2011年高考全國卷理綜化學試題及答案WORD解析版

1、2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國1卷化學部分）6等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是AB C D【解析】選D。依據酸性強弱的大小順序：乙酸碳酸苯酚乙醇，知D項正確。7下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛【解析】選D。鈉和乙醇反應有氣泡產生，而鈉和乙醚不反應，A正確；3-己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能，B正確；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以區(qū)分，C正確；甲酸甲酯分子結構中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不

2、能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，D錯誤。8在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于A 5% B10% C15% D20%【解析】選C。依據三行式，平衡時N2、H2、NH3，的物質的量分別為4/3、6、4/3， N2的物質的量分數約等于15%，故氮氣的體積分數接近于15%，故C項正確。9室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A 若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH

3、-) C當pH=7時，若V1V2，一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】選A。當NaOH和CH3COOH按照等物質的量反應時，形成的是強堿弱酸鹽，顯堿性，pH7，而NaOH過量時，其pH也大于7，A錯誤；由電荷守恒關系式可知，B正確；當pH=7時，CH3COOH的物質的量大于NaOH的物質的量，若V1V2，一定是c2c1，C正確；若V1V2，c1c2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據物料守恒，知D正確。10用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的ACuSO4 B

4、H2O CCuO DCuSO4H2O 【解析】選C。依據電解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的CuO。11將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-【解析】選B。CO2通入溶液中相當于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-會和CO2反應形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。12NA為

5、阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是A18 g H2O中含有的質子數為10NAB12 g金剛石中含有的共價鍵數為4 NA C46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為3 NA D1 mol Na與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【解析】選B。一個H2O分子中含有10個質子，故18 g H2O中含有的質子數為10NA，A正確；金剛石的結構為正四面體構型，每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價鍵，屬于每個碳原子的共價鍵為2個，故12 g金剛石中含有的共價鍵數應為2 NA，B錯誤；46 g NO2和N2O4混合氣體中，不管46 g NO2 還是46 g N2

6、O4,其物質的量分別是1mol、0.5mol，所含有的原子總數都為3 NA，C正確；1 mol Na與足量的O2反應，鈉必然消耗完全，其轉移的電子的物質的量為1mol，數目為NA，D正確。13某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(2x)B處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為nx/2C反應中發(fā)生轉移的電子數為3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3x=y 【解析】選D。依據鉻、鐵元素反

7、應前后的價態(tài)以及化合物的化學式中正負化合價的代數和為0的原則，易知FeOFeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D項錯誤；A、B、C項正確。27（15分）（注意：在試卷上作答無效）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F中E元素的質量分數為60%?；卮饐栴}：中反應的化學方程式為 ；化合物I的電子式為 ，它的空間結構是 ；1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；C與過量NaOH溶

8、液反應的離子方程式為 ，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為 。E在I中燃燒觀察到的現象是 ?！窘馕觥恳罁}目信息C、B是單質，G、H是二元化合物，且反應曾應用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質量分數為60% ，知E為Mg，F為MgO，D為碳單質，A為氧氣?！敬鸢浮?4Al+ 2Fe2O34Fe+ 2Al2O3 直線型 n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依據離子方程式2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ ，則n(Cu )= 0.0

9、1 mol，m(Cu )=0.64 g.。 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。28反應(H0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在、階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題： 反應的化學方程中abc為 ； 的平均反應速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為 ； 的平衡轉化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ； 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ； 比較第階段反應溫度（）和第階段反應溫度

10、（）的高低； （填“”“”“”）判斷的理由是 。 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。【解析】 依據圖示第一次達到平衡時，A、B、C三種物質的物質的量的變化分別為1mol、3 mol、2 mol，故abc=132。 v(A)=(2.01.00)molL-1/20.0min=0.05 molL-1min-1、v(A)=(1.000.62)/15.0 min=0.025 molL-1min-1、v(A)=( 0.620.50) molL-1/10 min=0.012 mol

11、L-1min-1。故大小順序為v(A) v(A) v(A)。 由圖可知(B)=0.5、(B)=1.14/3.00=0.38、(B)=0.36/1.86=0.19，則的平衡轉化率最小的是(B)，其值為0.19。 第一次平衡后，A、B的濃度從平衡點開始降低，而C的物質的量濃度突然變?yōu)?，則平衡向右移動，此時采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。 因為生成物的濃度增大，反應向正方向進行，該反應為放熱反應，故恒容下的措施應為降低溫度，故 。容積加倍，體系壓強減小，平衡向逆反應方向移動，作圖要點：容積加倍的瞬間，各組分濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2；A 、B的新平衡濃度比原來的1/2要大，而C的濃度比原濃

12、度的1/2要小。【答案】（1）1：3：2 （2）v(A) v(A) v(A)（3） (B) 0.19 （4）向右移動 將C從平衡混合物中液化分離出去（5） 由于平衡正向移動，且反應放熱，在恒容條件下只能降低溫度，故 （6）第階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢如下圖所示：29請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。 下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B ；C ；D 。 在實驗室欲制取適量的NO氣體。下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是 （填序號）； 根據所選的裝置完成下表（不需要的可以不填）：應加入的物質所起的作用ABCD簡單描述應觀察到的現象 。

13、【解析】 氣體制備一般包括四部分：發(fā)生裝置、除雜凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。由于題中提到該裝置是制取適量氯氣的簡易裝置，所以B的作用是除去Cl2中混有的雜質氣體HCl；C的作用是用排液法收集氯氣；D的作用是吸收多余的氯氣。 由于NO易與空氣中的氧氣反應，但難溶于水，故應用排水法收集，則最適宜完成該實驗的簡易裝置是。 制取NO用銅和稀硝酸，用排水法收集NO，最后為防止污染環(huán)境，用NaOH溶液吸收。 現象包括看到的、聽到的、聞到的、觸摸到的。A處試管內有氣泡產生，銅片減少，溶液變藍，試管上部有紅棕色的氣體生成，一段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體?！敬鸢浮浚?）除去Cl2中混有的雜質氣

14、體HCl 用排液法收集氯氣 吸收多余的氯氣 （2） I 應加入的物質所起的作用A銅和稀硝酸反應物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止產生的NO氧化污染環(huán)境D A處試管內有氣泡產生，銅片減少，溶液變藍，試管上部有紅棕色的氣體生成，一段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體。30金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題： 環(huán)戊二烯分子中最多有 個原子共面； 金剛烷的分子式為 ，其分子中的CH2基團有 個；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應的產物名稱是 ，反應的反應試劑和反應條件是 ，反應的反應類型是 ； 已知烯烴能發(fā)生如下的反應：請寫出下列反應產物的結構簡式： A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環(huán)的烷基（CH3，CH2R，CHR2）或烯基側鏈經酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）： 。 【解析】 依據乙烯分子6原子共平面的特點，環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共面。 依據金剛烷的結構，其分子式為C10H16，其分子中的CH2基團6個。 反應的產物名稱是1