選修三-共價鍵ppt課件

1、1,第二章 分子結構與性質,2,第一節(jié) 共價鍵,3,學與問,你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎,為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成,一、共價鍵,4,共價鍵具有飽和性,按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子,5,形成共價鍵應遵循的原則,1)電子配對原理,2)最大重疊原理,兩原子各自提供1個 的電子彼此配對,自旋方向相反,兩個原子軌道重疊部分越 ，形成的共價鍵越 ，分子越,大,牢固,

2、穩(wěn)定,6,共價鍵的形成,以氫分子的形成為例,7,氫原子形成氫分子的電子云描述,鍵,s-s鍵,鍵,頭碰頭”式,8,ClCl的p-p鍵的形成,HCl的s-p鍵的形成,9,1、鍵,特征：軸對稱，頭碰頭， 牢固，不易斷,種類： SS鍵、SP鍵、PP鍵等,10,p-p鍵的形成,肩并肩”式,11,特征：鏡像對稱、肩并肩、 強度小、易斷裂,2、鍵,3、由原子軌道相互重疊形成的鍵和 鍵總稱價鍵軌道,4、判斷規(guī)律：書29頁最后一段,12,科學探究,1、氮氣分子中原子軌道重疊方式如何,13,科學探究,1、氮氣分子中原子軌道重疊方式如何,14,2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對,為什么這對電子不被鈉原子和氯原

3、子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請?zhí)顚懕?-2,0.9 3.0,2.1 3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,離子,共價,15,7,3,4,16,5. 有機物丙烯CH2=CHCH3分子中有 個鍵， 鍵,8,1,6. 乙烯分子中C-C之間有 個鍵， 個鍵。乙烯易發(fā)生加成反應是因 為分子中C-C之間的一個 鍵易斷裂,1,1,課堂練習,在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN 分子中只有鍵的是 ，分子中含有鍵的是 ，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是_,1、共價鍵的形成條件,未成對,重疊,19,2、共價鍵的形成

4、本質,成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生 ，自旋方向 的 電子形成 ，兩原子核間的電子概率密度 ，體系的能量,重疊,相反,未成對,共用電子對,增 加,降低,20,共價鍵的本質,3、共價鍵的特征,原子軌道發(fā)生重疊 ，形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低,飽和性；方向性,21,根據(jù)最大重疊原理,成鍵原子的“軌道”必須在各自密度最大的方向上重疊，這就是方向性,電子所在的原子軌道都是有一定的 形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性,22,共價鍵具有方向性,p,方向性決定分子的空間構型,23,美國化學家路易斯認為，稀有氣體最外層電子構型(8e-)是一種穩(wěn)定構型。其他原子傾向于共用電子而使它們的最外層轉化為稀有氣體的8電子穩(wěn)定結構(八隅律)。他把用“共用電子對”維系的化學作用力稱為“共價鍵”。后人就把這種觀念稱為路易斯共價鍵理論。 分子有用于形成共價鍵的鍵合電子(成鍵電子