分析化學(xué)實驗 KMnO4標(biāo)準溶液的配制與標(biāo)定市售雙氧水中過氧化氫含量的測定

1、 _日_年_月實驗日期 分析化學(xué)實驗報告：實驗_ 2-15 KMnO標(biāo)準溶液的配制與標(biāo)定實驗4 2-16 市售雙氧水中過氧化氫含量的測定實驗 姓名： _ /學(xué)院專業(yè)/班級： _ 教師評定： _ 實驗臺號： 【實驗?zāi)康摹?掌握高錳酸鉀標(biāo)準溶液的配制及標(biāo)定方法； 1. 2. 學(xué)習(xí)高錳酸鉀法測定過氧化氫的原理和方法；【實驗原理】 中的相關(guān)內(nèi)容自行完成）2-16（請根據(jù)實驗2-15及 1 日年_月_ 實驗日期_ 分析化學(xué)實驗報告：實驗_ 【實驗試劑】 小時后裝入稱量瓶中保存于干燥器中備用）?C下干燥2NaCO（基準物，1054 22-1 濃溶液：_mol?LKMnO4-1 3 mol?LHSO溶液：4

2、2 市售雙氧水（待測樣品） 【實驗步驟】-1 KMnO?L標(biāo)準溶液的配制與標(biāo)定1. 0.02 mol4-1 ，搖勻備用；_mL棕色玻璃瓶中，稀釋至L）量取_mL_mol?_mL KMnO溶液于（14-1 _mL 3 mol?L至于250 mL錐形瓶中，加入_mL水及C（2）準確稱取_ ? _g NaO422溶液進行滴定，開始滴定時要慢而KMnO（剛好冒出蒸氣），趁熱用70?80?CSOH溶液，溶解后加熱至424的紅色完全褪去后再滴入下一滴，隨著滴定過程的進行，滴定速度可適KMnO搖動均勻，一定等前一滴4以上。平C60?當(dāng)加快，直至溶液呈微紅色并保持30 s不褪色即為終點。注意整個過程中溫度應(yīng)該

3、保持在 溶液的準確濃度。行滴定三份，計算所配制的KMnO42. 市售雙氧水中HO含量的測定 22（1）用吸量管吸取_mL 市售雙氧水（30 %）于_mL容量瓶中，加水定容后充分搖勻。 -1 L加入_mL 3 mol上述稀釋后的雙氧水溶液置于250 mL錐形瓶中，（2）用移液管移取_mLHSO，用KMnO標(biāo)準溶液滴定至呈微紅色并保持30 s不褪色即為終點。平行測定3次，計算市售雙氧4 24 -1。100 mL表示）的含量（以水中HOg?22 【數(shù)據(jù)記錄與處理】 表1. KMnO標(biāo)準溶液的配制與標(biāo)定 4滴定次數(shù) 數(shù)據(jù)記錄與計算I II III m/g ONaC422m= Im= IIm= IIIV

4、 /mL KMnO4V= I終= VII終= VIII終V= I初V= II初V= III初V= I= VII= VIII 2 分析化學(xué)實驗報告：實驗_ 實驗日期_年_月_日 c-1 /mol?LKMnO4 c-1 /mol?LKMnO4 相對偏差d/% r /% 相對平均偏差dr ?Mc? ? OCKMnONa4422 OH含量的測定表2. 市售雙氧水中22 ） _ mL的容量瓶中，用水稀釋至刻度。（稀釋倍數(shù)n= mL的雙氧水試樣至 移取 滴定次數(shù) 數(shù)據(jù)記錄與計算I II III V/ mL ?稀釋試樣HO22 V/mL KMnO4V= I終V= II終= VIII終= VI初V= II初=

5、 VIII初= VI= VIIV= IIIc-1 / mol?LKMnO4 ?-1 /g?100mL?市售試樣OH22 ?-1 100mL/g?市售試樣HO22 相對偏差d/% r d/% 相對平均偏差r ?M ? ?OH市售試樣HO2222 【思考與討論】加入量的多少對標(biāo)定是否SOSO溶液的作用是什么？HH標(biāo)定C1. 用NaOKMnO溶液濃度時，加入44422224 ？SOH代替或者有影響？可否使用HClHNO432 3 分析化學(xué)實驗報告：實驗_ 實驗日期_年_月_日 2. 用NaCO標(biāo)定KMnO溶液濃度時，適宜的溫度范圍是多少？溫度過高或者過低對滴定有什么影響？ 42423. 可否用碘量法測定HO？如果可以其基本反應(yīng)式是什么？