蘇教版高中化學(xué)化學(xué)計量及其應(yīng)用單元測試

1、,名校名師推薦 ,專題二化學(xué)計量及其應(yīng)用1在 150時碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的()a 96 倍b 48 倍c 12 倍d 32 倍2下列說法正確的是()a等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為23b等體積、等濃度的nh4cl 溶液和稀氨水中，所含的數(shù)目相等nh4c等物質(zhì)的量的cl 2 分別與足量的fe 和 cu 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等d等物質(zhì)的量的過氧化鋇(bao2) 和 ba(oh)2 固體中，陰陽離子個數(shù)之比均為213用 a 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()n20 g d 2o含有的電子數(shù)為10na含有 1 mol

2、 fe(oh)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為na1 l 0.1 mol/l的 nh4no3 溶液中氮原子數(shù)為0.2 na在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l so3 的物質(zhì)的量為1 mol25 時， ph 12 的 1.0 l naclo溶液中水電離出的naoh 的數(shù)目為 0.01常溫下， 5.6 l no和 5.6 l o2 的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5 na1 mol na2o 與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2n2aab cd 4、某硫原子的質(zhì)量是ag, 12c原子的質(zhì)量是bg，若a 只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，n則下列說法中正確的是()12a mg 該硫原子的物質(zhì)的量為m該硫原子的相對原子質(zhì)量為mo

3、lbana該硫原子的摩爾質(zhì)量是a gag該硫原子所含的電子數(shù)為16aannabcd5設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g 某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則 b g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v(l) 是 ()22.4 apb.22.4 ab22.4 a22.4 pba.pnc.bnd.anbnaaaa6設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若等質(zhì)量的ho和 d o分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完a22全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為1a()nn，則下列各化學(xué)量不相等的是1,名校名師推薦 ,a消耗 h2o和 d2o的物質(zhì)的量b同溫同壓下生成氣體的體積c反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)d 參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量7下列有關(guān)

4、實驗原理或操作正確的是()a用 20 ml 量筒量取15 ml 酒精，加水5 ml，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液b在 200 ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5 na 個硫酸根離子，同時含有na 個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol l 1c實驗中需用2.0 moll1 的 na2co3溶液 950 ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取 na co的質(zhì)量分別為 950 ml、 201.4 g23d實驗室配制 500 ml 0.2 mol l 1 的硫酸亞鐵溶液，其操作是：天平稱15.2 g綠礬(feso47h2o)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 ml 容量瓶，洗滌、稀釋、定

5、容、搖勻8下列說法中正確的是 ()a把 100 ml 3 mol l 1的 h so跟 100 ml h 2 o混合， （h2so)11.5 mol l24c4=b把 200 ml 3 mol l 1 的 bacl2 溶液跟 100 ml 3 mol l 1hcl 溶液混合后，溶液中的 c(cl ) 仍為 3 mol l 1c把 100 g 20% 的 nacl 溶液跟100 g h o混合后， nacl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%2d把 100 ml 20%的 naoh跟 100 ml h 2o混合后， naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%9工業(yè)上以cao和 hno3為原料制備ca(no3) 24h2

6、o晶體，為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為()a 30%b 63%c 70%d無法確定10下列實驗操作過程能引起實驗結(jié)果偏高的是()用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用量筒量取5.0 ml 溶液時，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和 90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和 x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水用 1 g 98% 的濃硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸；向 80 ml 水中加入18.4 mol/l硫酸 20 ml, 配制

7、3.68 mol/l的硫酸溶液；ab c d11某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的 koh溶液蒸發(fā)掉mg 水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的 koh飽和溶液v ml，則下列說法中正確的是()2,名校名師推薦 ,a該溫度下koh的溶解度為100a/(100 a)gb原溶液的質(zhì)量為2mgc可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度d保持溫度不變，向原溶液中加入2a g koh 可達(dá)飽和12向 60 ml na 2so4 溶液中加入bacl2 溶液，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗編號12345bacl2 溶液體積 /ml03060100120沉淀質(zhì)量 /g00.699x2.0972.097下列有關(guān)說法不正確的是

8、()a混合前， bacl2 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/lb混合前， na2so4 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/lc 3 號實驗中沉淀的質(zhì)量x g 為 1.398 gd理論上，完全沉淀60 ml na 2so4 溶液消耗bacl2 溶液的體積為80 ml13標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l 氨氣溶解在1 l 水中 ( 水的密度近似為1 g/ml) ，所得溶液的密度為 g/ml ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為c mol/l ，則下列關(guān)系中不正確的是()a (17v22 400)/(22.422.4v)b w 17c/(1 000 )c w17 v/(17 v 22 400)d c 1 000

9、 v /(17v 22 400)14. 現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳和氯化氫混合氣體2.24l，用 100 ml 氫氧化鈉溶液恰好完全吸收生成正鹽。則氫氧化鈉溶液的濃度不可能是（）a 1.2 mol/lb 1.5 mol/lc 1.8 mol/ld 2.5 mol/l【能力提升】15. 某固體混合物含 nh4i 、nahco3、 alcl 3、 mgbr2、 fecl2 中的幾種，為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。實驗：(1) 無色氣體為 _。(2)該固體混合物的成分為_。3,名校名師推薦 ,實驗：取一定量的該固體混合物溶于水配成1 l 溶液，并向該混合溶液中通入一

10、定量的 cl ，測得溶液中幾種陰離子表示 ) 的物質(zhì)的量與通入cl體積的關(guān)系( 分別用 a、b 、 c22如表所示。cl 2 的體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )/l2.85.611.2n(a )/mol1.251.52n(b )/mol1.51.40.9n (c)/mola00(3) a_。(4) 原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為_ 。16“ 84 消毒液”能有效殺滅甲型h1n1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84 消毒液”：含 25% naclo、 1 000 ml 、密度 1.19 g cm3，稀釋 100 倍 ( 體積比 ) 后使

11、用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1) 該“ 84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 _moll 1。(2) 該同學(xué)取 100 ml 該品牌“ 84 消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(na ) _moll 1( 假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g cm 3) 。(3) 該同學(xué)參閱該品牌“ 84消毒液”的配方，欲用naclo固體配制480 ml含 25%naclo的消毒液。下列說法正確的是_。a選用 480 ml 的容量瓶b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制c利用購買的商品naclo來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d需要稱量的naclo 固體質(zhì)量為143 g17實驗室配制500 ml 0.

12、2 mol l 1 的 feso4 溶液，具體操作步驟為：在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(feso47h2o)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 ml 的容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1 2 cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。(1) 應(yīng)該稱取的綠礬的質(zhì)量為 _，在稱取綠礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是 _。4,名校名師推薦 ,(2) 上述操作的正確順序是 _ 。(3) 本實

13、驗用到的儀器有：玻璃棒、 _ ，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是_，在移液時玻璃棒的作用是_ 。(4) 觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制溶液的濃度_( 填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同) ；沒有進(jìn)行操作，會_；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會_。(5) 用 1.84 g ml1 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制 200 ml 1 mol l 1 的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點：計算：應(yīng)取濃硫酸的體積 v _ml；量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用量筒量取時只能量取_ml或者_(dá)ml濃硫酸；溶解：注意先加_，再邊攪拌邊加

14、_?！菊n外拓展】18. 某化學(xué)興趣小組需要配制 6 mol/l h 2so4，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸： 240 ml 1 mol/l h2so4 150 ml 4 mol/l h2so4 足量的18 mol/l h2so4容量瓶有三種規(guī)格：250 ml500 ml 1000 ml在配制過程中，興趣小組將、兩種硫酸用完了。請回答下列問題：（ 1）興趣小組是否用了18 mol/l的 h2so4 呢？（填“用了”或“沒有用”）（ 2）興趣小組在配制過程中所選用的容量瓶的規(guī)格是，通過計算說明。5,名校名師推薦 ,參考答案1.c2. c 【解析】 乙烯和丙烯的最簡式均為 ch2，等質(zhì)量的兩物質(zhì)中含有的碳

15、原子數(shù)相同， a錯。 nh4cl 是強電解質(zhì)而nh3h2o是弱電解質(zhì)，等體積、等濃度的nh4cl 溶液和稀氨水中，前者所含的數(shù)目多， b 錯誤。過氧化鋇 (bao2) 中，陰陽離子個數(shù)之比為11，nh4ba(oh)2 中，陰陽離子個數(shù)之比為21，故 d 錯誤。3.c4.c【解析】 該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12c 原子質(zhì)量的1 ，1212amm即 b ，正確； mg該硫原子的個數(shù)為 a，其物質(zhì)的量為 ana mol ，正確；該硫原子的摩爾質(zhì)量是a gmol1，不正確；一個硫原子所含電子數(shù)為16，則 16 a為 1 mol 硫原子ann所含電子數(shù)，不正確。5.d【解析】a g 該氣

16、體雙原子分子的分子數(shù)為p，則 b g 該氣體雙原子分子的分子bpbp數(shù)為 ， b g 該氣體雙原子分子的物質(zhì)的量為(mol) ，則 b g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積aaan22.4 pb為 ana (l)6. c 【解析】 由關(guān)系式 2k2h2o h2 2e和 2k 2d2od2 2e可知：只要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，消耗h2o和 d2o的物質(zhì)的量就相等；同溫同壓下，生成h2 和 d2 的體積相等；參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量相等。7. b【解析】 a 選項配制的溶液濃度是體積分?jǐn)?shù)，錯誤； b 選項金屬離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為 23，所以硫酸鹽的化學(xué)式為 m2(so4) 3，硫酸鹽的物質(zhì)的量為

17、 0.5 mol，正確； c選項，沒有 950 ml 容量瓶，錯誤； d 選項應(yīng)該稱取 27.8 g 綠礬，錯誤。8.c 【解析】a 選項，最終溶液不一定為200 ml，錯誤； b 選項， 3 mol l1bacl 2溶液中 c(cl) 6 1，混合后溶液總體積無法確定，錯誤；c 選項，依據(jù)溶質(zhì)守恒可moll知正確； d選項， 100 ml 20%的 naoh溶液的質(zhì)量大于100 ml 水的質(zhì)量，所以最終溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，錯誤。9. c 【解析】將 ca(no3) 24h2o在組成不變的情況下拆分、重組，形成新的化學(xué)式為 cao2hno33h2o，據(jù)此可直觀判斷出“ 2hno3”與“

18、3h2o”形成的溶液即為原硝酸溶263液，則硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為263318 100% 70%。10. b【解析】偏高，偏低，偏低，偏高。偏小無影響偏高6,名校名師推薦 ,11.b【解析】設(shè)該溫度下koh的溶解度為s g ，則有 s/(100 s) 100% 2a%，解得 s 200a/(100 2a) ， a 錯。蒸發(fā)過程中只減少溶劑水，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，故可求得原溶液的質(zhì)量為 2 g ， b 正確。由于原溶液的密度未知，故無法求原溶液的物質(zhì)的量濃度，cm錯。欲加入溶質(zhì)使原溶液飽和，所需溶質(zhì)koh的質(zhì)量必與有關(guān)，故 d 錯。m12. d 【解析】分析可知2 號實驗中 na2so4 過量，

19、bacl 2 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.699 g 0.10 mol/l， a 正確。第4、 5 號實驗中 na2so4 已反應(yīng)完全， na2so4 溶233 g/mol 0.03 l液物質(zhì)的量濃度為2.097 g， b 正確。易知第3 號實驗中 na so 過233 g/mol 0.06 l 0.15 mol/l24量，沉淀的質(zhì)量為0.006 mol 233 g/mol 1.398 g ， c正確。恰好完全反應(yīng)時，設(shè)消耗的bacl2 溶液的體積為，則 0.10mol/l 0.15mol/l 0.06l，解得 0.09l 即 90 ml，vvvd錯誤。13、 a 14 、 d15. 【解析】(1

20、) 加入過量的 naoh濃溶液，并加熱，產(chǎn)生的無色氣體只能是nh。 (2)3有無色氣體 nh3 生成，該固體混合物中含有nh4i ；白色沉淀久置無明顯變化，說明該固體混合物中含有 mgbr ；根據(jù)無色溶液加適量鹽酸白色沉淀，加過量鹽酸沉淀溶解、無氣泡2產(chǎn)生，推出有 alcl。 (3) 由表分析可知，a 為 cl、 b 為 br、 c 為 i，通入 2.8 l cl32即 0.125 mol cl 2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：cl 2 2br ，cl 22i0 05 mol0.1 mol(0.125 0.05)mola mol得 a 0.15 。(4) 由題意：n(cl ) 1.25 mol0.125

21、mol 2 1 mol ，(br ) 1.5 mol ， (i) nn0.15 mol 0.125 mol 2 0.4 mol。則 n(alcl ) n(mgbr ) n(nh i) n(i) 133241.5mol 2 mol0.4 mol 204524?！敬鸢浮?1)nh 3 (2)nh 4i 、 mgbr2、alcl 3(3)0.15(4)(alcl) (mgbr ) (nh i) 204524n3n2n416. 【解析】(1) c1 000 w1 000 1.19 25%mol/l 4.0 mol/l。mmol/l 74.51001.19 25%1001.19 100100c0.04

22、mol/l 。(2)74.5 c11 000(3) 應(yīng)選用 500 ml 容量瓶，容量瓶不用烘干。m(naclo) 0.5 l 4.0 mol/l 74.5 g mol 1149 g 。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)c7,名校名師推薦 ,17.【解析】 (1) 考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算m(feso47h2o)0.5l0.2moll1278gmol 1 27.8 g ；考查稱量固體物質(zhì)時的操作和托盤天平的使用規(guī)則。(2)考查配制溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。 (3) 對于儀器的使用次序和方法，要聯(lián)系配制溶液的具體步驟來記憶。對于多次出