與量有關(guān)的離子方程式-有答案

1、手動(dòng)選題組卷與量有關(guān)的離子反應(yīng)題號(hào)一總分得分一、單選題（本大題共10小題，共10.0分）1. 對(duì)下列過程的化學(xué)用語表述正確的是()A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+=CuS+2H+B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OC. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe3e=Fe3+【答案】A【解析】解：A.用硫酸銅溶液除去乙炔中的H2S氣體，生成硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS+2H+，故A正確；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為：Al3+3NH3H2

2、O=Al(OH)3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.NaCl為離子化合物，書寫電子式時(shí)注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為：，故C錯(cuò)誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。A.用硫酸銅溶液除去乙炔中的H2S氣體，生成硫化銅；B.氨水不會(huì)溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。本題考查了化學(xué)用語的正誤判

3、斷，掌握離子方程式的書寫原則、電子式書寫原則、電化學(xué)原理應(yīng)用是解答關(guān)鍵，題目難度不大。2. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )A. 用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2OB. 呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. 電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O=電解2NaOH+H2+Cl2D. 用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：8H+2NO3+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，難度一般?！窘獯稹緼.過量氨水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽和水，

4、化學(xué)方程式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，故A正確；B.過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故B正確；C.電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體時(shí)所用電極為惰性電極，由溶液中的離子放電，根據(jù)放電順序可得化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=電解2NaOH+H2+Cl2，故C正確；D.濃硝酸氧化銅生成二氧化氮，離子方程式為：4H+2NO3+Cu=Cu2+2NO2+2H2O，故 D錯(cuò)誤；故選D。3. 下列離子方程式正確的是()A. 氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO+ClB. SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2

5、+2H2O=SO42+2Br+4H+C. 向碳酸氫銨溶液中加過量燒堿溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2OD. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【答案】B【解析】解：A.HClO是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H+HClO+Cl，故A錯(cuò)誤；B.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸和HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+，故B正確；C.漏寫碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式為HCO3+NH4+2OHNH3+H2O+CO32，故C錯(cuò)誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和稀鹽酸，離子方

6、程式為SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO4+HClO+H+Cl，故D錯(cuò)誤；故選：B。A.HClO是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式；B.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸和HBr；C.漏寫碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應(yīng)；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣。本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大。4. 下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是()A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OB. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水

7、垢：CaSO4(s)+CO32=CaCO3(s)+SO42C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+【答案】B【解析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A錯(cuò)誤； B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式：CaSO4(s)+CO32=CaCO3(s)+SO42，故B正確； C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C錯(cuò)誤； D

8、.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，離子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤； 故選：B。A.氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水； B.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原則碳酸鈉與硫酸鈣水溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉解答； C.電荷不守恒； D.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，不是沉淀。本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大。5. 解釋下列事實(shí)的方程式正確的是()A. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OHB. 用醋酸溶液除水垢中的Ca

9、CO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4D. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3【答案】C【解析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！窘獯稹緼.鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力，正確的離子方程式為：CO3

10、2+H2OHCO3+OH，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4，故C正確；D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2HCO3+2OH=CO32+CaCO3+2H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。6. 下列離子方程式書寫正確的是()A. 金屬Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=Cl

11、+ClO+H2OC. Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH)3D. 過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】解：A.金屬Na加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A錯(cuò)誤； B.NaOH溶液吸收Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B正確； C.Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故C錯(cuò)誤； D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝

12、酸亞鐵、NO和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤； 故選：B。A.離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒； B.氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水； C.氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子； D.鐵過量，反應(yīng)生成亞鐵離子。本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。7. 下列離子方程式書寫正確的是()A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：

13、2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. Ba(OH)2溶液與硫酸反應(yīng)：OH+H+=H2OC. 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. 碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32【答案】A【解析】解：A.向FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故A正確； B.Ba(OH)2溶液與硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤； C.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，離子方程式：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+C

14、l+HClO，故C錯(cuò)誤； D.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水，離子方程式：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤； 故選：A。A.二者反應(yīng)生成氯化鐵； B.漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)； C.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子； D.石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水本題考查了離子方程式，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)8. 表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+

15、3NH4+C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OH=H2O+NH3D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【答案】B【解析】【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正確；C.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3+NH4+2OH=2

16、H2O+NH3+CO32，故C錯(cuò)誤；D.氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D錯(cuò)誤。故選B。9. 下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OB. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32C. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+H2OD. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaS

17、O4+Al(OH)3+NH3H2O【答案】D【解析】解：A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故A錯(cuò)誤； B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO32，故B錯(cuò)誤； C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2+ClO+4OH=Cl+2Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤； D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨，離子方程式：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al

18、(OH)3+NH3H2O，故D正確； 故選：D。A.淺綠色為二價(jià)鐵離子顏色； B.二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣； C.滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵； D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨。本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度中等。10. 向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說法 不 正 確的是 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀 滴入V1mLNaC