜硫（較高溫度下穩(wěn)定）31。把溶（若不能全溶，過濾除去固體）25g硫磺溶于50mL CS轉(zhuǎn)變溫度進行以下實驗：取2斜方硫置于試管中，再加甘油6g液置于蒸發(fā)皿在通風廚中待CS揮發(fā)，得斜方晶硫。取2，加）溶液，攪拌，使晶體間無氣泡。塞上帶有毛細管和溫度計的膠塞（如圖）11水（熱，達90后，控制升溫速率為0.5/10min，每隔10min記錄毛細管內(nèi)液面的位置如下： 溫度（） 90.0 90.5 91.0 91.5 92.0 92.5 93.0 93.5 94.0

17、94.5 95.0 95.5 96.0 96.5 97.0 97.5 98.0 液面位置 40.6 41.8 42.8 44.1 45.1 46.3 47.4 48.3 49.5 50.9 52.2 54.3 56.1 58.2 62.0 63.3 65.7 （1）為什么要用CS溶解硫磺粉制備斜方硫 2（2）斜方硫和甘油水液混合時，為什么要趕盡可能存在的氣泡？ （3）斜方硫轉(zhuǎn)變?yōu)閱涡绷虻臏囟仁嵌嗌伲亢喪隼碛伞?（4）斜方硫和單斜硫的密度何者小？簡述理由。 32不飽和烴聚合反應(yīng)的立體規(guī)正性對有機工業(yè)十分重要。帶有吸引烯烴分子沿鍵分布的。電子的高正電荷的非線性大陽離子所形成的鹽通常被用作有機反應(yīng)催

18、化劑。而像AlCl這類有高離域負電荷的3氯鋁酸根離子常被用作這類鹽的陰離子。為開發(fā)這類新催化劑，對如下AB體系作了研究：ATe（晶體），B(TeCl4AlCl)。組分B可能是Te（）的氯鋁酸鹽TeAlCl，434但未能被單獨分離出來。A和B反應(yīng)生成3個新化合物（，），其中A的摩爾百分比（mol%）分別為77.8，87.5和91.7，生成化合物和時沒有其它副產(chǎn)物生成，但是生成化合物時伴隨著揮發(fā)性的TeCl的生成。每生成2mol化合物就生成1mol TeCl。44化合物和是研究者們特別感興趣的。它們都是淺紫色的。在熔融的NaAlCl里的電導(dǎo)4研究表明，化合物和在一起總共會解離成3種離子。 I112

19、64386748。它們兩者的紅外光和的凝固點下降法測定的分子量分別為和1133cmTeTe。振動振動峰的位置在鍵的振動，譜測定都只觀察到一種振動，被指認為27NMRTeTe研究表明它們都只有一種四面能量很低表明間沒有雙鍵。配合物和的體配位的鋁，但是兩種化合物中的鋁的化學位移是不同的，因此表明鋁原子在這兩種化合 物里的化學環(huán)境是不同的。1ITeAlCl 的最簡原子比；）確定配合物（、和中的2 ）寫出化合物和的分子式；（3II 中陰離子和陽離子的化學式；（）寫出化合物和4II中的）畫出化合物和中的陽離子和陰離子的立體結(jié)構(gòu)式。假定化合物和（ 陽離子是無機芳香體系的實例。5 ）考慮三氯化鋁有很高的揮發(fā)

20、性，試問化合物和哪一個熱穩(wěn)定性較高？（6 ）加熱時化合物轉(zhuǎn)化為呢還是相反，寫出相應(yīng)的化學方程式。（ 頁7 共 頁5 第 參考答案（48） 1 C 2 A 3 D 4 B、C 5 A 6 氫 氧 鈉 硫（A、C也可以分別是氦、氬） 7 D 8 C、D 9 B 10 B 11 B 12 C 13 B 14 D 15 A、C 16 A、B 17 3Ca(OH)12S2CaSCaSO3HO 22325 18 （1）FeSFeSS 隔絕空氣 硫與空氣中的氧氣要反應(yīng)生成SO2 2（2）SO雖然會擴散高一點，但仍會形成酸雨下降，并且SO密度要比空氣大，要沉22降而繼續(xù)危害樹木。 19 CaSHOCOCaCO

21、十HS HSHS(n1)S 生成的硫具有殺蟲作用 22n2n3n2220 1氣態(tài)產(chǎn)物分子中含二個氧原子。（不能確證其為SO） 2盛空氣時，反應(yīng)后兩側(cè)2液汞面持平。盛NO時，若1mol NO和S反應(yīng)，生成1mol N及半mol氣態(tài)硫的氧222化物，反應(yīng)后產(chǎn)物體積增大。故左側(cè)液汞面高于右側(cè)液面。 21 （1）若be則硒的相對原子質(zhì)量大 （2）32ae/bd或32e(100ab)/b(100de) 22 （1）CS；硫易溶于CS 22（2）硫粉覆蓋；硫與汞在常溫下就會反應(yīng)，生成難揮發(fā)的HgS （3）乳白；溶液中剛形成的破沉淀，并不是結(jié)晶狀，而是形狀大小不一的顆粒，因此是乳白色，隨著沉淀量增加，顆粒增

22、大，沉淀會逐漸轉(zhuǎn)為淡黃色。 （4）一個化學反應(yīng)是否容易發(fā)生，不僅與氧化劑的氧化性及還原劑的還原性強弱有關(guān)，還與反應(yīng)物接觸面大小、產(chǎn)物的穩(wěn)定性有關(guān)。液態(tài)的汞與硫粉治合可充分接觸，而塊狀固體只在表面接觸；且HgS有著特殊的穩(wěn)定性（一般體積大的離子與體積大的離子結(jié)合的化合物特別穩(wěn)定。體積小的離子相互結(jié)合的離子化合物也特別穩(wěn)定。如體積大的BaSO、AgI、HgS和體積小的CaF、MgO、AlO很穩(wěn)定、極難溶。相反，體積大3242的與體積小的離子形成的化合物如AgF、MgSO、NaS多數(shù)易溶于水）。 2423 彈性硫的生成焓最大，所以其燃燒焓也最大。 24 （1）Se （2）四 A （3）O （4）SeO 225 其原理是：與硫磺及硫代硫酸鈉反應(yīng)的NaOH是過量的，通過用鹽酸滴定過量未反應(yīng)的NaOH后，可知與硫磺及硫代硫酸鈉反應(yīng)消耗的NaOH的量，再根據(jù)反應(yīng)式，通過計算可知參與反應(yīng)的硫的質(zhì)量，此質(zhì)量與投入的不純硫磺質(zhì)量之比，即為硫的純凈度。加熱至沸騰的目的是除去過量的HO，防止其影響中和滴定反應(yīng)的顯色，因而不能省22略。 3 sp26 S 椅式雜化有同分異構(gòu)體：船式不存在鍵原子采取 頁7 共 頁6 第 等小分子S S S1）S分子；大量S原子聚合成的巨型大分子； S27 （26 884 過程長鏈斷裂形成較短的鏈開始開環(huán)同時彼此相