2019-2020年高三第三次月考試題（化學(xué)）

1、2019-2020年高三第三次月考試題（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CU 64 Fe 56 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 Mn 55一、選擇題 （每空2分，共50分）1.在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量（ ）A大于2.86克B大于1.06克而小于2.86克C等于2.86克 D等于1.06克2.有A、B兩種元素能互相結(jié)合生成兩種化合物C1和C2，其中C1的化學(xué)式 為AB2，且C1中含A50，C2含A40，則C2的化學(xué)式是（）A A2B（B）AB（C）A2B2 （D）AB3

2、3.在25時(shí)，硫酸銅的溶解度為S g，把S克無水硫酸銅粉末加入到（100S）g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體若將此藍(lán)色晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是 A（100S）g B100 g C D4某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為 ( ) 5甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀一

3、定與乙中的一樣多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多6鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：a Feb NO3c Hd Fe2f Fe3g NOh NO2k H2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是（ ）A2d3f3gh B反應(yīng)中每消耗5.6 g Fe，轉(zhuǎn)移0.2 mol0.3 mol eCHNO3的氧化性大于Fe3 D當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大7室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸(如圖)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是 A B C D8碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯

4、化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生9在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：A+1 B+2 C+3 D+410.將15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是 ( )A4 B. 3 C. 2 D. 111下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的A

5、l(OH)3的物質(zhì)的量）不相符的是 ( )A在AlCl3溶液中滴加氨水至過量B向NaOH溶液中滴加AlCl3至過量n(NH3H2O)nn(AlCl3)nC向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量D向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至過量n(HCl)nn(NaAlO2)n12.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 ( ) A B和 C和 D 和Fe2O313.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )A1：

6、4 B1：5 C2：3 D2：514.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 常溫常壓下，9g甲烷(CH4)所含的中子數(shù)為5NA 常溫常壓下，224L N2氣體的分子數(shù)小于NA 64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子 常溫常壓下，100mL 05molL的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于005NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，224L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA 常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA A B c D15.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl和Br的個(gè)數(shù)比為

7、31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性IFe2+BrCl）A71 B72 C73 D7416.有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中（Mg2）為0.2mol/L,（Cl）為1.3mol/L。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4molL1NaOH溶液的體積為 A40mLB72mLC80mLD128mL17有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為（ ）A 8g B 15.5g C 5.85g D無法計(jì)算18實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制

8、時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意規(guī)格，111.2g19.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是( )A 鋅B鐵C 鋁D 鎂20.完全溶解28.4 g 的碳酸銅和氫氧化銅的混合物，需要消耗1 molL1的鹽酸500 mL，若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g21有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中

9、加入少量的BaCl2溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的溶液滴定，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需溶液的體積關(guān)系是（ ）A 丙甲乙 B 丙=甲乙C乙丙甲 D 甲=乙=丙22.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量 D甲中酸過量、乙中堿過量23.將一定體積稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體的體積為Vl；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2(Vl和V2都在同一條件下 測(cè)定)，已知V2=3

10、Vl，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為 A1：1 Bl：2 C1：3 D無法確定 24.某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣，現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金粉末分別與下列溶液反應(yīng)，下列說法正確的是A常溫下與足量18mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6mol H2B常溫下與足量2mol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45mol H2C常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol0.6mol之間D常溫下與足量2mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)在量在0.45mol0.6mol之間二、非選擇題 （共50分）25（10分）以下是m某同學(xué)測(cè)定硫

11、酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟： 準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝； 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是 ；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正： ；（3

12、）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4）步驟的目的是 ；（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）。 A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C測(cè)試前試樣已有部分脫水 D實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥 E晶體加熱脫水不完全 F加熱時(shí)有晶體濺出26(12分) 下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題。 (1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ；(2)選用方案從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ；(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和，請(qǐng)

13、設(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作) 。27.(5分)將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)分解產(chǎn)生的與反應(yīng)完后，再與反應(yīng)（1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為，時(shí)，的值為_（2）當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時(shí)，的值為_（3）當(dāng)時(shí)，剩余固體為_，排出氣體為_（4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，則的值為_28.(12分)（1）在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 。(2)往氫氧化鈉溶液中逐漸通入一定量的CO2，然

14、后向該溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如右上圖所示：CO2體積 （mL）鹽酸體積（mL） 5152535450AB往氫氧化鈉溶液中逐漸通入一定量的CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 。當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。29（11分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出 推算出x_，y_ 配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)） 反應(yīng)中氧化劑為_ 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)河北靈壽中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試題答案26.答案（1）加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā) 熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性（2）濃硝酸