201x年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第2課時(shí)教學(xué) 新人教版

1、整理課件,人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè),第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì),整理課件,本節(jié)導(dǎo)讀,整理課件,一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo),工人師傅在電焊時(shí)，通常先用稀鹽酸或硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用稀鹽酸、硫酸清洗而不用水清洗呢,整理課件,二、自主學(xué)習(xí) 指向目標(biāo),自讀課本P54, 完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分,整理課件,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),探究點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),酸與指示劑的作用,結(jié)論,變紅,變紅,不變色,不變色,酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色,整理課件,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),酸與活潑金屬的作用,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnC

2、l2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+2HCl =MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,注意：活潑金屬指的是金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬。酸主要指鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。因?yàn)闈饬蛩岷拖跛嵊泻軓?qiáng)的氧化性，它們與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣而是生成水,H前,主要指鹽酸和稀硫酸,整理課件,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,1）鐵銹與鹽酸反應(yīng),現(xiàn)象,化學(xué)方程式,紅色粉末,黃色溶液,2）鐵銹與稀硫酸反應(yīng),現(xiàn)象,鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色,化學(xué)方程式,紅色粉末,黃

3、色溶液,鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色,整理課件,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),3)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng),CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,黑色粉末,無色溶液,藍(lán)色溶液,現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色,化學(xué)方程式,4)氧化銅與鹽酸反應(yīng),現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)綠色,化學(xué)方程式,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,黑色粉末,無色溶液,藍(lán)綠色溶液,金屬氧化物酸鹽水,整理課件,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),酸與堿的作用,酸堿鹽水（中和反應(yīng),1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的作用,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2）硫酸與氫氧化銅反應(yīng),H2SO4

4、 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O,藍(lán)色固體,藍(lán)色溶液,化學(xué)方程式,整理課件,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),5. 酸與鹽的作用（選學(xué),2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 + CaCl2,HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl,無色溶液,白色凝乳狀沉淀,H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4,無色溶液,白色沉淀,AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸,酸鹽新酸新鹽,整理課件,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),酸的通性,1.酸跟酸堿指示劑的作用； 2.酸跟活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣； 3.酸跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和

5、水； 4.酸跟堿反應(yīng)，生成鹽和水。 5.酸跟鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽,整理課件,教師點(diǎn)撥】 1、在與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸、鹽酸、稀硫酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣；濃硫酸、硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 2、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物分別是氯化亞鐵FeCl2和硫酸亞鐵FeSO4，其中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，且溶液為淺綠色；鐵銹中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后，生成物分別是氯化鐵FeCl3和硫酸鐵Fe2(SO4)3。 3、除銹時(shí)不能將金屬制品時(shí)間浸入酸中，因?yàn)榻饘僦破繁砻娴匿P被除去后，金屬會(huì)和酸繼續(xù)反應(yīng)，從而使金屬制品被腐蝕,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),整理課件,一試身手】 請(qǐng)同

6、學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),整理課件,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),典例精講】 燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（主要成分是碳酸鈣），用適量的 可以除去它。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。但如果該物質(zhì)用量過多，浸泡時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)產(chǎn)生不良后果。原因是 。（用化學(xué)方程式表示,整理課件,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),思路點(diǎn)撥：碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，因此用鹽酸可將水垢除去。但鹽酸也能與鋁發(fā)生反應(yīng)，所以，如果用量過多或浸泡時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)造成鋁壺被腐蝕。 答案： 稀鹽酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 歸納：酸能與碳酸鹽、活潑金屬發(fā)生反

7、應(yīng),整理課件,四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo),1、鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 2、活潑金屬 + 酸 -鹽 + 氫氣 如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、金屬氧化物 + 酸 - 鹽 + 水 如：CuO +2HCl =CuCl2 + H2O CuO + H SO =CuSO + H2O 4、碳酸鹽 + 酸- 鹽 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 【易錯(cuò)易混提示】 1：鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵或硫化亞鐵。因?yàn)樵谥脫Q反應(yīng)中，鐵一般顯+2價(jià)。 2：氧化鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)生氯化鐵或硫酸鐵；氧化亞鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)生

8、成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，因?yàn)樵趶?fù)分解反應(yīng)（兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)）中，元素化合價(jià)不變,整理課件,五、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 反思目標(biāo),1白蟻會(huì)腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蟻腐蝕的是（ ） A、大理石B、鋁合金C、鋼筋D、銅制品 2能與鹽酸反應(yīng)，但不能產(chǎn)生氣體的是（ ） A、CuB、FeC、CuOD、CaCO3 3用稀硫酸除去金屬表面的銹，是利用了稀硫酸（ ） A、與金屬的反應(yīng)B、與金屬氧化物的反應(yīng) C、與堿反應(yīng)D、與某些鹽反應(yīng) 4下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀H2SO4代替的是（ ） A、與鋅粒反應(yīng)制取氫氣B、清除金屬表面的銹 C、與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳 D