高一化學(xué)合格考06+離子共存

1、高二化學(xué)合格考導(dǎo)學(xué)提綱f編輯人：田文濤06 離子方程式班級(jí) :姓名 :小組 :分?jǐn)?shù) :一、離子反應(yīng)的概念：叫做離子反應(yīng)。二、 1、離子方程式：用來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。2、離子方程式的書寫步驟：（ 1）寫：寫出正確的，并配平。例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（ 2）拆：把的物質(zhì)寫成離子形式，把以及 單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫為：（ 3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。（ 4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。（ 5）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：、或，只要具備上述條件之一，反應(yīng)

2、就能發(fā)生。練習(xí)：書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（ 1）naoh 溶液和 h2so4 溶液：；（ 2）nacl 溶液和 agno 3 溶液：；（ 3）ba(oh) 2 溶液和 h 2so4 溶液：。（ 4） fe 與 cuso4 溶液反應(yīng)：。（ 5）na 2co3 溶液與 ca(oh) 2 溶液反應(yīng)：。（ 6） fe 與 hcl 溶液的反應(yīng)：。（ 7）na 2co3 溶液與 hcl 溶液的反應(yīng)：。（ 8）cao 溶于水得到澄清石灰水：。1高二化學(xué)合格考導(dǎo)學(xué)提綱f編輯人：田文濤離子能否大量共存的判斷離子之間能否大量共存，實(shí)際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。下面是

3、離子間不能共存的幾種情況：1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存(1)有氣體產(chǎn)生。如：co32- 、 so32-、 hco3- -等弱酸的酸根或酸式根與不能大量共存。(2)有沉淀生成。 例如： ba2+、ca2+、mg 2+、ag+等不能與 so42-、co32- 等大量共存； mg 2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與大量共存；與 cl- 、br-、 i-等不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。例如3 -與 i-等不能大量共存fe， mno 4隱含規(guī)律：無(wú)色溶液中一定不含(4 種 )強(qiáng)堿性溶液中一定含。強(qiáng)酸性溶液中一定

4、含。 “透明溶液 ”意味著無(wú)難溶物和微溶物，并不意味著溶液無(wú)色。離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“六查 ”：（在正確的后面打 ）（ 1）一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鈉投入cuso4 溶液中：2na+cu 2+=2na +cu2na+cu 2+2h 2o 2na+cu(oh) 2 +h2（ 2）二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒2fe2+cl 2 2fe3+2cl -fe2+cl 2fe3+2cl -（ 3）三查化學(xué)符號(hào) ( 、 、 =、 、化學(xué)式、離子形式 )使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：ca(hco 3)2+2h + ca2+2h 2o+2co 2hco 3-+h + =

5、h2o+co 2（ 4）四查是否忽略隱離子反應(yīng)如 cuso4 溶液和 ba(oh) 2 溶液反應(yīng)：cu2+2-+ba2+2oh-cu(oh)2 +baso4ba2+2- baso4 +so4+so4(5)五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確如稀 h 2so4 和 ba(oh) 2 溶液反應(yīng)：+2-2+2-2+ baso4 +2hoh +so4 +oh +babaso4 +h2o2h +so 4+2oh +ba(6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：ca2+-2-2+- +h+2hco +co+2h 2oca+hco 3 +oh =caco 33 +2oh =caco 33

6、2o2高二化學(xué)合格考導(dǎo)學(xué)提綱f編輯人：田文濤（限時(shí)練 06）離子方程式班級(jí) :姓名 :小組 :分?jǐn)?shù) :1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式（ 1） nahso4_（ 2）nahco 3（ 3）h 2o（ 4） kno 3（ 5）h 2so4（ 6） ba(oh) 2（ 7） kclo 3（ 8） nh 3h2o(9 ) hclo(10 ) ch 3cooh(11 ) ch 3coona2、下列各組離子反應(yīng)可用 oh= h 2o 表示的是（）ha氫氧化鋇和硫酸b氫氧化銅和鹽酸c硝酸和氫氧化鈉d硫酸和氫氧化鎂3、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是（）a cucl 2 2naohcu(oh) 2 2n

7、aclcu 2 2oh cu(oh) 2b baco 3 2hclbacl 2 co2十 h 2oco 32十 2h co2十 h2occa(no 3)2na 2co3caco3 2nano 3ca2 co 32caco3d 2koh h2so4 k 2so4 十 2h2 oh oh h2o4、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）a h2 和 o2 反應(yīng)生成水b鐵片投入稀硫酸中c nh 4hco 3 受熱分解d nh 3 遇 hcl 氣體生成白煙（ nh 4cl ）5、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）a hcl+na 2co3； h2so4+k 2co3b fe+hcl

8、； fe +h 2so4cbacl 2+na2so4； ba(oh) 2+(nh 4)2so4d koh+ hcl ；ba(oh) 2+ hcl6、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）+=h 2ob 2h+2=h2o+co 2a h +oh+co 3ccu (oh) 2+2h + =cu2+ +2h 2od cu2+2oh +ba 2+so42 =baso 4 +cu(oh)27. 下列物質(zhì)混合后 , 不會(huì) 發(fā)生離子反應(yīng)的是 () 。a.naoh溶液和 fecl 3 溶液b.na2co3 溶液和稀硫酸c.na2so溶液和 mgcl 溶液d.澄清石灰水和鹽酸428. 下列敘述中正確的是 ()

9、。a. 凡是鹽 , 在離子方程式中都要以離子形式表示b. 離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行+ -c. 所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成h +ohh2o的形式d. 復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行3高二化學(xué)合格考導(dǎo)學(xué)提綱 f編輯人：田文濤9. 下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是() 。+-h2ob.c+h2o+co2a.h +oh+2h2+2+22+-2+42c.zn(oh) +2hzn +2h od.mg+2oh+ba +sbaso+mg(oh)10. 下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是 () 。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)足量的 co2與

10、澄清石灰水反應(yīng):ca(hco 3)2 和 h 2oacaco3 +h2o錯(cuò)誤 ,足量的 co2 與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為co2+ca2+2oh -向 碳 酸 鈣 上 滴 加 稀 鹽c 形式bco2 +h2o錯(cuò)誤 ,碳酸鈣不應(yīng)該寫成酸 :2h +c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶正確cbaso4液 :ba2+s鐵粉與稀硫 酸反+ 的氧化性較弱 ,只能將鐵單質(zhì)氧化為fe2+d2fe3+3h 2錯(cuò)誤 ,h應(yīng) :2fe+6h +11 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) ), 并寫出離子方程式。(1)bacl 2(hcl): 試劑,離子方程式為。(2)o 2(co 2):試劑,離子方程式為。(3)s (c ): 試劑,離子方程式為。(4)鹽酸 (硫酸 ):試劑,離子方程式為。(5) naoh(na 2co3): 試劑,離子方程式為。12 . 某無(wú)色透明溶液中可能大量存在的陽(yáng)離子為+2+2+3+中的幾種 , 請(qǐng)回答下列問題 :ag 、 mg 、 cu 、 fe 、na(1) 不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是。(2) 取少量原溶液 , 加入過量稀